1. Dos gases ideales A y B se encuentran a la misma presión y

1. Dos gases ideales A y B se encuentran a la misma presión y temperatura. Si la masa molar del gas A es mayor que la del
gas B, de acuerdo con la ecuación de estado ρ = MP/RT, eso quiere decir que:
A) El gas A tiene la misma densidad que el gas B
B) El gas A es más denso que el gas B
C) El gas A es menos denso que el gas B
D) No se puede saber porque se requiere conocer el volumen y la masa de ambos gases.
2. ¿Cuál de las siguientes gráficas representa a la Ley de Boyle-Mariotte?
3. ¿En cuál de las siguientes condiciones de T y P, el Ar tendrá mayores desviaciones con respecto al modelo ideal de los
gases?
A) 0.01 MPa y 100 K
B) 30 MPa y 600 K
C) 30 MPa y 100 K
D) 0.01 MPa y 600 K
4. El dióxido de azufre tiene una presión crítica de 78.8 bar y una temperatura crítica de 430.8 K. Si esta sustancia se
encuentra a 620 K y 90 bar, significa que:
A) el SO2 es un fluido supercrítico
B) el SO2 es un gas
C) el SO2 es un vapor
D) el SO2 es un fluido condensado
5. La piel es un ejemplo de este tipo de pared:
A) adiabática e impermeable
B) diatérmica e impermeable
C) diatérmica y semipermeable
D) adiabática y semipermeable
6. El Servicio Meteorológico Nacional informó que la temperatura ha descendido 10°C. ¿Cuál será el valor de dicho
descenso en ºF?
A) ‒18ºF
B) 50ºF
C) 18ºF
D) ‒50ºF
7. Completa la frase:
La ley cero de la termodinámica establece que al menos dos sistemas en contacto a través de una pared ____________, con
distintos valores numéricos de la propiedad __________________ al cabo de cierto tiempo, llegarán al ______________.
A) adiabática, temperatura, equilibrio material
B) diatérmica, calor, equilibrio mecánico
C) adiabática, calor, equilibrio térmico
D) diatérmica, temperatura, equilibrio térmico
8. De acuerdo con el esquema de la derecha, si el sistema termodinámico es todo lo que se
encuentra al interior del vaso de precipitados, entonces, este es un ejemplo de un sistema:
A) cerrado y homogéneo
B) abierto y homogéneo
C) cerrado y heterogéneo
D) abierto y heterogéneo
9. Dos gases de distinta naturaleza se encuentran en estados correspondientes si:
A) tienen las mismas Pr y Tr
B) tienen las mismas P y T
C) tienen las mismas Pc y Tc
D) tienen las mismas Z y T
10. Tres contenedores A, B y C de distinta forma geométrica, se encuentran
llenados a la misma altura h con diferentes líquidos: en A hay Hg
(ρ = 13.6 g/cm3), en B hay H2O (ρ = 1 g/cm3), mientras que en C hay Br2
(ρ = 3.1 g/cm3) . La presión fluidostática en el fondo de los tres
contenedores es respectivamente:
A) A = B = C
B) A < B < C
C) B < C < A
D) C < B < A
11. Observa los siguientes esquemas de los manómetros de rama abierta que se muestran a continuación. ¿Cuáles de las
siguientes aseveraciones son ciertas, si la presión atmosférica es de 500 mm Hg?
(a)
(b)
(c)
I) El manómetro (a) indica que existe presión de vacío en el sistema.
II) El manómentro (b), indica que la Pabs < 500 mm Hg.
III) El manómetro (c), indica que la Pabs se puede calcular como Pabs = Patm – Pman.
IV) Los tres manómetros (a), (b) y (c) se encuentran en la condición de equilibrio mecánico en su interior.
V) El manómetro (a), indica que la Pabs = 0
A) I, IV y V
B) sólo III y IV
C) I, II y IV
D) sólo III y V
12. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones son correctas, de acuerdo con la teoría cinético-molecular de los gases al describir
las características microscópicas del modelo ideal?
I) Las moléculas que conforman un gas ideal, se consideran como partículas puntuales que tienen un volumen despreciable
II) Durante los choques entre las moléculas que conforman un gas ideal, hay trasferencia de energía y cantidad de
movimiento de una molécula a otra, motivo por el cual se considera que sus colisiones son inelásticas.
III) Existen fuerzas de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares) entre las moléculas que conforman al gas ideal
IV) El movimiento de las moléculas que conforman a un gas ideal es aleatorio y la energía cinética promedio de las
moléculas está relacionada directamente con la temperatura.
