FACTORES Química: ciencia que estudia las propiedades, composición y cambios que...

FACTORES
Química: ciencia que estudia las propiedades, composición y cambios que se dan en todo lo que tiene
peso y ocupa un lugar en el espacio.
Química Orgánica: Estudia la materia que esta compuesta de carbono.
Materia: Es todo lo que tiene masa, inercia y ocupa un lugar en el espacio.
Masa: Es la medida de la cantidad de materia de todo lo que hay en la naturaleza; La masa es
constante, no cambia por el lugar donde se encuentre.
Peso: Es la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa del objeto observado según el lugar donde se
encuentren
Propiedades físicas y químicas: físicas son aquellas que pueden observarse sin que cambien la
composición de la materia y las químicas son aquellas en las que debe cambiar la composición para que
se puedan observar.
Cambio o fenómeno físico: es cuando la estructura molecular de una sustancia no se modifica después
de aplicarle alguna forma de energía o sus cualidades no cambian.
Cambio o fenómeno químico: es cuando se forma una nueva sustancia con características diferentes al
material original.
Temperatura: es la medida de la intensidad de la energía térmica que tiene un sistema.
Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen ocupado por dicha masa. También se define como
masa por unidad de volumen.
El átomo: es la partícula más pequeña de materia que puede reaccionar químicamente.
Núcleo; Parte central del átomo formada por protones y neutrones contiene casi toda la masa del
átomo.
Protones: Partícula con cargada negativamente.
Neutrón: Partícula sin carga eléctrica.
Electrón: Partícula atómica cargada negativamente.
Principio de exclusión de Pauli; dos electrones en un átomo no pueden tener cuatro números cuánticos
iguales.
Elemento: Un elemento es una sustancia que está formada por una sola clase de átomos.
Metales: Están ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica son sólidos a la temperatura ambiente
exceptuando al mercurio son buenos conductores de la electricidad y el calor, son maleables, dúctiles la
mayoría tienen densidad alta y se combinan con los no metales.
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No métales: Se encuentran del lado derecho de la tabla periódica son malos conductores de la
electricidad y el calor, son poco dúctiles y maleables tienen baja densidad y se combinan con los
metales.
Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales son semiconductores del
calor y la electricidad.
Períodos: Son las filas horizontales, se numeran del uno al siete.
Grupos o Familias: Son las columnas de los elementos que se encuentran juntos en una vertical.
Masa o Peso atómico: se usa para calcular el número de neutrones del átomo de un elemento.
Electrón de valencia: Son los que ocupan o se encuentran el más alto nivel principal o último nivel de
energía.
Propiedades Periódicas: Son propiedades que se repiten aumentando o disminuyendo a lo largo de un
grupo o período estas propiedades están relacionadas con la estructura electrónica.
Ion: Es un átomo que ha perdido o ganado electrones y por lo tanto tiene carga. Cuando el átomo
pierde electrones se llama Catión que es un ion positivo. Cuando el átomo gana electrones forma
Aniones que es un ion negativo.
Energía potencial o de ionización: Es la energía requerida para retirar un electrón de un átomo o de un
ion.
Afinidad Electrónica: Es la energía que libera un átomo para ganar un electrón.
Electronegatividad: Es la medida sobre la base de la cual se hacen los enlaces químicos, se define como
la fuerza de atracción que un átomo de un elemento presenta hacia los electrones que se comparten una
molécula.
Valencia; Se define como la capacidad de combinación que tienen los elementos.
Enlace Iónico: es el resultado de atracciones electrostáticas entre los iones.
Enlace Covalente: Es un enlace caracterizado porque los átomos implicados en el enlace comparten
electrones.
Enlace Covalente Sigma y Covalente Pi: El primero se da cuando dos átomos iguales comparten dos
átomos que pueden estar en orbitales S o P en una superposición frontal; la superposición lateral de dos
orbitales P forman un enlace Pi es un enlace más débil que el de sigma.
Masa Molar: es la masa de un mol de moléculas.
Fórmula Empírica: Es la fórmula más sencilla de un compuesto. La fórmula empírica es la relación
más sencilla de los números enteros de los átomos de cada elemento que forman un compuesto.
Fórmula Molecular: Esta fórmula expresa la composición real de un compuesto se puede calcular a
partir de la formula empírica o mínima si se conoce la masa molar.
El Mol: Es una unidad de cantidad de sustancia y es igual a 6.022*1023 átomos o moléculas, Se define el
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mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades fórmula como átomos
hay exactamente en 12 gramos de carbono 12.
Reacción química: Se produce una reacción química cuando hay un cambio en la composición de las
sustancias con las que se experimenta.
Reacción de combinación o síntesis: Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos reaccionan para
producir un compuesto nuevo.
Reacción de descomposición. En la descomposición un compuesto de divide, rompe o reacciona para
formar dos elementos o dos o más compuestos.
Reacción de sustitución única, reemplazo o desplazamiento: En este tipo de reacción un elemento se une
a un compuesto, el elemento ocupa el lugar de uno de los elementos en el compuesto.
Reacción de doble sustitución o metátesis: En esta clase de reacción se forman dos nuevos compuestos.
Estequiometría: Estudia las relaciones cuantitativas que se presentan en las reacciones.
Presión: se define como la fuerza por unidad de área o la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de
área.
Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen v que ocupa una muestra de un gas es inversamente
proporcional a la presión p.
Ley de Charles: A presión constante el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente
proporcional a su temperatura en grados kelvin.
Ley de Gay−Lussac: A volumen constante, la presión que ejerce una masa fija de gas es directamente
proporcional a la temperatura en grados kelvin.
Ley de las presiones parciales: la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las
presiones parciales que ejerce cada gas.
Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de cualquier gas a la misma presión y temperatura contienen el
mismo número de moléculas o moles
Cifras significativas: Al conjunto de dígitos con el que se expresa la medida, incluyendo el dígito
afectado por la incertidumbre, se le conoce como cifra significativa.
Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado
gaseoso.
Punto de fusión: Es la Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido
Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Ecuación Balanceada: Siempre debe tener el mismo número de átomos a ambos lados de la ecuación.
Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, es decir es la fase dispersante.
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Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción, Constituye la fase dispersa.
Solvatación: Cuando se forma una solución, las moléculas del solvente envuelven a las del soluto o
solutos e impiden que vuelvan a unirse.
Solubilidad: Es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un
solvente.
Normalidad: Es la unidad que relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químicos de
un soluto con la cantidad de solución en litros.
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