LEY DE PROUST

LEY DE PROUST
Introducción
Las sustancias químicas cuando reaccionan no lo hacen en cualquier proporción. El
primero en describir de manera cuantitativa este hecho fue Joseph-Louis Proust,
químico francés que durante largas temporadas trabajo en España. Proust presentó
pruebas contundentes de que las sustancias habituales se formaban a partir de sus
constituyentes en proporciones de masas fijas y definidas. A esta descripción se la
conoce con el nombre de ley de Proust
Objetivos
ƒ Comprobar experimentalmente si se cumple la ley de Proust
ƒ Aprender a trabajar con precisión en el laboratorio de Química
Material
9 Trípode
9 Papel
indicador
de pH
Método operativo
9 Balanza
9 Espátula
9 Triángulo 9 Pinzas
cerámico
metálicas
9 Crisoles 9 Desecador
(2)
1.
Comprueba que tienes todo el material encima de la mesa y colócate las gafas
de seguridad. Debes tenerlas puestas durante toda la experiencia.
2.
Comprueba que tus crisoles se encuentren limpios y secos. Determina sus
masas con dos decimales.
Masa crisol 1 = …………………………… g
Masa crisol 2 = …………………………… g
3.
Añade entre 0,10 y 0,15 g de magnesio metálico a uno de tus crisoles y anota
la nueva masa.
Masa crisol 1 con magnesio = …………………………… g
Masa crisol 2 con magnesio = …………………………… g
4.
Enciende el mechero Bunsen y comienza a calentar el crisol con el magnesio
que contiene. Debes remover continuamente el crisol con la ayuda de las
pinzas metálicas para permitir el contacto íntimo de toda la masa con el
oxígeno del aire.
5.
Observarás que el magnesio toma distintas coloraciones. Anótalas y sigue
agitando hasta que todo el magnesio reaccione.
Observaciones
6.
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
Cuando no detectes cambio alguno, retira y apaga el mechero Bunsen y con
las pinzas introduce el crisol dentro del desecador (¡trabaja con mucho cuidado
ya que el desecador contiene ácido sulfúrico y esta sustancia es muy peligrosa
si no se manipula adecuadamente!).
7.
Repite los pasos 3, 4, 5 y 6, procurando tomar una masa de magnesio diferente
a la de la primera prueba
8.
Cuando el primer crisol haya enfriado, determina su masa y anota su valor. Haz
lo mismo con el segundo a su debido tiempo (puede ser en el recreo del día
siguiente)
Masa crisol 1 con producto = …………………………… g
Masa crisol 2 con producto = …………………………… g
9.
Cuando ya tengas la masa definitiva, añade un poco de agua destilada al crisol
y con una tira de papel indicador determina el valor aproximado del pH.
10. Limpia bien el crisol, deposítalo dentro de la estufa y deja recogida tu mesa.
Cuestiones a resolver en casa (en el apartado que corresponda a cada
pregunta)
a) Determina la masa de oxígeno que reaccionó con el magnesio en cada uno de
tus dos experimentos.
b) ¿Cuál es la proporción magnesio/oxígeno que se obtiene experimentalmente?
Debes utilizar todos los valores de la cuestión a) del resto de compañeros y
tomar como valor final de la proporción la media aritmética simple de todos
ellos.
c) Si hubiese diferencias en la proporción con la que teóricamente debería
obtenerse, ¿quiere eso decir que la ley de Proust no se cumple?.
d) Si has respondido negativamente la pregunta anterior, ¿a qué crees que se
pueden deber las diferencias aparecidas?
e) ¿Qué valor del pH obtuviste? Busca en tu libro de texto a que tipo de medio ácido, básico o neutro- corresponde el valor del pH observado.
f)
¿Podrías adelantar que sustancia se obtiene al añadir agua al crisol? Apoyate
en la respuesta anterior y recuerda las indicaciones que dimos al respecto en
formulación.
g) Investiga de dónde procede el término calcinación. ¿Tiene algo que ver con
esta práctica?
h) Investiga en dónde y en qué época trabajó Proust en España. Incluye en tu
memoria un breve resumen de tu investigación.