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FORMULACIÓN -TEORIA
ÓXIDOS
Son combinaciones binarias con oxígeno. Unidos con metales o no metales más.
Formulación: Se escribe el nombre del metal o no metal y luego se intercambian las valencias,
se puede simplificar.
Nomenclatura:
1. SISTEMATICA: Se nombra con la palabra óxido más el nombre del metal o no metal. Si
el metal o no metal tiene más de una valencia se emplean prefijos que indican los
subíndices de las formulas. (mono, dis, tri, tetra, penta, hexa, etc)
2. STOCK: Se usa la palabra óxido más el nombre del metal o no metal, si tiene más de
una valencia se indica ente paréntesis en números romanos.
3. TRADICIONAL: Se nombra con la palabra óxido más el nombre del metal o no metal,
seguido de los sufijos y prefijos según la valencia que actúa el metal o no metal. En la
siguiente tabla se indican los prefijos y sufijos que se utilizan:
3 valencias
2 valencias
Per- elemento-ico
Elemento-ico
Elemento-oso
Hipo-elemento-oso
Mayor

4 valencias
1 valencia
menor
EJEMPLOS:
SÍMBOLO
SISTEMÁTICA
Díoxido de azufre
Óxido de manganeso
STOCK
Óxido de azufre (IV)
Oxido de manganeso(II)
TRADICIONAL
Óxido sulfúrico
Óxido mangánico
HIDRÓGENOS
1. Hidruros  hidrógeno más metales.
Formulación: Se escribe el símbolo del metal y luego el del hidrogeno, intercambiando las
valencias.
Nomenclatura: Se nombran igual que los óxidos, cambiando la palabra óxido por hidruro.
2. Ácidos Binarios: hidrogeno más no metales.
Formulación: Se escribe el símbolo H y después el no metal, se intercambian las valencias. Los
no metales:
F, Cl, Br, y I con la valencia 1.
O, S, Se con la valencia 2.
N, P, As y Sb con la valencia 3.
C y Si con la valencia 4.
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Nomenclatura: Se nombra con la palabra ácido y el nombre del no metal acabado en –hídrico.
Hay compuestos que admiten nombres vulgares ya que están muy difundidos:
EJEMPLOS:
SÍMBOLO
LiH
HBr
SISTEMÁTICA
Hidruro de litio
Hidruro de plata
Hidruro de calcio
Dihidruro de cromo
Bromuro de hidrogeno
Sulfuro de hidrogeno
Trihidruro de nitrogno
STOCK
Hidruro de litio
Hidruro de plata
Hidruro de calcio
Hidruro de cromo (iI)
TRADICIONAL
Hidruro lítico
Hidruro argéntico
Hidruro cálcico
Hidruro crómico
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
SALES BINARIAS
Formulación: Se escribe primero el símbolo del metal y después el no metal. Se intercambian las valencias
y se simplifica.
Formulación: Se escribe primero el símbolo del metal y después el no metal. Se intercambian las valencias
y se simplifica.
Nomenclatura:
1. SISTEMATICA: Tienen dos palabras, la primera del no metal acabado en –uro seguido del nombre
del metal. Si el metal o no metal tiene más de una valencia se emplean prefijos que indican los
subíndices de las formulas. (mono, dis, tri, tetra, penta, hexa, etc)
2. STOCK: El nombre del no metal acabado en -uro, y el del metal con la valencia ente paréntesis en
números romanos (si tiene más de una).
3. TRADICIONAL: Se nombra el no metal acabado en –uro, seguido del metal con la terminación
según su valencia:
2 valencias
1 valencia
Elemento-ico
Elemento-oso
EJEMPLOS:
SÍMBOLO
Na2Se
Cr2S3
SISTEMÁTICA
Selenuro de disodio
Trisulfuro de dicromo
STOCK
Selenuro de sodio
Sulffuro de cromo (III)
2
TRADICIONAL
Selenuro sódico
Sulfuro crómico
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HIDRÓXIDOS
Formulación: Se escribe el símbolo del metal y después el grupo OH. Se intercambian las valencias
recordando que OH tiene como valencia 1.
Nomenclatura:
Se nombra igual que los óxidos, sustituyendo la palabra óxido por hidróxido.
EJEMPLOS:
SÍMBOLO
AgOH
Fe(OH)3
Be(OH)2
SISTEMÁTICA
Hidróxido de plata
Trihidróxido de hierro
Dihidróxido de berilio
STOCK
Hidróxido de plata
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de berilio
TRADICIONAL
Hidróxido argéntico
Hidróxido férrico
Hidróxido belírico
OXOÁCIDOS
Formulación: Se formula escribiendo la fórmula del óxido correspondiente sumándole una molécula de
agua, luego se simplifica.
Cl2O + H2O
Cl2O3 + H2O
Cl2O5 + H2O
Cl2O7 + H2O




