Química. Reacciones químicas

OBJETIVO:
El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.
INTRODUCCIÓN:
Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos
de reacciones tenemos los siguientes.
• SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B−−−−−−−−−−−−− C
C + O2 −−−−−−−−−−−−−−−−− CO2
• DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− B + C
CaCO3 −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− CaO + CO2
• SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−AB + C
Zn + CuSO4−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−ZnSO4 + Cu
• DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−AD + CB
NaOH + HCl−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−NaCl + H−OH
MATERIAL:
•
• Pinzas para tubo
• Gradilla
• Mechero
• Pipetas
• Tubos de ensaye
• Magnesio
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio
• Sulfato de cobre
• Cloruro de bario
• Carbonato de calcio
• Ácido sulfúrico
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DESARROLLO:
1.− Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.
2.− En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH
concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara ). Observa el fondo del tubo.
3.− En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de CuSO4 adiciona una granalla de zinc y observa.
4.− En un tubo de ensaye vierte 1ml. de H2SO4 y 1ml. de BaCl2 y observa.
CALCULOS Y RESULTADOS:
1.− Pusimos un pedazo de cinta de magnesio a calentar. Observamos que al prender la cinta desprende una luz
muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas . Se obtuvo oxido de magnesio. Mg. +
O2−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−MgO
2.− En un tubo de ensaye colocamos 1ml. de HCl concentrado y se le fue adicionando gota a gota 1ml. de
NaOH. Después dejamos reposar la sustancia y en el fondo del tubo de ensaye se formo una capa blanca
(cloruro de sodio). Y agua.
HCl. + NaOH−−−−−−−−−−−−−−−−−−−NaCl + H2O
3.− En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de CuSO4 le adicionamos una granalla de zinc. Al realizar esto
observamos que se forma sulfato de zinc mas cobre.
CuSO4 + Zn−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−ZnSO4 + Cu
4.− En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de H2SO4 le adicionamos 1ml. de BaCl2. Al unir los dos
compuestos se observo que hizo una efervescencia y se desprendió un gas. Se obtuvo ácido clorhídrico y
sulfato de bario. H2SO4 + BaCl2 −−−−−−−−−−−−−−HCl + BaSO4
CUESTIONARIO:
1.− Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento.
1.− SÍNTESIS
2.− DOBLE SUSTITUCIÓN
3.− SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.− DOBLE SUSTITUCIÓN.
2.− Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento.
1.− SÍNTESIS
2.− DOBLE SUSTITUCIÓN
2
3.− SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.− DOBLE SUSTITUCIÓN.
3.− De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción.
1.− 2HCl + Mg
2.− S + O2
3.− CO2 + H2O
4.− NaOH + HCl
5.− H2S + 2AgCl
6.− 2HgO
7.− Zn + CuSO4
8.− 2H3PO4 + 3Ca
9.− Mg + O2
10.− SO3 + H2O
MgCl2 + H2 SUSTITUCION
SO2 SINTESIS
H2CO3 SINTESIS
NaCl + H2O DOBLE SUSTITUCION
Ag2S + 2HCl DOBLE SUSTITUCION
2Hg + O2 DESCOMPOSICION
ZnSO4 + Cu SUSTITUCIÓN
Ca3(PO4)2 + 3H2 SUSTITUCION
MgO SINTESIS
H2SO4 SINTESIS
CONCLUSION:
Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, asi como sus manifestaciones y
características muy propias de cada una de estas
Por ejemplo:
Con el magnesio, observamos cenizas.
BIBLIOGRAFIA:
http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm
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Practica 8
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