motivación - Colegio del Rosario Santo Domingo

DISEÑO DE LAS GUÍAS DE FORMACIÓN
Código:
PC-F-004-V2
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
Asignatura: QUÍMICA
Curso
Elaboró
NOVENO
Bimestre
Prof. MARIO MARTÍNEZ DE AVILA
PRIMERO
Fecha
20.01.2011
Prof. CAROLINA CHAVEZ V.
Revisó
2011: Cien años de la Pascua de Fray Saturnino Gutiérrez S. O.P.
HIDRÓXIDOS, CLASES DE ACIDOS Y SALES
“Aprender a pensar para ser libres responsablemente, amar, dar sentido a la vida y trascender”
1. FASE DE CONTEXTUALIZACIÓN Y ESTABLECIMIENTO DE LA ZDP.
MOTIVACIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 1: Motivación
Un hidróxido o una base es el
resultad0 de la combinación de
un óxido metálico (óxido
básico)
con
agua.
Los
hidróxidos son compuestos
ternarios
(es
decir,
constituidos
por
tres
elementos): un metal, oxígeno
e hidrógeno. Pero en los
hidróxidos el oxígeno y el
hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH
(grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen
el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado
hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se
llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus
disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra
genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en
genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la
notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la
derecha por ser más electronegativo que el metal.
Aprendizajes básicos para la
formación integral de la rosarista
Aprendo a pensar y a aprender
Aprendo a comunicarme
Aprendo a ser y convivir
Aprendo a crecer y decidir
Aprendo a trascender espiritualmente
1
ACTIVIDAD A
Con base en la lectura anterior responde las siguientes preguntas.
1. Que es un hidróxido
2. Como se forman los hidróxidos
3. Porque a los hidróxidos también se les denomina bases
ACTIVIDAD B
Socialización después de responder las preguntas de la actividad anterior el docente llamara en forma aleatoria a
varias estudiantes para hacer un debate en el cual se establezca que son los hidróxidos y porque es importante
nombrar de manera coherente estos compuestos.
EXPLOREMOS CON CUIDADO
Esta estrategia se desarrolla con la finalidad de recordar algunos de los
conceptos trabajados previamente relacionados con los hidróxidos y los
diferentes tipos de nomenclatura química que se emplea para nombrar
compuestos químicos de naturaleza inorgánica.
Estrategia de
aprendizaje N° 2:
ACTIVIDAD
Tomando como base los conceptos aprendidos en años anteriores busca en la sopa de letras los siguientes
términos:
1
2
3
4
compuestos químicos formados por oxigeno y elemento diferente a este.
Compuesto químico formado por un grupo funcional compuesto por hidrogeno y oxigeno.
Nombre del siguiente compuesto Na2O según la nomenclatura por atomicidad.
Tipo de nomenclatura en la cual se coloca entre parententecis y con números romanos la carga del
átomo central.
5 CaO tiene como nombre según la nomenclatura tradicional.
6 Con este nombre también se conocen a los hidróxidos.
7 formula química del oxido de cobre (II).
8 Símbolo químico del grupo funcional hidróxido.
9 Estado de oxidación del oxigeno.
10 Estado de oxidación del grupo funcional hidróxido.
2
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NUESTRO MARCO DE REFERENCIA: ZDP
PLANEACIÓN DE LA UNIDAD: Marco de referencia
OBJETIVOS DE FORMACIÓN
COMPETENCIA:
Capacidad para interpretar, justificar y aplicar los conocimientos relacionados con las funciones químicas
inorgánicas hidróxidos y ácidos en ejercicios propuestos por el docente.
Nivel interpretativo
Compara y clasifica las funciones químicas hidróxido y ácido gráficos, cuadros y mapa conceptuales.
Nivel argumentativo
Analiza y sintetiza el comportamiento de hidróxidos y ácidos mediante experiencias de laboratorio, ejercicio s
planteados por el profesor mediante párrafos.
Aplica los conocimientos adquiridos sobre hidróxidos y ácidos mediante la técnica del conversatorio.
