nomenclatura Elvis

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NOMENCLATURA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN
Desde la antigüedad se han conocido diferentes sustancias y sus nombres, el número de sustancia ha
aumentado y se ha diversificado a medida que la Química como ciencia se ha desarrollado.
Es por esto que se hizo necesario la nomenclatura la cual constituye: El conjunto de reglas que se
emiten para dar nombres y clasificar a los elementos y compuestos químicos, con el objetivo de
identificar a las sustancias, esta identificación debe ser inequívoca o sea a cada sustancia un nombre.
A diferencia de otras disciplinas, la nomenclatura química contiene reglas y nombres que se han
modificado con el tiempo y se seguirá modificando a medida que se obtengan nuevos compuestos o se
establezcan acuerdos internacionales para designar a los ya existentes. Las reglas actuales provienen de
los acuerdos internacionales tomados en una Asociación Mundial de Químicos conocida como UIPAC
(UNION INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA).
A pesar de las reglas emitidas por la IUPAC y de la tendencia adoptada por los químicos de todo el
mundo, la nomenclatura Química es tolerante con los nombres que se han arraigado y que persisten, en
la mayoría de los casos a nivel comercial.
Existen diferentes funciones química, la función química representa una familia de compuestos, que
generalmente poseen propiedades similares, debido a la presencia común de un elemento. De acuerdo
al número de elementos que se combinan entre si los compuestos pueden ser:
Binarios: Compuestos cuya fórmula o molécula contiene dos elementos diferentes, a este tipo
pertenecen los óxidos, hidruros y sales binarias.
Ternarios: Compuestos cuya fórmula o molécula contiene tres elementos diferentes corresponden a
estos las funciones, Oxiácido, hidróxido, sal binaria ácida y oxisal.
Cuaternarios: Compuestos cuya fórmula contiene cuatro elementos a estos pertenecen las funciones
compuestas sales ácidas, sales básicas y sales dobles.
De forma general la familia de compuestos inorgánicos se puede resumir en el siguiente esquema:
COMPUESTOS INORGANICOS
Binarios
Ternarios
Cuaternarios
Óxidos
Hidruros
Oxiácidos
oxisales
sales ácidas
Hidróxidos
Sal
Binaria
sales bàsicas
Sales dobles
Esquema 1
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Para llegar hasta la fórmula de un compuesto químico se parte de los elementos que lo componen. Los
elementos son sustancias simples puras que pueden reaccionar en proporción de uno o más para dar
origen a otras sustancias puras a la que se les denominan compuestos.
Los elementos están representados por una o dos letras a las que se denominan símbolos. Por ejemplo
( N, O, C, F) ), para los elementos que contienen dos letras, la primera siempre es una letra mayúscula
y la segunda minúscula ( Al, Ca, Na).
Los compuestos están representados por fórmulas Químicas, las que constituyen la representación
simbólica de la estructura y composición de una sustancia química,. Para escribir la fórmula química se
utilizan los símbolos de los elementos, la cantidad de átomos que participan de un elemento en un
compuesto, están indicados con números enteros a los que se denominan subíndice el cual es un
número colocado en el lado inferior derecho del símbolo del elemento y nos indica cuantos átomos de
dicho elemento se encuentran presentes en la sustancia.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) reconoce 118 elementos,
aproximadamente la mitad de ellos existen de forma nativa entre ellos están carbono, cobre, oro, plata,
oxigeno, nitrógeno, otros como el yodo, cloro, sodio, y muchos otros se encuentran combinados para lo
que se ha hecho necesario que los químicos desarrollen métodos para aislarlos e identificarlos, a estos
elementos se les conoce como elementos naturales, otros elementos son producto del proceso de alta
tecnología a los que se les denominan Sintéticos. El nombre de algunos elementos está asignado por su
descubrimiento considerado su origen, alguna propiedad física o química relevante o un lugar o
personaje que se desea honrar por el descubrimiento; generalmente el símbolo del elemento está en
correspondencia con su nombre nitrógeno N, oxígeno O, en otros casos hay diferencias como por
ejemplo:
Oro Sodio Azufre Au del latín Aurum
Na del latín natrium, que significa salitre
S del latín sulfur
Un término importante y de mucha utilidad en la nomenclatura química es el número de oxidación: el
cual se define como la cantidad de electrones que los átomos, ganan, ceden o comparten cuando se
verifica un enlace químico.
Reglas para determinar el número de oxidación:
1) El número de oxidación de un elemento en estado libre es cero
Ej:
Cl2 0, Na0, S 0
2 El número de oxidación del oxígeno en los compuestos oxigenados es 2-, sin embargo existen
algunas excepciones.
1+ 2Nùmero de oxidación del oxìgeno
H2 O
a) En los peróxidos, cada átomo de oxígeno tiene número de oxidación de 1- (los dos átomos de
oxigeno del ión peróxido O2-2, son equivalentes a cada uno se le debe asignar un número de oxidación
de 1- tal que la suma es igual a la carga del ión Ej.[ H 2+ O2 - ]
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b) En el ión superóxido O2- cada oxígeno tiene un número de oxidación de ( ½ ) .
c) En el OF2 el oxígeno tiene número de oxidación 2+
3) El número de oxidación del hidrógeno es 1+ en todos los compuestos, excepto en los hidruros
metálicos (NaH, CaH2) en los cuales el números de oxidación es 1-.
Nùmero de oxidación del oxìgeno
1+ 2H2 O
4) El número o estado de oxidación de un ión monoatómicos es igual a su carga por ejemplo: Los
elementos del grupo IA ( Li, Na, K etc) siempre se combinan con el número de oxidación 1+ , los del
grupo IIA ( Be, Ca, Mg etc) poseen número de oxidación 2+.
+ 2+ * ión monoatómico
NaCl
Ca Br2
*
*
5) Los halógenos tienen números de oxidación 1- en compuestos binarios, ya sean iónicos o covalentes,
cuando se unen a un elemento menos electronegativo.
+ +3+ * halógeno
NaCl
HF
I Cl3
*
*
*
6) El número de oxidación de S, Se y Te en los sulfuros, seleniuros y teliuros respectivamente es
siempre 2-.
