HIDROXIDOS (BASES) Los hidróxidos se forman al combinarse un

HIDROXIDOS (BASES)
Los hidróxidos se forman al combinarse un óxido metálico con el agua. Son compuestos
ternarios porque contienen un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno. Cada átomo d
metal esta enlazado con uno o varios grupos hidroxilo (OH).
Propiedades
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Presentan propiedades jabonosas
Son untuosos al tacto
Neutralizan las soluciones ácidas
Cambian el papel tornasol de rosa a color azul
Colorean la fenolftaleína a rosa intenso
Colorean de amarillo el naranja de metilo
Nomenclatura Tradicional
Regla 1: Si se trata de un elemento univalente se escribe la palabra Hidróxido + Raíz del
elemento + ico.
Regla 2: Se escribe la palabra Hidróxido + Raíz del elemento + (oso o ico). De acuerdo al
número menor o mayor de oxidación.
Fe(OH)2 = Hidróxido ferroso
Fe(OH)3 = Hidróxido férrico
Nomenclatura Stock
Regla 1: se escribe la palabra Hidróxido + preposición “de” + nombre del metal + número
de oxidación en números romanos y entre paréntesis.
Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre (II)
Cu(OH) = Hidróxido de cobre (I)
Regla 2: Cuando el metal tiene número de oxidación (valencia) único, no se escribe el
número romano.
NaOH = Hidróxido de sodio
Nomenclatura Sistemática
Regla 1: Se indica con un prefijo numeral la cantidad de hidróxidos que tiene la molécula,
acompañado de la palabra Hidróxido + preposición “de” + nombre del elemento metálico.
Cu(OH)2 = Dihidróxido de cobre
Regla 2: Si el elemento metálico solo tiene un número de oxidación no se agrega el prefijo
numeral.
Al(OH)3 = Hidróxido de aluminio
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
Método de obtención
CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(ac)
OXISALES
Son compuestos ternarios y se derivan de los oxácidos, resultan de sustituir todos los
hidrógenos de los ácidos por elementos con carga positiva que generalmente son metales.
Nomenclatura Tradicional
Regla 1: Se nombra el anión (con terminación ito o ato) + raíz del elemento + terminación
(oso – ico). Dependiendo del número de oxidación del metal.
Regla 2: Si el elemento tiene valencia única se escribe con la terminación ico.
K2SO4 = Sulfato potásico
Nomenclatura Stock
Se nombra primero el anión (con terminación con terminación ito – ato) + preposición “de”
+ nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación, se escribe con números
romanos entre paréntesis y si es univalente no se anota.
Na2SO4 = Sulfato de sodio
CuNO3 = Nitrato de cobre (I)
Nomenclatura Sistemática
1) Se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral acompañado de
la palabra “oxo”.
2) Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañada de
la terminación “ato”.
3) Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central.
4) Se acompaña con la preposición “de” seguida del nombre del metal.
CaCO3 = Trioxocarbonato (IV) de calcio
KMnO4 = Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Método de obtención: HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ÁCIDAS
Resultan de la sustitución parcial de los iones H+ de un ácido por un metal y su pH es menor
a 7; se distinguen por tener un hidrógeno entre el metal y el anión.
Nomenclatura Stock
Se escribe la palabra Hidrógeno + nombre del anión (con terminación ito – ato) + preposición
“de” + nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación, se escribe con
números romanos entre paréntesis y si es univalente no se anota.
NaHCO3 = Hidrógeno carbonato de sodio
el sodio es univalente
Sn(HSO4)4 = Hidrogenosulfito de estaño(IV)
Nomenclatura Sistemática
Prefijo numeral + Hidrógeno + prefijo numeral + oxo + Raíz de elemento central (primer
elemento del anión + terminación “ato” + se escribe dentro de un paréntesis la carga del
elemento central + preposición “de” + nombre del metal + entre paréntesis en números
romanos el número de oxidación.
NaHCO3 = Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio
LiH2PO4 = Dihidrógenotetraoxosulfato (IV) de estaño (IV)
Método de obtención

Reacción de neutralización: oxiácido + Hidróxido = sal ácida + agua
H2SO4 + KOH  KHSO4 + H2O

Reacción de hidrólisis: oxisal + agua = sal ácida + base
Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH
SALES BÁSICAS O HIDRASALES
Resultan de la sustitución parcial de los iones OH de una base por un no metal y su pH es
mayor que siete; se distinguen por tener un OH entre el metal y el anión.
Nomenclatura Stock
Se menciona primero la palabra hidroxi + nombre del anión + nombre del metal + número de
oxidación entre paréntesis y en números romanos. Si se tiene un elemento univalente, no se
escribe el número de oxidación.
Cu(OH)Cl = Hidroxicloruro de cobre (II)
Método de obtención
Hidróxido + Hidrácido = sal básica + agua
Ca(OH)2 + HCl  Ca(OH)Cl + H2O
Al(OH)2NO3 = Hidroxinitrato de aluminio
SALES DOBLES
Cuando las sales contienen dos cationes metálicos se les llama sales dobles, resultan de la
sustitución total de los hidrógenos de los ácidos por dos metales diferentes.
Nomenclatura Stock
Anión + preposición “de” + nombre del metal (catión) intermedio + guion + catión. Si los
metales tienen varios números de oxidación, estos se escriben en números romanos y entre
paréntesis; si tienen número de oxidación único, no se escribe.
KNaSO4 = Sulfato de sodio – potasio
EJERCICIO: Nombrar los siguientes compuestos de acuerdo a cada nomenclatura
COMPUESTOS ORGÁNICOS
Características
1) Los elementos que intervienen en su formación son : Carbono (C), hidrógeno (H),
oxígeno (O), Nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S), halógenos, Arsénico (As) y algunos
metales.
2) Su enlace predominante es covalente No polar.
3) Sus puntos de fusión y ebullición son bajos.
4) Son solubles en disolventes no polares y no electrolitos; sus reacciones son lentas.
5) Arden fácilmente formando CO2 y H2O.
6) Es común la formación de moléculas de peso molecular elevado
TIPOS DE CADENA EN COMPUSTOS ORGÁNICOS
Los compuestos orgánicos son cadenas de carbono e hidrógeno, con uniones de otros
elementos de la tabla periódica.
CLASIFICACIÓN DE LOS ESQUELETOS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS
HIDROCARBUROS
Son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. Entre los hidrocarburos
de cadena abierta tenemos a los alcanos, alquenos y alquinos.
ALCANOS
Los alcanos también llamados parafinas, son hidrocarburos acíclicos, saturados. Su fórmula
general es: CnH2n+2.
ALQUENOS
ALQUINOS
Los alquinos son hidricarburos acíclicos no saturados, que contienen un triple enlace entre sus
átomos de carbono adyacentes. Su fórmula general es CnH2n-2.
DERIVADOS HALOGENADOS
ALCOHOLES
ÉTERES
ALDEHÍDOS Y CETONAS
AMINAS
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
ESTERES