Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 1. Entrega

Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 1.
Entrega 16 de Septiembre antes de las 14:00 (lugar: despachos profesores seminarios)
1.- El ácido ascórbico (vitamina C) está formado por C, H y O. En la combustión de
1,176 grs de este compuesto se desprenden 1,763 grs. de CO2 y 0,4803 grs. de H2O.
Calcula:
a) la composición porcentual de los diferentes elementos químicos en este compuesto.
b) Su fórmula empírica.
S. (a) C(40,91%), H(4,57%), O(54,52%). (b) C6H8O6.
2.- Un compuesto químico gaseoso A está formado por C e H y se sabe que 0,9226 grs.
de C están combinados con 0,0774 grs. de H y que su peso molar es 26,04 grs/mol. Otro
compuesto B líquido también formado solamente por C e H tiene una masa molecular
de 78,11. En éste 2,3065 grs. de C se combinan con 0,1935 grs. de H. Determina la
fórmula empírica y molecular de ambos compuestos.
S. compuesto A(CH, C2H2). Compuesto B(CH, C6H6).
3.- (OBLIGATORIO) 20 grs. de una sustancia que contiene hierro, produce 5 grs. de
Fe2O3. Calcular el porcentaje de Fe que contiene la sustancia.
S. 17,485% de Fe.
4.- 3,94 grs. de un metal M se combinan con 1,44 grs. de oxígeno para dar el compuesto
MO2. ¿Cuál es la masa atómica del metal?
S. 87,6, es el Sr.
5.- (OBLIGATORIO) a) ¿Cuántos moles de óxido de aluminio(III) se formarán
cuando un mol de aluminio reacciona con óxido de hierro(II) en exceso?
b). ¿Cuántos moles de óxido de hierro(II) han reaccionado al producirse la cantidad de
óxido de aluminio calculada en a?
S. a) 0.5 moles. b) 1,5 moles.
6.- (OBLIGATORIO) Calcular el número de moles de etano que hay en una muestra
de 0.334 g de dicho gas. ¿Cuántas moléculas contiene? ¿Y cuántos átomos de
hidrógeno?
21
22
S. 0.0111 moles; 6.69x10 moléculas; 4.01x10 átomos.
7.- 0,68 grs. de óxido de un elemento X de masa atómica 32 contienen 0,27 grs. de X.
¿Cuál es la fórmula empírica del citado óxido?
S. XO3
8.- (OBLIGATORIO) La nicotina en estado puro, es un líquido de aspecto oleaginoso
utilizado como insecticida y que se obtiene a partir del tabaco. Su peso molecular es
162,1 y contiene 74,0% de C, 8,7% de H y 17,3% de N. Calcular la formula molecular
de dicha sustancia.
S. C10H14N2.
9.- El líquido volátil etilmercaptano, C2H6S, es una de las sustancias más malolientes
conocidas. Se utiliza en el gas natural para hacer detectables los escapes de gas.
¿Cuántas moléculas de etilmercaptano hay en una muestra de 1 µL? La densidad del
etilmercaptano es 0.84 g/mL.
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S. 8.1x10 moléculas.
10.- (OBLIGATORIO) El aluminio sólido reacciona con el ácido clorhídrico
produciendo hidrógeno gas y cloruro de aluminio. Si agregamos a 721 mL de una
disolución 0.586 M de ácido clorhídrico a 35.4 g de aluminio, a) ¿qué volumen de
hidrógeno se formará medido a 20ºC y 1.2 bar de presión?, b) ¿cuánto y de qué reactivo
sobrará? c) Escribe y ajusta la reacción química
S. a) 4.28 L; b) 31.6 g Al.
11.- ¿Cuántos mililitros de una disolución de nitrato de plata 0.150 M son necesarios
para reaccionar completamente con 175 mL de una disolución de cromato potásico
0.0855 M?
La reacción que tiene lugar es:
K2CrO4 (aq) + 2 AgNO3 (aq) → Ag2CrO4 (aq) + 2 KNO3 (aq)
¿Qué masa de cromato de plata se obtiene?
S. a) 200 mL; b) 4.96 g.
12.- Una vasija de 10 L a 20ºC contiene una mezcla gaseosa de dióxido de carbono y
nitrógeno, siendo la presión total de 1.5 atm. La mezcla contiene un 25% en moles de
N2. Calcular: a) el número total de moles; b) la presión parcial de cada gas; c) el número
de moles de cada uno.
S. a) 0.624 moles; b) 0.375 atm N2 y 1.125 atm CO2; c) 0.156 moles N2 y 0.468 moles
CO2.
13.- La masa atómica de un átomo M es 137 y la de su cloruro 208 (CL:35,5). Con estos
datos establece la fórmula mas probable del óxido.
S. MO
14.- Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Nitrato amónico
b) Fosfato cálcico
c) Sulfato magnésico
d) Hidróxido de bario
e) Bicarbonato potásico
f) Óxido de manganeso(VII)
g) Sulfuro de arsénico(V)
h) Bromuro de plomo(IV)
i) Nitrato de hierro(II)
15.- Indicar los nombres químicos de cada uno de los siguientes compuestos:
a) K2S
b) Ca(HSO3)2
c) Al(OH)3
d) (NH4)2CO3
e) Sr(NO3)2
16.- (OBLIGATORIO) Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) C2H6 + O2  CO2 + H2O
b) (NH2)2CO +H2O  NH3 + CO2
c) CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2+ H2O
d) HI + HNO3  NO + H2O + I2