Tema 2. Nomenclatura de sustancias elementales y

Tema 2. Nomenclatura de sustancias
elementales y compuestos binarios.
Pre-conocimiento
¡Cuántos nombres!
¿Recuerdas las diferentes formas de nombrar las sustancias químicas que ya
viste en el primer tema de esta unidad?.
Pues es muy importante que los tengas claros, pues de cada uno de los tipos
de sustancias que veamos tendrás que saber escribir su fórmula conociendo el
nombre, que puede ser cualquiera de los que has visto y al contrario, cuando
te den la fórmula tendrás que dar un nombre válido a esa sustancia, pero esto
es más fácil, pues puede ser utilizando la nomenclatura que tu quieras. Es
recomendable que cuando tengas que dar el nombre, utilices el nombre
sistemático, pues aparte de ser mas fácil de recordar, es el que recomienda la
IUPAC.
En este tema vas a estudiar la nomenclatura de las sustancias inorgánicas, comenzando
por las más sencillas, aquellas que están constituidas por uno o dos elementos. Las
sustancias constituidas por sólo un elemento se les conoce como sustancias
elementales y a las que están constituidas por dos elementos, son llamadas sustancias
binarias .
Para la formulación de las sustancias inorgánicas es muy conveniente que tengas
presentes los números de oxidación de elementos, que ya estudiaste en el tema
anterior y que tendrás que ir aprendiendo poco a poco. Con la nomenclatura sistemática
no es necesario saber los números de oxidación, pues con el nombre se escribe
directamente la fórmula, y al contrario. Pero aparte de la nomenclatura sistemática,
también se utiliza la nomenclatura funcional para la que será totalmente necesario
conocer los números de oxidación.
En la imagen siguiente tienes los números de oxidación más frecuentes, pincha en la
imagen para verla mejor, o para obtener un documento para imprimir y tener cerca
cuando estudies la nomenclatura de las sustancias inorgánicas.
Como ves, los posibles números de oxidación de los elementos son muchos, y además, en
esta tabla se encuentran sólo los más frecuentes, pero esto no debe preocuparte, pues en
la mayoría de los casos, el número de oxidación se indica de alguna manera con el
nombre de la sustancia, o no es necesario, por lo que sólo tendrás que aprender algunos
de ellos. Así que por el momento, simplemente utiliza esta tabla periódica, pero no te
esfuerces en memorizar los números de oxidación.
Actividad
Sustancias
elementos.
binarias :
formadas
por
la
combinación
de
dos
Recuerda, en este tema, y también en los siguientes, te vas a encontrar con dos tipos de
problemas:
Formular : te dan un nombre válido de una sustancia y te pide que expreses su
fórmula.
Nombrar : te dan una fórmula y te piden que la nombres mediante un nombre
válido. Como ya viste en el tema anterior, puedes utilizar diversos nombres, el más
recomendado, y sencillo, es el nombre sistemático, pero puedes utilizar también el
nombre Stock, y en algunos casos el nombre funcional o el nombre usual, cuando
la sustancia lo tenga.
1. Sustancias elementales.
Pre-conocimiento
¡Qué símbolos tan raros!
¿Has observado en la tabla
periódica el nombre y símbolo de
los nuevos elementos químicos?.
Éstos
son
los
elementos
Tabla periódica
descubiertos recientemente, de
los que ni siquiera se conocen sus
números
de
oxidación.
En
cualquier caso, su nombre es un poquito raro, ¿verdad?.
. Dominio público
Pues no es más que su nombre y símbolo temporal, adoptado hasta que se les
asigne un nombre definitivo.
Los elementos recién descubiertos se referencian por su número atómico,
pero usando las siguientes raíces numéricas:
0 1 2 3
4
5
6
7
8
9
nil un bi tri quad pent hex sept oct emm
Para construir el nombre, se unen las raíces en el orden de los dígitos que
forman el número atómico y se les añade la terminación "io". Igualmente el
símbolo se obtiene con las iniciales de las raíces. Así, los elementos que
aparecen en la imagen anterior se nombran como:
113
114
115
116
117
Uut
Uuq
Uup
Uuh
Uus
Un un tri o Un un cuad io Un un pent io Un un hex io Un un hex
* Como habrás observado, unun c uadio en español se escribe con "c" y no
con "q".
Como se indica en el título, esto es sólo una curiosidad, y no tienes que
aprenderla. Además, habrás observado que en la tabla con los números de
oxidación más frecuentes, estos elementos ni aparecen.
Las sustancias simples o elementales están constituidas por un solo elemento y pueden
encontrarse en varias formas:
Estado en que se
encuentra
Fórmula
Nombre
Ejemplo
Átomos
aislados
La fórmula
se expresa
Los gases
como el
nobles
símbolo del
elemento
Los
metales o
Átomos
sustancias
formando
covalentes
estructuras
como el
cristalinas
grafito o el
diamante.
