Punto de neutralización de un ácido sobre una base

OBJETIVO:
Conocer mediante el viraje de un indicador el punto de neutralización de un ácido sobre una base.
TEORIA:
Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa desprende protones.
HCl−−−−−H÷÷ + Cl Ácido
NaOH−−Na÷ + OH Base
Cuando un ácido reacciona con una base se neutralizan los protones del ácido con los oxidrilos de la base,
formando agua y una sal. A esta reacción se le llama neutralización.
Ácido + Base ! Sal + HO (agua)
HCl + NaOH ! NaCl + HO
MATERIAL:
• Disolución de hidroxido de sodio.
• Disolución de ácido clorhídrico
• Fenolftaleina
• Erlenmeyer
• Buretra
• Embudo
• 2 vasos de precipitado
• Soporte
• Varilla
• Pinza de nuez
PROCEDIMIENTO:
En primer lugar pondré 100ml de ácido clorhídrico que mediré con la probeta en un erlenmeyer, añadiré 1 o 2
gotas de fenolftaleina. El clorhídrico es incoloro por tanto continua incoloro. En una buretra llenare asta el
enrase con hidróxido de sodio he iré echando gota a gota sobre la disolución.
Sabemos que la fenolftaleina a medio básico es rosa fucsia y en el momento en el que vire de color la
disolución será básica. Por lo tanto el punto de neutralización será antes de tirar la ultima gota del indicador.
Si no solo lo hacemos de una forma cualitativa, lo hacemos de una forma cuantitativa podremos calcular cual
es la concentración de la sosa (NaOH), puesto que sabremos el volumen empleado y del ácido conocemos su
concentración y el volumen que hemos puesto en el erlenmeyer. Aplicando esta formula:
Vacido · Macido · vacido = Vbase · Mbase · vbase
La valencia del ácido es el numero de hidrógenos (H) que tiene la valencia de una base en el numero de OH.
PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE SOLUTO LIQUIDO:
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Prepararemos un litro de disolución acuosa 0.05 M de ácido clorhídrico (HCl) de densidad 1.18 g/cm, de
riqueza 34.5% y cuya masa molecular relativa es de 36.47.
Para conseguir tener 1 litro de disolución de HCl 0.05 M:
Primero colocare los gramos de soluto (HCl) que necesito.
Concentración Molaridad ! M= gsoluto : {M(r) · Vdisolvente}
0.05= gsoluto: {36.5 · 1}
gsoluto= 0.05 · 36.5 · 1= 1.825gs
Para el HCl que tenemos en el laboratorio no es puro, es del 34.5% de pureza que se llama también pobreza,
por lo cual tendré que calcular cuanto tendré que coger del bote para llegar a tener la cantidad que yo quiero.
De cada 100g del bote 34.5 son impuros:
Impuros: 100g del bote _______ 34.5 son puros
X del bote _______ 18.25g
X= 5.28g
Luego tendré que pesar 5.28g de HCl, pero el HCl es liquido y no lo puedo pesar tendré que calcular a cuantos
cm equivale esa masa, para ello he de fijarme en la densidad del HCl, que es de 1.18g/cm:
D= m : v ! 1.18 = 5.28 : v ; V= 5.28 :1.18= 4.47 cm.
Estos 4.47 cm los mediré con una probeta. Y los echare en un matraz aforado de 1000cm/l
Al realizar el procedimiento nos a dado los siguientes resultados:
• Primera prueba: Con 2 gotas de fenolftaleina, el soluto se neutraliza a los 4.4cm.
• Sengunda prueba: Con 2 gotas de fenolftaleina, el soluto se neutraliza a los 8.7cm
• Tercera prueba: Con 1 gota de fenolftaleina, el soluto se neutraliza a los 12.7cm.
• Cuarta prueba: Con 1 gota de fenolftaleina, el soluto se neutraliza a los 16.7cm.
Por lo tanto el punto medio de neutralización será:
16.7 : 4 = 4.175cm
OBSERVACIONES:
· Mientras iban cayendo las gotas de la buretra si no movías al mismo tiempo el erlenmeyer se iba acumulando
el NaOH en el centro.
· A veces cuando no tenias cuidado y estabas mas preocupado de que se moviera el erlenmeyer, te pasabas y
echabas mas NaOH del que tocaba.
· He podido observar que según la cantidad de fenolftaleina en el soluto el punto de neutralización será más
correcto.
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CONCLUSIÓN:
Para conseguir una neutralización tengo que pasar de una disolución ácida a una base o al revés para dar con
el punto de neutralización.
Alumno: Paco Salinas
Clase: 4º E.S.O A
Profesora: Isabel Borras
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