MINERALOGÍA

MINERALOGÍA
HALUROS- CARBONATOS
NITRATOS-BORATOS
FOSFATOS- SULFATOS
HALUROS
Iones halógenos electromagnéticos
negativos de l, Br, Cl, F
 De gran tamaño y se polarizan fácilmente,
al combinarse con cationes relativamente
grandes, se comportan como cuerpos
perfectamente esféricos y conducen a
 Estructuras de gran simetría.

HALUROS: Halita
HALUROS
HALITA
 ATACAMITA
 FLUORITA

NaCl
(sal común)
Cu2 Cl (OH)3
Ca F2
HALUROS:
HALUROS
Baja dureza (2,5-4)
 Poca capacidad de conductores en estado
sólido.
 Punto de fusión son poco elevados
 No metálicos
 Solubles en agua (halita, atacamita)

CARBONATOS
El grupo (CO 3) -2 combinado con cationes
metálicos divalentes.
 Este grupo forma una unidad estructural
en la que los átomos de C y O están
frecuentemente unidos en coordinación
triangular.

CARBONATOS
CALCITA
 DOLOMITA

MALAQUITA
 AZURITA

Ca CO3
Ca Mg (CO3)2
Cu (CO3) (OH)2
Cu (CO3)2 (OH)2

Malaquita

Azurita
CARBONATOS
Algunos de estos minerales de esta clase
son muy importantes ya que forman
extensas masas de rocas sedimentarias o
metamórficas.
 Baja dureza (3-4)
 Poca capacidad de conductores en estado
sólido.
 Punto de fusión son poco elevados
 No metálicos

CARBONATOS
 Efervecen
con los ácidos
CO3+2H+  H2 O+ CO2
SULFATOS
El grupo ( SO4 ) combinado con cationes
divalentes.
 Este grupo amónico se forma por la unión,
mediante enlaces covalentes de un azufre
con 4 átomos de O dispuestos en los
vértices de un tetraedro., que se unen
entre sí, mediante grandes cationes
divalentes .

SULFATOS
BARITINA (BARITA)
 ANHIDRITA

Ba SO4
Ca SO4
YESO
Ca SO4 2 H2O
 ANTLERITA- BROCANTITA

Cu SO4 (OH)4
 CALCANTITA
Cu SO4 5 H2O


(CHALCANTITA)
SULFATOS
Baja dureza (2-4)
 Poca capacidad de conductores en estado
sólido.
 Punto de fusión son poco elevados
 No metálicos
 En esta clase el YESO forma extensas
masas de rocas sedimentarias o
metamórficas. (ver pps)

NITRATOS
El grupo (NO 3) -1.
 Este grupo forma una unidad estructural
en la que los átomos de N y O están
unidos en coordinación triangular. El
enlace es más fuerte que el de los
carbonatos luego no se descomponen
fácilmente con los ácidos.

NITRATOS

Nitratina
NO3 Na (nitrato de Chile)

Caliche
(capas de
nitratos+arena+sal+yeso+..)

Nitro
NO3 K
(salitre)
NITRATOS
Baja dureza (1-2)
 Punto de fusión bajo
 No metálicos
 Soluble en agua
 Debido a la solubilidad en agua sólo se
encuentra en regiones áridas y desérticas
(grandes extensiones, salares).

FOSFATOS
El grupo (P O4)
 Se caracterizan porque el O se combina
con P en coordinación tetraédrica
formando grupos con la misma
configuración y tipos de enlace.

FOSFATOS
APATITO
 TURQUESA


Ca5 (PO4)3 (F, Cl,OH)
Cu Al5 (PO4)4 (OH)8 4H2O
Pseudomalaquita Cu5(PO4)2(OH)4
FOSFATOS
El más abundante (apatito) tiene:
 Dureza (5)
 Punto de fusión alto
 No metálico
 Soluble en ácidos
 Mineral frecuente como accesorio en rocas
ígneas, sedimentarias y metamórficas.
También asociado a yacimientos de Fe.
 En fosforitas (depósitos sed. Restos óseos)