La fórmula
coincide
con la del
átomo, es
el símbolo
del
elemento
La fórmula
se expresa
por el
Formadas
símbolo del
por la
elemento
Sustancias unión de
con un
moleculares varios
subíndice
átomos no
que indica
metálicos
el número
de átomos
unidos
Se
nombran
como el
elemento
Se
nombran
como el
elemento
Se nombra
el
elemento
con una
partícula
numeral
( mono ,
di , tri ,
tetra ...)
para
indicar el
número de
átomos
unidos. El
prefijo
"mono" se
omite en
todos los
casos,
excepto en
aquellos
casos en
los que la
sustancias
se
encuentra
en la
naturaleza
en estado
diatómico
(F 2 , Cl 2 ,
Br 2 , I 2 ,
O2,N2)
Xe: xenón
He: helio
C: carbono
Fe: hierro
Na: Sodio
N2:
dinitrógeno
S8:
octaazufre
O3:
trioxígeno
Existen algunos nombres tradicionalmente aceptados como los siguientes:
Fórmula Nombre sistemático Nombre usual aceptado
N2
dinitrógeno
nitrógeno
O2
dioxígeno
oxígeno
F2
diflúor
flúor
Cl 2
dicloro
cloro
Br 2
dibromo
bromo
I2
diyodo
yodo
P4
tetrafósforo
fósforo blanco
Recuerda que el número de átomos que constituyen la molécula se indica con un
subíndice en la fórmula y para indicar ese número en el nombre, se utilizan los prefijos
multiplicadores.
1
mono
2
3
di
tri
4
5
6
tetra penta hexa
7
hepta
8
octa
Actividad
Las sustancias elementales sin fórmula molecular definida se
nombran como el elemento y se representan por su símbolo.
Ejemplos: Ca, calcio. Fe, hierro. C, carbono. Al, aluminio. Mg,
magnesio...
Las sustancias elementales con estructura molecular se
nombran con un prefijo numeral delante del nombre del elemento, que
indica el número de átomos que tiene la molécula.
Ejemplos: F
tetrafósforo...
2
, diflúor. S
8
, octaazufre. O
3
, trioxígeno. P
AV - Actividad de Espacios en Blanco
4
,
(No puedes escribir los números en subíndice en las casillas de las fórmulas,
así que escribe simplemente el número inmediatamente después del símbolo
del elemento) .
Fórmula Nombre sistemático Nombre usual aceptado
Fe
N2
plata
oxígeno
Mn
F2
Hg
mercurio
dicloro
potasio
bromo
S8
I2
ozono
P8
Enviar
2. Iones.
Pre-conocimiento
¿Sabías que los iones
tienen que ver con el
estado de ánimo de las
personas?
Seguro que has notado que
en los momentos anteriores
a una tormenta te sientes
inquieto, con ahogos, muy
desasosegado
e
incluso
agresivo,
es
el
estrés
causado
por
la
carga
eléctrica del aire, está
cargado de iones positivos
(iones
gruñones).
Pero
después de la tormenta,
Cataratas del Niágara .Dominio público
gracias al efecto benéfico de
la lluvia, los iones negativos
(iones felices), descargan y
refrescan la atmósfera permitiendo que te relajes y puedas descansar
profundamente.
La presencia de iones negativos causa una sensación agradable de frescor,
relax y bienestar. Este ambiente se suele dar en bosques, balnearios, a la
orilla de un arroyo, junto a cascadas y cerca del mar.
No es casual que millones de parejas recién casadas celebren su luna de miel
en las cataratas del Niágara, cuya carga iónica alcanza los 400.000
iones/cm 3 , predominantemente negativos.
Los iones son átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica. Esta carga se debe a
que el ion ha aceptado o cedido electrones, así cuando un ion acepta electrones tiene
carga negativa, como el electrón, y se denomina anión . Por el contrario, cuando el ión
ha perdido electrones, tendrá carga positiva, ya que ha perdido cargas negativas, y se
denomina catión .
Actividad
Los iones elementales son átomos o grupos de átomos que tienen carga
eléctrica.
Aniones : tienen carga negativa por haber ganado electrones.
Aniones
simples.
Proceden de átomos no metálicos que han
aceptado electrones y por tanto tienen carga
negativa.
Pero, ¿cuántos electrones acepta un
átomo para formar el anión?. El
número de electrones aceptado por un
átomo para formar el ion negativo
viene dado por el número de oxidación
que aparece en la columna derecha en
cada elemento en la tabla periódica ,
como puedes ver en la imagen de la
izquierda.
Banco de imágenes del cnice . Uso educativo.
Como habrás observado en la tabla periódica,
sólo en los no metales aparece la columna derecha y además, el número de oxidación es
único para cada elemento. Si te aprendes el lugar en que se encuentra el elemento en la
tabla periódica, este número de oxidación es muy fácil, basta con contar la columna en
que se encuentra el elemento, empezando por la derecha. O si lo ves más fácil, restándole
a 18 el número de grupo en que se encuentra el elemento.
La fórmula de los aniones simples se obtiene escribiendo el símbolo del elemento con un
superíndice que indica el número de cargas negativas y el signo. Como sabes, el número
1, se omite siempre , pero nunca el signo. Por ejemplo: S 2- , N 3- , Cl - , C 4- , I - ,...
Los aniones simples se nombran con el nombre del elemento al que se añade la
terminación -URO . Es decir, a la raíz del nombre del elemento se le añade la
terminación -URO.
Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional
H-
hidruro(1-)
ion hidruro
Cl -
cloruro(1-)
ion cloruro
P 3-
fosfuro(3-)
ion fosfuro
S 2-
sulfuro(2-)
ion sulfuro
C 4-
carburo(4-)
ion carburo
Como puedes observar, la raíz del nombre del elemento se obtiene quitándole al nombre
del elemento la terminación "-o", "-io", "-ono", "-ógeno", "oro".
En el nombre sistemático se añade, inmediatamente después del nombre y entre
paréntesis, el número de cargas y el signo negativo, en este orden. Pero tradicionalmente,
como el número de oxidación es único para cada elemento, se omite el número de cargas
y el signo, utilizándose además la palabra ion para resaltar que se trata de un ion
cargado negativamente.
Cuando el elemento que forma el anión simple es el oxigeno, como por ejemplo el O
2-
,
se le denomina óxido , óxido(2-).
Actividad
Los aniones simples son átomos no metálicos que han aceptado electrones.
Fórmula: X
n-
.
Nombre sistemático: Raíz_X-URO(n-) .
Nombre usual: Ion raíz_X-URO .
* Recuerda que el oxígeno no sigue esta regla anterior y se denomina
óxido .
En el caso de que el anión tenga más de un átomo del elemento no metálico entonces, en
la fórmula se le añade el subíndice numérico para indicar el número de átomos y a la hora
de nombrarlo se utiliza el prefijo multiplicador correspondiente.
Fórmula Nombre sistemático
Para el dióxido(2-),
O
2
O2 -
dióxido(1-)
O 2 2-
dióxido(2-)
I3 -
triyoduro(1-)
S 2 2-
disulfuro(2-)
2-
, se admite el nombre tradicionalmente usado, peróxido .
AV - Actividad de Espacios en Blanco
que simplemente escribe los números y los signos en el orden correcto.
Fórmula nombre sistemático
Br -
Nombre tradicional
bromuro(1-)
Se 2ion yoduro
Cl 2 N3 O 2 2-
ion peróxido
C 4Sb 3Enviar
Cationes simples.
Los cationes simples son átomos metálicos que
han perdido electrones y por tanto tienen carga
positiva.
Pero, ¿cuántos electrones pierde el
átomo para formar el catión?. Pues el
número de electrones cedidos por un
átomo para formar un catión simple,
vienen dados por los números de
oxidación de la columna izquierda de la
tabla periódica .
Banco de imágenes del cnice
Como habrás observado en la tabla periódica, son
muchos los elementos que pueden actuar como
metales, y además muchos de ellos utilizan
varios estados de oxidación, por lo que es más difícil aprendérselos todos.
. Uso educativo.
No obstante, el nombre nos va a indicar la carga o el número de oxidación, por lo que no
es necesario memorizarlos. Sólo en aquellos casos en los que el elemento tiene un único
número de oxidación, tradicionalmente se omite. Por tanto, sólo has de saberte los
números de oxidación de la columna izquierda de aquellos elementos que tiene un solo
número de oxidación.
La fórmula de los cationes se obtiene escribiendo el símbolo del elemento y en
superíndice, el número de carga y el signo positivo. Como ya sabes el número 1 se omite
siempre, pero no el signo. Por ejemplo: Ca 2+ , Na + , Fe 2+ , Cr 3+ , Pb 4+ , Cu + ,...
Los cationes se nombran con el nombre del elemento, indicando inmediatamente a
continuación, el número de cargas y el signo positivo, entre paréntesis.
Para expresar el número de cargas se puede utilizar la notación stock, indicando el
número de oxidación que utiliza el elemento, expresándolo en números romanos entre
paréntesis. Además para enfatizar que se trata de una sustancia iónica, puede utilizarse la
palabra ion.
Tradicionalmente, no se expresa el número de cargas cuando no hay ambigüedad, es decir
en aquellos elementos que tienen un único número de oxidación para formar cationes.
Fórmula Nombre sistemático Nombre stock
Nombre tradicional
Ca 2+
calcio(2+)
ión calcio(II)
ion calcio
Hg 2+
mercurio(2+)
ion mercurio(II)
Al 3+
aluminio(3+)
ion aluminio(III) ion aluminio
Na +
sodio(1+)
ion sodio(I)
Cr 3+
cromo(3+)
ion cromo(III)
Mg 2+
magnesio(2+)
ion magnesio(II) ion magnesio
P 3+
fósforo(3+)
ion fósforo(III)
Pb 4+
plomo(4+)
ion plomo(IV)
Zn 2+
cinc(2+)
ion cinc(II)
H+
hidrógeno(1+)
ion hidrógeno(I) ion hidrógeno, hidrón
Sb 5+
antimonio(5+)
ion antimonio(V)
ion sodio
ion cinc
Actividad
Los cationes simples son átomos metálicos que han perdido electrones y por
tanto tienen carga positiva.
Fórmula: M
m+
.
Nombre sistemático: Elemento(m+) .
Nombre stock: ion elemento(m) . Con m en números romanos.
Nombre usual: Ion elemento .
Hay cationes con más de un átomo del elemento metálico, en ese caso, en la fórmula se
utiliza un subíndice numérico para indicar el número de átomos que tiene y en el nombre
se utiliza el prefijo multiplicador correspondiente.
