Fe2O3 Trióxido de dihierro Fe2O3 Óxido de hierro(III)

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
ÓXIDOS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Los óxidos son combinaciones de los elementos con el oxígeno.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra óxido que puede estar precedida
de prefijos numerales indicadores del número de átomos de oxígeno.
Óxidos no metálicos: combinación
de un no metal con el oxígeno.
Fórmula
general:
Ejemplos:
X nOm
Óxidos metálicos: combinación de
un metal con el oxígeno.
Ejemplos:
Fe2O3 ; Li2O ; CaO ; Ag2O ; Al2O3
CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; SO2 ; NO2
O: -2
Nos de oxidación
Metales: el suyo
No metales: números de oxidación positivos
Formulación:
Nombre del elemento
Compuesto nombrado según la
nomenclatura de composición:
Trióxido de dihierro
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos
Solución:
Prefijo numeral que indica el número
de átomos del elemento
Fe2O3
El elemento se escribe
a la izquierda
También se pueden nombrar colocando
entre paréntesis, y con números romanos, el estado de oxidación del elemento,
si este es variable (no se pone si el
estado de oxidación es fijo).
Palabra "óxido"
Solución:
El número de oxidación del oxígeno (sin signo) se coloca como
subíndice del metal.
El oxígeno, como elemento más electronegativo, se escribe a la derecha
Óxido de hierro(III)
Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios).
Fe2O3
El número de oxidación del
metal (sin signo) se coloca
como subíndice del oxígeno
Si los subíndices son
divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
ÓXIDOS
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Nomenclatura:
SO2
Palabra óxido
Solución (composición):
Dióxido de azufre
Prefijo numeral que indica el
número de oxígenos.
Solución (números
de oxidación):
Palabra óxido
Nombre del elemento.
Si hay un solo átomo del elemento no
se pone el prefijo mono.
Óxido de azufre(IV)
Estado de oxidación entre paréntesis.
Para obtener el estado de oxidación
recordar que la suma algebraica de los
estados de oxidación debe ser cero.
Nombre del elemento.
Cuando los elementos que se combinan con el oxígeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos,
alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales o el número de oxidación escrito entre paréntesis en el nombre del óxido correspondiente, ya que como forman un
único compuesto no existe ninguna ambigüedad:
Óxido de sodio, óxido de calcio, óxido de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe
tener en cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el óxido correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.
Formulación:
Óxido de calcio
Solución:
Ca2O2
El número de oxidación del
oxígeno (sin signo) se coloca
como subíndice del calcio.
Nomenclatura:
El calcio es un metal alcalino-térreo
con número de oxidación fijo: +2
Simplificar subíndices
CaO
El número de oxidación del
calcio (sin signo) se coloca como subíndice del oxígeno
El sodio es un metal alcalino con
número de oxidación fijo: +1
Na2O
Solución:
Óxido de sodio
Se puede nombrar sin
prefijos numerales, ya que
el óxido es único
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
PERÓXIDOS
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Los peróxidos son combinaciones binarias de un metal (generalmente alcalino o alcalino-térreo) con el grupo O22-, grupo peróxido.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra peróxido.
El agua oxigenada, o peróxido de hidrógeno, es el más conocido de esta clase de compuestos. El peróxido de hidrógeno se descompone con cierta facilidad dando oxígeno:
2 H2O2
2 H2O + O2
Fórmula
general:
BaO2 ; CaO2 ; Li2O2 ;Ag2 O2 ;Na2O2; Hg2O2
X nO2
La fórmula es simplificable, siempre
que se respete la agrupación (O2)
O: -1
N
os
de oxidación
Metales: el suyo
2-
Grupo peróxido O2
a la derecha
Formulación:
Peróxido de sodio
Solución:
Na2O2
Metal a la
izquierda
Peróxido de bario
Solución:
Una forma (menos ortodoxa) para
formular peróxidos:
1. Formular el óxido:
Na2O
Metal a la
izquierda
2-
Grupo peróxido O2 a la derecha
Ba2(O2)2 = Ba2O4 = BaO2
2. Añadir un oxígeno más:
Na2O2
os
Intercambiar n de oxidación (sin signo).
Es simplificable, ya que si dividimos los
subíndices por dos sigue presente la
agrupación (O2)
Tener en cuenta que no se puede simplificar “si desaparece” el grupo (O2)
Nomenclatura:
os
Intercambiar n de oxidación (sin signo).
