fisicofarmacia-IIb-I..

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LICENCIATURA EN FARMACIA
(LF0563) LABORATORIO FISICOFARMACIA II
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LICENCIATURA EN FARMACIA
FISICOFARMACIA II
LF0563
Nivel: Bachillerato
Naturaleza del curso: Teórico-Práctico
Créditos: 3 compartidos con FA0563
Horas presenciales por semana: 3
Horas de estudio independiente por semana: 3
Modalidad: Cuatrimestral
Requisito: Laboratorio Fisicofarmacia I (LF0553)
Correquisito: ninguno
I.
DESCRIPCIÓN DEL CURSO.
En este curso se refuerza, a nivel experimental, los conceptos estudiados en las clases de teoría. En él se analizan aspectos
básicos de la viscosidad de líquidos así como de las teorías ácido-base y la espectroscopía de absorción molecular.
Adicionalmente se estudian los conceptos fundamentales de la cinética química y se hace una introducción a los fenómenos
de superficie, específicamente la adsorción y tensión superficial y su relación en el campo farmacéutico.
II.
OBJETIVOS GENERALES.
Que el estudiante observe de forma práctica mediante experimentos de laboratorio los principales temas del curso de
teoría, de modo que los conocimientos fisicoquímicos le sean más naturales y perceptibles. Además que adquiera los
conceptos básicos que le permitan comprender de manera cualitativa y cuantitativa los fenómenos fisicoquímicos que se
dan en los sistemas biológicos o aquellos que intervienen el desarrollo de las ciencias farmacéuticas.
III.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS.
a)
Interpretar, desde un punto de vista molecular, el concepto de viscosidad y relacionar la estructura molecular del
líquido con su viscosidad.
b) Visualizar el empleo de indicadores ácido-base en la determinación del pH de una disolución.
c)
Estudiar las teorías ácido-base, el concepto de disoluciones amortiguadoras así como los procesos involucrados en
la de hidrólisis de sales.
d) Estudiar la cinética química, obtener las ecuaciones fundamentales que describen la velocidad de una reacción
química y determinar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción.
e)
Introducir al estudiante a los principios fisicoquímicos de los fenómenos de superficie.
f)
Calcular la magnitud de los parámetros que definen un sistema de adsorción.
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g)
IV.
Estudiar el fenómeno de tensión superficial y relacionar su magnitud con la estructura molecular del líquido.
CONTENIDOS.
UNIDAD 1. VISCOSIDAD.
Práctica 1. Viscosidad de sustancias puras.


Determinación de la viscosidad relativa de líquidos puros.
Estructura molecular y viscosidad de líquidos
UNIDAD 2. ÁCIDOS Y BASES.
Práctica 2. Determinación colorimétrica del pH.



Indicadores ácido-base.
Preparación de disoluciones amortiguadoras.
Determinación de la ka de un ácido débil.
UNIDAD 3. ESPECTROSCOPÍA.
Práctica 3. Determinación de la pKa de un indicador.



Espectros de absorción molecular.
Ley de Beer.
Punto isosbéstico.
UNIDAD 4. CINÉTICA QUÍMICA.
Práctica 4. Hidrólisis del acetato de etilo




Reacciones de seudoprimer orden.
Constante de velocidad específica.
Aumento de la velocidad de una reacción con el incremento de la temperatura.
Ecuación de Arrhenius. Energía de activación.
UNIDAD 5. ADSORCIÓN.
Práctica 5. Adsorción de ácido acético sobre carbón activado.



Interacciones intermoleculares.
Sistemas de adsorción.
Isoterma de adsorción de Freunlich y determinación de los parámetros k y b.
UNIDAD 6. TENSIÓN SUPERFICIAL.
Práctica 6. Determinación de la tensión superficial porl método de la gota.



