Nomenclatura Para entender la Nomenclatura Química es

Nomenclatura
Para entender la Nomenclatura Química es importante aprender los símbolos químicos, es
decir, es importante aprender los símbolos de los elementos que se encuentran en la
TABLA PERIÓDICA. Así pues, tendrás que traer contigo SIEMPRE tu tabla periódica. La
tabla periódica se divide en dieciocho grupos (o familias) y siete periodos.
Otra cosa que debemos memorizar muy bien es el NUMERO de OXIDACIÓN más
común con el que trabaja cada elemento. Hay algunos elementos como los de la familia 1 o
alcalinos (H, Li, Na, K, Rb; Cs; Fr) los cuales trabajan SIEMPRE con el número de
oxidación +1. La familia de los alcalinotérreos o del grupo 2 trabaja con +2. El hidrógeno
es un no metal que puede trabajar con -1 cuando está unido a algún metal alcalino.
La familia 17 o de los halógenos trabaja con -1 a menos que estén unidos a oxígeno,
entonces su número puede variar de +1 a +7. El oxígeno (O) trabaja siempre con -2 a
menos que este como peróxido (-1). El azufre (S) si está unido sólo a hidrógeno o a un
metal alcalino su número de oxidación será -2; si está unido a oxígeno su número de
oxidación puede variar de +1 a +5. El fósforo y el nitrógeno pueden tener varios números
de oxidación que básicamente pueden variar de +1 a +5, aunque el nitrógeno también
trabaja con -3.
De los metales de transición (familias 3 a 12) los números de oxidación pueden
variar y te tocará a ti averiguar cuales son los más comunes de aquellos elementos que más
utilizaremos como: hierro, cromo, zinc, plata, cadmio, mercurio, níquel, manganeso,
cobalto, vanadio. Averigua también el número (o números) de oxidación más común para
elementos como: estaño, galio, indio, plomo, boro, carbono, aluminio, silicio, arsénico.
Cuando un elemento pierde o gana electrones forma los que llamamos iones
positivos o cationes y iones negativos o aniones; de estos cationes y aniones hay algunos
que son muy comunes y que tendrás que aprender a reconocer rápidamente, estos son:
a) aniones:
Los aniones normalmente están formados por no metales y para nombrarlos se toma la
raíz del nombre del elemento y se le añade un sufijo. Las raíces que debes considerar
son:
B bor
C
Si
carb
silic
N nitr
P fosf
As arsen
O ox
S sulf
Se selen
H
F
Cl
Br
hidro
fluor
clor
brom
a. aniones monoatómicos: aquellos que están formados por átomos iguales o
átomos del mismo elemento. Para nombrarlos decimos ion, la raíz del
elemento y le añadimos el sufijo –uro cuando no están relacionados a
oxígeno e –ido cuando se relacionan a éste.
O2- ion oxido
N3- ion nitruro
H ion hidruro
Cl- ion cloruro
S2- ion sulfuro
Los aniones poli-atómicos son aquellos formados átomos diferentes o de elementos
diferentes
CN- ion cianuro
O22- ion peroxido
OH- ion hidróxido
b. aniones poli atómicos que contienen oxígeno, sus nombres terminan en –ato
o –ito. La terminación -ato es usada para el oxianión que tiene al elemento
central con número de oxidación más alto. La terminación –ito es usada para
el oxianión que tiene al elemento central con número de oxidación más bajo.
NO3- nitrato aquí el nitrógeno (que es el elemento central) tiene número de oxidación +5.
NO2- nitrito aquí el nitrógeno (que es el elemento central) tiene número de oxidación +3.
SO42- sulfato aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +6.
SO32- sulfito aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +4.
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Paréntesis informativo: ¿Cómo determinas el número de oxidación del azufre en el
compuesto sulfato de sodio Na2SO4?
• Primero considera que la molécula es neutra, es decir no tiene carga ni
positiva ni negativa.
• Después considera los números de oxidación de aquellos elementos que
sabes que son fijos, por ejemplo el sodio que su número de oxidación
siempre es +1, y el oxigeno que su número de oxidación casi siempre es -2.
