1.- El nitrito potásico es oxidado a nitrato potásico en presencia de

CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA/
OPCION A / Nº1
1.- El nitrito potásico es oxidado a nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico por el
permanganato potásico que se reduce a sulfato de manganeso(II).
Si en la reacción se produce además sulfato potásico y agua:
A) Ajustar la reaccion iónica por el método del ion-electrón
B) Ajustar la ecuación molecular
C) Calcular los moles de nitrato potásico que se obtienen a partir de 100 ml de disolución
0,1 M de permanganato potásico.
Solución 1:
La reacción que se produce, indicando los respectivos números de oxidación es:
+1+3-2
+1 +6 –2
+1 +7 –2
+1+5 –2
+2 +4 –2
+1+6-2
+1-2
KNO2 + H 2SO4 + KMnO4 → KNO3 + MnSO4 + K 2SO4 + H 2O
A) Las semirreacciones de oxidación y reducción son las siguientes:
MnO 4- + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2O
NO 2- + H 2O → NO 3- + 2H + + 2e-
(reducción)
(oxidación)
El ajuste en medio ácido es:
[ MnO4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2O ] · (2)
[ NO 2- + H 2O → NO 3- + 2H + + 2e- ] · (5)
2MnO 4- + 5NO 2- + 5H 2O + 16H + → 2Mn 2+ + 5NO 3- + 10 H + + 8H 2 O
2MnO 4- + 5NO 2- + 6H + → 2Mn 2+ + 5NO 3- + 3H 2 O (Ec. Iónica)
B) Haciendo un pequeño tanteo se obtiene la ecuación molecular:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H 2SO4 → 2MnSO 4 + 5KNO3 + K 2SO4 + 3H 2O
C)
En la ecuación molecular ajustada vemos que por cada 2 moles de KMnO4 se producen 5
moles KMnO3 , y puesto que 100 ml de disolución 0,1 M de permangato contienen 0,01
moles, los moles de KNO3 obtenidos serían:
1 mol KMnO4
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0,01
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=
5 mol KNO3
x = 0,025 moles de KNO3
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