a) Leyes ponderales: 1.- Al analizar compuestos gaseosos de

Física y Química 1º Bachillerato UD.2 SISTEMAS MATERIALES a) Leyes ponderales:
1.- Al analizar compuestos gaseosos de Carbono y Oxígeno, se obtienen los siguientes resultados:
a) Verificar la ley de las proporciones definidas y la de las proporciones múltiples.
b) Con 100 gramos de C y 50 gramos de O ¿cuántos gramos del 1er gas se podrán obtener?
c) con 250 gramos del 2º gas, ¿cuántos gramos de C y O se podrán obtener?
d) Un gas desconocido de C y O contiene un 27,23 % de C. ¿Se trata de alguno de los dos gases
anteriores o de otro diferente?
2.- Sabiendo que en el compuesto AB2 la relación: (masa A/masa de B) = 3,2
a) Si tenemos 20 gr de A y 5 gr de B, ¿cuántos gr de AB se podrán formar?
b) con 210 gr de AB, ¿cuántos gramos de A y de B se podrán obtener?
b) Leyes volumétricas:
3.- Escribe la reacción química correspondiente y completa la tabla teniendo en cuenta la
siguiente información:
2 litros de hidrógeno + 1 litro de oxígeno
2 litros de agua
c) Concepto de mol:
4.- En 3 moles de Fe2(SO4)3
a) ¿Cuántos gr hay?
b) ¿Cuántos átomos hay de S?
c) ¿Cuántas moles hay de O?
d) ¿Cuántos gr son de Fe?
e) nombra el compuesto en las dos nomenclaturas que conoces.
DATOS: Pesos atómicos: O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32
Página 1 Física y Química 1º Bachillerato UD.2 SISTEMAS MATERIALES 5.- Completa la siguiente tabla:
6.- a) Calcula la densidad del borano a presión 2 atm y 27º C de temperatura.
b) Halla los moles que hay en 650 gramos de fosfato cálcico.
c) ¿A qué temperatura se encuentran 7 gr de Silano (gas) encerrado en un recipiente de 250 cm3 y
a la presión de 700 mmHg.
DATOS: Pesos atómicos: H = 1 ; B = 11 ; Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16 ; Si = 24
d) Fórmulas empíricas y moleculares:
7.- Determinar el % de cada uno de los elementos presentes en cada uno de los siguientes
compuestos:
a)FeO b) CH3OH c) Na2CO3 d) H2S
8.- Calcular la fórmula empírica de los compuestos que poseen las siguientes composiciones
centesimales:
a) 2,1% H, 32,7% S y 65,2% O. b) 57,5% Na, 40,0% O y 2,5% H.
c) 65,9% Ba y 34,1% Cl. d) 52,2% C, 13,0% H y 34,8% O.
e) 75,0% C y 25,0% H. f) 26,57% K, 35,36% Cr y 38,08 % O
9.- Un gramo de un compuesto formado únicamente por C e H dio por combustión 1,635
gramos de agua y 2,995 gramos de dióxido de carbono. Hallar la fórmula empírica del compuesto.
10.- Al quemar 0,739 gramos de un hidrocarburo se forman 2,471 gramos de dióxido de carbono
y 0,578 gramos de agua. A 100ºC y 722 mmHg de presión, un matraz de 325,6 ml de capacidad
contiene 0,932 gramos de dicho hidrocarburo en estado vapor. Calcular su fórmula empírica y
molecular.
11.- Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se
produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de
agua. Una muestra de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216
cm . Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. 3
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