Fórmula
Nombre
Hg 2 2+ dimercurio(2+)
S 4 2+
tetraazufre(2+)
H3 +
trihidrógeno(1+)
Bi 5 4+ pentabismuto(4+)
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la tabla con los nombres o fórmulas que faltan.
* En esta autoevaluación no puedes utilizar ni subíndices ni superindices, así
que simplemente escribe los números y los signos en el orden correcto.
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre stock
Nombre
tradicional
Be 2+
dimercurio(2+)
Fe 3+
ion plata(I)
ion manganeso(III)
Cu 2+
cobre(2+)
ion cobre(II)
B 3+
Si 4+
ion estaño(II)
ion cesio
Enviar
Actividad
Hay unos iones especialmente importantes, que están constituidos por más de
un elemento y que necesariamente tienes que saberte, pues son muy
frecuentes.
OH
-
, ion hidróxido;
CN
-
, ion cianuro;
NH
4
H
O
3
+
, ion amonio y
+
, ion oxonio o hidronio.
En todos los casos la carga se refiere al grupo de átomos, así por ejemplo en
el ion amonio la carga positiva es del de todos los átomos: (NH 4 ) +
3. Compuestos binarios.
Pre-conocimiento
El salario
Seguro que sabes lo que es
el salario, ¿verdad?. El
salario es la cantidad de
dinero con que se retribuye
a los trabajadores por
cuenta ajena. Pero, ¿sabes
de donde viene la palabra
salario?.
Pues
viene
salarium .
del
latín,
Para los romanos, la sal
era un producto comercial
muy
importante,
la
Salar de Uyuni en Bolibia
. Licencia CC.
utilizaban
como
conservante,
como
antiséptico para desinfectar
heridas y en los ritos para estrechar las relaciones sociales.
La Via Salaria es la vía romana más antigua de Italia, va desde las
grandes salinas de Ostia en el Mediterráneo, pasando los Apeninos, hasta San
Benedetto del Tronto en el Adriático, cruzando la península de oeste a este.
Roma estaba situada en el punto en el que la Via Salaria cruzaba el río Tíber.
Por la Via Salaria transportaban los mercaderes el preciado producto. Los
soldados que cuidaban de la seguridad de la ruta de la sal recibían parte de su
paga en forma de bolsitas con sal, lo que se llamaba Salarium Argentum , de
ahí la palabra salario.
La sal, ese apreciado producto desde la antigüedad, es una sustancia
constituida por dos elementos, el cloro y el sodio, es un compuesto binario, de
los que vas a estudiar en este apartado.
Los compuestos binarios, como su nombre indica, son sustancias formadas por dos
elementos, uno que actúa como metal (con número de oxidación positivo) y otro como no
metal (con número de oxidación negativo).
Como ya viste en el tema anterior, para que no quede la menor duda de cómo actúa cada
elemento, se sigue la recomendación de la IUPAC, en la fórmula se escribe primero el
elemento más metálico y a continuación el no metal. La IUPAC propone una secuencia de
ordenación, que es la que se indica en la siguiente imagen. El primero que se encuentra,
siguiendo la flecha se escribe a la derecha y a la izquierda, el último que se encuentra.
Secuencia de ordenación de elementos. Extraída del libro rojo de la IUPAC
Como ya viste, la secuencia es la de la tabla periódica, pero has de recordar que el
hidrógeno se ha cambiado de sitio, se encuentra justo a la derecha del nitrógeno.
Debes prestar especial cuidado y tener muy claro, cuál es el elemento más metálico y cuál
es el no metálico, pues si los confundes no te saldrá la fórmula y será difícil nombrarlo.
Así pues, el orden en que se escriben los elementos en la fórmula es muy importante, si
cambias el orden de los elementos, la fórmula no será correcta.
Para formar los compuestos binarios, el elemento
metálico utiliza los números de oxidación positivos de la
columna izquierda de la tabla periódica . Pero si el
elemento se va a combinar con el oxígeno, entonces puede
utilizar también los números de oxidación de la columna
central .
Por el contrario, el elemento no metálico , utiliza el
número de oxidación negativo de la columna derecha .
En el caso de que utilicemos el nombre sistemático, no es necesario conocer el número de
oxidación del metal ni el del no metal, pero como tradicionalmente, no se indican los
números de oxidación de los elementos que tienen un solo número, es necesario que
conozcas, al menos, los números de oxidación negativos de los no metales y los positivos
de los metales que tienen un solo estado de oxidación.
Actividad
Para formar compuestos binarios, los elementos utilizan los siguientes
números de oxidación:
El elemento más metálico : utiliza cualquiera de los números de
oxidación positivos de la columna izquierda. Además, si se combina con
oxígeno, puede utilizar también los de la columna central.
El elemento no metálico : utiliza el número de oxidación negativo
de la columna derecha.
Utilizando la nomenclatura sistemática, no es necesario conocer los números
de oxidación de los elementos, pero sí en las demás.
tendrás que saber los números de oxidación de los no metales, los de la
columna de la derecha y también los de los metales que tienen un único
número de oxidación en la columna izquierda.
Para utilizar algunos tipos de nomenclatura, como por ejemplo la notación Stock, es
necesario conocer el número de oxidación que utiliza cada elemento en la combinación.
