e for Learn from yesterday, liv . The today, hope for tomorrow p important thing is to not sto questioning.” ― Albert Einstein Referencias UNIVERSIDAD DE PUERTO RICO Biografia de Amedeo Avogadro. (n.d.). Biografias y Vidas .com. Retrieved October 18, 2012, from http://www.biografiasyvidas.com/ biografia/a/avogadro.htm EN ARECIBO Helmenstine, A. M. (n.d.). Amedeo Avogadro Biography of Amedeo Avogadro. About.com Chemistry - Chemistry Projects, Homework Helm, Periodic Table. Retrieved October 18, 2012, from http://chemistry.about.com/od/ famouschemists/a/avogadro.htm Departamento de Físisca-Química Tro, N. J. (2011). Atoms and Elements. In CHEMISTRY A MOLECULAR APPROACH (2nd ed., p. 66). Química General (QUIM) 3001 Tro, N. J. (2011). Gases. In CHEMISTRY A MOLECULAR APPROACH (2nd ed., p. 189). AMADEO AVOGADRO Samuel E. Nieves Rodríguez M40 Profesor A. Montes . 22 de octubre de 2012 Area de Investigación Bibliografía Avogadro se desempeño pri- Contribuciones Su mayor contribución a la físi- mordialmente en las ciencias físicas. ca y química fue la ley que lleva su Avogadro logro combinar la hipótesis nombre, ley de Avogadro. Esta atómica de John Dalton y las ob- sostiene que dos volúmenes iguales de químico italiano, nació 9 de agosto de servaciones de Gay Lussac sobre com- gas a la misma temperatura y presión 1776 en Turín, Italia. Sus familiares binaciones entre cuerpos en estados contienen el mismo número de molécu- fueron distingui- gaseosos, proponiendo que las partícu- las. El número de moléculas en un mol dos abogados. El las de los gases elementales están for- se le conoce como el número de Avo- siguió sus pasos madas por agregados de átomos ,a los gadro-6.023x10^23. Determinó estudiando y cuales llamó moléculas. Para el 1811, también ,que los gases simples, como graduándose a publicó el Ensayo sobre un modo de el hidrógeno y el oxígeno son gases los 20 años de determinar las masas relativas de las diatónicos. Avogadro asignó la formula edad, en derecho canónico. Para el moléculas elementales, donde expone de H2O para el agua. No fue hasta dos 1809, su pasión por la matemática y por primera vez el principio de la ley años después de su muerte que su tra- ciencia lo llevo a hacer estudios que hoy día lleva su nombre. En el bajo fue reconocido. Gracias a su tra- científicos. Para ese mismo año, traba- 1850, publico un tratado en cuatro bajo la posibilidad de determina el jaba como profesor de física en el cole- volúmenes titulado Física de los peso molecular de las sustancias en gio Real de Vercelli. En 1920 ,obtiene cuerpos ponderables. estado gaseoso, se hizo posible. Amadeo Avogadro, físico y una posición de catedrático en la Universidad de Turín como profesor de física matemática. Avogadro murió el 9 de Julio de 1856, siendo todavía profesor en la Universidad de Turín.