Tarea 3 1. Indica cómo influye cada uno de los siguientes cambios

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2015-II
Tarea 3
1. Indica cómo influye cada uno de los siguientes cambios sobre la reacción en equilibrio
Adición de PCl3(g)
Eliminación de Cl2(g)
Eliminación de PCl5(g)
Disminución en el volumen del recipiente de reacción
Adición de un catalizador
Aumento de la temperatura
Adición de He(g) sin cambio en el volumen del recipiente
2. A una cierta temperatura, K = 7.5 para la reacción en equilibrio
Si se colocan 2 moles de NO2(g) en un recipiente de 2 litros y se le permite reaccionar hasta alcanzar
el equilibrio; calcula las concentraciones de NO2 y N2O4 al equilibrio. ¿Cuál es el valor de Kp?
3. La producción de NO(g) por la reacción de N2(g) y O2(g) en un motor de automóvil es una
importante fuente de la contaminación con óxido nítrico, NO(g); la reacción
Tiene una Kp = 4.8 X 10-7 a 1000 °C. Si las presiones parciales de N2(g) y O2(g) en el interior del
cilindro de un motor de automóvil una vez que se ha encendido el motor son PN2 = 33.6 atm y PO2 =
4 atm, siendo la temperatura en el interior del cilindro 1000 °C, calcula la presión parcial de NO (g)
en la mezcla suponiendo que se ha alcanzado el equilibrio. ¿Cuál es el valor de K?
4. Escribe las expresiones algebraicas para la constante de equilibrio Kp y K para cada una de las
siguientes reacciones
5. De acuerdo al principio de Le Chatelier y teniendo en cuenta el siguiente sistema en equilibrio:
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1211 Química General II
Semestre 2015-II
¿Cuál es la afirmación correcta?
a) Al disminuir la temperatura se disuelve más sulfato de plomo
b) Al diluir hasta duplicar el volumen se disuelve más sulfato de plomo
c) Al evaporar agua y concentrar la disolución aumentará la concentración de Pb2+
d) Si se añade nitrato de plomo (II) sólido disminuirá la concentración de Pb2+
6. Cuando se alcanza el equilibrio del proceso:
Para obtener una cantidad mayor de metano, se necesita:
a) Aumentar la presión y la temperatura
b) Disminuir la temperatura y aumentar la presión
c) Disminuir la presión y aumentar la temperatura
d) Disminuir la presión y la temperatura
7. Para la siguiente reacción:
Indica si se favorece la formación de productos o de reactivos en cada una de las siguientes
situaciones:
a)
b)
c)
d)
Si se agrega FeCl3
Si se agrega HCl
Si se agrega NaOH
Si se aumenta la temperatura
8. En el sistema:
Al inicio hay 1 mol de I2(g) @ 1200 °C, se alcanza el equilibrio, y sólo el 5% de las moléculas de
yodo se encuentran disociadas en átomos de yodo. Si el volumen del sistema es de un litro ¿Cuál es
el valor de Kp?
9. Para la reacción:
Kp a 900 K es 1.5 y a 1100 K es 10. Para conseguir una reducción más eficiente del óxido de estaño
(IV), deberán emplearse:
a) Temperaturas altas
b) Temperaturas bajas
c) Altas presiones
d) Bajas presiones
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Semestre 2015-II
10. Se tiene el sistema:
Al inicio hay 12 moles de hidrógeno y 4 moles de nitrógeno, cuando se alcanza el equilibrio sólo se
ha producido el 11.5% de amoniaco. Si el volumen del sistema es de 10 litros, ¿ cuál es el valor de
la constante de equilibrio?
11. Se tiene el sistema:
En un reactor de un litro se inicia la reacción con 0.35 moles de CO y 0.40 moles de H2O cuando se
alcanza el equilibrio quedan 0.19 moles de CO. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?
12. A cierta temperatura, la constante de equilibrio del sistema:
Tiene un valor de 1.20. Si la concentración inicial del PCl5 es 1.6 M ¿cuál es la concentración del
cloro en el equilibrio?