Participación ________ Valor del examen 50% Tareas ________

Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO A
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
• Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).
• ¿ Qué es la Química?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química:
________________________________________________________________________________________________
• Menciona dos aportaciones de la Química en salud y medicina:
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la materia?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación
utilizados?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la energía?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable
________________________________________________________________________________________________
1
9. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?
________________________________________________________________________________________________
10. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?
________________________________________________________________________________________________
11. ¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?
________________________________________________________________________________________________
II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).
1. Mezcla Homogénea
2. Mezcla Heterogénea
3. Cambio físico
4. Cambio químico
5. Elementos
6. Compuestos
7. Sustancias
8. Propiedades físicas
9. Propiedades químicas
10. Propiedades extensivas
( ) H2O, Au, alcohol etílico
( ) Punto de ebullición, color, solubilidad
( ) Mermelada con fruta,
( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4
( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
( ) Sangre, petróleo, aire
( ) Evaporación, sublimación, deposición
( ) Densidad, temperatura, calor específico
( ) Pl, Fe, I
( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar
11. Propiedades intensivas
los respectivos hidróxidos.
III. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).
Fuente de energía
Tipo o nombre
Manifestación
Beneficio
Calor y luz
Mecánica y eléctrica
Hidráulica
Desechos Orgánicos
Química, eléctrica y
calor.
IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de
transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).
Cambio de fase
Solidificación
_________________
_________________
Licuefacción
De
_________________
Vapor
Sólido
_________________
A
_________________
Líquido
Vapor
_________________
Ejemplo
_________________
_________________
_________________
_________________
2
V. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos)
• Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen
los mismos elementos y en la misma proporción en masa ...................( )
a) De las proporciones
b) De la conservación de c) De las proporciones
d) De Nerst
definidas
la energía
múltiples
2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un
compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una
relación de número enteros pequeños ......................................................( )
a) De las proporciones
definidas
b) De la conservación de c) De las proporciones
la masa
múltiples
d) De Lavoisier
3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ......( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )
a) Emisor de partículas ð b) Emisor de rayos X
c) Contador Geiger
d) Tubo de rayos
catódicos
5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada
positivamente conocido como modelo del budín de pasas ....................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa molar
d) Isótopo
7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono−12 y sus
unidades son uma.........................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
....................................................................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo
....................................................................................................................................................( )
3
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que
denominó neutrones ............................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a
través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )
a) Radiación
b) Radiactividad
c) Electricidad
d) Magnetismo
14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos
..................................................................................................................................( )
a) x,y,z
b) a,b,c,d
c) n, l, ml, ms
d) s, d, d, f
15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )
a) Bohr
b) Rydberg
c) Sommerfield
d) Thomson
VI. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).
Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.
• Nitrógeno (Z = 7) _________________________________________________________
• Cromo ( Z = 24) __________________________________________________________
• Bromo (Z = 35) __________________________________________________________
Calf. Examen ________
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del profesor:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO B
4
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).
1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a
través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )
a) Magnetismo
b) Electricidad
c) Radiación
d) Radiactividad
2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos
..................................................................................................................................( )
a) s, d, d, f
b) x,y,z
c) a, b,c,d
d) n, l, ml, ms
3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )
a) Thomson
b) Rydberg
c) Sommerfield
d) Bohr
• Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen
los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )
b) De las proporciones
c) De la conservación de d) De las proporciones
múltiples
la energía
definidas
5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un
compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una
relación de número enteros pequeños ......................................................( )
a) De Nerst
a) De las proporciones
definidas
b) De las proporciones
múltiples
c) De Lavoisier
d) De la conservación de
la masa
6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ......( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )
a) Emisor de partículas ð b) Emisor de rayos X
c) Contador Geiger
d) Tubo de rayos
catódicos
8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada
positivamente conocido como modelo del budín de pasas ....................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa molar
d) Isótopo
5
10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono−12 y sus
unidades son uma...........................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa ......( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
....................................................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo
....................................................................................................................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que
denominó neutrones ............................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).
Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.
• Sodio (Z = 11) ______________________________________________________________
• Calcio (Z = 20) ______________________________________________________________
3. Germanio (Z = 33) ___________________________________________________________
• Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada
estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).
• Sólido
• Líquido
• Gas
• Plasma
• Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en
comparación con su tamaño.
• Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
• Es un fluido.
• Se forma a temperaturas muy elevadas.
• Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y
pueden moverse libremente.
• Tiene volumen y forma definida.
• Se pueden comprimir.
• Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca
libertad de movimiento.
6
• No tienen volumen ni forma definida.
• Es un gas ionizado.
IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de
transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).
Cambio de fase
Evaporación
_________________
_________________
Sublimación
De
_________________
Sólido
Vapor
_________________
A
_________________
Líquido
Sólido
_________________
Ejemplo
_________________
_________________
_________________
_________________
V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).
( ) Los halógenos reaccionan con agua formando un ácido y
1. Mezcla Homogénea
2. Mezcla Heterogénea
3. Cambio físico
4. Cambio químico
5. Elementos
6. Compuestos
7. Sustancias
8. Propiedades físicas
9. Propiedades químicas
10. Propiedades extensivas
11. Propiedades intensivas
12. Cambios nucleares
generando oxígeno.
( ) Estado físico, dureza, fluidez
( ) Hg, Pu, Cs
( ) NaCl, HCl, C6H12O6
( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
( ) Fusión y fisión
( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
( ) Tierra, soldadura, latón
( ) Piedra de granito
( ) Densidad, temperatura, calor específico
( ) Jugo de naranja, bronce, sosa
( ) Condensación, solidificación, fusión
VI. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).
1. ¿ Qué es la Química?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona dos aportaciones de la Química en la energía y el ambiente:
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la materia?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?
7
________________________________________________________________________________________________
• Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?
________________________________________________________________________________________________
8. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la energía?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?
________________________________________________________________________________________________
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel: 15
Nombre del profesor: IBQ. Ana
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO A
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de
transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).
Cambio de fase
Deposición
_________________
_________________
Solidificación
De
_________________
Liquido
Sólido
_________________
A
_________________
Vapor
Vapor
_________________
Ejemplo
_________________
_________________
_________________
_________________
II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).
8
( ) Cuando se vierte vinagre sobre bicarbonato de sodio,
1. Elementos
2. Mezcla Heterogénea
3. Propiedades químicas
4. Cambio químico
se forman burbujas de CO2, acetato de sodio y agua.
( ) Solubilidad, densidad, punto de fusión
( ) Br, Ag, Pu
( ) H2SO4, HCl, CH3OH
( ) Al quitar la fuerza ejercida a un resorte regresa a su
5. Cambios nucleares
6. Compuestos
7. Propiedades intensivas
8. Propiedades físicas
9. Sustancias
10. Propiedades extensivas
11. Cambio físico
12. Mezcla Homogénea
estado original
( ) Fusión y fisión
( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
( ) Aire, acero inoxidable, oro 14 K
( ) Jugo de naranja sin colar, arena con agua
( ) Combustión, oxidación, halogenación
( ) Jugo de naranja, bronce, sosa
( ) Temperatura y densidad
III. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).
Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.
a) Silicio (Z = 14) _______________________________________________________________
b) Titanio (Z = 22) ______________________________________________________________
c) Zinc (Z = 30) ________________________________________________________________
IV. Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a
cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).
• Sólido
• Líquido
• Gas
• Plasma
• Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en
comparación con su tamaño.
• Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.
• Es un fluido.
• Se forma a temperaturas muy elevadas.
• Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y
pueden moverse libremente.
• Tiene volumen y forma definida.
• Se pueden comprimir.
• Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca
libertad de movimiento.
• No tienen volumen ni forma definida.
• Es un gas ionizado.
V. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).
• ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?
________________________________________________________________________________________________
9
• ¿Qué es la Química?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la energía?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?
________________________________________________________________________________________________
5. Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?
________________________________________________________________________________________________
6. Menciona dos aportaciones de la Química en los materiales y tecnología:
________________________________________________________________________________________________
7. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?
________________________________________________________________________________________________
8. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?
________________________________________________________________________________________________
9.¿Qué es la materia?
________________________________________________________________________________________________
10. Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:
________________________________________________________________________________________________
11. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?
________________________________________________________________________________________________
VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).
