DIRECCION ACADEMICA Participación ________ Valor del examen 50% Tareas ________

DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 2º. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del profesor:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO A
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).
( ) Columnas verticales en las que los elementos se
1. Tabla periódica
2. Periodo
acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.
( ) 8 elementos
( ) Metales alcalinotérreos
( ) Grupo 7A
( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus
3. Grupos o familia
masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes
4. No. de elementos no
metálicos
5. No. de metaloides
6. Metales Alcalinos
( ) 10 elementos
( ) Metales alcalinos
( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos
( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de
7. Grupo 2A
8. Grupo 8A
9. Halógenos
10. Tríada de Döbereiner
11. Ley de las octavas
12. Número atómico
13. Semiconductores
14. Ley periódica
15. Dimitri Mendeleev
16. Elementos de transición
acuerdo a su número atómico.
( ) Halógenos
( ) 17 elementos
( ) Metaloides (Si, Ge, As)
( ) Grupo 1A
( ) 20 elementos
( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.
( ) Gases nobles
( ) Grupo 2A
( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica
1
17. Tierras Raras
( ) Grupos 7A y 8A
( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las
18. Elementos radiactivos
propiedades de varios elementos aún no descubiertos.
( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se
repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del
número atómico.
( ) Grupo 8ª
II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos.
(Valor 5 puntos).
• ¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de ___________________?
________________________________________________________________________________________________
• Plata ___________________________________________________________________
• Hierro __________________________________________________________________
• Vanadio ________________________________________________________________
• Silicio __________________________________________________________________
• Iterbio __________________________________________________________________
III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando
como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).
Propiedad
Conductividad eléctrica
Conductividad calorífica
Punto de fusión
Estado físico
Brillo
Dureza
Maleabilidad
Electrones de valencia
Metales
No Metales
IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que
pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)
• Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:
___________________________________________________________________________
• Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:
___________________________________________________________________________
• Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:
___________________________________________________________________________
2
• Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:
___________________________________________________________________________
V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias.
(Valor: 3 puntos)
VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)
Grupo
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A
Elemento
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Estructura de Lewis
VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si
es un catión o un signo (−) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).
Nombre del ión
Fluoruro
Óxido
Nitruro
Bario
Ferroso
Potasio
Carbonato
Nitrato
Clasificación
Fórmula
VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).
1. Óxidos básicos o metálicos
2. Hidróxido
3. Hidrácido
( ) MgO
( ) AgCl
( ) Na3PO3
( ) KIO2
( ) Cu(OH)2
( ) N2O
( ) LiH
( ) H2S
( ) H2O2
( ) HF
( ) NaHCO3
3
4. Sales binarias
5. Oxiácidos
6. Sales ternarias
7. Sales cuaternarias
8. Anhídridos
9. Hidruros
10. Peróxidos
( ) Fe3O2
( ) AgNO3
( ) NaIO4
( ) Fe2SO4
( ) Sn(OH)4
( ) HClO3
( ) SO2
( ) CaCO3
( ) CuCl2
( ) CaH2
( ) Na2SO3
( ) BaO2
( ) FeHPO4
( ) HClO
IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de
isótopo (Valor = 2 puntos)
Hg p+ = ________________ Nombre: ________________
nO = _______________
e− = _______________
Cu p+ = ________________ Nombre: ________________
nO = _______________
e− = ________________
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del profesor:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO B
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
4
I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 10 puntos).
1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )
a) Tabla periódica
b) Tríada
c) Serie de los lantánidos
d) Tabla de iones
2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades
químicas.................................................................................................................( )
a) Grupo
b) Familias
c) Periodos
d) Tríada
3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número
atómico.......................................................................................................................................( )
a) Grupos o familias
b) Periodos
c) Tríadas
d) Filas
• Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )
a) 20
b) 8
c) 17
d) 15
5. Número de metaloides............................................................................................................( )
a) 20
b) 8
c) 17
d) 15
6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos...................................................................( )
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A
7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )
a) Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Gases Nobles
d) Halógenos
8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )
a) Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Gases Nobles
d) Halógenos
9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A
10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )
a) Semiconductores
b) Halógenos
c) Tríada de Döbereiner
d) Isótopos
11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba
propiedades semejantes ..........................................................................( )
a) Ley de las octavas
b) Ley de Millikan
c) Ley 8
d) Ley de Newlands
12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )
5
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Electronegatividad
13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no
descubiertos................................................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Döbereiner
c) John Newlands
d) Dimitri Mendeleev
14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en
orden creciente del número atómico...................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )
a) 2A y 3A
b) 7A y 8A
c) 1B a 8B
d) 2A y 1A
16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )
a) Actínidos
b) Lantánidos
c) Gases Nobles
d) Elementos de transición
17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )
a) Actínidos
b) Lantánidos
c) Gases Nobles
d) Elementos de transición
18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )
a) Metales
b) Metaloides
c) No metales
d) Alcalinos
II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)
Grupo
1A
2A
3ª
4ª
5ª
6ª
7ª
8ª
Elemento
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Estructura de Lewis
III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es
un catión o un signo (−) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).