A) I y II
B) II y III
C) III y IV
D) I y IV
13. Si un gas tiene un valor de Z = 3.0 significa:
A) que las fuerzas de repulsión son las que predominan y que presenta desviaciones positivas con respecto al modelo ideal.
B) que las fuerzas de repulsión son las que predominan y que presenta desviaciones negativas con respecto al modelo ideal.
C) que las fuerzas de atracción son las que predominan y que presenta desviaciones negativas con respecto al modelo ideal.
D) que las fuerzas de atracción son las que predominan y que presenta desviaciones positivas con respecto al modelo ideal.
14. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones para el modelo de van der Waals son ciertas?
I) Toma en cuenta las fuerzas de atracción y de repulsión a través de sus constantes “a” y “b”
II) Predice la existencia de una región donde el vapor coexiste en equilibrio con su sólido.
III) Predice la existencia del punto crítico.
IV) Es una ecuación de estado exclusiva para líquidos.
A) I y II
B) I y III
C) II y IV
D) III y IV
15. La presión absoluta de un tanque que contiene amoniaco ubicado en la Ciudad de México (Patm = 585 mm Hg) es de
600 mm Hg, ¿cuáles de las siguientes aseveraciones es cierta, si el mismo tanque se traslada a la Ciudad de Veracruz
(Patm = 760 mm Hg)?
I) La presión absoluta dentro del tanque será la misma en la Ciudad de México y en Veracruz, ya que esta es independiente
de la presión atmosférica.
II) La presión absoluta del tanque será de vacío en la Ciudad de México, porque en ese sitio la presión atmosférica es mayor
que la absoluta.
III) La presión absoluta del tanque será mayor en Veracruz con respecto a la de la Ciudad de México, porque la presión
atmosférica en Veracruz es mayor que la de la Ciudad de México.
IV) La presión absoluta del tanque será de vacío en Veracruz, porque en ese sitio la presión atmosférica es mayor que la
absoluta.
A) I y IV
B) II y III
C) I y II
D) III y IV
16. Son ejemplos de una propiedad intensiva y otra extensiva respectivamente:
A) volumen y cantidad de sustancia
B) presión y densidad
C) temperatura y área
D) masa y concentración
17. La ley de Dalton establece:
A) En una mezcla de gases reales, la suma de los volúmenes parciales que ocupa cada componente será igual al volumen
total de la mezcla a T y P constantes.
B) En una mezcla de gases ideales, la suma de las presiones parciales de cada componente será igual a la presión total del
sistema a T y V constantes.
C) En una mezcla de gases ideales, la suma de los volúmenes parciales que ocupa cada componente será igual al volumen
total de la mezcla a T y P constantes.
D) En una mezcla de gases reales, la suma de las presiones parciales de cada componente será igual a la presión total del
sistema a T y V constantes.
18. Coloca dentro del paréntesis la letra que corresponda al elemento solicitado de
acuerdo con el Diagrama de Andrews
(
(
(
(
(
) región del gas
) punto de burbuja
) punto crítico
) región del vapor
) línea de equilibrio líquido-vapor
19. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones son ciertas?
I) Una característica del equilibrio termodinámico es cuando el valor numérico de las propiedades intensivas del sistema
cambian con el tiempo.
II) Una condición del equilibrio termodinámico es cuando el valor numérico de las propiedades intensivas no cambia con
respecto a la posición dentro del sistema.
III) Equilibrio material y equilibrio mecánico son ejemplos de condiciones de equilibrio termodinámico.
IV) El equilibrio mecánico se establece entre dos sistemas cuando la suma de todas las fuerzas que actúan entre ellos es
diferente de cero.
A) I y IV
B) II y III
C) III y IV
D) I y II
20. ¿Cuáles de las siguientes aseveraciones son ciertas para las escalas de temperatura
mostradas en la derecha?
I) Las escalas Celsius y Kelvin son absolutas.
II) El tamaño de un grado Celsius es mayor que un grado Kelvin.
III) El tamaño de un grado Fahrenheit es menor que el de un grado Kelvin.
IV) Las escalas Celsius y Fahrenheit son empíricas.
A) I y II
B) III y IV
C) I y IV
D) II y III
21. Una mezcla de gases ideales, está constituida por CH4 (M = 16 g/mol) y
Ar (M = 40 g/mol), cuya composición en fracción mol es yCH4 = 0.75 y yAr = 0.25.
La masa molar aparente de la mezcla gaseosa:
A) Es mayor que la masa molar del Ar puro.
B) Es menor que la masa molar del CH4 puro.
C) Es exactamente la suma de la masa molar del CH4 puro y la masa molar del Ar puro.
D) Es mayor que la del CH4 puro, pero menor que la del Ar puro