colegio británico - Fundamentos de Química

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos orgánicos para su estudio se dividen en compuestos binarios y compuestos ternarios:
Compuestos
Químicos
Binarios
Ácidos o hidrácidos
Sales Binarias
Óxidos
Anhídridos
Peróxidos
Hidruros
Ternarios
Ácidos ternarios u oxiácidos
Sales ternarias u oxisales
Hidróxidos
COMPUESTOS BINARIOS
ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS
Hidrogeno + + No-metal –
Nombre : Ácido
no-metal + hídrico
Nota:
Grupo del No-metal
VII
VI
V
IV
No. hidrógenos
1
2
3
2
Ejemplo:
H + Cl
H + S
H + N
HCl
H 2S
H3N
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido nitrhídrico
SALES BINARIAS
Metal + + No metal –
Nombre :
ó
Nombre del no-metal uro de metal
metal oso valencia menor
metal ico valencia mayor
Ejemplo:
+2
-1
Ca
+ Cl
CaCl2
+2
-2
Fe + S
FeS
+3
-2
Fe
+S
Fe2Fe3
cloruro de calcio
sulfuro ferroso
sulfuro férrico
ÓXIDOS
Metal + + Oxigeno – 2
Nombre:
Oxido
ó
de metal
metal oso valencia menor
metal ico
valencia mayor
Ejemplo:
Fe +2 + O –2 óxido ferroso
+3
–2
Fe + O
óxido férrico
ANHÍDRIDOS
+
No Metal + Oxigeno
Nombre
Anhídrido
Ejemplo:
Cl +1 + O
Cl +3 + O
Cl +5 + O
Cl +7 + O
Cl 2 O
Cl 2 O 3
Cl 2 O 5
Cl 2 O 7
hipo No-metal oso
No metal oso
No-metal ico
per no-metal ico
–2
valencia menor
valencia mayor
anhídrido hipocloroso
anhídrido cloroso
anhídrido clórico
anhídrido perclórico
HIDRUROS METALICOS
Metal + + Hidrogeno – 1
Nombre :
ó
Ejemplo:
Co +2 + H
Co +3 + H
-1
–1
Hidruro de metal
metal oso valencia menor
metal ico valencia mayor
Co H2 hidruro cobaltoso
Co H3 hidruro cobaltico
PERÓXIDOS
Metal + + (O2) – 2
Nombre: peróxido de metal
ó
metal oso valencia menor
metal ico valencia mayor
Ejemplo:
Na +1 + ( O2 ) – 2
Ni +2 + ( O2 ) – 2
+3
–2
Ni + ( O2 )
Na2 O2 peróxido de sodio
Ni O
peróxido niqueloso
Ni2 O3 peróxido de sodio
COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDOS TERNARIOS U OXIÁCIDOS
Hidrógeno + + No-metal +
Nombre: ácido hipo No-metal oso
No metal oso
No-metal ico
per No-metal ico
Nota:
Grupo del No-metal
VII
VI
V
IV
valencia menor
valencia mayor
No. hidrógenos
1
2
3, a excepción del Nitrógeno que lleva 1 hidrógeno
2
Ejemplos:
H +1 Cl +1
O –2
H +1 Cl +3
O –2
H +1 Cl +5
O –2
H +1 Cl +7
O –2
H2 +1 S +4 O – 2
H2 +1 S +6 O – 2
+1 + 1 = 1
2
HClO ácido hipocloroso
+1 + 3 = 2
2
HClO2 ácido cloroso
+1 + 5 = 3
2
HClO3 ácido clórico
+1 + 7 = 4
2
HClO4 ácido perclórico
+2 + 4
2
H 2SO 3
+2 + 6
2
H 2SO 3
O –2
= 3
ácido sulfuroso
= 4
ácido sulfúrico
SALES TERNARIAS U OXISALES
Metal + +
Radical proveniente –
del ácido ternario
Radical proveniente del ácido ternario:
El radical se forma cuando el ácido ternario pierde sus hidrógenos:
Nombre del Radical
hipo No-metal
No-metal
No-metal
Per No-metal
Acido
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Radical
( ClO ) -1
-1
( ClO2 )
( ClO3 )-1
( ClO4 )-1
H3PO4
H3PO4
H3PO4
( H2PO4)-1
( HPO4)-2
( PO4)-3
ito
ito
ato
ato
menor valencia
mayor valencia
Nombre del radical
hipoclorito
clorito
clorato
perclorato
fosfato diácido
fosfato ácido
fosfato
Nombre de la sal: nombre del radical de metal
ó metal oso
metal ico
menor valencia
mayor valencia
Ejemplo:
Li +1 + ( HPO4)-2
Li H PO4
Fe +2 + ( ClO3 )-1
Fe +3 + ( ClO3 )-1
Fe( ClO3 )2
Fe( ClO3 )3
fosfato ácido de litio
clorato ferroso
clorato férrico
HIDRÓXIDOS
Metal + + ( O H ) Nombre :
ó
Hidróxido de metal
metal oso valencia menor
metal ico valencia mayor
Ejemplo:
Na +1 ( OH ) -
Na OH
Fe +3 ( OH ) -
Fe (OH)-3 Hidróxido Férrico
Hidróxido De Sodio
RADICALES ESPECIALES
Dicromato
( Cr2 O4 ) – 2
Amoniaco
NH3
Amonio
NH4
Acetato
( CH3)
Cianuro
( CN )
Oxalato
( C2O4) 4
Permanganato
( MnO4) -1
–1
–1