Cuando tengas que averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto
binario, has de tener en cuenta lo que viste en el tema anterior, y particularmente, que
los no metales tienen un único número de oxidación negativo, que tienes que saberlo, y
como la suma de los números de oxidación del metal y del no metal ha de ser nula, se
puede calcular fácilmente el número de oxidación del metal.
Por ejemplo, en el Cr 2 S 3 , el no metal, el S , tiene número de oxidación -2 , ya que se
encuentra en el grupo 16. Por lo tanto, como hay 3 átomos de S, habrá 3*(-2) = -6
números de oxidación negativos. Por tanto debe haber también +6 números de oxidación
positivos, y como hay dos átomos de Cr, cada uno tedrá +3, es decir, el número de
oxidación del Cr es +3 .
También puede expresarse como una ecuación matemática:
2 (N
Cr) + 3 ( -2) = 0
ox
N
ox
Cr = +3
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la siguiente tabla indicando el número de oxidación utilizado por
cada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos binarios:
NaCl
Na:
Cl:
CaS
S:
Ca:
FeN
Fe:
N:
PCl 5
Cl:
P:
PbO 2
O:
Pb:
SnS 2
Sn:
S:
H2S
H:
S:
NH 3
H:
N:
HCl
H:
Cl:
FeO
Fe:
O:
3.1. Para nombrar.
Pre-conocimiento
¿por qué tienen que ser tan difíciles los
nombres de las sustancias químicas? .
Seguro que has escuchado alguna vez,
hablando de contaminación, el nombre de una
sustancia: el " ce o dos ", cuya fórmula es
CO 2 . Esto sí que es un nombre fácil,
¿verdad?, simplemente leer la fórmula.
Pues la verdad es que a eso se tiende con los
nombres sistemáticos, a que se obtenga
directamente la fórmula a partir del nombre,
sin necesidad de más información. Pero como los nombres han de ser usados
por toda la comunidad científica internacional, se utilizan determinadas
partículas numerales para los números de átomos y, como no, se lee en la
fórmula de derecha a izquierda, al contrario de como lo hacemos en
castellano, añadiendo además, las terminaciones que se han usado
tradicionalmente.
Así que, para no complicarte, siempre que puedas utiliza el nombre
sistemático y recuerda, se trata de leer la fórmula al revés, es decir, de
derecha a izquierda.
Para nombrar las sustancias binarias podemos utilizar el nombre sistemático y el de
Stock. Pero además, también se admiten los nombres funcionales para determinadas
sustancias binarias como los peróxidos y los hidrácidos, que verás más adelante. Y por si
fuera poco, se utilizan aún algunos nombre tradicionales o usuales.
Ahora el problema es dar nombre a una sustancia de la que se conoce su fórmula.
Nombre sistemático:
Como sabes, el nombre sistemático se obtiene simplemente leyendo la fórmula de derecha
a izquierda. Nombra primero el no metal, el de la derecha con la terminación -URO ,
excepto si se trata del oxígeno que se nombra óxido , seguido de la partícula "de" y
finalmente el nombre del otro elemento, el de la izquierda en la fórmula. Utiliza los
prefijos numerales, delante de cada elemento, para indicar el número de átomos que hay.
Recuerda que el prefijo "mono-" se omite
siempre (No obstante, no se suele omitir el
prefijo mono cuando hace referencia al
oxígeno y se escribe monóxido).
Fórmula
Nombre sistemático
PCl 5
FeH 2
Cr 2 O 3
NaBr
penta cloruro de fósforo
di hidruro de hierro
tri óxido de di cromo
bromuro de sodio
N2O5
penta óxido de
di nitrógeno
BaS
sulfuro de bario
MnO 2
di óxido de manganeso
H2S
sulfuro de di hidrógeno
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa los siguientes nombres o fórmulas que faltan en la siguiente
tabla:
* En esta autoevaluación no puedes utilizar subíndices, así que simplemente
escribe los números y los símbolos en el orden correcto.
Fórmula
Nombre sistemático
tricloruro de fósforo
CrH 2
Al 2 O 3
trióxido de dioro
H2S
cloruro de potasio
MnO 2
Enviar
Nombre Stock
El nombre de Stock es similar al sistemático, la diferencia está en que en vez de indicar el
número de átomos de cada clase que hay en la fórmula, se indican los números de
oxidación de los elementos que intervienen, en números romanos y entre paréntesis.
Como al actuar como no metal los elementos tienen un único número de oxidación, se
omite, y se indica sólo el número de oxidación del elemento que actúa como metal,
recuerda, en números romanos y entre paréntesis.
Fórmula
CO 2
MgH 2
Fe 2 O 3
N2O3
Nombre stock
óxido e carbono(IV)
hidruro de magnesio(II)
óxido de hierro(III)
óxido de nitrógeno(III)
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la siguiente tabla con los nombres o fórmulas que faltan
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre Stock
MnO 2
trióxido de cromo
óxido de manganeso(VII)
AuH 3
Fe 2 S 3
Na 2 Se
cloruro de mercurio(II)
Cr 2 O 3
Enviar
Nombre usual o tradicional:
Tradicionalmente se han omitido los prefijos multiplicadores en el nombre sistemático, o
los números de oxidación, en la nomenclatura Stock, cuando no hay ambigüedad, es decir
en aquellos elementos que tienen un único número de oxidación.
