Q U I M I C A CLASIFIACACIÓN DE LA MATERIA: •

QUIMICA
• CLASIFIACACIÓN DE LA MATERIA:
El objetivo fundamental de la química es el estudio de la materia. Cuando cogemos una muestra de materia de
la naturaleza, generalmente se trata de una mezcla o una disolución y es excepcional el caso en que la
sustancia es pura al 100%. Cuando sometemos las mezclas y disoluciones a métodos de separación adecuados,
tales como extracción, filtración, destilación o cristalización, podemos aislar las sustancias puras que las
constituyen
• MEZCLA, DISOLUCIÓN Y SUSTANCIA PURA.
• LA MEZCLA: es un sistema formado por dos o más componentes en cualquier proporción. Que
pueden separarse por medios físicos. Es un material heterogéneo a la subdivisión, es decir, que si
cogemos una parte, encontraremos porciones con distintas propiedades (olor, sabor, color, etc.)
Ejemplo: El granito. Es una mezcla formada por tres sustancias, el cuarzo, feldespato y mica.
• LA DISOLUCIÓN: es una mezcla en la cual los componentes se distribuyen homogéneamente en
toda la extensión del sistema. Es un material homogéneo a la subdivisión, es decir, si cogemos
porciones, cada una tiene las mismas propiedades. Si les sometemos al material a un cambio de estado
se manifiesta el carácter homogéneo, es decir una disolución es heterogénea al cambio de estado.
Ejemplo: el agua de mar. Si la destilamos encontraremos agua y diversas sales.
• Las SUSTANCIAS PURAS: podemos establecer dos grandes categorías:
• Elementos simples. Ej. : el plomo.
• Elementos compuestos: Ej. : el agua.
Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras, ni obtenerse a partir de sustancias
más sencillas. En cambio los componentes están formados por dos o más elementos diferentes que pueden
separarse por métodos químicos.
Mezcla.
• Heterogénea al cambio de estado.
• Heterogénea a la subdivisión.
Disolución.
• Heterogénea al cambio de estado.
• Homogénea a la subdivisión.
Sustancia pura.
• Homogénea al cambio de estado
• Homogénea a la subdivisión.
• Elemento: indivisible.
• Compuesto: divisible mediante métodos físicos.
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Los químicos representan los elementos mediante símbolos y los compuestos por medio de fórmulas.
• NORMAS GENERALES DE LA IUPAC.
IUPAC: Comisión Internacional de Químicos Aplicada.
Actualmente la normativa que constituyen el lenguaje de la química, se hallan en las normas dictadas por la
IUPAC.
• LOS SÍMBOLOS: los elementos químicos se representan por medio de símbolos. Podemos
considerar tres periodos históricos en la asignación de símbolos a los elementos cualquiera: el
alquimista, el daltoniano, y el actual moderno.
ELEMENTO
ALUMINIO
ANTIMONIO
ARSÉNICO
AZUFRE
BARIO
BERILIO
BISMUTO
BORO
BROMO
CADMIO
CALCIO
CARBONO
CÉSIO
CLORO
COBALTO
COBRE
CROMO
ESTAÑO
ESTRONCIO
FLUOR
FÓSFORO
HIDRÓGENO
SÍMBOLO
Al
Sb
As
S
Ba
Be
BI
B
Br
Cd
Ca
C
Cs
Cl
Co
Cu
Cr
Sn
Sr
F
P
H
ELEMENTO
HIERRO
IRIDIO
LÍTIO
MAGNESIO
MANGANESO
MERCURIO
NÍQUEL
NITRÓGENO
ORO
OXIGENO
PLATA
PLATINO
PLOMO
POTASIO
RADIO
RUBIDIO
SILICIO
SODIO
TITANIO
URANIO
YODO
ZINC
SÍMBOLO
Fe
Ir
Li
Mg
Mn
Hg
Ni
N
Au
O
Ag
Pt
Pb
K
Ra
Rb
Si
Na
Ti
U
I
Zn
• METALES Y NO METALES:
Los elementos químicos se pueden dividir en dos grandes categorías:
• Metales: buen conductor de electricidad y de calor, y sus átomos forman iones positivos (átomos con
carga positiva o cationes).
• No Metales: son aislantes de la electricidad y del calor y sus átomos forman iones negativos(átomos
con carga negativa o aniones).
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• Los elementos principales son:
METALES
BARIO (Ba)
CALCIO (Ca)
COBALTO (Co)
HIERRO (Fe)
LÍTIO (Li)
MAGNESIO (Mg)
NÍQUEL (Ni)
ORO (Au)
PLATA (Ag)
POTASIO (K)
SODIO (Na)
NO METALES
FLUOR (F)
CLORO (Cl)
BROMO (Br)
YODO (I)
OXIGENO (O)
HIDRÓGENO (H)
NITRÓGENO (N)
FÓSFORO (P)
AZUFRE (S)
• LA VALENCIA DE LOS ELEMENTOS:
Cada uno de los elementos químicos muestra una capacidad determinada de unirse o combinarse con otros
elementos químicos. Para establecer dicha capacidad se introdujo el concepto de valencia, que podemos
definir como el poder de combinación de un elemento medido por el número de átomos de Hidrógeno (H)con
que se puede combinar un átomo de dicho elemento. Así el átomo de Oxígeno es capaz de unirse con dos de
Hidrógeno (H), podemos decir que su valencia es 2, y si un átomo de Cloro (Cl) es capaz de unirse con uno de
Hidrógeno (H), su valencia será 1. Podríamos definir la valencia como el número de electrones ganados,
perdidos o bien compartidos por un átomo de un elemento.
Por eso le daremos un signo que será negativo cuando se ganan electrones (iones negativos o aniones) y signo
positivo cuando pierden electrones (iones positivos o cationes).
Los metales como forman iones positivos tienen valencias positivas. Ej. Sodio(Na) (+1) y el calcio (+2), y los
no metales cuando se unen con los metales actúan con valencias negativas. Ej. Cloro(Cl) −1 o el Oxígeno(O)
−2.
Para poder formular correctamente las diferentes sustancias se han de conocer las valencias de los principales
elementos y tener en cuenta las siguientes consideraciones.
• La Tabla de valencias.
GRUPO
I
II
III
IV
V
VI
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