DESEMPEÑOS
Nivel propositivo
Valor
Sem
VERDAD
Actitudes
COHERENCIA
SINCERIDAD
MEDIOS PARA ALCANZAR LOS OBJETIVOS DE FORMACIÓN DE LA UNIDAD
Contenidos conceptuales
Motivación
1
2
3
4
5
Estrategias cognitivas y
comunicativas
1.1 características generales de
los hidróxidos
1.2 tipos de hidróxidos
Motivación y exploración
1.2 tipos de hidróxidos
1.3 características generales de
los ácidos.
Comparación
Comparación
Clasificación
Estrategia axiológica
ESTUDIOSIDAD
Tareas
Eval.
Desarrollar todas las
actividades propuestas en
la guía y aprendizaje en
general:



Trabajo personal
Trabajo en equipo
Orden.
1
3
1.4 clases de ácidos
Mapa conceptual
7
1.4 clases de ácidos
Conversatorio
8
1.5Concepto de pH
9
1.6Aplicaciones a nivel industrial
de los ácidos.
10
Retroalimentación
6
Subrayado
Conversatorio
Pensamiento divergente
Actividades de proyección



Cumplimiento.
Colaboración.
Presentación de
tareas.
Resultados en las
evaluaciones escritas
2
3
1
Observaciones:
LA IMPORTANCIA DE SABER PARA QUÉ
Actividades de
meta-cognición
Observar fenómenos específicos y formular preguntas sobre lo observado o acerca de
experiencias y escoger una para indagar y encontrar posibles respuestas.
Formular explicaciones posibles, con base en el conocimiento cotidiano, teorías y modelos
científicos, para contestar preguntas.
Identificar condiciones que influyen en los resultados de un experimento y que pueden
permanecer constantes o cambiar (variables).
Diseñar y realizar experimentos y verificar el efecto de modificar diversas variables para dar
respuesta a preguntas.
Registrar mis observaciones y resultados utilizando esquemas, gráficos y tablas, en forma
organizada y sin alteración alguna.
Establecer diferencias entre descripción, explicación y evidencia.
Buscar información en diferentes fuentes, evaluar la calidad de la información, escoger la
pertinente y dar el crédito correspondiente.
Establecer relaciones causales entre los datos recopilados.
Establecer relaciones entre la información recopilada en otras fuentes y los datos generados
en mis experimentos.
Analizar si la información que he obtenido es suficiente para contestar mis preguntas o
sustentar mis explicaciones.
Generar conclusiones de los experimentos que realizo, aunque no obtenga los resultados
esperados.
Persistir en la búsqueda de respuestas a mis preguntas.
Proponer respuestas a mis preguntas y compararlas con las de otras personas y con las de
teorías científicas.
Sustentar mis respuestas, el proceso de indagación y los resultados, con diversos
argumentos, en forma oral y por escrito utilizando el lenguaje propio de las ciencias.
Relacionar mis conclusiones con las presentadas por otros autores y formular nuevas
preguntas.
4
2. FASE DE FUNDAMENTACIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 3
DATOS Y HECHOS CLAVES
Con base en el diccionario de la Lengua Castellana, la ayuda de él internet busca el significado
de los siguientes términos
ACIDOS
HIDRÁCIDOS
PERÓXIDOS
GRUPO FUNCIONAL
NOMENCLATURA
SIMBOLO QUIMICO
Nº DE OXIDACIÓN
ANIÓN
ESTRUCTURA QUIMICA
ÓXIDOS BASICOS
BASES
HIDRÓLISIS
ÓXIDOS ÁCIDOS
METALES
HIDRACIDOS
HIDRÓXIDOS
NO METALES
SALES
OXÁCIDOS
HIDRUROS
SUPEROXIDOS
Aprendo a ser y convivir – Aprendo a crecer y decidir – Aprendo a trascender
Estrategia N° 4
Valor: LA VERDAD
QUÉ
CÓMO LO LOGRAREMOS
EL ESTUDIO DE LA
CIENCIA ME
LLEVA A LA
VERDAD
1. Sensibilización: charla sobre los parámetros
acordados en relación con la adquisición de
hábitos de estudio (desarrolla las estrategias
propuestas en la guía, cuenta con los
elementos de trabajo requeridos para cada
actividad, desarrolla los bancos de presuntas
asignados por el docente, obtiene buenos
resultados en las evaluaciones
2. Seguimiento
3. Evaluación, mejora e informe
Actitud: La Estudiosidad
Responsables
Docente
Docente/
monitora
Docente/
monitora
Tiempo
Recursos
Semana 2
Charla
Semanas 5
Tabla de
chequeo
Semanas 8
Socialización
5
APRENDO A PENSAR Y APRENDER
CLASIFICAR
Para el desarrollo de esta estrategia emplearemos la operación mental llamada
clasificación la cual consiste en un contexto que les permite dos procesos básicos
agrupar conjuntos de objetos en categorías denominadas clases y establecer
categorías conceptuales lo cual es de gran importancia para poder entender los
que características diferencia a un hidróxido de un ácido y tener en cuenta los
diferentes tipos de ácidos que existen.