Fórmula Nombre sistemático
BCl 3
CaH 2
Al 2 O 3
Na 2 O
cloruro de boro
hidruro de calcio
óxido de aluminio
óxido de sodio
Para algunas sustancias aún se utiliza el
nombre usual o tradicional, en las
siguientes, se usa de forma casi exclusiva,
por lo que es muy conveniente que te los
aprendas:
Fórmula Nombre tradicional
H2O
CO 2
H2O2
agua
anhídrido carbónico
agua oxigenada
BH 3
borano
CH 4
metano
SiH 4
silano
NH 3
amoniaco
PH 3
AsH 3
fosfano o fosfina
arsano o arsina
SbH 3
estibano o estibina
NaCl
sal común
Actividad
Para nombrar un compuesto binario puedes utilizar los siguientes nombres:
Nombre sistemático: transcribiendo la fórmula en orden inverso,
m-{raíz_X-URO / óxido} de n-nombre_M .
Nombre Stock: indicando el número de oxidación
{raíz_X-URO} / óxido} de nombre_M(N ox ) .
del
metal
Además para algunas sustancias se puede utilizar el nombre usual o
tradicional.
3.2. Para obtener la fórmula.
Pre-conocimiento
Pero, ¿por qué hay que aprenderse las
fórmulas químicas? .
Como ya sabes, la fórmula de una sustancia
indica la composición de la misma, es decir, la
proporción en que se combinan los átomos que
la constituyen.
Pero además las fórmulas son totalmente
imprescindibles para describir las reacciones
químicas, que se representan mediante las
fórmulas de las sustancias que reaccionan y las
de los productos que se forman separados por
una flecha.
Así que si quieres comprender lo que ocurre en un proceso químico, no te
queda más remedio que utilizar las fórmulas...
En la fórmula de un compuesto binario se escribe el símbolo del elemento metálico, el
menos electronegativo y a la derecha el del elemento no metálico, el más electronegativo
y se intercambian los números de oxidación, sin signo, como subíndices. Finalmente, se
simplifican los subíndices si es posible y ya está. Como sabes, el subíndice 1 no se escribe
nunca.
Imagen 3. Elaboración propia
Elementos
Intercambio de
Fórmula
números de
oxidación
final
Al 3+ ... I -
Al 1 I 3
K + ... S 2-
K2S1
Zn 2+ ... H -
Zn 1 H 2
AlI 3
K2S
ZnH 2
H + ... Se 2-
H 2 Se 1
Ca 2+ ... O 2-
Ca 2 O 2
C 2 Se
CaO
Como habrás observado, el elemento que primero se escribe en la fórmula, es el último
que se nombra. Esta es una norma general de la formulación, el orden en que
aparecen los elementos en la fórmula es inverso al que aparecen en el
nombre .Tener en cuenta esta regla ayuda mucho, pues si te dan el nombre, ya sabes
que en la fórmula se escriben en orden inverso, es decir, en la fórmula se escribe primero
el último que se nombra.
Cuando tengas que obtener la fórmula de una sustancia, de la que te dan el nombre
sistemático entonces es mucho más fácil, mira los siguientes ejemplos:
Nombre sistemático
tri cloruro de aluminio
di óxido de carbono
tri hidruro de cromo
tetra hidruro de carbono
sulfuro de di hidrógeno
tri cloruro de hierro
monó xido de nitrógeno
Fórmula
AlCl 3
CO 2
CrH 3
CH 4
H2S
FeCl 3
NO
Como habrás observado, obtener la fórmula a partir del nombre sistemático es muy, muy
fácil, simplemente tienes que transcribir el nombre en orden inverso, es decir, la fórmula
se obtienen a partir del nombre sistemático, simplemente escribiéndola, de derecha a
izquierda, tal como la indica el nombre, las particulas numerales (mono, di, tri, ...) indican
el número de átomos de cada elementos y se escriben en subíndices.
Actividad
Para formular una sustancia binaria:
A partir de los números de oxidación : se escribe primero el
metal, luego el no metal, se intercambian los números de oxidación
como subíndices y se simplifica, si se puede.
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la siguiente tabla con los elementos metálico, no metálico, con sus
correspondientes números de oxidación, y la fórmula correspondiente. En la
segunda tabla tienes que escribir la fórmula correspondiente a los nombres
que se indican.
* En esta autoevaluación no se pueden escribir ni supreíndices ni subíndices,
así que simplemente escríbe en el orden correcto los símbolos, los números y
los signos.
Metal
No metal Fórmula
FeCl 3
Mg 2+
S 2AlI 3
Cr
3+
P +5
O
2-
O 2H2S
B
3+
Enviar
H-
tricloruro de
hierro
sulfuro de
disodio
dinitruro de
tricalcio
O 2CO 2
S 6+
Nombre
sistemático
trióxido de
dicromo
dióxido de
carbono
yoduro de sodio
carburo de
dicalcio
arseniuro de
triplata
monóxido de
plomo
Fórmula
3.3.
Un
caso
particular,
el
nombre
funcional de hidrácidos y peróxidos.
