Ejercicios de Expresiones de la Concentración 1. Se realizó la titulación del ácido cítrico con NaOH 0.1M. Realiza los cálculos correspondientes para el llenado de la tabla. Reacción: Núm. De Volumen alícuota NaOH 0.1M Consumido (mL) 1 23.5 2 23 3 23.4 Promedio Cantidad de NaOH (mol) Cantidad Molariadad Normalidad % m/v de H3Cit de H3Cit de H3Cit de en la H3Cit alícuota (mol) 2. Se va a valorar una solución de amoniaco acuoso con ácido sulfúrico 0.098 N, se gastan 4.8mL de ácido y se toma una alícuota de 5mL de amoniaco. a) Escriba la reacción completa con nombre, formula y balanceada b) Indique molaridad, normalidad y % m/v. c) Indique los moles de ácido sulfúrico y de amoniaco acuosa 3. Durante una sesión de laboratorio se les solicitó a los alumnos valorar una solución de ácido sulfúrico la cual se había preparado diluyendo 2.5ml de ácido sulfúrico 1N en un matraz volumétrico de 250ml, llevando la solución al aforo con agua destilada. Los resultados obtenidos aparecen en la tabla siguiente: Valoración Volumen del problema Volumen de hidróxido (ml) de potasio (solución valorada ml) 1 5 3 2 5 2.8 3 5 3.1 Nota. La solución valorada se preparó disolviendo2.8g de hidróxido de potasio en agua destilada y aforando en un matraz volumétrico de 250ml. Suponiendo que la solución valorada está perfectamente preparada y su concentración es igual a la que se tiene haciendo el cálculo teórico, indica lo siguiente: Ejercicios de Expresiones de la Concentración a) ¿Cuál es la concentración de la solución valorada de hidróxido de potasio expresada en molaridad (M) y normalidad(N)? b) ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico reaccionan con el hidróxido de potasio, al finalizar cada una de las valoraciones? c) ¿Cuál es la concentración del ácido sulfúrico en cada una de las valoraciones, expresada en M y N? 4. Se titulo una solución de ácido fosfórico tomando una alícuota de 20ml, con hidróxido de sodio con una concentración 0.2N y se gasto 30ml ¿Qué concentración tiene el ácido fosfórico en molaridad, normalidad y % m/v? 5. Se desea preparar 100ml de una solución de ácido cítrico (C6H8O7) a una concentración 0.15 M ¿Cuántos gramos de ácido se deben pesar? 6. El ácido cítrico se titula con hidróxido de sodio gastando 25ml con una concentración 0.2M y tomando una alícuota de 15ml. ¿Calcule la concentración real del ácido?