1 INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION

INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION
NOMBRE ALUMNA:
AREA :
ASIGNATURA:
DOCENTE:
TIPO DE GUIA:
PERIODO
2
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
QUÍMICA
DEISY PALACIOS ASPRILLA
CONCEPTUAL Y LABORATORIO GRUPOS FUNCIONALES
GRADO
N0
FECHA
DURACION
10°
1
MAYO 19/14
2 UNIDADES
INDICADORES DE DESEMPEÑO
1. Reconoce por su nombre o fórmula química los óxidos, peróxidos e hidruros.
2. Reconoce por su nombre o fórmula química los hidróxidos, los hidrácidos y los oxácidos.
3. Reconoce por su nombre o fórmula química las sales.
4. Reconoce experimentalmente diferentes tipos de reacciones de los óxidos, ácidos y sales.
5. Valora la influencia que tiene la química en la vida diaria y en la industria
FUNCION QUIMICA
La función química es un grupo de compuestos que tienen en común una
característica que los relaciona. La reacción química es el proceso mediante el cual se
expresa de manera breve un cambio químico.
Características de los compuestos inorgánicos:
1. Óxidos.- están formados por metal y oxígeno. Se caracterizan por ser sólidos y al reaccionar con
agua formar hidróxidos por lo que también se llaman óxidos básicos.
2. Anhídridos.- compuestos formados por un no metal y oxígeno. Son casi siempre gaseosos
aunque hay unos sólidos. Al reaccionar con agua producen oxácidos por lo que también son
llamados óxidos ácidos
3. Hidruros.- compuestos por un metal e hidrógeno.
4. Haluros.- compuestos formados por un metal y un no metal o por dos no metales, en cualquiera
de los dos casos el último no metal lleva valencia negativa. Se reconocen porque no llevan
oxígeno ni hidrógeno. Los haluros formados por un metal y un no metal se llama haluros
metálicos aunque también se les llama sales binarias. Los haluros formados por dos metales se
le llama haluros no metálicos.
5. Hidróxidos o bases.- compuestos ternarios formados un metal y el radical OH, que se llama
hidróxido o hidroxilo. Se caracterizan por ser sólidos con un pH que puede variar de 8 a 14,
siendo más fuerte entre más alto sea el número. Se colorean de rosa con la fenolftaleína, de
amarillo con el anaranjado de metilo y el papel tornasol queda azul.
6. Oxácidos.- ácidos con oxígeno. Están formado por hidrógeno y un radical con oxígeno con
valencia negativa. Son cáusticos y corrosivos. Tienen un pH que puede variar de 1 a 6 (entre más
bajo mas fuerte). Se colorea de rojo con el ITCH anaranjado de metilo, queda incoloro con la
fenolftaleína y el papel tornasol colorea rojo.
7.
Oxisales.- compuestos formados por un metal de valencia positiva y un radical con oxigeno con
valencia negativa. El radical es el mismo que se usa en los oxácidos. Las oxisales derivan de los
oxácidos y se caracterizan al igual que los haluros por ser sólidos, de pH neutro (7) y sabor
salado.
Existen varios tipos de reacciones:
a) De síntesis.- Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un solo compuesto más
complejo.
b) De descomposición.- En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en dos o más
productos.
c) De simple desplazamiento o sustitución.- Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
d) De doble desplazamiento o sustitución.- Los iones de un compuesto cambian lugares con los iones
de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes
e) De combustión.- Se producen cual hacer reaccionar un compuesto orgánico con el oxígeno del aire
por medio de calor para producir dióxido de carbono, agua y energía.
f) De neutralización.- se producen al hacer reaccionar un ácido común con un hidróxido obteniendo
una sal y agua.
MATERIAL SUSTANCIAS
NOTA: LOS MATERIARES Y REACTIVOS SEÑALADOS CON UN ASTERISCO DEBEN TRAERLO
LOS GRUPOS.
1 Cucharilla de combustión Azufre (5 tapas de
gaseosa sin el caucho)*
1 Tubo de ensayo
Cinta de Magnesio (20 cm) *
1 Mechero bunsen
Fenolftaleína
1 Gradilla
1 Lentes de seguridad
1 Pipeta
1 Matraz erlenmeyer de 250 ml
1 Trípode
1 Papel filtro
1
1 Pinzas para crisol ( alicate)*
1 Cápsula de porcelana
Papel tornasol azul
1 Agitador de vidrio*
1 Tapón de hule
1 Vaso de precipitado de 50 ml
1 Gotero *
Tela de alambre con asbesto
1 Probeta de 5 ml
Acido sulfúrico
Limadura de hierro*
Agua destilada*
Jeringa*
PROCEDIMIENTO
1. Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta obtener una
ceniza blanca. Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 20 ml de
agua destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento.
2. Llenar una cucharilla de combustión con azufre (0.2 gramos) y quemarlo en el mechero de
bunsen. Introducir el azufre prendido en un matraz erlemeyer, que debe contener 100 ml de
agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua. Dejar que el matraz
se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se apague, tomar el matraz por al cuello
y sin destaparlo agitar en forma circular hasta que todo el anhídrido se disuelva. Destapar el
matraz para checar el pH del acido formado, utilizando una tira de papel tornasol azul. ITCH
3. Tomar 2 ml de la solución de hidróxido de magnesio que está en el vaso de precipitados y
colocarlas en una cápsula de porcelana, añadirle 2 gotas de fenolftaleína. Tomar la solución
de ácido sulfuroso que está en el matraz erlenmeyer con el gotero e ir agregando gota a gota
sobre la solución de hidróxido de magnesio agitando constantemente hasta que se observe
que el color desaparece. Evaporar el agua de la solución que hay en la capsula de porcelana,
colocando ésta en un trípode y utilizando el mechero de bunsen hasta que quede un residuo
sólido. Si observa un color rosado, retire el mechero y agregue unas gotas más de ácido
Sulfuroso y con las pinzas agite suavemente y a continuación ponga el mechero y siga con la
evaporación.
4.
Pesar 2 gramos de limadura de hierro (Fe+2), determinar las características del metal,
adicionar 3 ml de ácido sulfúrico. Observar y determinar la reacción y el compuesto que se
forma.
CUESTIONARIO
1. Complete la ecuación de la reacción.
2. Explique como una función de la fórmula puede identificar un ácido y a una sal
3. ¿Qué carácter tienen los productos de la reacción anterior?
4. ¿Qué sustancia quedó en el residuo de la cápsula de porcelana después de la
evaporación?
En principio, la investigación necesita más cabezas que medios
Severo Ochoa (1905-1993) Médico español.
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