2+ 2Ca S
1 + 2H2 Se
7) En la combinación de dos no metales el número de oxidación del elemento más electronegativo es
N3- H+3
negativo e igual a la carga del ión monoatómico común de ese elemento. Ej. NH3
+ H Br
3+ P Cl3
8) La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro es igual a
cero. Para un elemento desconocido el estado de oxidación se determina con una ecuación sencilla
donde el estado de oxidación desconocido es x, y toda la ecuación se iguala a cero.
En la fòrmula siguiente se sabe que el estado de oxidación del hidrógeno es 1+ y el del oxìgeno es 2por tanto se tiene:
1+ x 2H 2CO3 luego se precede con la ecuación, para el cálculo se multiplican los
subíndice de cada elemento por el estado de oxidación para tener el total de cargas en cada uno.
Entonces será: H
C
O
2 (1) + x +3(-2) = 0
2
+ x - 6
= 0 despejando x se obtiene:
x = -2 + 6 = 4+ es el estado de oxidación del carbono en ese compuesto.
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9) La suma de los números de oxidación de los átomos que forman un anión poliatómico, es igual a la
carga del ión. En este caso se procede de igual manera que el ejemplo anterior solo que se iguala a la
carga que el iòn tiene:
x 2(PO4)3- se procede: P
O
x + 4(2-) = -3
x - 8
= -3 despejando x se obtiene:
x = +8 - 3
x = +5 es el estado de oxidación del fòsforo en ese iòn
De forma general el número de oxidación positivo para un elemento cualquiera está en correspondencia
con la ubicación de este en un grupo de la tabla periódica: así pues los elementos del grupo I tiene
estado de oxidación 1+, los del grupo II 2+, y así sucesivamente, por ejemplo el nitrógeno está en el
grupo V tiene estado de oxidación 5+.
El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el
número del grupo y dándole a la diferencia un signo negativo por ejemplo:
El flúor está es el grupo VII su carga negativa es 1- de (8-7 = 1); para el oxígeno es 2- de (8-6 = 2)
Y para el nitrógeno es 3- de (8 - 5 = 3 ) a cada valor se le asigna un signo negativo y queda n
respectivamente 1- , 2- , 3-
Tabla 1: Estados de oxidación de algunos metales
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Tabla 2: Estados de oxidación de no metales
Hay que tener en cuenta que también los elementos de transición tienen un estado de oxidación en
algunos casos y otros con más de un estado de oxidación.( ejemplos en la tabla 1)
Para nombrar correctamente las tres familias de compuestos tradicionalmente se han utilizado tres tipos
de nomenclaturas que son:
Nomenclatura Estequiométrica, Nomenclatura Funcional y Nomenclatura Moderna o Sistemática
(IUPAC).
1.- NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA, Se aplica indicando el número de átomos de los
elementos que constituyen el compuesto con prefijos como: mono, di , tri, tetra, etc
2.- LA NOMENCLATURA FUNCIONAL O CONVENCIONAL, Se aplica dando terminaciones
especiales a los elementos que varían en su estado de oxidación, de la siguiente manera.
a) Para los iones de los elementos que poseen sólo un estado de oxidación positivo forman su nombre
con la raíz del nombre del elemento y la terminación ico.
Ej. Ión Sodio ( Na+ ), se usa el término sódico, ión Silicio (Si4+), se usa el término silícico.
A estos se les llama iones con cargas invariables:
Hidrógeno H1+
Berilio
Litio
Li+
Magnesio
+
Sodio
Na
Calcio
Potasio
K+
Estroncio
Rubidio
Rb+
Bario
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5
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Aluminio
Al3+
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b) Cuando el elemento produce dos iones, el de más alto estado de oxidación cumple con la regla
anterior. El ión de menor estado de oxidación se designa con la raíz del nombre del elemento y
terminación – oso.
Por ejemplo:
Del Hierro el Fe2+ se llama ferroso y el F3+ se llama férrico
Del Plomo el Pb2+ se llama Plumboso y el Pb 4+ se llama Plúmbico.
c) Cuando el elemento produce tres iones positivos diferentes, los dos de más alto estado de oxidación
cumple la regla anterior. El ión de menor estado de oxidación se designa con el prefijo hipo, la raíz del
nombre del elemento y la terminación –oso por ejemplo:
Para el azufre: el S2+ es el ión hipo sulfuroso
el S4+ es el ión sulfuroso
y el S6+ es el sulfúrico.
d) Cuando un elemento produce cuatro iones positivos, los tres de menor estado de oxidación cumple la
regla anterior. El ión de mayor estado de oxidación se designa con el prefijo per la raíz del nombre del
elemento y la terminación –ico.
Ejemplo:
Para el cloro: Cl 1+ es el ión hipocloroso
Cl 3+ es el ión cloroso
Cl 5+ es el ión clórico
Cl 7+ es el ión perclórico
e) La nomenclatura de los iones monoatómicos negativos se establece con la raíz del nombre del
elemento seguido de la terminación URO.
Ejemplo:
Antimonio Sb3Bromo BrCloro ClNitrógeno N3Selenio S2CN-
azufre S 2carbono C4Hidrógeno H1Oxigeno O2S22C22-
Antimoniuro,
Bromuro,
Cloruro,
Nitruro,
Seleniuro
Cianuro
Sulfuro
Carburo
Hidruro
Oxido y no oxigenuro
Disulfuro
Acetiluro
La nomenclatura funcional se aplica de forma general de la siguiente manera:
Nombre de la función, + preposición de + raíz del nombre del elemento con la
terminación que corresponde según las reglas anteriores.
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3.- NOMENCLATURA MODERNA O IUPAC
La nomenclatura moderna se aplica de la siguiente manera:
El nombre de la función seguido de la preposición “de” y seguido del nombre del elemento si el
elemento posee varios estados de oxidación, estos se indican al final del nombre en número romanos y
entre paréntesis
Por ejemplo :
Na+ se llama ión sodio
Ca2+ se llama ión calcio
2+
S2+ se llama ión azufre(II)
Fe se llama ión hierro(II)
3+
Fe Se llama ión hierro (III)
S4+ se llama ión azufre (IV)
Cl1+ se llama ión cloro (I)
S6+ se llama ión azufre (VI)
3+
Cl se llama ión cloro (III)
Cl5+ se llama ión cloro (V)
7+
Cl se llama ión cloro (VII)
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS
BINARIOS: compuestos formados por dos elementos entre estos están: Óxidos, Hidruros y Sales
Binarias.