Nombre del ión
Cloruro
Sulfuro
Carburo
Calcio
Clasificación
Fórmula
6
Férrico
Plata
Cianuro
Nitrito
IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).
1. Óxidos básicos o metálicos
2. Hidróxido
3. Hidrácido
4. Sales binarias
5. Oxiácidos
6. Sales ternarias
7. Sales cuaternarias
8. Anhídridos
9. Hidruros
10. Peróxidos
( ) MgO
( ) AgCl
( ) Na3PO3
( ) KIO2
( ) Cu(OH)2
( ) N2O
( ) LiH
( ) H2S
( ) H2O2
( ) HF
( ) NaHCO3
( ) Fe3O2
( ) AgNO3
( ) NaIO4
( ) Fe2SO4
( ) Sn(OH)4
( ) HClO3
( ) SO2
( ) CaCO3
( ) CuCl2
( ) CaH2
( ) Na2SO3
( ) BaO2
( ) FeHPO4
( ) HClO
V. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos
covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).
Propiedad
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica en
soluciones acuosas
Punto de fusión
Estado físico
Conductividad eléctrica
fundidos
Compuestos iónicos
Compuestos covalentes
7
VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Xenón (XeF4) utilizando el modelo de Gillespie
(REPCV). (Valor: 3 puntos)
VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3
puntos): C−H ; C−C ; Na−F ; H−O
VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula NH3 (Valor: 3 puntos)
IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada.
(Valor: 3 puntos)
H2O HF
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del profesor: IBQ
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO C
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).
( ) Columnas verticales en las que los elementos se
1. Tabla periódica
2. Periodo
acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.
( ) 8 elementos
( ) Metales alcalinotérreos
( ) Grupo 7A
( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus
3. Grupos o familia
masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes
4. No. de elementos no
metálicos
5. No. de metaloides
6. Metales Alcalinos
( ) 10 elementos
( ) Metales alcalinos
( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos
( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de
7. Grupo 2A
acuerdo a su número atómico.
8
8. Grupo 8A
9. Halógenos
10. Tríada de Döbereiner
11. Ley de las octavas
12. Número atómico
13. Semiconductores
14. Ley periódica
15. Dimitri Mendeleev
16. Elementos de transición
17. Tierras Raras
( ) Halógenos
( ) 17 elementos
( ) Metaloides (Si, Ge, As)
( ) Grupo 1A
( ) 20 elementos
( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.
( ) Gases nobles
( ) Grupo 2A
( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica
( ) Grupos 7A y 8A
( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las
18. Elementos radiactivos
propiedades de varios elementos aún no descubiertos.
( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se
repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del
número atómico.
( ) Grupo 8ª
II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos.
(Valor 5 puntos).
• ¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de
________________________________________________________________________________________________
• Cobre___________________________________________________________________
• Cromo__________________________________________________________________
• Neodimio________________________________________________________________
• Carbono_________________________________________________________________
• Mercurio ________________________________________________________________
III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando
como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).
Propiedad
Conductividad eléctrica
Conductividad calorífica
Punto de fusión
Estado físico
Brillo
Dureza
Maleabilidad
Electrones de valencia
Metales
No Metales
IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que
pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)
9
• Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:
___________________________________________________________________________
• Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:
___________________________________________________________________________
• Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:
___________________________________________________________________________
• Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:
___________________________________________________________________________
V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias.
(Valor: 3 puntos)
VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)
Grupo
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A
Elemento
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Estructura de Lewis
VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si
es un catión o un signo (−) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).
Nombre del ión
Bromuro
Fosfuro
Aluminio
Cúprico
Litio
Sodio
Dicromato
Fosfato
Clasificación
Fórmula
VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).
