Resumen nomenclatura inorgánica

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FORMULACIÓN
SUSTANCIAS
SIMPLES
FUNCIONES QUÍMICAS
• Los gases nobles son
monoatómicos...............
• Los demás gases son
diatómicos....................
• Los metales son
monoatómicos..............
1. ÓXIDOS
SUSTANCIAS BINARIAS
BÁSICOS (E=metal)
ÁCIDOS (E=no metal)
2. PERÓXIDOS
NOMENCLATURAS
1º catión y 2º anión. Luego
se compensan las cargas
TRADICIONAL
E2
Nombre E
__________
E2Om
Numeral, óxido de, numeral,
nombre E
Óxido de, nombre de
E (valencia)
M2(O2)m
Numeral, óxido de, numeral,
nombre M
Peróxido de, nombre de
M (valencia)
(se usa poco)
Los hidruros del los grupos 13, 14 y 15
tienen nombres vulgares:
BH3 borano
E: elemento que no sea de CH4 metano
SiH4 silano
los grupos 16 ò 17
HmX
X: elemento de los
grupos 16 ò 17
NH3 amoniaco
PH3 fosfina
AsH3 arsina
SbH3 estibina
Numeral, hidruro de, numeral,
nombre E
Hidruro de, nombre de
E (valencia)
raíz X(uro) de hidrógeno
raíz X(uro) de hidrógeno
Numeral, raíz X(uro) de,
numeral, nombre M
raíz X(uro) de, nombre M
(valencia)
En disolución se nombran:
Ácido, raíz X(hídrico)
MnXm
Derivan de los ác. hidrácidos al
sustituir los H+ por metales.
OBSERVACIONES:
Numeral, nombre E
E
EHm
4.SALES BINARIAS
SIST. DE STOCK
Se suele usar para metales
E
(No se simplifican)
3. HIDRUROS
SISTEMÁTICA
Se suele usar para no metales
E= cualquier elemento
M = metal
X = no metal
• El prefijo mono se omite, salvo en 1/1 • Si M o X tienen valencia cte,
y valencia no cte, que se dice al no hay que indicarlas.
comienzo.
• Si el elemento tiene valencia cte, no
hay que indicar las proporciones.
FORMULACIÓN
FUNCIONES QUÍMICAS
se
TRADICIONAL
Hidróxido, raíz M(oso o ico)
M(OH)m
P, As, Sb, Si, B, V,..
Poner valencia a X, luego los Ácido
2+
prefijo (hipo o per)*
“NORMALES” mínimos O y el resto de H
valencia mayor de 4
2. OXÁCIDOS
HaXbOc
siendo X no metal o metal de transición con
SUSTANCIAS TERNARIAS
1. HIDRÓXIDOS
1º catión y 2º anión. Luego
compensan las cargas
META
ORTO
PIRO u
ORTODI
Poner 2 átomos X; valencia a X
multiplicada por 2, luego los
mínimos O2-+ uno y el resto de H+
**
1 valencia: de nombre
2 valencias:oso(menor); ico (mayor)
3 valencias:hipo-oso; oso; ico
4 valencias:hipo-oso; oso; ico; per-ico
Cambiar las terminaciones del
OTROS
COMPUESTOS
Derivan de los oxácidos al
sustituir los H+ por metales.
SALES ÁCIDAS
numeral, hidróxido de,
nombre M
SIST. DE STOCK
Hidróxido de, nombre
M (valencia)
Stock (Funcional)
raiz X
Ácido, numeral, oxo, numeral, raíz X (ico)
sufijo (oso o ico)*
(valencia X)
Poner valencia a X, luego los Ácido
mínimos O2- y el resto de H+
prefijo (meta, piro, orto, hipo o per)
raiz X
Poner valencia a X, luego los sufijo (oso o ico)
mínimos O2-+ uno y el resto de H+
Sistemática
Poner “n” átomos X; mínimos O2- o
DI, TRI, ... mínimos O2-+ uno y el resto de H+
3. OXISALES
NOMENCLATURAS
SISTEMÁTICA
Anión ácido: oso ... ito e ico.....ato
Ma(XbOc)m
Catión
raíz M (oso o ico)
numeral, oxo, numeral, raíz X (ato) (valencia X)
de hidrógeno
Nombre del ácido terminado
en ato (val.)
Igual que tradicional
de
de
nombre M (valencia)
nombre M (valencia)
Derivan de los ácidos al sustituir Se nombran como las sales neutras (sales binarias u oxisales) pero añadiéndole el prefijo
algunos de sus H+ por metales.
hidrógeno, dihidrógeno etc. según el número de átomos de hidrógeno que le queden
De ác. binarios o ternarios
Tioácidos: se obtienen al cambiar, en un ácido, un átomo de oxígeno por otro de azufre: Ej. Ác. tiosulfúrico: H2SO4 → H2S2O3. Ác. tionítrico: HNO3 → HNSO2
Peroxoácidos: se obtienen al cambiar, en un ácido, un ión oxido por un ión peróxido, es decir, añadirle un oxígeno más: Ej. Ác. peroxosulfúrico: H2SO4 → H2SO5
Ácido (orto) periódico: es una excepción a nuestra regla, de forma que hay que ponerle al orto 2 oxígenos más. H5IO6