Estrategia de aprendizaje N° 5
ACTIVIDAD A
Clasifica los siguientes compuestos según sean ácidos o hidróxidos teniendo en cuenta su formula químicas
COMPUESTO
CLASIFICACIÓN
NOMBRE CON CUALQUIERA DE
LOS TIPOS DE NOMENCLATURA
HCl
KOH
H2SO4
Pb(OH)2
H3PO4
Al(HO)3
HBr
ACTIVIDAD B
Resolver el taller entregado por el docente relacionado con nomenclatura de hidróxido y ácidos este taller
será sustentado en forma oral o escrita.
6
Estrategia de aprendizaje N° 6
MAPA CONCEPTUAL
Un mapa conceptual Es una “estrategia” diseñada para ayudar a los alumnos a aprender y a los profesores a
organizar el material de enseñanza; como un “método”, para ayudar a los estudiantes y a los docentes a captar el
significado de los materiales de aprendizaje, y como un “recurso”, para representar esquemáticamente un
conjunto de significados conceptuales. El mapa conceptual tiene las siguientes características:

•
•
•
Exige que se conozca perfectamente la información de que se trate
Conocimiento se organiza en estructuras cognitivas
Cada sujeto diseña su propio mapa conceptual.
Estructura método de estudio
Para el desarrollo de esta estrategia emplearemos el mapa conceptual llamado jerárquico
7
ACTIVIDAD A
Realiza un mapa conceptual en el cual muestres las principales características y los diferentes tipos de
ácidos que existen.
ACTIVIDAD B
Consulta en el internet y en diferentes medios que aportaron las siguientes teorías: Lewis, Arrhenius y
Bronsted – Lowry.
APRENDO A COMUNICARME:
PRE LECTURA
LECTURA
POST LECTURA
PRE ESCRITURA
ESCRITURA
POST ESCRITURA
Estrategia de aprendizaje N° 7
EL PÁRRAFO
Un párrafo es una unidad de discurso en texto escrito que expresa una idea o
un argumento, o reproduce las palabras de un orador. Está integrado por un
conjunto de oraciones que tienen cierta unidad temática o que, sin tenerla, se
enuncian juntas. Es un componente del texto que en su aspecto externo inicia
con una mayúscula y termina en un punto y aparte. Comprende varias
oraciones relacionadas sobre el mismo subtema; una de ellas expresa la idea
principal.
El párrafo está formado por una o varias oraciones:
2.
3.
1. Oración principal: puede aparecer en el texto de forma implícita o
explícita
Oraciones secundarias o modificadoras: Pueden ser de dos tipos: de coordinación y subordinación. Son
coordinadas aquellas que están unidas mediante conjunciones y posee en sí mismo un sentido
completo. Son subordinadas aquellas que solo adquieren sentido en función de otra.
Unidad y coherencia: consiste en la referencia común de cada una de sus partes es decir, que la
oración principal como las secundarias se refieren a un solo hecho. La coherencia es la organización
apropiada de las oraciones de tal forma que el contenido del párrafo sea lógico y claro.
8
ACTIVIDAD
Con base en la lectura entregada por el docente realiza un párrafo donde muestres las principales ideas
asociadas al texto.
