Docente: Mabel Rey Acuña

ASIGNATURA: Química
PERÍODO: IV
GRADO:10°
Docente: Mabel Rey Acuña
ESTANDAR 1. Desarrolla prácticas de laboratorio para determinar el equilibrio en diferentes soluciones
iónicas presentes en la naturaleza.
Estimado estudiante desarrolle los ejercicios sugeridos que se enuncian a continuación:
 Una de las bases débiles mas empleada en el laboratorio es el hidróxido de amonio (NH4OH).
Cuál será la concentración de iones OH-, en el equilibrio, en una solución de hidróxido de amonio 0.1 M.
Datos adicionales:
Kb= 1.75x10-5
Reacción de disociación: NH4OH
NH4+ + OH
El NH4OH tiene una constante de disociación (Kb) de 1.8x10-5. Se puede clasificar como:
A. Un electrolito fuerte
B. Una base débil
C. Una base fuerte
D. Un electrolito débil

¿Cuál es la concentración de H y el pH, de una solución 0.4 M de HCN, si su constante de disociación es
4x10-10?
HCN
H+ + CNDatos adicionales
pH = -log [H+]

Calcular el pH y el pOH de una solución de acido acético 0.1 M que esta ionizado en un 1%.

Teniendo en cuenta la disociación de los siguientes compuestos en agua
Es probable que la concentración de iones H+ en una solución acuosa de CH3COOH disminuya cuando a la
solución se adiciona
A. CH3 COOH
B. CH3 COONa
C. NaCl
D. HNO3
ESTANDAR. 2 Interpreta las situaciones de equilibrio químico resolviendo ejercicios de soluciones acuosas,
pH y titulaciones.
Estimado estudiante desarrolle los ejercicios sugeridos que se enuncian a continuación:

Tenemos en el laboratorio varias sustancias como detergentes, amoniaco, limón y HCl y a través de las
prácticas midiendo su pH determinamos si son sustancias ácidas, neutras y básicas. De acuerdo a los pH
mostrados a continuación.
Podemos concluir que:
A.
B.
C.
D.
El limón y el amoniaco son sustancias ácidas.
Los detergentes y el amoniaco son básicos.
Las sustancias como el HCl tendrían un pH básico.
El HCl puede neutralizar el limón alcanzando un pH neutro.
 Una de las bases débiles mas empleadas en el laboratorio es el hidróxido de amonio (NH4OH).
¿Cuál será la concentración de iones OH-, en el equilibrio, en una solución 0.10 M de hidróxido de amonio
(NH4OH).
Datos adicionales:
Kb=1.75x10-5

Defina los siguientes términos:
Electrolito Fuerte
Electrolito Debil
Base Fuerte
Acido Fuerte
Base Debil
Acido Debil
Ionización
Disociación

La concentración de ácido acético que se necesita para obtener una concentración de 4.5x10 -5 iones
hidronio [H+], si su Ka=1.8x10-5, es:

En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.
Que sustancia me ayudaria a neutralizer el NaOH y el Jugo Gastrico.
ESTANDAR. 3 Reconoce el proceso electroquímico que sufren las sustancias químicas en una reacción de
oxido-reducción.
Estimado estudiante desarrolle los ejercicios sugeridos que se enuncian a continuación:

La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una
solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa
como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la
solución y las placas como se observa a continuación
El ión Cu2+ cuenta con
A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de cobre
 Las tuberías empleadas para la extracción del gas pueden sufrir
fenómenos de corrosion por ataque ácido, tal como se muestra en la siguiente ecuación
De acuerdo con la ecuación, es correcto afirmar que la sustancia que actúa como agente reductor es el
A. Fe
B. H2CO3
C. FeO
D. H2

Antes de pintar una pieza de aluminio se recomienda hacer un galvanizado sobre ella. Durante el
galvanizado se produce una capa de óxido sobre la superficie que se pretende recubrir. Este proceso se
representa mediante la siguiente ecuación.
De acuerdo con la ecuación anterior:
E. El ion óxido pasa de un estado de oxidación 0 a -3
F. El Oxígeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0
G. El aluminio metálico pasa de un estado de oxidación 0 a +3
H. El ión Aluminio pasa de un estado de oxidación 0 a +2.

La corrosion del hierro (Fe) es un proceso electroquímico producido por agentes como el agua y el oxigeno
del aire. El hierro se oxida porque cede electrones; este proceso se conoce como reacciones de oxidoreducción. En esta reacciòn se produce oxido de hierro (III) (Fe2O3). Cual es la ecuación que representa la
oxidación del hierro.
→
I.
→
J.
→
K.
L.
→

En la celda de Daniell la reacción general es:
Zn(s) + Cu2+(aq) ---> Zn2+(aq) + Cu(s)
Cuál de las siguientes reacciones tiene lugar en el cátodo?
A. Cu2+(aq)
+
B.Zn(s)
--->
Zn2+(aq)
C.Cu(s)
--->
Cu2+(aq)
2+(
D. Zn aq) + 2e- ---> Zn(s)
BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA.
Hipertexto Santillana química 1
10° grado.
2e- --->
+
+
Cu(s)
2e2e-