oxoácidos

Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, los oxoácidos se pueden nombrar de
tres formas
diferentes: nomenclatura común o clásica, nomenclatura de adición y
nomenclatura de hidrógeno.
•
La nomenclatura tradicional aceptada
•
Sistemática de composición (estequiométrica)
•
De adición
•
De hidrógeno Nomenclatura de adición aplicada a los compuestos ternarios (oxoácidos)
Generalidades:
•
Los oxoácidos son ácidos que contienen oxígeno; así, estos compuestos tienen
como fórmula general:
•
HaXbOc.
•
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el oxígeno -2.
•
X, es el átomo central. Como tal pueden actuar los elementos no metálicos y
algunos metales de transición con sus números de oxidación más altos.
•
La nomenclatura de adición considera que un compuesto o especie es una
combinación de un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados.
•
Las reglas establecen los nombres de los ligandos y las instrucciones de uso para el
orden de citación de los nombres de los ligandos y de los átomos centrales, la
indicación de la carga o de los electrones desapareados de las especies, la
designación del o de los puntos de unión de ligandos complicados, la designación
de relaciones espaciales, etc
•
En la nomenclatura de adición los nombres se construyen colocando los nombres
de los ligandos como prefijos del nombre (o nombres) del (de los) átomo(s)
central(es)
•
Los ácidos inorgánicos pueden nombrarse con esta nomenclatura, teniendo en
cuenta que los hidrógenos se unen cada uno a un oxígeno y éste se une al átomo
central, y que los oxígenos restantes se enlazan mediante doble enlace. No se utiliza
la palabra ácido.
1 Nomenclatura no sistemática aceptada (tradicional o clásica)
•
Para nombrarlos
de este modo, es necesario conocer todos los números de
oxidación que puede presentar el elemento que actúa como átomo central en la
formación de oxoácidos.
•
Luego, el número de oxidación
que presenta en el compuesto concreto que
queremos nombrar, se indica mediante sufijo y/o prefijos.
•
Con esta nomenclatura se pueden nombrar hasta cuatro oxoácidos diferentes
para un elemento actuando como átomo central. Los prefijos y sufijos que se usan
son:
prefijo sufijo orden del número oxidación del átomo central, si puede presentar..... cuatro tres dos uno per‐ ‐ico ‐ico más alto segundo más alto más alto ‐oso ‐oso tercero más bajo intermedio más bajo más bajo hipo‐ • Es importante, por tanto, conocer los números de oxidación que pueden
presentar los elementos que actúan como átomo central para formar oxoácidos.
•
Un resumen de dichos números de oxidación se muestra en la siguiente tabla. No
obstante, hay que aclarar que algunos de los oxoácidos que podrían formularse con
ellos, no tienen existencia real; pudiendo existir las sales correspondientes.
números de oxidación para formar oxoácidos
Elementos
hipo‐ ‐oso ‐oso
‐ico per‐ ‐ico
halógenos (Cl, Br, I) +1
+3
+5 +7 anfígenos (S, Se, Te) +2
+4
+6 nitrogenoideos (N, P, As, Sb)
+1
+3
+5 (+2)*
+4 +3 +6 +7 Cr, Mo, W
+6 V +5 carbonoideos (C, Si) boro Mn* (+4)*
2 En algún ejercicio se ha encontrado el carbono con número de oxidación +2, pero no lo
suele presentar en este tipo de compuestos y derivados.
•
El manganeso presenta estos dos números de oxidación y al nombrarlos no se
sigue el orden indicado en la tabla general, sino el indicado en esta última. En algún
texto se han podido encontrar ejemplos con número de oxidación +4, pero no es
habitual.
•
Para nombrarlos se antepone la palabra “acido” a la raíz de nombre de elemento
con los prefijos y sufijos correspondientes. Por ejemplo: ácido perclórico HClO4
Fórmula Nombre Fórmula Nombre H3PO4 H3PO3 H3AsO4 H3AsO3 H3BO3 H4SiO4 H5IO6 H6TeO6 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso Ácido ortoarsénico o ácido arsénico Ácido ortoarsenioso o ácido arsenioso Ácido ortobórico o ácido bórico Ácido ortosilícico o ácido silícico Ácido ortoperyódico Ácido ortotelúrico HPO3
HPO2 HAsO3
HAsO2 HBO2
H2SiO3 HIO4
H2TeO4 Ácido metafosfórico Ácido etafosforoso Ácido metaarsénico Ácido metaarsenioso Ácido metabórico Ácido metasilícico Ácido peryódico Ácido telúrico Oxoácidos con doble número del átomo central (uso del prefijo di•
Estos compuestos se consideran resultante de la condensación de dos moléculas de ácido y
eliminación de una de agua. Se nombra colocando el prefijo di- delante del nombre del
ácido de procedencia. Anteriormente eran nombrados con el prefijo piro- (ya en desuso),
ya que se obtenían por calentamiento.
