química 4º eso problemas: estequiometría (1)

IES Los Álamos
QUÍMICA 4º ESO
Departamento de Física y Química
PROBLEMAS: ESTEQUIOMETRÍA (1)
1) Escribe y ajusta la reacción de combustión del carbón. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 20ºC y 3
atm, será necesario para quemar 240 g de carbón?
SOL: 160.2 litros
2) El oxígeno se combina con el hierro para dar óxido de hierro (III):
a) Escribe la ecuación química ajustada que corresponde al proceso descrito.
b) Calcula la masa de oxígeno que reaccionará con 120 g de hierro.
SOL: 51.6 g
3) Cuando se trata el carbonato de calcio, CaCO3 , con ácido clorhídrico, se obtiene cloruro de calcio,
dióxido de carbono y agua:
a) Escribe y ajusta la ecuación indicada.
b) Si se han tratado 300 g de carbonato de calcio con el ácido correspondiente:
i) ¿Cuánto ácido se ha utilizado?
SOL: 219 g
ii) ¿Cuánto dióxido de carbono se ha obtenido?
SOL: 132 g
iii) ¿Qué volumen, en c.n., ocupa el dióxido de carbono obtenido?
SOL: 67.2 litros
4) El clorato de potasio, KClO3, se descompone por la acción del calor obteniéndose cloruro de potasio y
oxígeno:
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Calcula la masa de cloruro de potasio que se obtendrá a partir de 500 g de clorato de potasio.
SOL: 304.2 g
c) Calcula el volumen de oxígeno que se obtendrá en c.n.
SOL: 137 litros
5) El cinc reacciona con el ácido clorhídrico dando como productos cloruro de cinc e hidrógeno:
a) Escribe y ajusta la ecuación química.
b) Calcula la masa de cinc que reacciona con 60 g de ácido clorhídrico.
SOL: 53.8 g
c) Si la presión del recipiente es de 3 atm, y su temperatura de 27ºC, calcula el volumen de hidrógeno
que se forma.
SOL: 6.74 litros
6) Formula las sustancias de las siguientes ecuaciones químicas y ajústalas:
a) Óxido de potasio + trióxido de azufre  Sulfato de potasio
b) Óxido de calcio + agua  hidróxido de calcio
c) Amoníaco + ácido clorhídrico  NH4Cl (cloruro amónico)
d) Cinc + ácido sulfúrico  sulfato de cinc + hidrógeno
e) Aluminio + ácido sulfúrico  sulfato de aluminio + hidrógeno
f) Combustión de la acetona (CH3 –CO-CH3)
7) ¿Cuánto litros de hidrógeno reaccionarían con 20 litros de nitrógeno, medidos ambos en c.n.? ¿Cuántos
litros de amoníaco formarán? ¿A cuántos moles equivaldrá ese volumen de amoníaco en las
mencionadas condiciones?
SOL: 1,78 moles
8) El zinc reacciona con una disolución de ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de cinc, que queda disuelto
en el agua, e hidrógeno, que se desprende en forma de gas.
a) Escribe e iguala la ecuación química correspondiente.
b) Calcula los moles de hidrógeno y el volumen que ocuparían en c.n., al hacer reaccionar 10 g de zinc.
SOL:0,153 moles ; 3,43L
9) El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio.
a) Escribe, igualada, la ecuación química.
Material complementario:_Estequiometría - 1
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b) Calcula los gramos de oxígeno necesarios para reaccionar con 54 g de sodio. SOL: 18,78 g
c) Calcula los moles de óxido de sodio que se obtendrán a partir de 5 g de sodio. SOL: 0,109 moles
10) El benceno, C6H6, arde fácilmente con el oxígeno del aire.
a) Escribe e iguala la ecuación química correspondiente.
b) Calcula cuántos moles de oxígeno se necesitan para reaccionar con 100 g de benceno.
SOL: 9,62 moles
c) Calcula los gramos de agua obtenida si reaccionan 2 moles de benceno. SOL: 108 g
11) El carbonato de calcio, CaCO3, es muy abundante en la naturaleza. El mármol y la piedra caliza están
constituidos por este compuesto. Al verter unas gotas de ácido clorhídrico sobre un trozo de mármol, se
desprenden unas burbujas que son de dióxido de carbono. Los otros productos de reacción son agua y
cloruro de calcio.
a) Calcula cuántos gramos de dióxido de carbono se obtendrán si reaccionan 0,5 moles de carbonato
de calcio.