( ) MgO
10
1. Óxidos básicos o metálicos
2. Hidróxido
3. Hidrácido
4. Sales binarias
5. Oxiácidos
6. Sales ternarias
7. Sales cuaternarias
8. Anhídridos
9. Hidruros
10. Peróxidos
( ) AgCl
( ) Na3PO3
( ) KIO2
( ) Cu(OH)2
( ) N2O
( ) LiH
( ) H2S
( ) H2O2
( ) HF
( ) NaHCO3
( ) Fe3O2
( ) AgNO3
( ) NaIO4
( ) Fe2SO4
( ) Sn(OH)4
( ) HClO3
( ) SO2
( ) CaCO3
( ) CuCl2
( ) CaH2
( ) Na2SO3
( ) BaO2
( ) FeHPO4
( ) HClO
IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de
isótopo (Valor = 2 puntos)
W p+ = ________________ Nombre: ________________
nO = _______________
e− = _______________
S p+ = ________________ Nombre: ________________
nO = _______________
e− = ________________
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
11
Nombre del profesor:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO D
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).
1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )
a) Tabla periódica
b) Tríada
c) Serie de los lantánidos
d) Tabla de iones
2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades
químicas.................................................................................................................( )
a) Grupo
b) Familias
c) Periodos
d) Tríada
3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número
atómico.......................................................................................................................................( )
a) Grupos o familias
b) Periodos
c) Tríadas
d) Filas
• Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )
a) 20
b) 8
c) 17
d) 15
5. Número de metaloides............................................................................................................( )
a) 20
b) 8
c) 17
d) 15
6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos...................................................................( )
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A
7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )
a) Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Gases Nobles
d) Halógenos
8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )
a) Alcalinos
b) Alcalinotérreos
c) Gases Nobles
d) Halógenos
9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )
a) 1A
b) 2A
c) 7A
d) 8A
12
10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )
a) Semiconductores
b) Halógenos
c) Tríada de Döbereiner
d) Isótopos
11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba
propiedades semejantes ..........................................................................( )
a) Ley de las octavas
b) Ley de Millikan
c) Ley 8
d) Ley de Newlands
12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Electronegatividad
13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no
descubiertos................................................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Döbereiner
c) John Newlands
d) Dimitri Mendeleev
14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en
orden creciente del número atómico...................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )
a) 2A y 3A
b) 7A y 8A
c) 1B a 8B
d) 2A y 1A
16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )
a) Actínidos
b) Lantánidos
c) Gases Nobles
d) Elementos de transición
17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )
a) Actínidos
b) Lantánidos
c) Gases Nobles
d) Elementos de transición
18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )
a) Metales
b) Metaloides
c) No metales
d) Alcalinos
II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)
Grupo
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
Elemento
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Estructura de Lewis
13
8A
Xe
III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es
un catión o un signo (−) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).
Nombre del ión
Yoduro
Siliciuro
Amonio
Cuproso
Magnesio
Estroncio
Hidróxido
Sulfato
Clasificación
Fórmula
IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).
1. Óxidos básicos o metálicos
2. Hidróxido
3. Hidrácido
4. Sales binarias
5. Oxiácidos
6. Sales ternarias
7. Sales cuaternarias
8. Anhídridos
9. Hidruros
10. Peróxidos
( ) MgO
( ) AgCl
( ) Na3PO3
( ) KIO2
( ) Cu(OH)2
( ) N2O
( ) LiH
( ) H2S
( ) H2O2
( ) HF
( ) NaHCO3
( ) Fe3O2
( ) AgNO3
( ) NaIO4
( ) Fe2SO4
( ) Sn(OH)4
( ) HClO3
( ) SO2
( ) CaCO3
( ) CuCl2
( ) CaH2
( ) Na2SO3
( ) BaO2
( ) FeHPO4
( ) HClO
X. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos
covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).
14
Propiedad
Solubilidad en agua
Conductividad eléctrica en
soluciones acuosas
Punto de fusión
Estado físico
Conductividad eléctrica
fundidos
Compuestos ionicos
Compuestos covalentes
VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Boro (BF4) utilizando el modelo de Gillespie
(REPCV). (Valor: 3 puntos)
VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3
puntos): F−H ; Br−H ; Na−Cl ; K−F
VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula SO2 (Valor: 3 puntos)
IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada.
(Valor: 3 puntos)
H2O NH3
ón. otro particular quedo de usted para cualquier comentario u observacitre 2004−B es de 90 alumnos, ya que
en las instalaciones
15