Fórmula H2SO4 H2SO3 H3PO4 H2CrO4 Nombre Fórmula Nombre ácido sulfúrico ácido sulfuroso H2S2O7
H2S2O5 H4P2O7
H2Cr2O7 ácido disulfúrico ácido disulfuroso ácido fosfórico ácido crómico ácido difosfórico ácido dicrómico 3 •
Igualmennte, se podríaan formular y nombrar oxoácidos con
c un númeero mayor de átomos
del elemeento central; en este caso se utilizarían
n los prefijoss de cantidadd sucesivos.
Nom
menclaturra de adicción.
•
Esta form
ma de nomeenclatura da
d informacción estructtural. Así, sse nombra el
e átomo
central y,
y utilizandoo los prefiijos corresp
pondientes, los grupoos o ligand
dos que
se unen a él, ordeenados alfabbéticamentee delante dell nombre deel átomo cen
ntral.
•
Lo habittual, en los oxoácidos
o
q estudiam
que
mos, es enccontrar los hhidrógenos “ácidos”
“
unidos a oxígenos y estos uniddos al átomo central; y,
y por otro lado, se enccuentran
átomos de
d oxígeno que se uneen directam
mente al átom
mo central. Es decir, al
a átomo
central se
s pueden unir
u grupos -OH (que se nombrann como “hiddroxido-”) y grupos
=O (que se nombrann como “oxxido-”), amb
bos precediddos por los pprefijos de cantidad
correspoondientes. El
E nombre see finaliza co
on el nombrre del átomoo central
•
Por
ejemplo, enn el caso del H2SO
O4
(
(ácido
suulfúrico
seegún la
nomencllatura tradiccional) la estructura
e
dee Lewis muuestra comoo al azufre se unen
directam
mente dos =O
O y dos gruupos –OH
•
Por tantoo, este comppuesto se noombrará dih
hidroxidodiooxidoazufree
•
Si hubiese otros gruupos se nom
mbrerían ord
denados alfaabéticamentte
•
De form
ma general:
(prefijo de
d cantidad))(hidroxidoo)(prefijo dee cantidad)((oxido)(átomo centrall)
Dihidrooxidodiox
xidoazufree
menclatura de adición para oxoáccidos con doble
d
númeero de átom
mos central
Nom
•
Cuando
un ácido
presenta
dos entid
dades
dinuucleares
simétricas,
pueden
nombrarsse estas enntidades siguuiendo la nomenclatur
n
ra de adicióón. Para ind
dicar que
son dos entidades,
e
see introduce el nombre entre
e
parénttesis y se uttiliza el preffijo “bis”.
•
Delante, separado por
p un guióón, se nomb
bra el elem
mento que siirve de puen
nte. Este
elemento se nombra anteponiénndole la leetra griega “µ-” separrada por un
n guión.
Generalm
mente, en estos
e
compuuestos, es el
e oxígeno y se nombraa como “-ox
xido-”.
• Así, en ell caso del H2S2O7, el nombre
n
y la estructura correspondi
c
ente serían
4 µ-oxido-bis(hidroxidodioxidoazufre)
Nomenclatura de hidrógeno. •
Para los oxoácidos y sus derivados hay una forma alternativa de nomenclatura
aceptada por la IUPAC.
•
Consiste en nombrar,
mediante
en primer lugar, los hidrógenos que contiene el ácido
la palabra “hidrogeno-”, precedida por el prefijo de cantidad. A
continuación, sin dejar espacios y entre paréntesis, se nombra el anión según la
nomenclatura de adición; es decir, en general, se nombran los oxígenos que tiene
y se acaba con la raíz del nombre del átomo central acabado en “-ato”.
Para el H2SO4: (prefijo)(hidrogeno)(prefijo)(oxido)(prefijo)(raíz del átomo central acabado en -ato)
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato) Nomenclatura “anterior” a las recomendaciones de 2005 de la IUPAC.