No es simplificable, ya que si dividimos
los subíndices por dos, desaparecería la
agrupacíón (O2)
K2O2
Palabra peróxido
Solución:
Nombre del elemento
Peróxido de potasio
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
HIDRUROS
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Los hidruros son combinaciones de los metales con el hidrógeno.
El nombre de estos compuestos siempre incluye la palabra hidruro que puede estar
precedida de prefijos numerales indicadores del número de átomos de hidrógeno.
Fórmula
general:
Ejemplos:
AlH3 ; LiH; CuH
Ejemplos:
X Hm
KH ; CaH2 ; ZnH2
El hidrógeno en los hidruros funciona con -1. Esto
nos indica que es más electronegativo que los metales.
Por tanto, al escribir la
fórmula, debe situarse a la
derecha.
H: -1
N
os
de oxidación
Metales: el suyo
Formulación:
Compuesto nombrado según la
nomenclatura de composición:
Trihidruro de cobalto
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del elemento
CoH3
Solución:
El metal se escribe a la
izquierda
El hidrógeno, que es más electronegativo
que los metales, se escribe a la derecha
Hidruro de cobalto(III)
Usando números de oxidación:
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Solución:
Nombre del metal con su número de
oxidación en números romanos y
entre paréntesis (si tiene varios). No
dejar espacio entre el paréntesis y el
nombre del metal.
CoH3
El número de oxidación del hidrógeno
(sin signo) se coloca como subíndice
del metal (al ser 1, se suprime)
El número de oxidación
del metal (sin signo) se
coloca como subíndice
del hidrógeno
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
HIDRUROS
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Cuando los elementos que se combinan con el hidrógeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre
del hidruro correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad:
Hidruro de sodio, hidruro de calcio, hidruro de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de escribir la fórmula, ya que se debe
tener en cuenta el estado de oxidación del elemento y formular el hidruro correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Formulación:
El aluminio es un metal con
número de oxidación fijo: +3
Hidruro de aluminio
AlH3
Solución:
El número de oxidación del hidrógeno
(sin signo) se coloca como subíndice
del aluminio (al ser 1 se omite)
Nomenclatura:
El número de oxidación del
aluminio (sin signo) se coloca
como subíndice del hidrógeno.
MgH2
Palabra hidruro
Solución (composición) :
Dihidruro de magnesio
Prefijo numeral que indica el
número de hidrógenos
Nombre del metal
Cuando el metal tenga un
único estado de oxidación
(como en este caso) se
puede nombrar sin poner
ningún prefijo numeral ya
que el hidruro es único.
Ejemplo:
MgH2: Dihidruro de magnesio o hidruro de magnesio.
Solución (números oxidación):
Palabra "hidruro"
Hidruro de magnesio
Nombre del elemento. En esta caso
no se especifica el estado de oxidación del metal, ya que es fijo.
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
HIDRUROS
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Las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos carbonoideos y nitrogenoideos no se nombran como hidruros. Todos ellos tienen nombres especiales no sistemáticos:
CH 4 : Metano
SiH4 : Silano
NH3 : Amoniaco
PH3 : Fosfano (1)
AsH3 : Arsano (2)
SbH3 : Estibano (3)
(1)
Antes fosfina
Antes arsina
(3)
Antes estibina
(2)
Los hidruros del boro merecen mención aparte por sus características especiales.
La especie BH3 (borano), no existe. El hidruro más sencillo es el B2H6, llamado diborano.
Las recomendaciones de la IUPAC indican que el número de átomos de boro se indique con
un prefijo multiplicador, poniendo entre paréntesis el número de átomos de hidrógeno con el
número arábigo apropiado:
B2H6 diborano(6)
B4H10 tetarborano(10)
Las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros.
El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el hidrógeno, funcionan con el
estado de oxidación negativo y deberán situarse a la derecha a la hora de escribir la
fórmula.
Se nombran terminando en URO el nombre del halógeno o anfígeno.
Los cuatro son gases y cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (ácidos
hidrácidos) por lo que también pueden nombrase con la palabra ácido-nombre del elementoterminación HIDRICO.
HF : Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
HCl : Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HBr : Bromuro de hidrógeno o ácido bromhídrico
HI : Yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S : Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
NO METAL - NO METAL
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Los no metales pueden combinarse entre sí para dar compuestos binarios.
La terminación URO del nombre del no metal más electronegativo (que se escribirá a la
derecha) es característica de estos compuestos.
