Valencias

Formulación en Química Inorgánica. Tipos de compuestos :
Tablas de las valencias y números de oxidación más generales de metales
y no metales
Metales
I - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr y Ag.
II- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn y Cd.
III- B, Al, Bi y Ga.
I y II- Cu y Hg.
II y III - Fe, Co y Ni.
II y IV - Ge, Sn y Pb.
Semimetales :
Cr : II, III y VI*
Mn : II, IV, VI* y VII*
La valencia VI se utiliza para formar el anhídrido crómico y por lo tanto los ácidos crómico
y dicrómico.
Las valencias VI y VII se utilizan para formar los anhídridos mangánicos y permangánico y
respectivamente por lo tanto los ácidos mangánico y permangánico.
No Metales
Con H y Metales
F
Cl
Br
I
I (1-)
“
“
“
O
S
Se
Te
II (-2)
“
“
“
N
P
As
Sb
III (-3)
“
“
“
C
Si
IV (-4)
“
Con Oxígeno
----------I (+1) ; III (+3) ; V (+5) ; VII (+7)
“
“
-----------II (+2) ; IV (+4) ; VI (+6)
“
“
I (+1) ; III (+3) ; V (+5)
“
“
“
II (+2) ; IV (+4)
“
a) Oxidos básicos : Resultan de la combinación de un metal con el oxígeno. Se nombran
empleando la palabra óxido seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe
con su menor o mayor valencia respectivamente.
Ejemplos : óxido de potasio : K2O
óxido cúprico : CuO
óxido niquélico : Ni2O3
óxido mercurioso : Hg2O
b) Oxidos ácidos ó anhídridos : Resultan de la combinación de un no metal con el
oxígeno.
Para nombrarlos se emplea la palabra anhídrido del nombre del no metal acabado en osoen -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Si el no metal tiene más de dos
valencias para nombrar el óxido, entonces se emplean los prefijos y sufijos que se indican
a continuación :
hipo ...... oso
..............oso
..............ico
per.........ico
Ejemplos : anhídrido sulfúrico : SO3
anhídrido hipocloroso : Cl2O
anhídrido peryódico : I2O7
c) Hidruros : Resultan de la combinación de un metal con el hidrógeno. Para nombrarlos
se emplea la palabra hidruro seguida del metal acabado en -oso- o en -ico- según actúe
con su menor o mayor valencia.
Ejemplos : hidruro cuproso : CuH
hidruro de calcio : CaH2
hidruro plúmbico : PbH4
d) Acidos Hidrácidos : Resultan de la combinación de un no metal con el hidrógeno. El no
metal va a ser un halógeno o un anfígeno con la excepción del oxígeno.
Para nombrarlos se nombra el no metal acabado en -hídrico- precedido de la palabra
ácido
También se pueden nombrar con el no metal acabado en -uro- seguido de la palabra
hidrógeno.
Ejemplos : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico : HF
cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico : HCl
sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico : H2S
e) Compuestos del hidrógeno con otros no metales :
Estos compuestos no tienen carácter ácido en disolución acuosa y por tanto no son ácidos
hidrácidos.
Reciben todos ellos nombres especiales :
amoniaco : NH3
fosfina : PH3
arsina : AsH3
estibina : SbH3
metano : CH4
silano : SiH4
f) Hidróxidos : Resultan de la combinación de un metal con el anión hidroxilo (-OH) que
tiene valencia I. Para nombrarlos se emplea la palabra hidróxido seguida del metal acabado
en -oso- ó en -ico- según actúe con su menor o mayor valencia. Ejemplos : hidróxido de
sodio : Na OH ; hidróxido de aluminio : Al (OH)3
g) Sales de ácidos hidrácidos : Resultan de la combinación de un metal y un no metal.
Para nombrarlos se escribe el no metal acabado en -uro- y a continuación el metal
acabado en oso o en -ico- según actúe con su mayor o menor valencia. Ejemplos :
cloruro férrico : FeCl3 ; sulfuro de sodio : Na2S ; fluoruro de calcio : CaF2
h) Acidos oxácidos : Son compuestos que responden a la estructura Ha Xb Oc siendo a, b y
c números enteros y positivos, y X un no metal o un semimetal (como Cr o Mn). Se
puede determinar su estructura sumándole al anhídrido correspondiente una o varias
moléculas de agua aunque hay que tener muy en cuenta que ésto no es cierto desde el
punto de vista químico en todos los casos. Se nombran igual que el anhídrido del que
proceden pero empleando la palabra ácido. Ejemplos : ácido sulfuroso : SO2 + H2O ---H2SO3 ; ácido nítrico : N2O5 + H2O ---- HNO3
Según el grado de hidratación del ácido se encargan para nombrarlo los prefijos -meta- y
- orto- ; de forma sencilla se puede formar un metaácido añadiendo una molécula de
agua al anhídrido ; y un ortoácido añadiendo tres moléculas de agua al anhídrido. Son
excepciones los ácidos ortosilícico ( SiO2 + 2 H2O ---- H4SiO4) y ortoperyódico ( I2O7 +
5 H2O ---- H5IO6).
Los diácidos son ácidos oxácidos que contienen dos átomos del elemento que
anteriormente llamamos X. Para formarlos añadimos una molécula de agua a dos
moléculas de anhídrido. Ejemplo : 2 CrO3 + H2O ---- H2Cr2O7
i) Sales oxácidas : Se forman por sustitución de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por
elementos metálicos. Ejemplos : Na2SO4 por H2SO4 ; K2CO3 por H2CO3 ; AgNO3 por
HNO3 . Se nombran teniendo en cuenta la siguiente tabla :
ácido oxácido
sal oxácida
hipo ... oso
hipo.... ito
Ejemplos : sulfato de sodio : Na2SO4
oso
ito
perclorato de potasio : KClO4
ico
ato
hipoyodito de plata : AgIO
per... ico
per.... ato
nitrito de plomo (II) : Pb (NO2)2