• Ahora cuenta los átomos que tienes de cada uno de ellos. Si tienes dos
átomos de sodio, tendrás dos cargas positivas. Si tienes cuatro oxígenos
tendrás [(4O X -2)= -8] -8 cargas negativas, entonces -8 +2 (del sodio)= -6
necesitas 6 cargas positivas para que la molécula sea neutra. Por lo que el
azufre debe tener un número de oxidación de +6.
¿Qué sucede con los cationes y los aniones? ¿Cómo determinas el número de oxidación del
átomo central? Debes considerar que NO son especies neutras y hay que tomar en cuenta la
carga ya sea positiva o negativa al momento de determinar el número de oxidación del
átomo central. Ahora te toca a ti resolver el mayor número de ejemplos posibles.
Cuando se tienen más de dos oxianiones con el mismo átomo central se le debe añadir el
prefijo per- al oxianion que tiene el mayor número de átomos y el prefijo hipo- al que tiene
el menor número de átomos de oxígeno.
ion perclorato
ClO4ClO3ion clorato
ion clorito
ClO2
ion hipoclorito
ClOCrO42- ion cromato
Cr2O72ion dicromato en el caso del dicromato se
unen dos iones cromato para formar este ion.
El SCN- ion tiocianato es de los pocos iones que no tienen oxígeno y que su
terminación es -ato
b) cationes:
a. los cationes que se forman de los átomos metálicos tienen el mismo nombre
que el metal.
Zn2+ ion zinc
Al3+ ion aluminio
Na+ ion sodio
Fe2+
Fe3+
b. Si el metal puede formar cationes con diferentes cargas, la carga positiva se
escribe entre paréntesis y con números romanos.
ion hierro (II)
Cu+ ion cobre (I)
ion hierro (III)
Cu2+ ion cobre (II)
Esta es la nomenclatura moderna, pero también te puedes encontrar la nomenclatura
antigua en donde las terminaciones son –oso para el número de oxidación más bajo e –ico
para el número de oxidación más alto.
Cu+ ion cuproso
Fe2+ ion ferroso
Fe3+ ion ferrico
Cu2+ ion cuprico
c. cationes formados por átomos no metálicos cuyos nombres terminan en –io.
H3O+ ion hidronio
NH4+ ion amonio
Para escribir una fórmula química primero debes poner al catión (aunque sea un catión
compuesto) y después al anión (aunque sea un anión compuesto), ejemplos (la parte
subrayada es el catión):
HCl; NaBr; (NH4)2SO4; K2Cr2O7.
Para nombrar a los compuestos químicos primero debemos nombrar al anión y después al
catión. Debemos tener cuidado con los subíndices (incluidos los que están fuera de los
paréntesis). Así pues, debemos considerar la notación latina: di (2), tri (3), tetra (4), penta
(5), hexa (6), hepta (7), etc. cuando en subíndice está más cerca del átomo y la notación
griega (bis (2), tris (3), tetrakis (4), pentakis (5), etc) cuando el subíndice está más alejado
del átomo*.
HCl cloruro de hidrógeno
NaBr bromuro de sodio
(NH4)2SO4 sulfato de amonio (nomenclatura común) ó tetraoxosulfato de diamonio
(nomenclatura semi-sistemática)
*Cu(ClO4)2 perclorato cuprico, perclorato de cobre(II) ó bis-tetraoxoclorato de cobre (II)
N2O4 tetroxido de dinitrógeno
P4S10 decasulfuro de fósforo
NF3 trifluoruro de nitrógeno
Para nombrar a los oxo-ácidos la terminación –ato se cambia por –ico y la terminación –ito
se cambia por –oso. Así pues si tenemos el ión sulfato (SO42-) y le añadimos el catión (H+)
para formar el ácido (H2SO4) lo nombraremos de la siguiente forma: ácido sulfúrico
Anión
ClO- ión hipoclorito
ClO2- ión clorito
ClO3- ión clorato
ClO4- ión perclorato
Ácido correspondiente
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clorico
HClO4 ácido perclórico