GUIA DE CONTENIDOS PARA EL EXAMEN QUÍMICA Primera Parte

GUIA DE CONTENIDOS PARA EL EXAMEN
QUÍMICA
Primera Parte: Nociones de Química General
Unidad 1.
Sistemas Materiales: Aspectos Físicos y Químicos
Cuerpo, materia, sustancia, masa y peso. Ecuación de equivalencia de Einstein. Sistemas
abiertos, cerrados y aislados: conceptos y ejemplos. Estados de agregación de la materia:
características de cada estado, cambios de estado. Sistemas Materiales: definición.
Propiedades de la materia: físicas y químicas; intensivas, extensivas y específicas.
Sistemas homogéneos y sistemas heterogéneos. Interfase. Separación en fases de un
sistema heterogéneo. Fraccionamiento de la fase de un sistema homogéneo. Definición de
sustancia pura y de solución. Sistemas Dispersos: dispersiones groseras, dispersiones
finas, suspensiones, emulsiones. Coloides: propiedades y precipitación. Transformaciones
físicas y transformaciones químicas. Reacciones químicas: concepto y clasificación (de
síntesis, de descomposición, de sustitución o desplazamiento, de neutralización, reacciones
exotérmicas y endotérmicas). Ecuación química. Diferencias entre sustancias compuestas y
sustancias simples. Elementos químicos: metales, no metales y gases nobles.
Características de cada grupo. Símbolos de los elementos químicos más conocidos. Leyes
fundamentales de la Química: Leyes Gravimétricas: Ley de la conservación de la masa
(Lavoisier), Ley de las proporciones definidas (Proust), Ley de las proporciones múltiples
(Dalton). Leyes Volumétricas (Ley de Boyle. Ley de Charles. Ecuación de estado de los
gases ideales)
Unidad 2.
Estructura de la materia
Teoría atómico-molecular. Concepto de Átomos y Moléculas. Fórmula Química.
Estructura Atómica. Naturaleza eléctrica de la materia. Partículas fundamentales del
átomo (protones, neutrones y electrones): ubicación y características de cada uno. Número
atómico y Número másico. Cálculo de N (número de neutrones). Isótopos. Unidad de masa
atómica (UMA). Peso atómico y Peso molecular. Número de Avogadro y Mol. Átomo
gramo y Molécula gramo. Volumen molar en condiciones normales de presión y
temperatura. Modelos Atómicos: modelo de Bohr, modelo atómico actual. Orbital
Atómico: concepto. Niveles de energía en el átomo. Los números cuánticos (n, l, m y s).
Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli. Regla de Hund. Tabla
periódica de los elementos: utilidad. Ordenamiento en períodos y grupos. Clasificación
de los elementos químicos según la configuración electrónica. Propiedades periódicas:
Radio atómico. Electronegatividad. Teoría del Octeto Electrónico de Lewis. Notación de
Lewis. Estados de oxidación. Reglas para calcular los números de oxidación. Enlaces
químicos: concepto. Características generales de cada uno: Enlace Iónico. Enlace
Covalente. Enlace metálico. Atracciones intermoleculares: Van Der Waals. Unión
puente-hidrógeno.
Unidad 3.
Compuestos Inorgánicos – Reacciones – Soluciones Acuosas
Clasificación de los Compuestos Inorgánicos. Nomenclatura y ecuaciones de obtención
de cada grupo. Óxidos Básicos. Igualación de Ecuaciones. Óxidos Ácidos. Hidróxidos.
Disociación de Hidróxidos. Concepto de ión. Ácidos oxácidos. Casos Especiales. Ácidos
hidrácidos. Disociación de Ácidos. Aniones. Teoría de Arrhenius. Teoría de Bronsted y
Lowry. Neutralización. Sales Neutras. Sales Ácidas. Sales Básicas. Sales Mixtas o
Dobles. Conceptos de acidez y alcalinidad. Cálculos y escala de pH. Procesos Redox:
Oxidación y Reducción. Agentes Oxidantes y Reductores. Potencial redox. Soluciones
Acuosas: Soluto y Solvente. Solubilidad. Expresión de la Concentración de una solución:
Porcentajes (peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, Molaridad (M), Normalidad
(N), Molalidad (m). Cálculos de concentración.
Segunda Parte: Nociones de Química Orgánica
Unidad 4.
Los Compuestos Orgánicos
La Química del Carbono. Los elementos biogenésicos. Distribución de los elementos en el
organismo. El átomo de Carbono. Configuración electrónica del Carbono. El Carbono
tetraédrico. Covalencias simples, dobles y triples. La Unión Carbono-Hidrógeno. La Unión
Carbono-Carbono. Hidrocarburos Saturados (alcanos): Estructura. Fórmulas químicas:
molecular, desarrollada, semidesarrollada, y geométrica. Nomenclatura. Radicales
Alquílicos. Reglas de Nomenclatura. Carbono Primario, Secundario, Terciario y
Cuaternario. Isomería de Cadena. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:
Combustión, Sustitución: Halogenación. Hidrocarburos Saturados Cíclicos.
Hidrocarburos No Saturados (Alquenos y Alquinos): Estructura. Nomenclatura.
Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Mecanismos de Reacción: Halogenación.
Adición de Ácidos. Hidrogenación. Hidratación. Combustión. Agentes Oxidantes.
Hidrocarburos Aromáticos: Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades
Químicas. Combustión. Mecanismos de Reacción: Halogenación. Sulfonación. Nitración.
Hidrogenación. Derivados Di y Tri-Sustituídos. Orientación de los Sustituyentes.
Hidrocarburos Aromáticos Policíclicos. Núcleos Condensados: naftaleno, fenantreno y
antraceno. Isomería. Compuestos Heterocíclicos: concepto y ejemplos.
Unidad 5.
Los Grupos Funcionales
Definición de grupo funcional. Funciones Oxigenadas: Alcoholes: Estructura.
Nomenclatura. Clasificación de alcoholes. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas:
Acidez. Oxidación. Aldehídos y Cetonas: Estructura. Nomenclatura. Propiedades Físicas.
Propiedades químicas: Ruptura del enlace covalente. Adición de agua. Adición de
alcoholes. Oxidación. Ácidos Carboxílicos: Estructura. Nomenclatura. Propiedades
Físicas. Propiedades Químicas: Formación de Sales. Esterificación. Esteres: Estructura.
Nomenclatura. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Hidrólisis. Saponificación.
Éteres: Estructura. Nomenclatura. Fenoles: Estructura. Nomenclatura. Propiedades.
Aplicaciones. Funciones Nitrogenadas: Aminas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación
de Aminas. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Basicidad de las aminas. Reacción
con ácidos. Amidas: Estructura. Nomenclatura. Clasificación de Amidas. Propiedades
Físicas. Compuestos Poli funcionales: Clasificación.
Tercera Parte: Nociones de Química Biológica
Unidad 6.
Macromoléculas Biológicas
Introducción a la Bioquímica. Metabolismo. Las macromoléculas biológicas. Glúcidos:
Estructura. Clasificación. Monosacáridos: Nomenclatura. Estereoisomería.
Hemiacetalización intramolecular. Proyecciones de Haworth. Mutarrotación. Propiedades
Físicas de las hexosas. Propiedades Químicas de las hexosas: Carácter Reductor.
Hidrogenación. Fermentación. Formación de ésteres. Formación de éteres. Formación de
glicósidos. Importancia biológica de la glucosa. Glucemia. Pentosas y hexosas de
importancia fisiológica. Oligosacáridos. Los disacáridos: Fórmula general. El enlace
glicosídico en los disacáridos. Nomenclatura de disacáridos. Disacáridos Importantes. Los
Polisacáridos. Clasificación de los polisacáridos. Almidón. Glucógeno. Lípidos:
Estructura de los lípidos. Clasificación de los Lípidos. Ácidos Grasos. Nomenclatura.
Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: Hidrogenación. Enranciamiento. Oxidación.
Hidrólisis. Saponificación. Importancia biológica de los lípidos. Colesterol: Estructura
Química. Rol Bioquímico. Proteínas: Aminoácidos: Nomenclatura. Clasificación de
Aminoácidos. Propiedades Físicas. Propiedades Químicas: anfoterismo. Punto Isoeléctrico.
Estereoisomería. El enlace peptídico. Hidrólisis de los prótidos. Niveles estructurales de las
proteínas. Estructura Primaria. Estructura secundaria. Estructura terciaria. Estructura
Cuaternaria. Desnaturalización de Proteínas. Enzimas. Características principales. Unión
enzima-sustrato. Nomenclatura. Importancia Biológica de las proteínas. Ácidos Nucleicos:
Estructura química. Bases nitrogenadas. Importancia Biológica de los Ácidos Nucleicos.
Hormonas: Características. Estructura Química. Principales hormonas: su función.
Vitaminas: Nomenclatura. Clasificación: Vitaminas Liposolubles: Vitamina A. Vitamina
D. Vitamina E. Vitamina K. Vitaminas Hidrosolubles: Vitamina B. Vitamina C.
Características principales, lugar donde se encuentran y función en el organismo.
BIBLIOGRAFÍA
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Jáuregui Lorda, Susana. 2000. Cuadernos de Química Básica (I al XVII). Errepar –
Longseller.
Hill, John W.-Kolb, Doris K. 1999. Química para el Nuevo milenio. Prentice HallPearson. 8ª Edición.
Malone, Leo J. 1997. Introducción a la Química. Editorial Limusa. 9ª Reimpresión.
López Cancio, José A. 2000. Problemas de Química. Prentice Hall.
Chang, Raymond. 1992. Química. Mc Graw-Hill. 4ª Edición
Mc Murry, John. 2000. Química Orgánica. Internacional Thomson Editores. 5ª
Edición. (unidades 4,5 y 6)
Murray, Robert K. 1992.Bioquímica de Harper. Editorial El Manual Moderno. 12ª
edición. (Unidad 6)
Theodore L. Brown-H. Eugene LeMay, Jr.-Bruce E. Bursten-Julia R. Burdge. Química
La ciencia central- 2003 - Pearson Educación de México- 9a edición
Nota: Se puede emplear otra bibliografía que trate estos temas.