FUNCIÓN OXIDO:
Los óxidos son compuestos Binarios que resultan de combinar un elemento (metal y/o no metal) con el
oxigeno, por tanto puede formarse óxidos metálicos y óxidos no metálicos
Metal + oxigeno
oxido metálico (óxido básico).
No metal + oxigeno oxido no metálico (óxido ácido).
Según la clasificación los óxidos presentan las siguientes fórmulas generales.
Oxido metálicos M x+
+ O 2- M2 Ox
Oxido no metálico No M y+ + O 2- No M2Oy
En donde X e Y son el estado de oxidación del metal y no metal respectivamente, recuerda que en estos
compuestos el estado de oxidación del oxigeno es siempre 2-, como puede observarse en la fórmula se
escribe primero el símbolo del metal o no metal , ( la parte positiva) seguido del símbolo del oxigeno, (
la parte negativa), como subíndice se escriben los estados de oxidación intercambiado, esto es, al
oxigeno corresponde como subíndice el estado de oxidación del metal o no metal y para el metal o no
metal el subíndice será el estado de oxidación del oxigeno., como se sigue:
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El numero de
oxidación del
oxígeno en la
formula pasa a ser el
sub índice del metal
y / no metal
Al3+ + O2-
B3+
+ O2-
Al2O3
El numero de
oxidación del metal
y / no metal
En la formula pasa a
ser el sub índice del
oxígeno
B2 O3
Es importante señalar que los no metales utilizan estados de oxidación positivos, cuando se unen al
oxigeno para formar óxidos.
Nomenclatura: Para nombrar los óxidos se puede hacer uso de los tres tipos de nomenclatura; sólo debe
tomarse en cuenta que: Se nombra primero la función (en este caso es un anión ), y luego el metal(en
óxidos metálicos) o no metal (en óxidos no metálicos) ( los cales son el catión de la formula del
oxido ).
En la forma estequiométrica:
Prefijo correspondiente al número de átomos de oxígeno, + la preposición de, +
prefijo del número de átomos del metal o no metal.
En la funcional:
La palabra óxido, seguido de la raíz del metal o no metal, con la terminación de
acuerdo al número de oxidación utilizado en el compuesto.
En la moderna:
La palabra óxido + la preposición de + nombre del metal o no metal, usando al final
del nombre el estado de oxidación en número romano y entre paréntesis cuando el
elemento diferente de oxígeno posee varios estados de oxidación.
Tabla 3: Ejemplos de óxidos metálicos y no metálicos
ESTEQUIMETRIA
FUNCIONAL
Li+ + O2- Li2 O
Monóxido de di litio
Oxido Lítico
2+
2Ca + O CaO Monóxido de Calcio
Oxido Cálcico
Al3+ + O2- Al2O 3 Trióxido de di Aluminio
Oxido Alumínico
+
2Cu + O Cu2O Monóxido de di cobre
Oxido Cuproso
Cu2+ + O2- CuO
monóxido de cobre
Oxido cúprico
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8
MODERNA
Oxido de Litio
Oxido de Calcio
Oxido de Aluminio
Oxido de Cobre (I)
Oxido de Cobre (II)
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B3+ +O2- B2O3
S4+ +O2- SO2
S6+ + O2- SO3
Cl+ + O2- Cl2 O
Cl3+ +O2- Cl2O3
Cl5+ + O2- Cl2O5
Cl7+ + O2- Cl2O7
Trióxido de di boro
Dióxido de Azufre
Trióxido de Azufre
Monóxido de di cloro
Trióxido de dicloro
Pentóxido de dicloro
Heptóxido de dicloro
Oxido bórico
Oxido Sulfuroso
Oxido Sulfúrico
Oxido Hipocloroso
Oxido cloroso
Oxido clórico
Oxido perclórico
Oxido de boro
Oxido de Azufre (VI)
Oxido de Azufre (VI)
Oxido de Cloro (I)
Oxido de Cloro (III)
Oxido de Cloro (V)
Oxido de cloro (VII)
Nota 1 :Importancia de los compuestos inorgánicos
Nota importante sobre el oxido nítrico (NO3) : actúa como mensajero biológico e interviene
en diversas funciones biológicas como son: 1.-El sistema inmunológico lo emplea para
combatir las infecciones. 2.- provoca la dilatación de los vasos sanguíneos y regula la presión
sanguínea y las erección del pene 3.- desempeña un papel importante en la emisión y
recepción de señales nerviosas. 4.- Se cree que actúa como molécula mensajera que
interviene en la memoria, la organización espacial y el aprendizaje 5.- combate la
aglomeración de células sanguíneas que obstruyen las arterias. Pero el NO3 también tiene sus
aspectos negativos se sospecha que es uno de los culpables de varios padecimientos como la
hemofilia, el cáncer de colon y la enfermedad de Alzheimer. En la actualidad los farmacólogos
FUNCION HIDRURO
sugieren que es posible desarrollar fármacos que regulen la producción de NO ya esto
regularía las diferentes enfermedades que provoca tales como: Apoplejía, padecimientos
cardiacos y respiratorios, hipertensión arterial, cáncer alzheimer y trastornos en la pérdida de
la memoria.
Los hidruros son compuestos binarios que resultan de combinar el hidrógeno con un elemento (metal o
no metal), por tanto pueden ser: metálicos y no metálicos.
a) Hidruros metálicos: Resultan de combinar un metal con el hidrógeno (utilizando estado de oxidación
1-).
Metal +
Mx+
+
hidrógeno
H1-
hidruro metálico (hidruro salino)
MHx
En la fórmula se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del hidrógeno y como subíndice de
este el estado de oxidación del metal.
En este caso M es un metal del grupo IA o IIA, que cede electrones al hidrógeno, y por lo cual, el
hidrógeno se carga negativamente, adquiriendo la configuración electrónica del Helio (H:) (su gas
noble más cercano). Estos compuestos se forman por reacción directa entre los elementos.
Los hidruros metálicos se nombran de la siguiente manera:
La palabra Hidruro, la preposición de, seguida del nombre del elemento. En
el caso de un metal con varios estados de oxidación se escribe este en
número romano y entre paréntesis.