Fórmula
general:
Yn X m
Ejemplos:
SF6 ; PCl3 ; CCl4
Ejemplos:
SiCl4 ; PCl5 ; CS2
El elemento más electronegativo funcionará con
el estado de oxidación negativo
N os de oxidación
El elemento menos electronegativo funcionará
con el estado de oxidación positivo
Formulación:
Hexafluoruro de azufre
Subíndice del flúor
Nombre del otro no metal
La terminación URO indica el
no metal más electronegativo
Solución:
El elemento menos electronegativo
se escribe a la izquierda
Nomenclatura:
Solución:
SF6
El elemento más electronegativo (el terminado en URO) se escribe a la derecha.
Nombre del elemento más
electronegativo (situado a la
derecha) terminado en URO
CCl4
Tetracloruro de carbono
Prefijo numeral que indica el
número de átomos del elemento
Nombre del elemento menos electronegativo (situado a la izquierda)
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
NO METAL - METAL
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Las combinaciones binarias no metal - metal reciben el nombre de sales haloideas.
Los no metales pertenecen al grupo de los halógenos y anfígenos.
La terminación en URO del no metal es característica de estos compuestos.
Ejemplos:
KBr ; Fe2S 3 ; AgCl
N os de oxidación
Ejemplos:
Fórmula
general:
M nX m
NaCl ; CaI2 ; PbS2
El no metal como es el elemento más electronegativo
funcionará con el estado de oxidación negativo.
Metal: el suyo
Formulación:
Compuesto nombrado según la
nomenclatura de composición:
Tricloruro de niquel
Subíndice del cloro
Nombre del metal
Terminación característica
Solución:
NiCl3
El metal se escribe a la izquierda
Usando números de oxidación:
El no metal (terminación URO)
se escribe a la derecha.
Cloruro de niquel(III)
Nombre del no metal
terminado en URO
NiCl3
El metal se escribe a la izquierda.
Como subíndice se coloca el número de oxidación del no metal.
Nombre del metal con el
estado de oxidación en
números romanos y entre
paréntesis. Si el metal
tiene estado de oxidación
fijo, se suprime.
El no metal (terminación URO)
se escribe a la derecha. Como
subíndice se coloca el número
de oxidación del metal.
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
NO METAL - METAL
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Cuando los metales que se combinan tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos,
Ag, Zn, Al... etc), está permitido omitir los prefijos numerales o el estado de oxidación en el nombre del compuesto, ya que no existe ninguna ambigüedad:
Cloruro de sodio, sulfuro de magnesio, cloruro de plata... etc.
En estos casos se debe tener especial cuidado a la hora de formular. Se debe de tener en cuenta
el estado de oxidación del metal y del no metal y formular el compuesto correspondiente cruzando, como subíndices, los correspondientes números de oxidación.
Si los subíndices resultantes son divisibles por un mismo número es obligatorio simplificar.
Nombre sin prefijos numerales.
Estado de oxidación del metal sin especificar entre paréntesis
Cloruro de aluminio
AlCl3
Solución:
El número de oxidación del no metal (sin
signo) se coloca como subíndice del aluminio (en este caso, al ser 1, se omite)
Nomenclatura:
PbS2
Solución (composición):
No metal terminado en URO
Disulfuro de plomo
Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal
Con números
de oxidación:
El número de oxidación del
aluminio (sin signo) se coloca
como subíndice del no metal.
Nombre del metal
No metal terminado en URO
Cuando el elemento tenga
un único estado de oxidación se puede nombrar
sin poner ningún prefijo
numeral ya que el compuesto es único.
Tampoco se especifica el
estado de oxidación entre paréntesis.
Ejemplo:
Sulfuro de plomo(IV)
AgCl: monocloruro de
plata o cloruro de plata.
Nombre del metal con el estado
de oxidación entre paréntesis. No
dejar espacio entre el paréntesis
y el nombre del metal.
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COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
RESUMEN
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Resumen combinaciones binarias
Para formular:
• Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina el nombre del
compuesto).
• Situar el más electronegativo a la derecha (funcionará con el estado de oxidación negativo).
• Guiarse por los prefijos numerales o el estado de oxidación para colocar los subíndices.
• Tener especial cuidado cuando en el nombre no figuren prefijos numerales. En ese caso se trata de un compuesto de un elemento con un único estado de oxidación. Situar ambos elementos juntos e intercambiar estados de oxidación, simplificando si es posible.
Algunos ejemplos:
Cinco átomos de
oxígeno (más
electronegativo)
Combinación
oxígeno-fósforo
Dos átomos
de fósforo
Número de oxidación del fósforo.