Fuerzas de cohesión y de adhesión.
Masa de la gota de un líquido y su tensión superficial.
Efecto de la estructura molecular sobre la tensión superficial.
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V.
METODOLOGÍA.
Las prácticas van a ser desarrolladas por los estudiantes individualmente o en pequeños grupos, según lo indique el profesor.
Las sesiones de laboratorio estarán divididas en dos partes: La primera consiste en la explicación de los conceptos teóricos
necesarios para realizar el experimento; mientras que la segunda corresponde al trabajo experimental. Durante el
cuatrimestre se realizarán quices que evaluarán la materia correspondiente a la práctica realizada en la sesión anterior y la
correspondiente a la sesión de esa misma semana.
Los estudiantes realizarán distintos experimentos que expliquen de forma práctica los conceptos fundamentales estudiados
en la teoría. Adicionalmente harán una investigación bibliográfica para complementar el conocimiento adquirido en la
sesión de laboratorio y expondrán, a través de un informe científico escrito, lo obtenido y aprendido.
Deberán entregarse informes de laboratorio una semana posterior a la finalización de la práctica, se penalizará con un rebajo
de 10 puntos por cada día de retraso. Los informes son trabajos cortos de investigación individual o grupal (a criterio del
profesor) basados en los resultados obtenidos de los experimentos realizados. Estos informes deben mostrar el formato
que se indica en la primera clase.
Se realizará un examen final que consiste en una comprobación teórico-práctica de los principales aspectos de cada una de
las actividades realizadas en las sesiones de laboratorio. Este examen se realizará en la semana 13.
VI.
EVALUACION DEL CURSO.
Quices
Informes
Examen Final
Cuaderno de laboratorio
Trabajo en el laboratorio
35%
15%
20%
10%
20%
El curso de Laboratorio de Fisicofarmacia II se aprueba con una nota de 70 0 más.
VII.
CRONOGRAMA.
Semana
Tema
Contenido temático o actividad
1
Instrucciones
Generales
2
Viscosidad
VISCOSIDAD DE SUSTANCIAS PURAS. Determinación de la viscosidad relativa de líquidos puros. Estructura
molecular y viscosidad de líquidos
3
Ácidos y Bases
DETERMINACIÓN COLORIMÉTRICA DEL pH. Indicadores ácido-base. Preparación de disoluciones
amortiguadoras. Determinación de la ka de un ácido débil.
Normas generales del laboratorio. Presentación del curso. Contenido del curso. Evaluación del curso.
Formato de informes científicos y cuaderno de laboratorio
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DETERMINACIÓN DE LA pKa DE UN INDICADOR. Espectros de absorción molecular. Ley de Beer. Definición
del Punto isosbéstico.
4
Espectroscopía
DETERMINACIÓN DE LA pKa DE UN INDICADOR. Determinación experimental del punto isosbéstico de un
indicador. Deteminación de la pKa del azulde bromotimol.
5
Espectroscopia
6
Cinética Química
7
Cinética Química
EFECTO DE LATEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN. Aumento de la velocidad de una
reacción con el incremento de la temperatura.
8
Cinética Química
EFECTO DE LATEMPERATURA SOBRE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN. Ecuación de Arrhenius. Energía de
activación.
9
Adsorción
ADSORCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO SOBRE CARBÓN ACTIVADO. Interacciones intermoleculares. Sistemas de
adsorción.
10
Adsorción
ADSORCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO SOBRE CARBÓN ACTIVADO. Isoterma de adsorción de Freunlich y
determinación de los parámetros k y b.
11
Tensión Superficial
DETERMINACIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL POR EL MÉTODO DE LA GOTA. Fuerzas de cohesión y de
adhesión. Masa de la gota de un líquido y su tensión superficial.
12
Tensión Superficial
DETERMINACIÓN DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL POR EL MÉTODO DE LA GOTA. Efecto de la estructura
molecular sobre la tensión superficial.
HIDRÓLISIS DEL ACETATO DE ETILO. Reacciones de seudoprimer orden. Constante de velocidad específica.
Evaluación de las prácticas realizadas.
13
Examen Final
Entrega de resultados finales
14
BIBLIOGRAFÍA.

Chang, R. Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas. 3a ed; McGraw-Hill Interamericana S.A.: México
D. F. 2008.

Chang, R. Fisicoquímica con aplicaciones a sistemas biológicos. 3a reimpresión; Compañía Editorial Continental,
S.A.: México D. F. 1981.

Crockford, H. D. Manual de laboratorio de química física. Editorial Alambra: México.

Sawyer, D.T.; Heineman, W.R.; Beebe, J. M. Chemistry experiments for instrumental methods. John Wiley & Sons:
New York. 1984.
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