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Tabla 4: ejemplos de hidruros metálicos
FORMULA
Na + H →
Ba + H →
Fe + H →
Fe + H →
FUNCIONAL
Hidruro Sódico
Hidruro Bárico
Hidruro Ferroso
Hidruro Férrico
NaH
BaH2
FeH2
FeH3
MODERNA
Hidruro de sodio
Hidruro de bario
Hidruro de hierro ( II )
Hidruro de hierro ( III )
b) Hidruros no metálicos: Estos son compuestos covalentes en el que se combinan un no metal con otro
no metal, en ellos el hidrógeno es el átomo con menor electronegatividad y el otro no metal
(generalmente del grupo VA, VIA y VIIA) es el elemento con mayor electronegatividad.
Hidrógeno +
NoMy-
H +
no metal
Hidruro no metálico (hidruros volátiles)
Hy NoM
En la fórmula se escribe primero el símbolo del hidrógeno con subíndice correspondiente al estado de
oxidación del no metal luego el símbolo del no metal al que le corresponde como subíndice el número
de oxidación del hidrógeno, pero como es 1 no se escribe.
Para nombrarlos se escribe la raíz del nombre no meta (aniónl) terminado URO, seguido de la
preposición de + la palabra hidrógeno.
GRUPO VI y VIIA
Fórmula
H+ + S2H+ + Se2H+ + FH+ + Cl-
→
→
→
→
Nombre
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
H 2S
H2Se
HF
HCl
Otros hidruros: Además de los hidruros ya mencionados existen otros, que pueden considerarse casos
especiales, estos casos son: los compuestos que se forman con los elementos del grupo III y VA ( B, N,
P, As, Sb,) los que utilizan estado de oxidación 3- y del grupo IV ( Carbono, Silicio), los que utilizan
estado de oxidación 4-. Estos por ser casos especiales también reciben nombre especiales aceptados por
la IUPAC.
Ejemplos
FORMULA
H2O
NH3
AsH3
BH3
SbH3
NOMBRE CONVENCIONAL (Especial)
Agua
Amonìaco
Arsina
Borano
Estibina
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NOMBRE SISTEMATICO
Oxido de hidrógeno
Hidruro de nitrógeno
Hidruro de arsénico
Hidruro de boro
Hidruro de antimonio
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PH3
GeH4
CH4
SiH4
Fosfina
Germano
Metano
Silano
Hidruro de fósforo
Hidruro de germánico
Hidruro de carbono
Hidruro de silicio
Los hidruros de los grupos VIA y VIIA, (hidruros no metálicos) pueden formar disoluciones acuosas a
las que comúnmente se les denominan HIDRACIDOS (llamados también ácidos binarios) estos se
definen como compuestos binarios que resultan de combinar un hidruro volátil con agua, en esta
combinación el compuesto resultante sólo cambia de fase (de gaseoso a acuosa). Cabe señalar que las
propiedades de estos nuevos compuestos varían aunque tenga la misma fórmula, para distinguirlos se
acompañan del subíndice (ac) para indicar el medio acuoso.
Hidruro volátil
HnoM(g)
+
+
agua
H2O
→
Hidrácido
HnoM (ac)
En el estado acuoso se consideran como un ácido binario por lo que se nombran de la siguiente manera:
.
La palabra genérica ácido seguido de la raíz del nombre del no metal
terminado en hídrico.
Ejemplos:
Reacción
H2S( g ) +
H2 Se(g) +
HF(g) +
HCl(g) +
Fórmula
H2S (ac)
H2Se (ac)
HF(ac)
HCl(ac)
H2O H2O H2O H2O Nombre
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
FUNCION SAL BINARIA:
Las sales binarias corresponden a la combinación de un catión monoatómico y un anión monoatómico,
por tanto, forman compuestos iónicos y se obtiene al combinar:
Esquema 2
Metal + No Metal
y+
M
MxNoMy
x-
Sal binaria (sal neutra)
+ NoM
No metal
y+
+ No metal
NoMx NoMy Sal binaria (sal volátil)
x-
NoM
+ NoM
Menos
Más
Electronegativo Electronegativo
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Las sales binarias se forman de las siguientes reacciones:
Para nombrar las sales binarias generalmente se usa la nomenclatura moderna aplicándose de la
siguiente forma:
Se escribe la raíz del no metal con la terminación URO, seguido de la
preposición de y luego el nombre del metal, si es un metal con varios estados
de oxidación se escriben estos al final del nombre en números romanos y entre
paréntesis.
También se puede usar la nomenclatura funcional de la que generalmente se aplica la regla 1 y 2.
y la nomenclatura estequiométrica.
FORMULA
Na+ + Cl- → NaCl
Ca2+ + S2- → CaS
Mg2+ F1- → MgF2
Cu+ + Br- → CuBr
Cu2+ +Br- → CuBr2
NOMENCLATURA
Moderna
Cloruro de Sodio
Sulfuro de Calcio
Fluoruro de Magnesio
Bromuro de Cobre ( I )
Bromuro de Cobre ( II )
Funcional
Cloruro Sódico
Sulfuro Cálcico
Fluoruro Magnésico
Bromuro Cuproso
Bromuro Cúprico
En el caso de las sales binarias formadas por dos no metales, se escribe primero el no metal menos
electronegativo (con carga positiva) seguido del no metal más electronegativo (con carga negativa),
tomando en cuenta el siguiente orden que corresponde al incremento de la electronegatividad en no
metales.
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<F
Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura estequiométrica y moderna
Ejemplos:
FORMULA
BCl3
PCl5
NCl3
CCl4
NOMENCLATURA
ESTEQUIOMÉTRICA
MODERNA
Tricloruro de Boro
Cloruro de boro
Pentacloruro de fósforo
Cloruro de fosforo(V)
Tricloruro de Nitrógeno
Cloruro de Nitrógeno(III)
Tetracloruro de Carbono
Cloruro de Carbono (IV)
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COMPUESTOS TERNARIOS:
FUNCIÓN HIDRÓXIDOS O BASES: Estos son compuestos ternarios están formados por un
Metal, Oxigeno e Hidrógeno y resultan de la combinación de un oxido metálico (oxido básico) con
agua.
M2Ox + n H2O
n M(OH) x
En esta reacción el catión (Mx+) del óxido metálico reacciona con el ión oxidrilo (OH-) del agua
formando el hidróxido.