•
Existen dos formas de nombrar los oxoácidos, que ya no son recomendadas por la
IUPAC, pero que durante cierto tiempo seguirán encontrándose y, por ello, parece
aconsejable conocerlas. Ambas son muy parecidas, por lo que se estudiará
preferentemente una de ellas:
•
En una de ellas se nombran primero los oxígenos, mediante la palabra “oxo-”,
precedida del prefijo de cantidad. A continuación, se nombra el átomo central,
acabado en “-ato”, seguido por el número de oxidación entre paréntesis; si es
necesario, se añade un prefijo de cantidad. Por último se indica la presencia de
hidrógenos (sin especificar el número).
Para el H2SO4:
(prefijo)(oxo)(prefijo)(átomo central acabado en ‐ato)(número de oxidación) de hidrógeno 5 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno •
En la otra forma, llamada anteriormente como sistemática funcional, se antepone
la palabra ácido. Después se nombran los oxígenos, mediante la palabra “oxo-”,
precedida del prefijo de cantidad. A continuación, se nombra el átomo central,
acabado en “-ico”, seguido por el número de oxidación entre paréntesis; si es
necesario, se añade un prefijo de cantidad.
ácido (prefijo)(oxo)(prefijo)(átomo central acabado en ‐ico)(número de oxidación) ácido tetraoxosulfúrico(VI) Ejemplos:
FÓRMULA
HNO3
NOMBRE DE ADICIÓN
Hidroxidodioxidocarbono
NOMENCLATURA DE
HIDRÓGENO
TRADICIONAL
ACEPTADA
Hidrogeno(trioxidonitrato)
NO2(OH
HCO −
3
[O2C (OH )]
−
Hidroxidodioxidocarbonato(1‐ Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) Bicarbonato
)
Hidrogenocarbonato
H2CrO4
Dhidroxidodioxidocarbono
Dihidrogeno(tetraoxidocarbonato) Ácido crómico
HIO4 Hidroxidotrioxidoyodo
Hidrogeno(tetraoxidoyodato)
Ácido peryódico
Hidroxidodioxidocloro
Hidrogeno(trioxidoclorato)
Ácido clórico
Hidroxidooxidonitrógeno
Hidrogeno(dioxidonitrato)
Ácido nitroso
Trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
Ácido fosfórico
[IO3(OH)]
HClO3 [ClO2(OH)]
HNO2 [NO(OH)]
H3PO4 [PO(OH)3]
H2CO3 Trihidroxidooxidofósforo Dihidroxidooxidocarbono
(orto)
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Ácido carbónico
6 [CO(OH)2]
H2SO4
Dihidroxidodioxidoazufre
Dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
Ácido sulfúrico
Hidroxidooxidonitrógeno
Ghidrogeno(dioxidonitrato)
Ácido nitroso
[SO2(OH)2]
HNO2
[NO(OH)]
Aniones derivados de oxoácidos
Son los iones que resultan por la perdida de iones hidrógeno, H+, de un oxoácido.
Nomenclatura común
Se cambia la terminación “-oso” o “-ico” del oxoácido por “-ito” o “-ato”,
respectivamente. Nombrándose como ion o anión, en vez de ácido.
en el ácido •
número de oxidación del en el oxoanión átomo central prefijo per‐ sufijo ‐ico ‐ico ‐oso hipo‐ ‐oso prefijo per‐ sufijo ‐ato segundo tercero ‐ato ‐ito más bajo hipo‐ ‐ito más alto Como hay oxoácidos con varios hidrógenos, puede ocurrir que el anión derivado se
forme por pérdida de algunos, pero no de todos los hidrógenos. En este caso, se
antepone el prefijo hidrogeno-, dihidrogeno-, etc..., según el caso, al nombre del
anión.
Nomenclatura estequiométrica (de composición)
7 •
Se nombran los elementos, indicando el número de cada uno con los prefijos de
cantidad. Sería como eliminar los hidrógenos de la nomenclatura de hidrógeno de
los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del anión mediante el número de
carga (sistema Ewens–Basset).
(prefijo de cantidad)(oxido)(prefijo de cantidad)(átomo central acabado en ‐ato)(carga del anión) Nomenclatura de hidrógeno
Para los aniones que contienen hidrógeno se puede usar esta nomenclatura descrita para los
ácidos, indicando la carga del anión al final del nombre entre paréntesis.
(prefijo)(hidrogeno)(prefijo)(oxido)(prefijo)(átomo central acabado en ‐ato)(carga del anión) hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1‐) Nomenclatura de adición
Para nombrar estos aniones derivados, se siguen las mismas reglas que para los oxoácidos
en cuanto a la forma de nombrar los grupos unidos átomo central, pero se añade el sufijo
“-ato” al nombre del elemento que actúa como átomo central y, a continuación, el número de carga
del anión entre paréntesis.