Pre-conocimiento
No por ser un caso particular son
poco frecuentes y abundantes .
Algunos de estos compuestos binario son
muy abundantes y están presentes en la
vida cotidiana, como por ejemplo los
siguientes:
Agua :
La
sustancia
más
abundante en el planeta (H 2 O).
Agua oxigenada . Se utiliza
como desinfectante, es el peróxido de
hidrógeno (H 2 O 2 ).
Agua fuerte . Muy utilizado como
producto limpiador, es el ácido
clorhídrico (HCl).
Imagen de imagesShack
A pesar de que existe el nombre funcional para todos los compuestos binarios, desde 2005
la IUPAC sólo admite el uso del nombre funcional para los hidrácidos y los peróxidos, así
que sólo verás éstos.
Hidrácidos.
Los hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con un
elemento no metálico más electronegativo que él. Si
miras la secuencia de electronegatividad, verás que sólo
los forman los siguientes elementos: O, S, Se, Te, F, Cl,
Br y I. El elemento no metálico utiliza para estos
compuestos el número de oxidación negativo de la
columna de la derecha.
Para nombrarlos se utiliza la palabra ácido, y a
continuación la raíz del elemento a la que se le añade la
terminación -HÍDRICO , excepto en el H 2 O, que se denomina agua.
Fórmula Nombre sistemático
H2S
H 2 Se
H 2 Te
HF
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido telurhídrico
ácido fluorhídrico
HCl
ácido clorhídrico
HBr
ácido bromhídrico
HI
ácido yodhídrico
Peróxidos.
Los peróxidos son combinaciones de los elementos
metálicos con el grupo peróxido O 2 2- . Por tanto en los
peróxidos, los átomos de oxígeno van de dos en dos, es
decir, en la fórmula tiene que haber un número par de
oxígenos. Para estos compuestos, los metales utilizan
sólo el mayor de sus números de oxidación de la columna
de la izquierda, por tanto no es necesario indicarla en
ningún caso.
Como ves, en el grupo peróxido O 2 2- , cada átomo de
oxígeno consume un número de oxidación en unirse al otro átomo de oxígeno, por lo
que el número de oxidación que presenta el oxígeno en los peróxidos es -1.
Fórmula
Na 2 O 2
Nombre sistemático
peróxido de sodio
CaO 2
peróxido de calcio
ZnO 2
peróxido de cinc
Al 2 O 6
peróxido de aluminio
Fe 2 O 6
peróxido de hierro
Cr 2 O 6
peróxido de cromo
PbO 4
peróxido de plomo
BaO 2
peróxido de bario
Actividad
El nombre funcional, sólo se admite para los siguientes compuestos binarios:
Peróxidos: PERÓXIDO de nombre_M .
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula de lo siguientes
peróxidos o ácidos hidrácidos.
* En esta autoevaluación no puedes utilizar subíndices, así que simplemente
escribe los números y los símbolos en el orden correcto.
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre funcional
H2S
Na 2 O 2
cloruro de hidrógeno
tetraóxido de plomo
dióxido de bario
ácido selenhídrico
peróxido de aluminio
yoduro de hidrógeno
Cs 2 O 2
MgO 2
Enviar
4. Ejercicios y ejemplos para practicar.
Pre-conocimiento
Como sabes, la única forma de
aprender a hacer esto es practicar
mucho, mucho. Por eso te hemos
preparado una buena lista de
ejercicios para que entrenes. No te
preocupes si al principio tienes
muchos errores. Es lo más normal del
mundo, lo importante es que veas las
respuestas correctas y repitas los
ejercicios hasta que te salgan.
Así que mucho ánimo y a practicar.
Imagen del banco de recursos del CNICE
Escribe el nombre sistemático o la fórmula de los siguientes elementos e
iones:
Fórmula
Cl -
Nombre
sistemático
Fórmula
Nombre
sistemático
dicloro
As 3-
yoduro(1-)
O 2-
sulfuro(2-)
Al 3+
dibromo
N 3-
fosfuro(3-)
Se 2-
estaño
S6
siliciuro(4-)
Sn 2+
telururo(2-)
C 4-
potasio(1+)
Cu 2+
plata(1+)
H-
antimonuro(3-)
Sn 4+
amonio
Na +
hidronio
I3 -
dicarburo(2-)
Ca
disulfuro(2-)
O3
hierro(3+)
F2
fluoruro(1-)
OH -
tetrafósforo
N2
dioxígeno
Ni 3+
oro(3+)
Escribe la fórmula o el nombre sistemático de los siguientes compuestos de
hidrógeno.