SOL: 22 g
b) Calcular cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtendrán si reaccionan 0,5 moles de
carbonato de calcio.
SOL:3,0115·1023moléculas
12) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se necesitan para reaccionar con 1 g de hidrógeno, para dar
amoníaco?
SOL: 1023 moléculas
13) ¿Cuántos m3 de amoníaco, medido en c.n., se obtendrá si reaccionan 270 g de hidrógeno con el
nitrógeno necesario?
SOL: 1,008 m3
14) El cloruro de hidrógeno se puede obtener haciendo reaccionar directamente los gases cloro e hidrógeno.
a) ¿Cuántos gramos de cloro pueden reaccionar con 200 g de hidrógeno? SOL: 7100 g
b) ¿Cuántos m3 de cloro se necesitan para reaccionar con 10 m3 de hidrógeno, si ambos están medidos
en las mismas condiciones de P y T?
15) El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno atmosférico y forma dióxido de carbono y agua. Escribe y
ajusta la ecuación que corresponde al proceso y calcula los moles y gramos de oxígeno necesarios para
quemar una bombona de 500 g de propano.
SOL: 56,8 moles; 1818,18 g
16) El ácido clorhídrico ataca al carbonato de calcio, CaCO3, y se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono
y agua.
a) ¿Qué masa de carbonato de calcio será necesaria para obtener 100 g de dióxido de carbono?
SOL: 227,27 g
b) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido medido en c.n.? SOL: 50,9 L
17) En la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoníaco, todas las sustancias son gases.
Calcula el volumen de hidrógeno que reaccionará con 10 L de nitrógeno en las mismas condiciones.
¿Qué volumen de amoníaco se obtendrá?
18) El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de magnesio, Mg(OH)2,y se forma cloruro de magnesio y
agua
a) Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente.
b) ¿Cuántos gramos del hidróxido serán necesarios para reaccionar con 146 g de ácido? SOL:116.6 g
19) El ácido sulfúrico, H2SO4, reacciona con el hidróxido de sodio, NaOH, y se forma sulfato de sodio, Na2SO4,
y agua. ¿Qué cantidad, en moles, de cada reactivo se necesitan para obtener 3 moles de sulfato de
sodio?
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20) Se tratan 49 g de ácido sulfúrico, H2SO4 , con zinc. ¿Qué cantidad de hidrógeno, en gramos, se obtiene?
SOL: 1 g
21) Clasifica las siguientes reacciones químicas en reacciones de formación, descomposición y combustión:
a) Butano (C4H10) + Oxígeno  Dióxido de carbono + agua
b) Carbonato de bario  Óxido de bario + Dióxido de carbono
c) Magnesio + Azufre  Sulfuro de magnesio
22) Determina el volumen de vapor de agua que se conseguirá a partir de 50 mL de hidrógeno. Todos los
gases se encuentran a la misma presión y temperatura.
23) En las baterías de plomo tiene lugar, durante la descarga de las mismas, la reacción química siguiente:
Plomo + Óxido de plomo (IV) + Ácido sulfúrico  Sulfato de plomo (II) + agua
Calcula el plomo consumido al formarse 150 g de sulfato de plomo (II)
SOL: 51,25 g de plomo
24) Halla la masa de sodio necesaria para producir 25 g de hidrógeno según la reacción: sodio + agua 
hidróxido de sodio + hidrógeno.
SOL: 575 g de sodio
25) En disolución acuosa, el carbonato de sodio reacciona con el cloruro de calcio y se forma carbonato de
calcio y cloruro de sodio. Si obtenemos 225 g de carbonato de calcio, calcula la masa de carbonato de
sodio que utilizamos.
SOL: 238,5 g de carbono de sodio
26) Calcula la masa de hidróxido de calcio necesaria para reaccionar con 16,5 g de cloruro de hidrógeno. En
la reacción se forma cloruro de calcio y agua.
SOL: 16,7 g de hidróxido de calcio
27) El clorato de potasio se descompone por la acción del calor y produce cloruro de potasio y oxígeno. Si
partimos de 23 g de clorato de potasio, calcula la masa de cloruro de potasio y el volumen de oxígeno,
medido a 200ºC y 2,3 atm, que se obtendrá.
SOL: 14 g de cloruro de potasio
4,75 L de oxígeno
28) Calcula cuántos litros de hidrógeno medidos a 25 ºC y 725 mm Hg de presión, habrá que combinar con
nitrógeno para obtener 30 g de amoníaco. DATO: 1 atm = 760 mm Hg.
SOL: 67,8 L
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