(prefijo cantidad)(hidroxido)(prefijo cantidad)(oxido)(átomo central acabado en ‐ato)(carga anión) *Cuando se tiene un anión sin hidrógenos, la nomenclatura de adición
coincide con la estequiométrica, siempre que haya un único átomo central.
8 Nomenclatura de oxoaniones “anterior” a las recomendaciones de 2005
de la IUPAC.
Se nombran los oxígenos, mediante la palabra oxo-, precedida del prefijo de cantidad. A
continuación, se nombra
el átomo central, acabado en -ato, seguido por su número de
oxidación entre paréntesis; si es necesario, se añade un prefijo de cantidad. Se antepone la
palabra ion.
ion (prefijo)(oxo)(prefijo)(átomo central acabado en ‐ato)(número de oxidación) Si el oxoanión contiene hidrógenos se indica anteponiendo la palabra “hidrogeno-”
precedida del prefijo de cantidad correspondiente.
ion (prefijo)hidrogeno(prefijo)(oxo)(prefijo)(átomo central acabado en
-ato)(número de oxidación)
Oxisales
•
Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. En estos casos
la suma total de las cargas es cero, lo que condiciona el número de cada ion en el
compuesto. Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre
paréntesis en la fórmula, con el subíndice correspondiente.
•
En general, se nombran
siguiendo la estructura de los compuestos binarios
(formados por un anión y por un catión).
Nomenclatura común o clásica.
•
Se nombra el oxoanión y, tras la palabra “de”, se indica el nombre del catión,
indicando entre paréntesis el número de carga o el número de oxidación, si es
necesario.
Ej: perclorato de sodio(1+)
•
perclorato de sodio
Se combina un ion sodio con uno perclorato para que la sal resultante sea
eléctricamente neutra.
9 Nomenclatura estequiométrica (de composición)
•
Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido (no se indica la carga) y, tras la
palabra “de”, se nombra el catión. La proporción de ambos constituyentes se indica
mediante los prefijos multiplicativos.
•
Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo multiplicativo o
para evitar ambigüedades, se usan los prefijos de cantidad alternativos (bis, tris,
tetrakis, pentakis, etc...), colocando el nombre correspondiente entre paréntesis
(esto es lo habitual con el oxoanión).
Fórmula
Oxoani
ón
Fe(ClO3)2 ClO3‐ Fe(ClO3)3 ClO3‐ Au2(SO4)3 SO42‐ KNO3 NO3‐ NaNO2 NO2‐ AlPO4 PO43‐ (NH4)2CO3 CO32‐ K2Cr2O7 Cr2O72‐ Ca3(PO3)2 PO32‐ RbMnO4 MnO4‐ 2‐ Rb2(MnO4) MnO4
Nombre del oxoanión
Nombre estequiometrico del compuesto
Trioxidoclorato(1‐) Trioxidoclorato81‐) Tetraoxidosulfato(2‐) Trioxidonitrato (1‐) Dioxidonitrato(1‐) Tetraoxidofofato(3‐) Trioxidocarbonato(2‐) Heptaoxidocromato(2‐) Trioxidofosfato(2‐) Tetraoxidomanganato(4‐) Tetraoxidomanganato(2‐) Bis(trioxidoclorato)de hierro Tris(trioxidoclorato) de hierro Tris(tetraoxido)sulfato de dioro Trioxidonitrato de potasio Dioxidonitrato de sodio Tetraoxidofosfato de aluminio Troxidocarbonato de diamonio Heptaoxidodicromato de dipotasio Bis(trioxidofosfato) de tridicalcio Tetraoxidomanganato de rubidio Tetraoxidomanganato de dirubidio Nomenclatura de adición
•
Se nombra el anión de acuerdo a la nomenclatura de adición y, tras la palabra “de”,
el catión, utilizando el número de carga correspondiente.
10 Nomenclatura de sales de oxoácidos “anterior” a las recomendaciones de
2005 de la IUPAC.
•
Se nombra el oxoanión de acuerdo a esta nomenclatura y, tras la palabra “de”, se
indica el nombre del catión, especificando el número de oxidación entre paréntesis
cuando sea necesario (Stock). Cuando el oxoanión se repite varias veces en la
fórmula, es recomendable indicarlo mediante los prefijos de cantidad alternativos
(bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), introduciendo el nombre entre corchetes.
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