nº oxidacion elementos quimicos

UNIONES ENTRE ÁTOMOS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
4º E. S. O.
1
I
2
3
4
III
IV
V
VI
VII
6
7
8
9
Ejercicios de formulación y nomenclatura de Química Inorgánica
10
11
12
13
14
15
16
17
18
1
2
H
He
+1, –1
II
5
8
3
4
Li
Be
+1
+2
0
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
5
6
B
C
+3
+2,+4, –4
11
12
13
Na
Mg
AA
Si
+1
+2
+3
+2,+4,–4
19
20
21
22
23
K
Ca
Sc
Ti
+1
+2
+3
+2,+3,+4
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
+2,+3,+4,+5
+2,+3,+4,+6
+2,+3,+4,+7
+2,+3
+2,+3
+2,+3
+1,+2
+2
+3
42
43
Tc
+1
+2
+3
+2,+3,+4
+3,+4,+5
+2,+3,+4,+6
+4,+6,+7
55
56
57
72
73
74
75
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
+1
+2
+3
+3,+4
+2,+3,+4,+5
+2,+3,+4,+6
+4,+5,+6,+7
87
88
89
104
Fr
Ra
Ac
Rf
+1
+2
+3
+4
Lantánidos
Actínidos
45
46
47
48
49
50
+2,+3,+4,+7,
+8
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
+2,+3,+4,+6
+2,+4
+1
+2
+3
+2,+4
+1,+3,+5,
–3
+4,+6, –2
76
77
78
79
80
81
82
83
84
Ir
Pt
Au
Hg
TA
Pb
Bi
Po
+3,+4
+2,+4
+1,+3
+1,+2
+1,+3
+2,+4
+3,+5
+2,+4
Ru
Os
+2,+3,+4,+7,
+8
53
52
Sb
Te
18
Ar
+1,+3,+5,+
7, –1
51
Mn
Mo
+2,+4,+6,
–2
+1,+3,+5,
+7, –1
Cr
41
+1,+3,+5,
–3
CA
+2,+4,+6,
–2
V
Nb
S
+1,+3,+5,
–3
32
40
16
P
+2,+4,–4
31
Zr
15
35
30
Y
0
17
Br
29
39
–1
–2
34
28
38
10
Ne
Se
27
Sr
9
F
33
26
37
±1, ±2,
±3,+4,+5
8
O
As
25
Rb
N
14
24
44
7
I
+1,+3,+5,
+7, –1
85
At
+1,+3,+5,
+7, –1
0
36
Kr
0
54
Xe
0
86
Rn
0
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
+3,+4
+3
+3
+3
+2,+3
+2,+3
+3
+3
+3
+3
+3
+3
+2,+3
+3
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
+4
+4,+5
+3,+4,+5,+6
+3,+4,+5,+6
+3,+4,+5,+6
+3,+4,+5,+6
+3
+3,+4
+3
+3
+3
+2,+3
+2,+3
+3
Nota: Se muestran los números de oxidación más frecuentes.