EQUILIBRIOS IÓNICOS

10. EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE
1.- Calcular Kw, Ka(HAc,aq) y Kb(NH3,aq) a partir de tablas de datos termodinámicos.
2.- Calcular el pH de una disolución acuosa de: (a) ácido clorhídrico 0.100 mol/dm3 ;
(b) hidróxido sódico 0.100 mol/dm3 ; (c) ácido acético 0.100 mol/dm3 ; (d) amoniaco
0.100 mol/dm3; (e) acetato de sodio 0.001 mol/L; (f) cloruro de amonio 0.001 mol/L.
Ka(HAc) = 1.74 x 10-5
Kb(NH3) = 1.75 x 10-5
(a) 1.12; (c) 2.88; (e) 8.75
3.- (a) El ácido mandélico, C6H5CH(OH)COOH, se utiliza como antiséptico. El pH de
una disolución acuosa 0.010 mol/L es 2,95. Calcular los valores de Ka y de pKa.
(b) El pH de una disolución acuosa de propilamina, C3H7NH2, 0,10 mol/L es 11,86.
Calcular los valores de Kb y de pKb.
(a) Ka = 1,4 x 10-4; (b) pKb = 3,25
4.- Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 0.10 mol/L.
Ka(HSO4-) = 1.2 x 10-2
0.90
5.- Calcular las concentraciones de todas las especies presentes en una disolución
acuosa 0.10 mol/L de ácido fosfórico, H3PO4.
Ka1 = 7,6 x 10-3; Ka2 = 6.2 x 10-8; Ka3 = 2,1 x 10-13
|H+| = 0.024 mol/L, [PO43-] = 5,4 x 10-19 mol/L
6.- (a) Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0.50 mol/L y acetato de
sodio 0.50 mol/L.
(b) Si a 1 L de esta disolución se añade 0.1 mol de NaOH(s), ¿cuál será el pH de la
disolución resultante? (Supóngase que el volumen de la disolución no varía significativamente).
(c) ¿Y si se hubiese añadido 0.1 mol de HNO3?
(d) ¿Cuál habría sido el pH si el NaOH o el HNO3 se hubiese añadido a 1 L de agua?
(a) 4.75; (b) 4.93; (c) 4.57; (d) 13 y 1
7.- Para determinar el contenido de ácido acético de un vinagre, se procedió del
siguiente modo: 1º) Se midió su densidad, d = 1.015 g/cm3; 2º) Una muestra de 25 ml se
diluyó con agua hasta 200 ml; 3º) 10 ml de esta disolución se valoró con NaOH(ac)
0.100 mol/L, gastándose 7.5 ml. Calcular: (a) el porcentaje de ácido acético en el
vinagre; (b) el pH del vinagre.
(a) 3.5 %; (b) 2.5