Nombre Serie de Ejercicios Unidad VI Fundamentos de Estequiome

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Serie de Ejercicios Unidad VI
Fundamentos de Estequiometría
1. Escribe el nombre de las siguientes fórmulas e interprétalas en términos de moléculas, átomos y moles.
a) Na2SO4 _________________________________
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b) 2CaSO4·H2O ________________________________________
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c) Na2SO4·10H2O _____________________________________
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d) Al2(SO4)3 __________________________________________
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2. ¿Cuántos moles de oxígeno hay en 0.28 mol de sulfato de alumnio?
3. ¿Cuántos moles de azufre hay en 1.78 mol de Na4S4O6?
4. ¿Cuántos gramos de calcio hay en 1 tonelada de fosfato de calcio?
5. ¿Cuál es la composición porcentual en peso de los siguientes compuestos?
a) Bromuro de Sodio
b) Cianuro de Calcio
c) Tiosulfato de potasio
6. Escribe la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos, cuy acomposición porcentual en peso se da:
a) Calcio: 20.0%; Bromo: 80.0%
b) Carbono: 53.0%; Oxígeno: 47.0%
c) Aluminio: 23.1%; Carbono: 15.4%; Oxígeno: 61.5%
7. Dadas las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares, calcúlese la fórmula molecular verdadera:
Fórmula empírica
CH2
HO
CH2O
HgCl
HF
Masa molecular real
84
34
150
472
80
Fórmula verdadera
8. Expresa los siguientes enunciados como ecuaciones químicas y después balancea las ecuaciones.
a) El cloro gaseoso arde en hidrógeno gaseoso formando cloruro de hidrógeno.
b) El nitrato de calcio reacciona con fosfato de sodio formando nitrato de sodio y un precipitado de fosfato de
calcio.
c) El gas hidrógeno se combina con el nitrógeno formando amoniaco.
d) Cuando se calienta el clorato de potasio, se produce una mezcla de cloruro de potasio y perclorato de potasio.
e) El disulfuro de carbono arde en el aire formando anhídrido carbónico y anhídrido sulfuroso.
9. Cuando se calienta un hidrato de carbono (formado únicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno) a 600⁰C en
ausencia de aire, se convierte en una masa negra de carbono y agua que se volatiliza como un gas. Si 465 mg del
hidrato de carbono producen 196 mg de carbono, ¿cuál es su fórmula empírica?
10. Un compuesto desconocido tiene la composición: 3.2% de hidrógeno, 37.5 % de carbono y 59.35% de flúor. ¿Cuál
es su fórmula empírica? Si 150cm3 a TPS del vapor de este material pesan 1.07g, ¿cuál es su fórmula verdadera?
11. Un compuesto tiene 52% de nitrógeno, 40% de boro y el resto es hidrógeno. A TPS 60cc de su vapor pesan 210mg.
Calcúlese su peso molecular y fórmula verdadera.
12. ¿Cuántos moles de cloruro de hidrógeno se necesitan para formar 0.35mol de cloro según la siguiente reacción?
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
13. ¿Cuántos moles de fosfato de potasio se necesitan para producir 0.076mol de cloruro de potasio según la siguiente
reacción?
3CaCl2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KCl
14. ¿Cuántos gramos de sulfuro ferroso se necesitan para producir 100g de sulfuro de hidrógeno y qué volumen
ocupará éste a TPS según la siguiente reacción?
FeS + 2HCl → H2S + FeCl2
15. Realiza las siguientes conversiones:
a) 5g de sulfato de sodio/L en molaridad
b) 20mg de sulfito de cobre (II)/L en molaridad
c) Disolución de cloruro de sodio 5% (m/V) en molaridad
d) Disolución 1 molar de cloruro de calcio en tanto por ciento de volumen (% m/V)
16. ¿Cuántos moles de sulfato de aluminio hay en 20mL de una disolución 0.3M de esta sal?
17. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio hay en 800cm 3 de una disolución 0.12M?
18. ¿Cuántos gramos de fosfato monobásico de potasio con 97.5% de pureza se tienen que pesar para preparar 250mL
de una disolución 0.5M?
19. ¿Cuántos mL de un ácido fosfórico concentrado con densidad 1.1935 g/mL y 98% de pureza se tienen que tomar
para preparar 500mL de una disolución 0.1M?
20. ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico 3.0M se necesitan para neutralizar 200mL de hidróxido de calcio 0.17M?
¿Cuántos gramos de sulfato calcio se forman?
21. El ácido nítrico de laboratorio tiene una concentración de 68% en masa con una densidad de 1.405g/mL. ¿Cuántos
mililitros de este ácido se necesitan para neutralizar 800mL de una disolución 0.04M de hidróxido de calcio 0.4M?