Equilibrio líquido-vapor.
Comportamiento ideal.
1. El benceno y el tolueno forman soluciones casi ideales. A 300 K, P°tolueno=
32.06 mmHg y P°benceno= 103.01 mmHg.
a) Calcular la presión de vapor del tolueno en la mezcla variando la
fracción molar del tolueno (xtol) desde 0 hasta 1.0, de 0.1 en 0.1
utilizando la ley de Raoult: Ptol = xtol P°tol
b) Calcular la presión de vapor del benceno en la mezcla variando la
fracción molar del benceno (xben) desde 0 hasta 1.0 , de 0.1 en 0.1
utilizando la ley de Raoult: Pben = xben P°ben
c) Hacer la gráfica de Ptol vs xtol
d) Hacer la gráfica de Pben vs xben sobre la misma gráfica de Ptol vs xtol
observando que xtol+ xben=1
e) Calcular la presión total Ptotal de la mezcla en función de la fracción mol
en la fase líquida del tolueno (xtol)
f) Demostrar que Ptotal= P°ben+(P°tol-P°ben)xtol
g) Sobre la misma gráfica que se está trabajando, graficar Ptotal vs xtol
h) En el equilibrio Líquido-Vapor (ELV) representamos a la fracción molar
del tolueno líquido con xtol, mientras que a la fracción molar del tolueno
en vapor le llamamos ytol, definida como ytol=Ptol/Ptotal. Calcular ytol en
todo el intervalo de concentraciones de 0.1 en 0.1
i) Calcular yben en todo el intervalo de concentraciones de 0.1 en 0.1
observando que ytol+yben=1
j) En la misma gráfica que se está trabajando, añadir los puntos
correspondientes a Ptotal vs ytol
k) Demostrar que
l) Despejar x1 de la ecuación del inciso anterior
m) Demostrar que
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