Química. Soluciones

• OBJETIVO.−
EN ESTA PRACTICA DESGLOSAREMOS TODOS LOS TIPOS DE SOLUCIONES:
• SOLUCIONES DILUIDAS.
• SOLUCIONES CONCENTRADA.
• SOLUCION SATURADA.
• SOLUCION SOBRE−SATURADA.
• SOLUCION VALORADA.
TAMBIEN PODREMOS IDENTIFICAR LOS PROCEDIMIENTOS PARA ELABORAR CADA TIPO DE
SOLUCION.
• INTRODUCCIÓN.−
UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA CUYAS PARTICULAS SON MENORES A 10
angstroms.
ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL
QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR
PROPORCION.
• SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.
• SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.
• SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A
MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE
DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR
MAS SOLUTO)
• SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.
• MATERIAL.−
• 5 VASOS DE PRECIPITADOS
• TUBO DE ENSAYE
• SOPORTE UNIVERSAL
• MECHERO DE BUNZEN
• AGITADOR
• VASO DE SOLUCIONES
• MATRAZ AFORADO TRANSPARENTE
• MATRAZ AFORADO AMBAR
• TELA DE ASBESTO
• TERMÓMETRO
• CLORURO DE SODIO NaCl
• ACIDOP CLORHÍDRICO HCl
• HIDROXIDO DE SODIO Na(OH)
♦ DESARROLLO
• SOLUCIONES DILUIDAS
EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 100 MLT DE AGUA, DESPUÉS COLOCAR UN
CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA
DISOLVERLO.
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• SOLUCION CONCENTRADA
EN UN TUBO DE ENSAYE AGREGAR AGUA Y 3 CRISTALES DE PERMANGANATO DE
SODIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLOS.
• SOLUCION SATURADA
EN UN VASO DE PRECIPITADOS ADICIONAR POCO A POCO CLORURO DE SODIO Y
AGITAR CON UNA VARILLA, SEGUIR AGREGANDO HASTA QUE YA NO SE PUEDA
DISOLVER MAS.
• SOLUCION SOBRESATURADA
EN LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE PONE A CALENTAR LENTAMENTE Y AGITANDO LA
SOLUCIÓN SE AGREGA MAS CLORURO DE SODIO HASTA DISOLVER, TOMAR LA
TEMPERATURA Y DEJAR ENFRIAR LA SOLUCIÓN Y OBSERVAR.
• SOLUCION VALORADA
PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE 0.1 MOLAR DE HIDRÓXIDO DE SODIO Y UNO
MOLAR DE ÁCIDO CLORHÍDRICO .
PESAR EL HIDRÓXIDO DE SODIO EN UN PAPEL, COLOCARLO EN EL VASO Y
DISOLVERLO EN
20 ML DE AGUA, SEGUIR AGREGANDO DE 20 EN 20 ML DE AGUA HASTA ALCANZAR
LA MARCA DEL MATRAZ. DESPUÉS PASARLO AL VASO DE SOLUCIONES.
♦ RESULTADOS Y CALCULOS
• SOLUCIÓN DILUIDA:
SE COLORO EL AGUA CON UN TENUE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN CONCENTRADA
SE COLORO EL AGUA CON UN FUERTE COLOR VIOLETA
• SOLUCIÓN SATURADA
EL AGUA TOMO UN TENUE COLOR BLANCUZCO Y SUBIO UN POCO SU NIVEL
• SOLUCIÓN SOBRESATURADA
AL CALENTAR EL AGUA A 66 ºC SE SATURO DE SAL. SE DEJO ENFRIAR Y LOS
CRISTALES SE VOLVIERON A FORMAR.
• SOLUCIÓN VALORADA
LOS PRIMEROS 20 ML SE CALENTO UN POCO EL MATRAZ Y PRODUJO UN POCO DE
VAPOR, DESPUÉS NO SE NOTO NINGUN CAMBIO NOTORIO .
♦ CALCULOS
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HIDROXIDO DE SODIO Na (OH)
Na = 22.98
O = 16
H=1
40−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−−1M
x−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−−−0.1M
x = 4 grm NaOH
4−−−−−−−−−−−−−1000 ml −−−−−−−−−−−−−0.1M
x−−−−−−−−−−−−−−100 ml −−−−−−−−−−−−−−0.1M
x = 0.4 grm Na OH −−−−−−−−− 100 ml −−−−−−− 1M
ACIDO CLORHIDRICO
H=1
Cl = 35.45
36 gr −−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−1M
x −−−−−−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−−0.1M
x= 3.6 grm HCl
3.6 gr −−−−−−− 1000ml −−−−−−−−−0.1M
x −−−−−−−−−−− 100ml −−−−−−−−−−0.1M
x= 0.36 grm HCl −−−−−−−−−− 100 ml −−−−−−− 0.1 M
V= M/D
V= 0.36 / 1.189 = 0.3027
0.3065−−−−−−100%
x−−−−−−−−−−−−37.3%
x= 0.8218 ml
♦ CONLUSIONES
SE PUDO OBSERVAR LOS DIFERETES CAMBIOS DE LOS SOLVENTES AL ENTRAR EN
CONTACTO CON EL SOLUTO, SE OBSERVARON SUS CAMBIOS AL CONTACTO CON EL
MEDIO AMBIENTE Y COMPROBAMOS QUE UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA DE DOS O
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VARIOS COMPUESTOS.
♦ BIBLIOGRAFIA
♦ ENCARTA 2000 MICROSOFT
♦ QUIM COM
CHEMICAL SOCIETY
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