GUIA 2 LEY DE HENRY

Departamento de Ciencias Básicas
Fisicoquímica
LABORATORIO DE FISISCOQUIMICA
GUIA 2 LEY DE HENRY
I.
El Problema:
Los gases se pueden disolver en líquidos, y estas disoluciones varían según si comportan como
ideales o como reales. Se pretende observar como es la disolución del CO2 en agua.
II.
•
Búsqueda de información:
¿Cual es la ley de Raoult?. Y ¿en que condiciones se cumple?
• ¿Cuál es la ley de Henry? ¿ en que condiciones se cumple? Y ¿Cuál es su relación con la
ley de Raoult?.
•
¿Cual es la solubilidad del CO2 en agua?
•
Consulte algunas constantes de Henry para las soluciones acuosas de CO2.
III.
Materiales y equipo:
Material por grupo de trabajo:
•
•
•
Una cámara de presión 1
Un baño termostatado
Un termómetro
Material de uso general:
•
Baños termostatados
Reactivos de uso general por grupo:
•
2 Litros de gaseosa Bretaña
IV.
Procedimiento:
Coloque cuidadosamente un litro del refresco o gaseosa en la cámara de presión, no permita un
flujo turbulento, por que podría desalojar gas presente. Cierre la cámara y asegúrese que no
1
Puede usar una cámara de anaerobiosis
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Fisicoquímica
quedan escapes2. Mida la presión inicial en el manómetro, agite por dos segundos, y mida de
nuevo la presión, deje salir el gas, hasta el equilibrio con al atmósfera y agite nuevamente, registre
las lecturas del manómetro hasta que no pueda ver un cambio en él .
Repita el experimento usando una temperatura superior a la ambiente, para ello coloque la cámara
en un baño termostatado
V.
Tablas de datos: Diseñe la tabla de datos.
VI.
Hipótesis y Resultados esperados.
Construya la hipótesis y los resultados esperados para la práctica.
VII.
Para el análisis de la práctica:
Explique claramente los cambios de Presión observados .
Explique claramente lo observado, cuando cambia la temperatura del experimento.
Calcule las fracciones molares para cada presión parcial de CO2 leída.
Construya una gráfica de presión vs fracción molar, para cada temperatura de trabajo
Calcule la constante de Henry para el CO2
Analice los resultados para cada una de las temperaturas y compárelos con el valor real.
VIII.
-
2
Bibliografía:
Ball W David.. 2004. Fisicoquímica. Thomson México.
Catellan G.W. 1998. Fisicoquímica. Pearson. México
Pida instrucciones al monitor o al profesor para el uso de la cámara.
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