Problemas resueltos de teoría acido-base.

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ciencias
Escuela de química
Problemas resueltos de
teoría ácido-base.
Teoría de Arrhenius
1. Definición de ácido y base según Arrhenius:
ácido
es una sustancia que
contiene protones (H+,
que
en
disolución
producen iones H3O+ )
base
es una sustancia que
contiene iones OH-.
Teoría de Bronsted y Lowry
2. Definición de ácido y base según Bronsted y lowry:
ácido
base
Es una sustancia que
puede dar protones.
Es una sustancia capaz
de aceptar protones.
Puesto que el proceso de ceder o ganar protones es
reversible, el ácido al perder un protón se convierte en
una base y ésta al ganarlo se transforma en un ácido.
Teoría de Lewis
3. Definición de ácido y base según Lewis:
ácido
base
Es toda sustancia que
puede aceptar una par
de electrones
Es toda sustancia que
puede ceder una par de
electrones.
4. ¿Qué es un ácido poliprótico?
•Muchos ácidos pueden ceder dos o más protones y se les
llama ácidos polipróticos. Si solo pueden ceder un protón
se les denominan ácidos monopróticos. Un ejemplo de
ácidos polipróticos es el ácido sulfúrico, el cual puede ceder
sus tres protones.
Los ácidos polipróticos se ionizan escalonadamente, por
grados, y la ionización primaria se verifica en mayor
extensión que la secundaria y ésta, a su vez, en mayor
extensión que la terciaria.
5. ¿Qué se entiende por la fuerza de un
ácido o de una base?
•
La fuerza de un ácido o una base debe medirse, según Bronsted, por
su tendencia a ceder protones o en aceptarlos. La fuerza de un ácido o
base es verificable por su constante de ionización, la cual, a menor
valor en su orden de magnitud en la constante de ionización más
fuerte será el ácido o la base. La fuerza de un ácido es opuesta a la de
su base conjugada. Si un ácido presenta una gran tendencia en ceder
protones su base conjugada mostrará necesariamente muy poca
tendencia en ganarlos y viceversa.
6. Escribir la autoprotólisis del agua y establecer
la constante del producto iónico.
7. En disolución acuosa 0,05 molar, el ácido benzoico,
C6H5COOH, ésta ionizado a 25ºC en un 3,49%. Hallar la
constante de ionización de este ácido a dicha temperatura.
8. En la reacción H2O(l)+CO2-3(ac)
HCO-3(ac)+OH-(ac)
indicar los pares ácido- base conjugados.
H2O(l)+CO₃2-(ac)
ácido
base
HCO-3(ac)+OH-(ac)
Ácido
conjugado
Base
conjugada
9. Calcula la constante de ionización de una solución de ácido acético
(CH3COOH) 0,05 mol/L, si su grado de ionización (α) es 1,9%. Su
temperatura es 25oC.
Reacción de ionización: CH3COOH H2O H3O+(ac)+CH3COO-(ac)
10. Escribe la expresión de Ki para cada una de las
siguientes expresiones:
• H 2S
H O
2
• HIO(ac)
H+(ac)+SH-(ac)
H+(ac)+IO-(ac)