H2Cl2O2
H2Cl2O4
H2Cl2O6
H2Cl2O8




HClO.
HClO2.
HClO3.
HClO4.
Nomenclatura:
1. FUNCIONAL: Se empiezan con la palabra “ácido” y se leen los subíndices del oxígeno (oxo) y del
no metal y se terminan en –ico, poniendo el nº de oxidación del no metal entre paréntesis y con
números romanos.
2. SISTEMÁTICA: Igual, pero nombrándolos como sales del hidrógeno (la terminación es –ato).
3. TRADICIONAL: Se nombra con la palabra genérica ácido y después el nombre del no metal
acabado con los prefijos y sufijos correspondientes a la siguiente tabla:
3 valencias
2 valencias
1 valencia
Mayor

4 valencias
Per- elemento-ico
Elemento-ico
Elemento-oso
Hipo-elemento-oso
Menor
Observación: El carbono actúa con la valencia IV
¿Cómo poner nombre a un oxoácido?
HNO2 Calculamos la valencia del no metal, restando una molécula de agua, observando primero que no
esté simplificado: H2N2O4 N2O3 + H2O  La valencia del no metal es 5. Entonces: ácido nítroso.
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Pude suceder que en vez de una molécula de agua se sumen dos o tres moléculas:
La formulación es igual que los casos anteriores:
As2O 3 + 2H2O  H4As2O5
P2O5 + 3H2O  H6P2O8  H3PO4.
Nomenclatura: Se nombra igual que los que tienen una molécula de agua. Utilizando los prefijos
Meta- una molécula de agua.
Piro- dos moléculas de agua. As2O 3 + 2H2O  H4As2O5 . Ácido pirohipoarsenioso.
Orto- tres moléculas de agua. P2O5 + 3H2O  H6P2O8  H3PO4_ Ácido ortofosforico.
EJEMPLOS:
SÍMBOLO
H3PO4
H2Cr2O7
SISTEMÁTICA
FUN CIONAL
tetraoxofosfato (V) de
ácido tetraoxofosfórico (V)
hidrógeno
heptaoxodicromato(VI) ácido heptaoxodicrómico (VI)
de hidrógeno
TRADICIONAL
ácido ortofosfórico
Ácido crómico
Ácido permangánico
HMnO4
OXOSALES
Formulación: Se escribe el ácido correspondiente sustituyendo el hidrogeno por un metal. Para poner la
valencia del metal hay que escribir el anión del que proviene el ácido y poniendo como subíndice su
valencia. Los subíndices se simplifican.
H2SO4 + Ca  Ca2(so4)2  se simplifican de fuera del paréntesis: Ca(so4)
Nomenclatura:
1. TRADICIONAL-STOCK: Del ácido sustituimos la terminación
. El nombre
del metal, si este tiene dos valencias se indica cuál, poniéndola al final entre paréntesis y
con números romanos ó también indicando la valencia del metal con las terminaciones
EJEMPLOS:
FÓRMULA
Ca(BrO3)2
NaClO
Al2(SO4)3
Mg3(PO4)2
Fe(NO3)3
NOMBRE
Bromato de calcio
Hipoclorito de sodio
Sulfato de aluminio
Fosfato de magnesio
Nitrato de hierro(III)
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