COMPUESTOS INORGANICOS
Los compuestos químicos inorgánicos se agrupan en funciones o conjuntos de sustancias con propiedades físicas y
químicas similares. Las funciones inorgánicas comprenden los óxidos, hidróxidos, anhídridos, ácidos oxácidos,
peróxidos, hidruros, ácidos hidrácidos, oxisales, sulfuros y haluros, cada uno de los cuales es fácilmente identificable y
tiene propiedades características. La fórmula general del compuesto que corresponde a una función química
determinada se puede deducir a partir de las sustancias que conducen a su formación. En este proceso es muy
importante conocer el número de oxidación de cada elemento que constituye el compuesto, el cual se define con base
en la estructura.
Así encontramos diferentes sustancias químicas formando parte de nuestra vida diaria, ejemplo:
El ácido clorhídrico HCl que es el ácido muriático utilizado para desmanchar algunos pisos y como desinfectante.
El hidróxido de magnesio Mg(OH)₂ o leche de magnesia que utilizamos como antiácido para el estómago o como
laxante.
El ácido cítrico que contiene las frutas y que le da una característica especial y deliciosa a muchos alimentos.
El ácido acético CH₃- CH₂- COOH que es uno de los componentes del vinagre que utilizas, por ejemplo en alimentos.
La sosa caústica NaOH o hidróxido de calcio que utilizas para limpiar tubos y cañerias que estén un poco saturadas de
cosas.
El ácido fólico presente en muchos alimentos (también como en los otros casos), éste si tiene una fórmula más
compleja, pero se encuentra por ejemplo en las legumbres, la espinaca, algunos cereales y muchos pescados.
El hidróxido de aluminio Al(OH)₃ que también es un antiácido desde un punto de vista farmacológico.
El ácido acetil-salicílico que es el que te tomas en una aspirina, para tu dolor de cabeza por ejemplo.
El ácido butírico por ejemplo cuando se te daña una mantequilla por que la dejas al aire libre y destapada, ésta se
fermenta y produce ácido butírico de sabor rancio.
ACTIVIDAD B
De acuerdo a la lectura anterior resuelve las siguientes cuestiones:
1.
¿Cuáles son las funciones químicas que plantea el texto?
2. ¿Cómo identificarías los grupos funcionales de óxidos, hidróxidos y ácidos?
Compartir el conocimiento
Estrategia de aprendizaje N° 8
CONVERSATORIO
El conversatorio es un espacio para el intercambio de ideas, este espacio se construye a través del
diálogo, en sí mismo, en el ejercicio de conversar, en el intercambio de ideas, visiones, argumentos y
opiniones compartidas, contradictorias, conflictivas, provocadoras, novedosas para discutir y
deliberar poniendo en común inquietudes que pueden ser afirmadas o relativizadas en un ambiente
constructivo por los participantes.
Lo importante no son los consensos, sino la presentación y exposición de las ideas y planteamientos. No obstante si se
persiguen algunos objetivos y se quiere ser efectivos en la comunicación es necesario acordar una serie de reglas y
compromisos éticos en torno al tiempo, temas e ideas de los participantes.
9
ALGUNAS REGLAS:
1. Se debe tener muy claro el tema central de conversatorio para este fin se realiza una intervención corta sobre el tema, a
manera de Introducción.
2. Exposición y discusión de las ideas:
2.1. Evitando críticas, evaluaciones o juzgamientos de las ideas presentadas.
2.2. Estimulando todas las ideas.
2.3. Utilizando las ideas de otros, creando a partir de ellas.
3. Preparar un escrito donde quede expresado los consensos, preguntas y conclusiones.
ACTIVIDAD A
Tomando como referencia la lectura siguiente se realizara en clase un conversatorio asociado a la lectura
EL pH
Es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida de la longitud, y un "litro" es una
medida de volumen fluido El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario
porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos
casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el grado exacto de acidez. Necesitamos ser
específicos. Al decir que el agua está en 91° C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que está.
Por lo tanto la medición de la acidez y la alcalinidad es importante, pero cómo está el pH relacionado con estas
medidas ?
ESCALA DE PH
Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de
hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen
concentraciones bajas. el pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero y ácidos
débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones
alcalinas, llamadas " bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los trastornos
del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidróxido de sodio que puede disolver el
cabello humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción muy
pequeña EJ 1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que trabajar , una escala única fue
ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno (o actividad) para las
soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH" .
Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto
más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH
estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más
cercanas al punto neutro , pH=7 que es el pH de la solucion del agua de canilla . Las soluciones de revelador tienen
valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los baños de parada tienen
10
valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes de ácido; tienen típicamente valores
de pH de 1 a 3.
COMO SE MIDE EL PH
Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol . El papel de
tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y
azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una
estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no son muy útiles para
medir el pH de líquidos coloreados o turbios.
Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé
la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que
determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH,
sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución. Los
papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones muy coloreadas o turbias
pueden enmascarar el indicador de color. Ciertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir mayor precisión
que la que ofrecen los papeles tornasol.
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par
de electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy sensible , los electrodos conectados al mismo
generarán una corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un medidor de pH tiene electrodos que
producen una corriente eléctrica; ésta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución. La
principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el electrodo de bombilla de vidrio. Tal vidrio tiene una
composición especial, sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de voltímetro conectado a los electrodos relaciona con el
pH la corriente eléctrica producida en la membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y brindar una referencia estable y
reproducible, se requiere un segundo electrodo. El medidor debe estar calibrado con una solución de pH conocido,
llamada "amortiguador" (también solución tampón o buffer ) Los amortiguadores resisten las variaciones de pH y
tienen valores de pH específicos a temperaturas determinadas.
Dos tipos de electrodos se utilizan para medir el pH, y cada electrodo tiene un propósito específico. El electrodo " de
cristal " tiene un bulbo hecho de composición de cristal especial que es muy selectivo y sensible a los iones de
hidrógeno. Cuando este bulbo de cristal se sumerge en una solución, el voltaje generado en la superficie de los bulbos
se relaciona con el pH de la solución. La determinación del pH con el medidor es mucho más precisa que con los
papeles tornasol. Sin embargo, debe usted dar mantenimiento y usar correctamente el medidor, así como hacer las
mediciones conforme al procedimiento prescrito.
El otro electrodo se llama " electrodo de referencia " y proporciona un voltaje estable y reproducible cuando se
sumerge en una solución. Cuando los dos electrodos están conectados con un medidor de pH, la diferencia de voltaje
se amplifica y se visualiza en un indicador analógico o digital. Un electrodo que combine el bulbo de cristal sensible al
pH y una celda de la referencia en un cuerpo de electrodo se llama " electrodo de combinación " y se utiliza de la
misma manera que un par del electrodos .
Para obtener una exactitud y buena consistencia, usted debe estandardizar el pHmetro con soluciones de valores de
pH conocidos llamados " búferes " ( o buffer del Inglés ) .Un buffer es una solución especialmente preparada con dos
cualidades importantes; resiste cambios en el pH, y tiene un valor de pH específico en una temperatura específica.
Para las lecturas exactas y confiables del pH, usted debe también mantener y calibrar el pHmetro y los electrodos a
menudo. Usted debe también medir las soluciones en la temperatura correcta y utilizar la técnica apropiada.
MEDIDOR de pH o pHmetro.
11
El metro de pH debe ser capaz de calibraciones en dos-puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o una
lectura de los valores de la ganancia . Una legibilidad de hasta 0,01 unidades de pH y exactitud de hasta 0,02 unidades
se requiere como mínimo .
ELECTRODOS
Calibre siempre el medidor con amortiguadores precisos. Use amortiguadores próximos al valor de pH de las
soluciones que vaya a medir. Revise la pendiente y ajústela de ser necesario, para compensar la antigüedad de los
electrodos.Para exactitud creciente, utilice un par separado de electrodos o por lo menos con un electrodo de cristal
separado para las medidas altas y bajas del pH. Almacene los electrodos en las soluciones recomendadas.Enjuague y
llene los electrodos de referencia con 3,5 M en vez de una solución saturada de cloruro del potasio. La concentración
más baja de sal produce menos cristalización dentro de los electrodos y en la junta de referencia. La composición
compleja de las soluciones de proceso fotográfico puede producir efectos indeseados sobre las membranas de cristal
de los electrodos de pH.