Para escribir la fórmula se escribe el símbolo del metal seguido del símbolo del ión oxidrilo y como
subíndice de este se escribe el estado de oxidación del catión metálico.
Para nombrarlos comúnmente se utiliza la nomenclatura moderna:
La palabra genérica HIDROXIDO más la preposición DE seguido del
NOMBRE DEL METAL. Si el metal tiene varios estados de oxidación se
indican al final del nombre en número romano y entre paréntesis (1)
También pueden nombrarse según la nomenclatura funcional (2) tal como indican los ejemplos
siguientes.
Na2O + H2O Na+ + OH-
NaOH
1.- Hidróxido de sodio
2.- Hidróxido sódico
Mg(OH)2
1.- Hidróxido de magnesio
2.- Hidróxido magnésico
Fe(OH)2
1.- Hidróxido de hierro (II)
2.- Hidróxido ferroso
Fe(OH)3
1.- Hidróxido de hierro (III)
2.- Hidróxido férrico
MgO + H2O Mg2+ + OH- FeO + H2O
Fe2+ + OH-
Fe2O3 + H2O Fe3+ + OH-
ACIDOS U OXACIDOS: Los Oxiácidos son compuestos ternarios constituidos por hidrógeno, un
metal (generalmente del grupo V, VI y VIIA) y oxigeno; resultan de la combinación de un oxido no
metálico con agua.
En estos compuestos el estado de oxidación del hidrógeno es 1+, el del oxígeno 2- y el no metal central
utiliza el mismo estado de oxidación positivo el mismo que en el oxido metálico. La reacción general
es :
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NoMOy + nH2O Hp NoMOq
p y q no siempre son iguales e indican respectivamente el número de átomos de hidrógeno y oxígeno,
casi siempre p es menor que q.
A estas sustancias también se les nombra como ácidos oxigenados por que contienen oxígeno en sus
moléculas y producen iones H+ al estar en medio acuosos y precisamente la producción de iones H+ los
caracteriza como ácidos.
Las fórmulas de oxácido se escriben: el símbolo del hidrógeno seguido del símbolo del no metal y
luego el símbolo del oxígeno (HNoMO)
Para nombrarlos se utiliza generalmente la nomenclatura funcional.
La palabra genérica ACIDO seguido de la raíz del no metal con la terminación
de la nomenclatura funcional que indique su estado de oxidación
En la tabla N° 5 se resumen las generalidades sobre el número de átomos de hidrógeno y oxigeno
presentes en cada fórmula de ácido, para ello se toma en cuenta el grupo en que se encuentra el
elemento no metálico diferente al oxígeno e hidrógeno así como el número de moléculas de agua
necesaria para que la reacción se verifique, este número de moléculas están determinadas por el número
del grupo al cual pertenece el no metal central en la fórmula del ácido. El número de átomos de
oxígeno se calcula según la siguiente fórmula.
Número de átomos de H + N 0de oxidación del no metal
El número de átomos de oxígeno =-------------------------------------------------------------------Número de oxidación del oxígeno
Tabla 5
No. Del
grupo del
No metal
III
No. de átomos de H
3 átomos de hidrógeno
IV
2 átomos de hidrógeno
V
VI
3 átomos de hidrógeno excepto
N que sólo tiene 1 átomo de
hidrógeno
2 átomos de hidrógeno
VII
1 átomo de hidrogeno
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No. de moléculas de
NoH + NooxidaciónNoM agua
NoO =
2
(Sólo Boro)
3 + 3*
NodeO =
=3
3 moles de H2O
2
Un mol de H2O
2 + 4*
NodeO =
=3
2
3 moles de H2O excepto
3 + 5*
=4
NodeO =
el nitrógeno que sólo
2
necesita un mol H2O
Un mol de H2O
2 + 4*
NodeO =
=3
2
Un mol de H2O
1+ 7 *
NodeO =
=4
2
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*estados de oxidación utilizados de la siguiente manera:
Grupo III B3+, Grupo IV C4+, Grupo P5+ , Grupo VI S4+, Grupo VII Cl7+ .
EJEMPLOS DE LA FORMACIÓN DE ACIDOS TERNARIOS MAS COMUNES A PARTIR DEL
CORRESPONDIENTE OXIDO
OXIÁCIDO
a.- B2O3 +
3H2O
b.- CO
+
H2O
c.- CO2 +
H2O
d.- NO
+
H2O
e.- N2O3 +
H2O
H2O
f.- N2O5 +
3H2O
g.- P2O +
h.- P2O3 +
3H2O
3H2O
i.- P2O5 +
j.- SO
+
H2O
k .- SO2 +
H2O
l.- SO3 +
H2O
m.- Cl2O +
H2O
n-Cl2O5 +
H2O
ñ.- Cl2O3 +
H2O
o- Cl2O7 +
H2O
2H3BO3
H2CO2
H2CO3
HNO
HNO2
HNO3
2H3PO2
2H3PO3
2H3PO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
2HClO
2HClO3
2HClO2
2HClO4
NOMBRE
Ácido bórico
Ácido carbonoso
Ácido carbónico
Ácido Hipo nitroso
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Ácido Hipo fosforoso
Ácido fosforoso
Ácido fosfórico
Ácido hipo sulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido Hipo cloroso
Ácido clórico
Ácido cloroso
Ácido perclórico
Algunos metales como el Manganeso y el Cromo presentan características débilmente ácidas razón por
la cual forman oxiácidos, con los óxidos CrO3, MnO3 y Mn2O7 respectivamente, estos oxiácidos se
forman de igual manera que los ácidos del Grupo VIA y VIIA respectivamente
EJEMPLOS:
H2CrO4
Acido crómico
CrO3 + H2O
MnO3 + H2O
HMnO4 Acido permangànico
Mn2O7 + 2H2O
2H2MnO4 Acido mangànico
ESCRITURA DE LA FORMULA DE UN OXIACIDO A PARTIR DEL NOMBRE.
Para ello se siguen los siguientes pasos:
a. Se escribe la fòrmula general del oxiàcido (HNoMO)
b. Se escribe como subíndice del H el nùmero que representa el nùmero de àtomos según la
posición en el grupo del no metal diferente a hidrógeno y oxìgeno en el oxiàcido.
c. Se identifica el estado de oxidación del no metal según la terminación dada en el nombre.
d. Se determina el nùmero de àtomos de oxìgeno presentes en el compuesto según la fòrmula
indicada antes.
