Preparación de una solución de concentración valorada por pesada directa

-Titulo: Preparación de una Solución de concentración valorada por pesada directa.
Objetivos:
• Preparar una solución por pesada Directa.
Materiales:
• Balanza
• Matraz Aforado de 100 ml
• Frasco de Vidrio de 100 ml
• Gotero
• Varilla de Vidrio
• Vidrio Reloj
• Embudo
• Tapón para el matraz
• Sustancia NaOH(s) (Soluto)
• Agua Destilada(Solvente)
Procedimiento:
• Lavamos los materiales a utilizar
• Equilibramos Balanza
• Determinamos la masa del Vidrio Reloj, para luego descontarlo cuando macemos la Sustancia
• Medimos el volumen del agua destilada en el vaso de Bohemia
• Sacamos el NaOH del recipiente con la varilla de Vidrio
• Mazamos el NaOH
• Ponemos el Embudo en el Matraz
• Colocamos la sustancia en el embudo
• Colocamos el Agua destilada en el Matraz utilizando el embudo, asÃ− también los restos del NaOH que
quedaron en el embudo caerán en el matraz.
• Tapamos el matraz con el tapón correspondiente.
• Agitamos suavemente el matraz para que el soluto se disuelva .
Precauciones importantes
• Calibrar bien la balanza
• No tocar la sustancia con las manos
• No oler la sustancia
• La sustancia tiene que ser sacada y mazada rápidamente porque el contacto con el aire hace que se
disuelva
Fundamento Teórico
Disoluciones:
Es una mezcla homogénea de un Soluto distribuido uniformemente en un Disolvente.
Solución: Es un sistema homogéneo formado por un Soluto y un Solvente
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Las Disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la Materia.
• Gas: el Aire es la más común de las disoluciones gaseosas, es una mezcla de Nitrógeno, oxigeno
y otros componentes menores.
• Sólidos: Disoluciones Metálicas. Por ejemplo el Bronce Mezcla de Cu,Zn,Sn
• Liquido: son las mas familiares, especialmente las que tienen agua, como disolvente.
Soluto: Componente de las Disolución presente en menor cantidad que el disolvente.
Solvente:Sustancia normalmente liquida, en la que se disuelve otra sustancia llamada soluto.
Se le puede llamar al agua solvente universal porque disuelve la mayorÃ−a de las sustancias. Esto se debe a
que tiene puentes de hidrogeno que forman atracción con las moléculas del Soluto.
Se suele describir una solución que contiene un poco cantidad de soluto como “Diluida”
-A una solución que contenga más Soluto en la misma cantidad de Soluto se llama “Concentrada"
La Concentración: Cantidad de Soluto por unidad de Solvente
Las Concentraciones relativas de las soluciones se expresan en términos de
• Saturada
• InSaturada
• SobreSaturada
Saturada: Es la Solución que esta en equilibrio el Soluto no Disuelto
InSaturada:Contiene menor concentración de Soluto que la solución Saturada (No esta en equilibrio)
SobreSaturada: Contiene mas Soluto que la Solución Saturada.
Datos obtenidos
Masa del Vidrio Reloj= 28 grs
Usamos 0.6 grs NaOH
Volumen100 ml de Agua Destilada
Medir Solución en grs/l
mol/l
Molaridad N° moles Soluto = Mol/l
Volumen(l) Solución
Mm= N°moles
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Masa
Masa Molecular de NaOH= Na 23 U.M.A
O 16 U.M.A
H 1 U.M.A
Total= 40 g/mol
Masa=0.6grs
Mm= 40 g/mol
.n= 40 grs/mol x 0.6 grs=24 moles
Molariad= 24Mol =2.4 Mol/l
0.1 l
Molaridad en grs/l
Masa de Soluto 0.6grs de NaOH = 6 grs/l
Volumen Solvente 0.1 l Agua Destilada
Cuestionario:
1-Causas de Error Sistemáticos.
• Que los instrumentos tengan restos de Residuos
• Mala calibración de Balanza.
• La Cantidad de NaOH pudo haberse mazado mal dado que la sustancia pudo haber absorbido
humedad de ambiente haber cambiado la masa.
• Haber medido mal el volumen del agua destilada
• Se pudo haber caÃ−do algo del al gua o también quedar algunas gotas en el recipiente.
2-Para disminuir los errores podemos
• Trabajar rápido con el NaOh para que no absorba Humedad
3-a-Influencia de NaOH por se Higroscópico:
• Esto puede hacer que el NaOH mace mas pero en realidad la maza sea menor ya que estamos
mazando también el agua.
• Otro error posible es que esta sustancia ya tiene agua, esto va provocar que la solución tenga mas de
100 ml de agua
b-Para disminuir el efecto se debe trabajar de esta manera.
• Para disminuir este efecto tenemos que mantener el menor tiempo posible el NaOH en contacto con el
aire para que no absorba humedad.
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Conclusión: Luego de efectuar esta practica hemos aprendido a preparar una solución y conocer sus
componentes, aprendimos por fundamento teórico que de acuerdo a la cantidad de soluto que tenga la
solución va a variar su concentración. También aprendimos a preparar una solución por pesada
directa.
También aprendimos que para que esta practica salga bien hay que cuidar las cantidades de
sustancia o volumen de liquido a usar.
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Practica -81
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