3. FASE DE INTERIORIZACIÓN Y PROYECCIÓN
Estrategia de aprendizaje N° 9
PENSAMIENTO DIVERGENTE
Para el desarrollo de esta estrategia emplearemos el pensamiento
divergente el cual se define como aquellas formas de pensar que
nos permite la creación, a partir de la utilización de los principios de
la ciencia, dando como resultado un nuevo diseño, con nuevos o
diferentes principios tecnológicos.
ACTIVIDAD A
Consulta las aplicaciones de los hidróxidos, ácidos y sales en la cotidianidad y elabora un artículo sobre las ventajas y
desventajas del uso de estas funciones químicas.
12
ACTIVIDAD B
Consulta como se elabora a nivel industrial los siguientes hidróxidos y ácidos
Acido nítrico
Hidróxido de sodio
Acido sulfúrico
Hidróxido de aluminio
Acido clorhídrico
Hidróxido ferroso
Una sociedad en tránsito, todo o casi todo debe esperarlo de la juventud
ACTIVIDADES DE PROYECCIÓN
CONVERSATORIO
El conversatorio es un espacio para el intercambio de ideas, este espacio se construye a través del diálogo, en sí mismo, en el
ejercicio de conversar, en el intercambio de ideas, visiones, argumentos y opiniones compartidas, contradictorias, conflictivas,
provocadoras, novedosas para discutir y deliberar poniendo en común inquietudes que pueden ser afirmadas o relativizadas en
un ambiente constructivo por los participantes.
Lo importante no son los consensos, sino la presentación y exposición de las ideas y planteamientos. No obstante si se
persiguen algunos objetivos y se quiere ser efectivos en la comunicación es necesario acordar una serie de reglas y
compromisos éticos en torno al tiempo, temas e ideas de los participantes.
ALGUNAS REGLAS:
1. Se debe tener muy claro el tema central de conversatorio para este fin se realiza una intervención corta sobre el tema, a
manera de Introducción.
2. Exposición y discusión de las ideas:
2.1. Evitando críticas, evaluaciones o juzgamientos de las ideas presentadas.
2.2. Estimulando todas las ideas.
2.3. Utilizando las ideas de otros, creando a partir de ellas.
3. Preparar un escrito donde quede expresado los consensos, preguntas y conclusiones.
ACTIVIDAD
Se realizara en el aula de clases un conversatorio en el cual cada estudiante brinde un aporte relacionado con los
principales tópicos trabajados durante la unidad.
4. FASE DE EVALUACIÓN Y MEJORA
SOBRE LOS CUESTIONARIOS Y EVALUACIONES
Las temáticas trabajadas durante esta unidad son de vital importancia para la resolución de las
evaluaciones orales y escritas que se realicen en el bimestre, los cuestionarios al igual son de vital
importancia, deben ser resueltos y consultadas las respuestas con el docente con la finalidad te tener
una mejor preparación de las evaluaciones y las pruebas de eficiencia conceptual que se realizan en
forma semestral.
13
La siguiente autoevaluación es para que la estudiante muestre en forma de encuesta individual como fue su
proceso durante el bimestre, esta actividad es de gran importancia para buscar acciones correctivas que permitan
mejorar pero no tiene ningún valor en términos numéricos dentro de las notas del bimestre.
AUTOEVALUACIÓN
EVALUACIÓN: Elige 1 como el menor puntaje y 5 como el mayor
De mi aprendizaje
1
2
3
1. estudio de manera adecuada las temáticas
2. Presento a tiempo mis actividades y estrategias
3. Participo activamente.
4. Trabajo con autonomía, responsabilidad, orden y pulcritud.
5. Mi actitud favorece la disciplina y convivencia, porque escucho con
atención y respeto a mis compañeras y docente.
De la guía de formación
1. trabajo en forma ordenada las estrategias
2. La presentación de la guía es agradable.
3. Las estrategias se presentan en forma clara.
4
5
MI COMPROMISO Y MEJORA
En este espacio cada estudiante debe escribir su compromiso, tenga en cuenta que este no solo se
escribe en el caso de pérdida de la asignatura.
14
BIBLIOGRAFIA RECOMENDADA
FERNANDEZ RINCÓN, Myriam Stella y Otros. “Spin” Química 10°. Voluntad. 1997-1999.
PEDROZO, Julio Armando y Otros. Exploremos la Química. Pretice-Hall.2000.
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