Por ejemplo para el Acido arsenioso:
1.- se ubica en la tabla periódica al As lo encontramos en el grupo V con los estados de oxidación
3+ y 5+
2.- Seleccionamos la terminación de la nomenclatura funcional que se corresponde con el nombre
dado en este caso es 3+ , utilizamos la terminación OSO indica que menor estado de oxidación.
3.- Se calcula el número de átomos de oxigeno que corresponden para la formula:
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3H + 3(No Oxid. Del As)
# O = ------------------------------------2 (No Oxid. Del O)
= 3
4.- Se escribe la formula: H3AsO3
IONES POLIATOMICOS
Los iones poli atómicos negativos están formados por un no metal como el fósforo, azufre, carbono,
nitrógeno y cloro enlazados covalentemente con uno o más átomos de oxígeno. Estos tienen cargas
negativas que generalmente son 1- ,2- o 3- por que los átomos del grupo requieren uno, dos o tres
electrones para completar sus octetos, únicamente uno de los iones poliatómicos comunes tiene carga
positiva este es:
NH4 + (ion amonio).
Los iones poliatómicos negativos se forman cuando al disolverse en agua los oxiácidos liberan iones
H+ y se cargan negativamente de acuerdo al nùmero de iones hidrógenos (H+) liberados, comúnmente
se llaman aniones oxigenados u oxianiones o bien aniones de oxácidos.
Hp NoMOq
+
→ ( NoMOq)p+
Ión poli atómico
H2O
nH+
Medio acuoso o disuelto en agua
Las reglas para nombrar los aniones de óxidos (oxianiones) son las siguientes.
1. Cuando todos los iones H+ se han eliminado del ácido terminado en “ICO” el nombre del anión
termina en “ATO”
Ej.
H2SO4
Ácido sulfúrico
(SO4)2- + 2H+
Ión Sulfato
2. Cuando todos los iones H+ se han eliminado del ácido terminado en ¨OSO¨, el nombre del anión
termina en ¨ITO
Ej.
H2SO3
Ácido sulfuroso
(SO3)2- + 2H+
Ión Sulfito
3. Cuando la eliminación del hidrógeno corresponde a los ácidos PER-ICO e HIPO-OSO
respectivamente los prefijos no varían y las terminaciones se aplican como en la regla 1 y 2.
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Ej.
HClO4
→
Ácido perclórico
HClO
Ácido hipocloroso
ClO4- +
H+
Ión Perclorato
ClO
+
Ión Hipoclorito
H+
4. Los nombres de los aniones en los cuales se han perdido uno o más iones hidrógeno pero no todo
deberán indicar los números de iones H+ presentes.
Ej.
H3PO4
Ácido fosfórico
H3PO4
Ácido fosfórico
(H2PO4)+
Fosfato diácido
o Dihidrógeno fosfato
H+
(HPO4)2+
2H+
Ión Fosfato ácido
o Hidrogeno fosfato
El siguiente cuadro1.- muestra la nomenclatura de iones poli atómicos
Oxoácidos
Eliminación de todos los
iones hidrógeno
Ácido
PER – ICO
Oxoaniones
PER – ATO
↑ + (O)
Ácido
representativo – ICO
- ATO
↑ - (O)
Ácido
– OSO
Ácido hipo
– OSO
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-ITO
HIPO – ITO
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Fórmulas y nombres de iones oxigenados comunes
FORMULA
BO33CO22CO32PO23PO33PO43NONO2NO3SO22SO32SO43S2O32ClOClO2ClO3ClO4AsO33AsO43IO3-
FUNCIONAL
borato
Carbonito
Carbonato
Hipofosfito
Fosfito
Fosfato
Hipo nitrito
Nitrito
Nitrato
Hiposulfito
Sulfito
Sulfato
Tiosulfato
Hipo clorito
Clorito
Clorato
Per clorato
Arsenito
Arsenato
Yodato
FORMA DE ESCRIBIR UN ION POLIATÓMICO SI SE CONOCE EL NOMBRE
Para ello se siguen los siguientes pasos:
a. Se escribe la fórmula general del oxianiòn ( NoMO)
b. Se escribe como superíndice del oxianión el número que representa el nùmero de àtomos de
hidrògenos perdidos por el oxiàcido según la posición en el grupo del no metal diferente a
hidrógeno y oxìgeno en el oxiàcido.
c. Se identifica el estado de oxidación del no metal según la terminación dada en el nombre.
d. Se determina el número de àtomos de oxìgeno presentes en el compuesto según la fòrmula
indicada antes.
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Por ejemplo para ión arseniato: Dado que el arsénico està en el grupo V le corresponden tres
àtomos de hidrógeno en el oxiácido la carga del Ión será 3-, y la terminación ato indica que
corresponde al mayor estado de oxidación el cual es 5+ por tanto, el número de oxígenos será
3H+ + 5 (No Oxid. Del As)
# O = ------------------------------------- = 4
2 (No Oxid. Del O)
La formula será:
(AsO4)3OXISALES: Son compuestos ternarios que resultan de combinar iones metálicos (Cationes) con iones
oxigenados (aniones), también se les llama sales oxigenadas, o compuestos ternarios superiores
Tienen la siguiente reacción general:
Mx+
Catiòn
+
(NoMOq)piòn piloàtomico
Mp(NoMOq)x
oxisal
X es el estado de oxidación del catión metálico.
p es la carga que le corresponde al anión según el número de hidrógenos perdidos o intercambiados
durante la reacción.
Para indicar el nombre de una oxisal se sigue lo siguiente:
Se enuncia el nombre del anión, la preposición de, seguida del nombre del catión, poniendo el estado
de oxidación entre paréntesis cuando sea necesario, esto es cuando el metal presenta varios estados de
oxidación.
EjemploTabla 6: formulación de oxísales
FORMULA
Li+ + ( BO3 )3- → LiBO3
Ni2+ + (SO4)2-→ Ni SO4
Fe3+ + (CO3) 2- → Fe2(CO3) 3
Mg2+ (ClO4) -→Mg(ClO4) 2
Cu2++ (PO4)3- →Cu3(PO4) 2
Al3+ + (PO4)3- →AlPO4
Ag+ + (NO3)- → AgNO3
NOMENCLATURA
Borato de litio
Sulfato de níquel (II)
Carbonato de hierro(III)
Perclorato de magnesio
Fosfato de cobre(II)
Fosfato de aluminio
Nitrato de plata
Forma de escribir una oxisal si se conoce el nombre.