Fórmula
NaH
Nombre
sistemático
Fórmula
Nombre
sistemático
hidruro de litio
CaH 2
dihidruro de
magnesio
CoH 2
dihidruro de
estroncio
CuH 2
hidruro de potasio
AgH
trihidruro de hierro
CdH 2
dihidruro de plomo
BeH 2
trihidruro de oro
CsH
trihidruro de cromo
dihidroro de cinc
NiH 2
SiH 4
dihidroro de
dimercurio
NH 3
tetrahidruro de
platino
trihidruro de níquel
SbH 3
H2S
hidruro de cobre
HCl
dihidruro de bario
trihidruro de
aluminio
HBr
dihidruro de cromo
PH 3
trihidruro de
manganeso
B2H6
trihidruro de boro
CH 4
AsH 3
selenuro de
dihidrógeno
HI
fluoruro de
hidrógeno
NiH 2
telururo de
dihidrógeno
Escribe el nombre sistemático o la fórmula de las siguientes combinaciones
con el oxígeno:
Fórmula
Nombre
sistemático
Fórmula
Nombre
sistemático
BaO 2
monóxido de
dilitio
MgO 2
monóxido de
magnesio
CuO 2
monóxido de
dipotasio
Rb 2 O 2
monóxido de
níquel
CaO 2
dióxido de estaño
SrO 2
trióxido de dioro
K2O2
trióxido de
dicromo
Na 2 O 2
monóxido de
plomo
O 5 Cl 2
monóxido de
cadmio
SO 3
monóxido de
mercurio
OCl 2
trióxido de
dinitrógeno
N2O5
trióxido de
dihierro
CO 2
pentaóxido de
difósforo
O 3 Cl 2
monóxido de
bario
ZnO
trióxido de azufre
Ag 2 O
dióxido de
manganeso
CuO
trióxido de
dialuminio
Ni 2 O 3
trióxido de
manganeso
CrO
monóxido de
nitrógeno
Na 2 O
dióxido de platino
CO
dióxido de dicesio
Mn 2 O 7
dióxido de berilio
Escribe el nombre sistemático o la fórmula de las siguientes sustancias
binarias:
Fórmula
SiF 4
Nombre
sistemático
Fórmula
Nombre
sistemático
tricloruro de boro
CCl 4
trisulfuro de
diarsénico
AsF 3
pentabromuro de
arsénico
SeCl 2
disulfuro de
carbono
NF 3
sulfuro de diplata
P2S5
dicloruro de cinc
CI 4
As 2 S 5
SiS 2
N2S5
NCl 3
SI 2
PCl 5
FeI 3
cloruro de litio
diyoduro de
magnesio
dibromuro de
berilio
sulfuro de
dipotasio
difluoruro de hierro
tetracloruro de
plomo
trisulfuro de dioro
triyoduro de
aluminio
PbCl 2
sulfuro de estaño
Ni 2 S 3
dibromuro de cinc
CsCl
telururo de
mercurio
MnI 2
triyoduro de
cobalto
CdCl 2
pentafluoruro de
fósforo
AgCl
CuSe
dicloruro de calcio
trisulfuro de
dialuminio
yoduro de plata
NaF
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Escribe la fórmula de las siguientes sustancias:
* En esta autoevaluación no puedes utilizar ni subíndices ni superindices, así
que simplemente escribe los símbolos, los números y los signos en el orden
correcto.
Nombre
Fórmula
Nombre
dióxido de bario
óxido de
magnesio
peróxido de sodio
óxido de
hierro(II)
óxido de hierro(II)
hidruro de cinc
silano
dióxido de plomo
dicloruro de
estaño
sulfuro de sodio
amoniaco
tricloruro de
fósforo
ácido clorhídrico
hidruro de
cadmio
sulfuro de
hidrógeno
tetraazufre
dihidruro de
cromo
ion sulfuro
ácido sulfhídrico
monóxido de
nitrógeno
hidruro de plata(I)
óxido de
cromo(VI)
cloruro de
hierro(II)
peróxido de
bario
monóxido de
carbono
dióxido de
magnesio
dimercurio(2+)
flúor
Fórmula
dióxido de
manganeso
anhídrido
carbónico
tetracloruro de
carbono
óxido
dehierro(III)
sulfuro de calcio
hidruro de
plomo(IV)
ion cobre(II)
cobalto(2+)
pentaóxido de
difósforo
óxido de
nitrógeno(V)
monóxido de cinc
yoruro de
plomo(II)
peróxido de
potasio
hidruro de bario
Enviar
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la siguiente tabla con la fórmula o los nombres que faltan:
Fórmula
Nombre
sistemático
Nombre stock
Nombre
funcional
H2O
NH 3
H 2 Se
HBr
ácido selenhídrico
O3
CaO 2
dicloruro de
mercurio(I)
Ni 2+
C 4plata(I)
óxido de magnesio
yoduro de plata(I)
Enviar
AV - Actividad de Espacios en Blanco
Completa la tabla con los nombres correspondientes a las fórmulas que se
indican:
Fórmula
HCl
NaH
Nombre sistemático
Nombre stock
Nombre
funcional
FeBr 2
H2O2
CaH 2
BH 3
Cl Na +
Hg 2 2+
FeO
SnO 2
CrO
N2
Fe
Na 2 S
CrO 3
SrO 2
HI
AlCl 3
Enviar
Enlaces para seguir practicando:
En los siguientes enlaces puedes acceder a sitios de Internet en los que podrás seguir
practicando con las fórmulas. Si accedes, ten cuidado pues en este tema sólo hemos visto
las sustancias elementales y las que están constituidas por dos elementos, como óxidos,
hidruros y combinaciones metal-no metal.
Alonso fórmula . Sitio dedicado a la formulación, tanto de los compuestos
inorgánicos como los orgánicos.