1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a
través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )
a) Magnetismo
b) Electricidad
c) Radiación
d) Radiactividad
2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos
..................................................................................................................................( )
a) s, d, d, f
b) x,y,z
c) a, b,c,d
d) n, l, ml, ms
10
3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )
a) Thomson
b) Rydberg
c) Sommerfield
d) Bohr
• Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen
los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )
b) De las proporciones
c) De la conservación de d) De las proporciones
múltiples
la energía
definidas
5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un
compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una
relación de número enteros pequeños ......................................................( )
a) De Nerst
a) De las proporciones
definidas
b) De las proporciones
múltiples
c) De
Lavoisier
d) De la conservación de la
masa
6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ..............( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )
a) Emisor de partículas ð b) Emisor de rayos X
c) Contador Geiger
d) Tubo de rayos
catódicos
8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada
positivamente conocido como modelo del budín de pasas ....................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa molar
d) Isótopo
10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono−12 y sus
unidades son uma...........................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. .( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
....................................................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo
....................................................................................................................................................( )
11
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que
denominó neutrones ............................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutrón
COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MEXICO Calf. Examen ________
DIRECCION ACADEMICA Participación ________
Valor del examen 50% Tareas ________
PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________
ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:
Nombre del profesor:
Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________
No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________
EXAMEN TIPO B
Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes
emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.
I. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).
Fuente de energía
Tipo o nombre
Manifestación
Beneficio
Electricidad
Mecánica y eléctrica
Nuclear y atómica
Olas del mar
Reacción química,
electricidad y calor
II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).
Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.
a) Azufre (Z = 16) __________________________________________________________
b) Manganeso (Z = 25) ______________________________________________________
12
c) Galio (Z = 31) ___________________________________________________________
III. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de
transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).
Cambio de fase
Solidificación
_________________
_________________
Deposición
De
_________________
Vapor
Sólido
_________________
A
_________________
Líquido
Liquido
_________________
Ejemplo
_________________
_________________
_________________
_________________
VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el
paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).
1. Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen
los mismos elementos y en la misma proporción en masa .........................( )
a) De las proporciones
definidas
b) De la conservación de c) De las proporciones
la energía
múltiples
d) De Nerst
2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un
compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una
relación de número enteros pequeños ......................................................( )
a) De las proporciones
definidas
b) De la conservación de c) De las proporciones
la masa
múltiples
d) De Lavoisier
3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ..( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutron
4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )
a) Emisor de partículas ð b) Emisor de rayos X
c) Contador Geiger
d) Tubo de rayos
catódicos
5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada
positivamente conocido como modelo del budín de pasas ....................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa molar
d) Isótopo
7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono−12 y sus
unidades son uma.........................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
13
8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
....................................................................................................................................................( )
a) Número de masa
b) Número atómico
c) Masa atómica
d) Isótopo
10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo
....................................................................................................................................................( )
a) De Rutherford
b) De Chadwik
c) De Thompson
d) Modelo Geiger
11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que
denominó neutrones ............................................................................................................( )
a) Rutherford
b) Chadwik
c) De Thompson
d) Marsden
12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )
a) electrón
b) protón
c) átomo
d) neutron
13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a
través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )
a) Radiación
b) Radiactividad
c) Electricidad
d) Magnetismo
14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos
..................................................................................................................................( )
a) x,y,z
b) a,b,c,d
c) n, l, ml, ms
d) s, d, d, f
15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )
a) Bohr
b) Rydberg
c) Sommerfield
d) Thomson
IV. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).
• ¿ Qué es la Química?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona dos aportaciones de la Química en los alimentos y la agricultura:
________________________________________________________________________________________________
14
• ¿Qué es la materia?
________________________________________________________________________________________________
• Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación
utilizados?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Qué es la energía?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?
________________________________________________________________________________________________
• ¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?
________________________________________________________________________________________________
V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).
1. Mezcla Homogénea
2. Mezcla Heterogénea
3. Cambio físico
4. Cambio químico
5. Elementos
6. Compuestos
7. Sustancias
8. Propiedades físicas
9. Propiedades químicas
10. Propiedades extensivas
( ) H2O, Au, alcohol etílico
( ) Punto de ebullición, color, solubilidad
( ) Mermelada con fruta,
( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4
( ) Combustión, halogenación, hidrogenación
( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica
( ) Sangre, petróleo, aire
( ) Evaporación, sublimación, deposición
( ) Densidad, temperatura, calor específico
( ) Pl, Fe, I
( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar
11. Propiedades intensivas
los respectivos hidróxidos.
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