Por ejemplo sulfato de hierro (III)
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Se escribe el metal y se indica como subíndice la carga del ión poliatomico luego se escribe entre
paréntesis el ión poli atómico indicando como subíndices la carga del metal
Fe2 ( SO4)3
Tabla 6: Algunos compuestos que contienen iones poli atómicos y su aplicación
Fòrmula
NOMBRE
USO
BaSO4
Sulfato de bario
Medio radiopaco
CaCO3
Carbonato de calcio
Antiàcido, suplemento de calcio
Ca3(PO4)2
Fosfato de calcio
Para reponer el calcio
CaSO3
Sulfito de calcio
Conservador en Sidras y jugos
de frutas
CaSO4
Sulfato de calcio
yeso
AgNO3
Nitrato de palta
Agente antiinfeccioso tópico
NaHCO3
Bicarbonato de sodio
antiácido
Zn3(PO4)2
Fosfato de zinc
Cementos dentales
FePO4
Fosfato de hierro (III)
Para enriquecer alimentos y
panes
K2CO3
Carbonato de potasio
Alcalinizador y diurético
Al 2(SO4)3
Sulfato de aluminio
Antitranspirante, antiinfeccioso.
AlPO4
Fosfato de aluminio
Antiàcido
MgSO4
Sulfato de magnesio
purgante
Nota 2
Otra aplicación de los iones poli atómicos:
La estructura ósea consta de dos partes: una material de mineral sólido y otra formada
primordialmente por proteína de colágeno, la primera es un mineral llamado hidroxiapatita
[Ca10(PO4)6(OH)2] el cual se deposita en la red del colágeno para formar un material óseo muy
durable el cual continuamente se absorbe y se regenera. Después de los 40 años, la mayoría de los
huesos dejan de regenerarse, afección llamada osteoporosis. La reducción de la masa ósea ocurre a
una velocidad mayor en las mujeres que en los hombres, y diferente velocidades en diversas partes
del esqueleto humano. La reducción en la masa ósea puede ser hasta del 50% en un período de 30 a
40 años, es por eso que se recomienda mayores de 35 años especialmente las mujeres incluyan en su
dieta diaria un suplemento de calcio. La cantidad de calcio a administrase en la edad antes
mencionada es de 800mg es decir 0.8 g por día
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Esquema3 : formación de compuestos inorgánicos a partir de metales y no metales
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Esquema 4
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TABLA 7 FORMULACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
ELEMENTOS
NÚMEROS
DE
OXIDACIÓN
NO METALES
Cl, O, N, P, Br → Iones negativos
METALES
Na, Fe, Ca, Al, Ni, Au → iones positivos
METAL
ÓXIDOS METALICO O BÁSICOS
Mx+ + O2- = M2Ox
GRUPOS
Oxido + de + nombre del metal
ÓXIDOS NO MATALICO O ÁCIDOS
OXÍGENO
NoMy+ + O2- = NoM2Ox
NO METAL
Oxido + de + nombre del no metal
HIDRUROS METÁLICOS
Mx+ + H1- = MHx
HIDRURO + DE + NOMBRE DEL METAL
METAL
COMPUESTOS
BINÁRIOS
NO METAL
GRUPO VII1HIDRÓGENO GRUPO VI2GRUPO V3-
HALUROS DE HIDRÓGENO
No M y- + H1+ = NoMH y
NoMETAL+TERM URO + HIDROGENO
HIDRUROS VOLÁTILES
No M y- + H1+ = NoMH y
NoMETAL + TERM URO + HIDROGENO
SEMIMETAL
METAL+NO METAL
SALES BINARIA
Mx+ + No M y- = MY No MX
NoMETAL+TERM URO +NOMBRE DEL METAL
NO METAL+NO METAL
SALES VOLÁTILES
No M y+ + No M y- = No Mm No Mn
NoMETAL+TERM URO +NOMBRE DE NO METAL CON
CARGA +
SALES
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA
ÁCIDOS
OXOÁCIDOS
NoM2Ox + H2O = H nNNoMOp
ACIDO + RAIZ NOMETAL COM TERM. NOM FUNCIONAL
ÓXIDOS BÁSICOS +
AGUA
HIDRÓXIDOS
M2Ox + H2O = M(OH)X
HIDROXIDO + DE+ NOMBRE DEL METAL
OXISALES
SALES
NEUTRAS
Mx+ + ION POLI ATOMICO NEGATIVO = M nNNoMOp
Nombre del iòn + de+ nombre del metal
COMPUESTOS
TERCIARIOS
SALES ÁCIDAS
COMPUESTOS
SALES BÁSICAS
CUATERNARIOS SALES DOBLES
CON VARIOS
CATIONES
CON VARIOS
ANIONES
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IONES DE ELEMENTOS y COMPUESTOS
ANIONES
–
Procede
Ión
Nombre
Procede
Ión
Nombre
HF
F–
fluoruro
H2CO3
HCO3 –
hidrogenocarbonato
H2F2
HF 2–
hidrogenodifluoruro
H2CO3
CO3 2–
carbonato
HClO4
ClO4 –
perclorato
H2SiO3
SiO3 2–
silicato
HClO3
ClO3 –
clorato
H2SiO3
SiO3 2–
silicato
HClO2
ClO2 –
clorito
H2CrO4
HCrO4 –
hidrogenocromato
HClO
ClO –
hipoclorito
H2CrO4
CrO4 2–
cromato
HCl
Cl –
cloruro
H2Cr2O7
Cr2O7 2–
dicromato
HBr
Br –
bromuro
H3BO3
BO3 3–
borato
HBrO3
BrO3 –
bromato
HCN
CN –
cianuro
HIO3
IO3 –
yodato
H2Se
HSe –
hidrogenoselenuro
HI
I–
yoduro
H2SeO3
SeO3 2–
selenito
HMnO4
MnO4–
permanganato
H2SeO4
SeO4 2–
seleniato
H2SO4
SO4 2–
sulfato
O
O 2–
óxido
H2SO4
HSO4 –
hidrogenosulfato
HNO3
NO3 –
nitrato
H2SO3
HSO3 –
hidrogenosulfito
HNO2
NO2 –
nitrito
H2S2O5
S2O5 2–
disulfito
NH4 +
NH2 2–
amiduro