Óxido de fósforo(V)
Pentaóxido de difósforo
Combinación de
oxígeno y fósforo
Solución:
P2O5
No hay prefijos numerales. Tampoco
se especifica el estado de oxidación
del metal
Obtener los subíndices cruzando los
estados de oxidación de ambos.
Óxido de plata
Combinación de
oxígeno y plata
No hay prefijos numerales.
No se especifica el estado de
oxidación del metal.
El H funciona con -1
Solución:
Ag2O
También es correcto el nombre monóxido de diplata.
El calcio tiene un único
número de oxidación:+2
Hidruro de calcio
Combinación de
hidrógeno y calcio
Solución:
CaH2
También es correcto dihidruro de calcio
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RESUMEN
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Combinación de
hidrógeno y oro
Estado de oxidación del oro
Un átomo de oro
Tres átomos de hidrógeno
(más electronegativo)
Hidruro de oro(III)
Trihidruro de oro
Solución:
Combinación de
hidrógeno y oro
AuH3
Combinación de
cloro y níquel
Estado de oxidación del níquel
Un átomo de níquel
Dos átomos de cloro
(más electronegativo)
Cloruro de níquel(II)
Dicloruro de níquel
Solución:
Combinación de
cloro y níquel
Tres átomos de azufre
(más electronegativo)
NiCl2
Dos átomos de hierro
Combinación de
azufre y hierro
Sulfuro de hierro(III)
Trisulfuro de dihierro
Solución:
Combinación de
azufre y hierro
No hay prefijos numerales
ni se especifica el estado
de oxidación del metal
El cloro como es más electronegativo funciona con -1
Estado de oxidación del hierro
Fe2S3
El magnesio tiene un único
estado de oxidación: +2
Cloruro de magnesio
Combinación de
cloro y magnesio
Solución:
MgCl2
También es correcto el
nombre dicloruro de
magnesio
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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
RESUMEN
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Resumen combinaciones binarias
Para nombrar:
• Identificar los dos elementos que se combinan (para saber cuáles son examina la fórmula del
compuesto)
• El más electronegativo estará situado a la derecha.
• Si el elemento situado a la derecha no es oxígeno, termina su nombre en uro.
• Si el elemento situado a la derecha es el oxígeno usa la palabra óxido.
• Indica el número de átomos de cada elemento mediante prefijos (composición). Recuerda que
si hay un solo átomo del segundo elemento que se nombra no se pone el prefijo "mono". Si el elemento tiene varios estados de oxidación debes indicar entre paréntesis con cual de ellos funciona en
el compuesto.
• Ten en cuenta que existen algunas excepciones:
NH3 : Amoniaco (Azano)
CH4 : Metano
SiH4: Silano
PH3: Fosfano
AsH3: Arsano
SbH3: Estibano
Algunos ejemplos
Un átomo de azufre y
tres de oxígeno
Solución:
SO3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre(VI)
Combinación de
azufre y oxígeno
Un átomo de zinc y
uno de oxígeno
ZnO
Combinación de
oxígeno y zinc
Solución:
Monóxido de zinc
Óxido de zinc
Como el zinc tiene un único estado de oxidación (+2) en este caso es correcto nombrar sin
prefijos numerales. Tampoco se pone el estado
de oxidación entre paréntesis: óxido de zinc.
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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
COMBINACIONES BINARIAS (Bachillerato)
RESUMEN
I.E.S. La Magdalena
Avilés. Asturias
Un átomo de magnesio y dos de
hidrógeno
MgH2
Combinación de hidrógeno
y magnesio
Solución:
Dihidruro de magnesio
Hidruro de magnesio
Como el magnesio tiene un único estado de oxidación (+2) en este caso es correcto nombrar sin prefijos numerales. Tampoco se pone el estado de oxidación entre paréntesis: hidruro de magnesio
Un átomo de oro y
uno de hidrógeno
Solución:
AuH
Monohidruro de oro
Hidruro de oro(I)
Combinación de hidrógeno
y oro
Un átomo de azufre
y dos de sodio
Solución:
Na2S
Combinación de azufre y
sodio
Monosulfuro de disodio
Sulfuro de sodio
Como el sodio tiene un único estado de oxidación
(+1) en este caso es correcto nombrar sin prefijos
numerales. Tampoco se pone el estado de oxidación entre paréntesis: sulfuro de sodio.
Un átomo de plomo
y dos de yodo
PbI2
Solución:
Diyoduro de plomo
Yoduro de plomo(II)
Combinación de yodo y
plomo
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