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CORROSION
CORROSION
La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones catódicas.
En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la
región catódica la inmunidad del metal.
En el caso de los
aceros que en su
estado natural es
óxido de hierro,
evidentemente trata
volver a su “estado
natural”
combinándose con el
oxigeno del
ambiente y
comenzando el
proceso de oxidación
natural si este no se
protege
convenientemente.
de
Los enlaces
metálicos tienden a
convertirse en
enlaces iónicos, los
favorece que el metal
puede en cierto
momento transferir y
recibir electrones,
creando zonas
catódicas y zonas anódicas en su estructura.
La velocidad a que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del ambiente
donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la
superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer
imperfecciones en la superficie del metal.
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Este mecanismo indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima carga,
siendo la corrosión por tanto la causante de grandes perjuicios económicos en instalaciones
enterradas o en superficie. Por esta razón es necesario la utilización de la técnica de protección
catódica.
La protección catódica es un método electroquímico cada vez más utilizado hoy en día, el cual
aprovecha el mismo principio electroquímico de la corrosión, transportando un gran cátodo a
una estructura metálica.
Para este fin será necesario la utilización de fuentes de energía externa mediante el empleo de
ánodos galvánicos, que difunden la corriente suministrada por un transformador-rectificador de
corriente.
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El mecanismo implicara una migración de electrones hacia el metal a proteger, los mismos que
viajaran desde ánodos externos que estarán ubicados en sitios plenamente identificados,
cumpliendo así su función.
A esta protección se debe añadir la ofrecida por los revestimientos, por ejemplo las pinturas, casi
la totalidad de los revestimientos utilizados en instalaciones sometidas a una posible corrosión,
son pinturas industriales de origen orgánico, pues el diseño mediante ánodo galvánico requiere
el calculo de algunos parámetros, que son importantes para proteger estos materiales, como son:
la corriente eléctrica de protección necesaria, la resistividad eléctrica del medio electrolítico, la
densidad de corriente, el número de ánodos y la resistencia eléctrica que finalmente ejercen
influencia en los resultados.
Tipos de corrosión:
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, las más comunes son:
1. Corrosión uniforme: donde la corrosión química o electrolítica actúa uniformemente
sobre toda la superficie del metal.
2. Corrosión galvánica: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal
como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con más
activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los limites de grano, esto
origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
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4. Corrosión por esfuerzo: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en
frío.
ELECTROLISIS
La corrosión galvánica se presenta, cuando dos metales diferentes en contacto o conectados por
medio de un conductor eléctrico, son expuestos a una solución conductora. En este caso, existe
una diferencia en potencial eléctrico entre los metales diferentes y sirve como fuerza directriz
para el paso de la corriente eléctrica a través del agente corrosivo, de tal forma que el flujo de
corriente corroe uno de los metales del par formado.
Mientras más grande es la diferencia de potencial entre los metales, mayor es la probabilidad de
que se presente la corrosión galvánica debiéndose notar que este tipo de corrosión sólo causa
deterioro en uno de los metales, mientras que el otro metal del par casi no sufre daño.
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El metal que se corroe recibe el nombre de metal activo, mientras que el que no sufre daño se le
denomina metal más noble.
La relación de áreas entre los dos metales es muy importante, ya que un área muy grande de
metal noble comparada con el metal activo, acelerará la corrosión, y por el contrario, una mayor
área del metal activo comparada con el metal noble disminuye el ataque del primero.
La corrosión galvánica a menudo puede ser reconocida por el incremento del ataque junto a la
unión de los metales, este tipo puede ser controlado por el uso de aislamientos o restringiendo el
uso de uniones de metales cuando ellos forman diferencias de potencial muy grande en el medio
ambiente en el que se encuentran.
La diferencia de potencial puede ser medida, utilizando como referencia la serie galvánica de
los metales y aleaciones que se presentan más adelante, en la serie de los potenciales tipo
(standard) de óxido de reducción.
Otro método para reducir la corrosión galvánica, es evitar la presencia de grandes áreas de metal
noble con respecto a las de metal activo, acelerará la corrosión, y por el contrario, una mayor
área del metal activo comparada con el metal noble disminuye el ataque del primero
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