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HPO4
H2O
OH –
hidróxido
H3PO4
H
H–
hidruro
H3PO4
NH3
N 3–
nitruro
H3PO3 PO3 3–
H3PO4
3–
fosfato (orto)
PH3
PO4
2–
H2PO4
–
hidrogenofosfato
dihidrogenofosfato
fosfito
P 3–
fosfuro
CATIONES
H2
H+
hidrógeno
Hg
Hg2 2+
mercurio (I)
H2
H+
hidrógeno
Hg
Hg 2+
mercurio (II)
H2O + H+
H3O+
oxonio
(hidronio)
Cu
Cu +
cobre (I)
+
perclorilo
Mn
Mn 2+
manganeso (II)
S2– + 3H+
H3S+
sulfonio
Mn
Mn 4+
manganeso (IV)
NH3
NH4 + amonio
Sn
Sn 2+
estaño (II)
P3– + 4H+
PH4 + fosfonio
Sn
Sn 4+
estaño (IV)
HClO
ClO3
SbH4
+
estibonio
Pt
Pt 2+
platino (II)
Ba
Ba 2+
bario (II)
Pt
Pt 4+
platino (IV)
Sr
Sr 2+
estroncio (II)
Cd
Cd 2+
cadmio (II)
Au
Au +
oro (I)
Be
Be 2+
berilio (II)
Au
Au 3+ oro (III)
Cs
Cs +
cesio
SbH5
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RELACIÓN DE EJERCICIOS:
1. Defina o explique los siguientes términos
Número de oxidación
Función química
Valencia
Nomenclatura
Ión
Oxisal
Compuesto binario
Hidrácido
Ión poliatómico
Oxido
Sal binaria
positivo
Ión poliatómico
Compuesto ternario
negativo
2. Que número de oxidación tendrán los siguientes elementos al formar compuestos iónicos
simples:
Ba, Li, Na, S, I, P, Cl, Al, Ca, N.
3. Determine el número de oxidación para los elementos subrayados en cada uno de los
siguientes compuestos.
a) Ca(BrO3)2
d)
OF2
g)
Na2Cr2O7
b) Cr2(SO4)3
e)
Mn2O7
h)
Na2O2
c) H2CO3
f)
H2SeO3
i)
Br2O5
4. Escriba el símbolo y el número de oxidación de los siguientes iones negativos y
positivos.
Ión Carburo
Ión bromuro
Ión nitrato
Ión nitroso
Ión ferroso
Ión clorito
Ión fosfuro
Ión cianuro
Ión peryodato
Ión sulfuro
Ión cromato
Ión auroso
Ión permanganato
Ión arseniato
Ión carbonato
Ión nitrito
Ión clorato
Ión sulfito
Ión cobre I
Ión plata
Ión plomo (II)
5.- Indique cuáles son fórmulas incorrectas en la lista siguiente y corríjalas
HNO
HClO4
H3SO4
AlCl
H2S
Fe4SO4
NaCl2
UO
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6. Escriba el nombre a los siguientes compuestos utilizando nomenclatura moderna y
funcional y clasifíquelos según la función a la que pertenece cada uno.
FeO
NO
CO2
Al2O3
K2O
HCl (ac)
MgCl2
CaH2
ZnSO3
V2O3
SiO2
CrO2
TeO2
H2S(ac)
HF
CS2
CdS
H2S
Mn2O7
SrI2
HgF2
H2SO3
H2CO3
H2SeO4
Ca(CN)2
H3PO4
H2CrO4
H3AsO3
HMnO4
CsOH
Cd(OH) 2
Sr(OH) 2
Na2S
Li2Cr2O7
Zn(OH) 2
NH4Cl
(NH4) 2CO3
LiClO2
AlPO3
Bi(OH) 3
Mg(ClO2) 2
7. Escriba la fórmula química para los siguientes nombres de compuestos.
Oxido de calcio
Trióxido de azufre
Yoduro de sodio
Fluoruro de bario
Sulfuro de litio
Dicromato de bario
Pentóxido de di fósforo
Pentóxido de bromo
Oxido clórico
Oxido arsenioso
Oxido arsénico
Ácido selenioso
Ácido teluroso
Ácido crómico
Ácido antimónico
Ácido manganesito
Hidruro de bario
Bromuro de litio
Seleniuro de sodio
Sulfuro de hierro III
Sulfito de sodio
Trióxido de dinitrógeno
Hidruro de magnesio
Acetato de plomo ( II )
Cromato de zinc
Bromito ferroso
Permanganato de hierro (II)
Sulfuro de plata
Hidruro de litio
Hidruro rubidio
Hidruro de níquel II
Ácido clórico
Hidruro de bario
8. Escriba las fórmulas y sugiera una reacción de obtención para cada uno de los siguientes
compuestos.
a) Hidróxido de estaño (II)
b) Ácido permangánico
c) Ácido antimonioso
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d)
e)
f)
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Ácido yódico
Sulfato de amonio
Hipoclorito de calcio
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9. Escriba la fórmula de los compuestos que se obtienen al unir los cationes que encabezan
cada hilera con los aniones que encabezan cada columna.
OH-
NO2
SO22-
HAsO3
PO43-
SiO42-
Tl+
Rb+
Cu2+
Fe3+
Pb4+
Mn2+
10. Escriba el nombre de los compuestos cuyas fórmulas quedaron en la diagonal
sombreada.
11. Escriba la fórmula que corresponda a cada una de las siguientes cantidades de átomos.
a. Un átomo de plata y uno de cloro
b. Un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno
c. Un átomo de hidrógeno y uno de bromo
d. Dos átomos de sodio y dos de oxígeno
e. Un átomo de calcio, uno de azufre y cuatro de oxígeno
f. Tres átomos de oxígeno y uno de azufre
g. Un átomo de bromo , tres de oxígeno y uno de plata
h. Tres átomos de oxígeno, uno de carbono y uno de cobalto.
i. Cuatro átomos de oxígeno, uno de bario y uno de azufre
j. Cinco átomos de oxígeno y dos de fósforo
k. Dos átomos de cromo, siete de oxígeno y dos de potasio
l. Dos átomos de cloro y uno de plomo
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