Constantes físicas y factores de conversión

El Sistema Internacional de unidades (SI)
El Sistema Internacional de unidades (SI) existe a partir de octubre de 1960 y ha sido
oficialmente reconocido y usado casi en todos los países. Está basado en 7 unidades
principales, en cada una de las categorías que se ilustran en la TABLA I.
TABLA I
Unidades fundamentales del sistema SI
Cantidad física
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Cantidad de sustancia
Corriente eléctrica
Intensidad luminosa
Nombre de la unidad
Metro
Kilogramo
Segundo
Kelvin
Mol
Amperio
Candela
Símbolo
m
kg
s
K
mol
A
cd
Definición de las siete unidades básicas del SI
♦ Metro [m] : es la unidad básica de longitud. Es la distancia que atraviesa la luz, en el
vacío, en 1/299792458 segundos.
♦ Kilogramo [kg] : es la unidad básica de masa. Es la masa de un prototipo internacional
en forma de cilindro de platino-iridio conservado en Sèvres (Francia). Es, actualmente, la
única unidad básica todavía definida en términos de un objeto material, y también, la
única con un prefijo [kilo] como principio de su nombre.
♦ Segundo [s] : es la unidad básica de tiempo. Es la cantidad de tiempo en que se producen
9192631770 períodos de vibración del átomo de cesio-133.
♦ Ampère [A] : es la unidad básica de corriente eléctrica. Es la corriente que
produce una fuerza específica entre dos placas paralelas, las cuales están separadas 1
metro en el vacío. Su nombre es en honor al físico francés André Ampère (1775-1836).
♦ Kelvin [K] : es la unidad básica de temperatura. Es la fracción 1/273.16 de la
temperatura termodinámica del punto triple del agua. Su nombre es en honor al físico Lord Kelvin
(1824-1907).
♦ Mol [mol] : es la unidad básica de cantidad de materia. Es la cantidad de sustancia que
contiene el mismo número de unidades elementales que la cantidad de átomos presentes
en 0.012 kg de carbono-12.
♦ Candela [cd] : es la unidad básica de intensidad luminosa. Es la intensidad de una fuente
de luz de una frecuencia específica, que da una cantidad específica de potencia en una
dirección dada.
TABLA II
Prefijos empleados en el sistema métrico y SI
yotta [Y] 1 000 000 000 000 000 000 000 000 = 1 x 1024
zetta [Z] 1 000 000 000 000 000 000 000
= 1 x 1021
exa [E] 1 000 000 000 000 000 000
= 1 x 1018
peta [P] 1 000 000 000 000 000
= 1 x 1015
tera [T] 1 000 000 000 000
= 1 x 1012
giga [G] 1 000 000 000
= 1 x 109
mega [M] 1 000 000
= 1 x 106
kilo [k] 1 000
= 1 x 103
hecto [h] 100
= 1 x 102
deca [da]10
= 1 x 101
1
deci [d] 0.1
= 1 x 10-1
centi [c] 0.01
= 1 x 10-2
mili [m] 0.001
= 1 x 10-3
micro [µ] 0.000 001
= 1 x 10-6
nano [n] 0.000 000 001
= 1 x 10-9
pico [p] 0.000 000 000 001
= 1 x 10-12
femto [f] 0.000 000 000 000 001
= 1 x 10-15
atto [a] 0.000 000 000 000 000 001
= 1 x 10-18
zepto [z] 0.000 000 000 000 000 000 001
= 1 x 10-21
yocto [y] 0.000 000 000 000 000 000 000 001
= 1 x 10-24
TABLA III
Unidades derivadas del SI
Cantidad física
Área
Volumen
Densidad
Fuerza
Presión
Energía
Carga eléctrica
Diferencia de
potencial eléctrico
Frecuencia
Resistencia eléctrica
Potencia
Nombre de la
unidad
Metro cuadrado
Metro cúbico
Kilogramo por metro
cúbico
Newton
Pascal
Joule
Coulomb
Voltio
Símbolo
Definición
N
Pa
J
C
V
kg . m/s2
N/m2
kg . m2/s2
A.s
J/A . s
Hertz
Ohm
Watt (vatio)
Hz
Ω
W
1/s (s-1)
V/A
J/s
m2
m3
kg/m3
Definición de algunas de las unidades derivadas del SI
♦ Hertz [Hz] : es la unidad del SI para la frecuencia de un fenómeno periódico. 1 Hz indica
que un ciclo del fenómeno ocurre en un segundo. Para la mayoría de los trabajos con
frecuencias mucho más altas es necesario utilizar unidades como kilohertz [kHz] y
megahertz [MHz]. Su nombre es en honor del físico alemán Heinrich Rudolph Hertz
(1857-1894).
♦ Joule [J] : es la unidad del SI de trabajo y energía. Un Joule es la cantidad de trabajo
dada cuando una fuerza aplicada de un newton mueve un objeto a través de una distancia
de un metro en la dirección de la fuerza. Su nombre se debe al físico inglés James
Prescott Joule (1818-1889).
♦ Newton [N] : es la unidad de fuerza en el SI. Un newton es la fuerza requerida para dar a
una masa de un kilogramo una aceleración de un metro por segundo cuadrado. Se llama
así debido al matemático y físico inglés Sir Isaac Newton (1642-1727).
♦ Ohm [Ω] : es la unidad del SI de resistencia de un conductor eléctrico. Su símbolo es la
letra griega mayúscula “Omega”. Su nombre se debe al físico alemán George Simon
Ohm (1789-1854).
♦ Pascal [Pa] : es la unidad del SI para la presión. Un pascal es la presión generada por una
fuerza de un newton actuando sobre un área de un metro cuadrado. Es una unidad más
bien pequeña así definida y es usada más frecuentemente como kilopascal [kPa]. Se
llama así en honor del matemático, físico y filósofo francés Blaise Pascal (1623-1662).
♦ Volt [V] : es la unidad del SI para el potencial eléctrico. Un volt es la
diferencia de potencial entre dos puntos de un conductor eléctrico cuando una corriente
de un Ampère fluyendo entre dichos puntos disipa una potencia de un watt.
Su nombre se debe al físico italiano Alessandro Giusseppe Anastasio Volta
(1745-1827).
♦ Watt [W] : es usada para medir la potencia o la rapidez con la que se realiza
trabajo. Un watt es una potencia de un Joule por segundo. Se llama así por el ingeniero
escocés James Watt (1736-1839).
TABLA IV
Constantes Físicas
Unidades del sistema SI
Número de Avogadro, NA
Constante de Faraday, F
Constante de Faraday, F
Carga electrónica, e
Carga electrónica, e
Masa del electrón, me
Masa del electrón, me
Masa del neutrón, mn
Masa del protón, mp
6.022 x 1023 partículas/ mol
96,487 C/ mol e96.487 J/V mol e1.60219 x 10-19 C
9.11 x 10-31 kg
1.67495 x 10-27 kg
1.6726 x 10-27 kg
Constante de Planck, h
6.626 x 10-34 J s
Constante de Rydberg, RH 1.0974 x 107 m-1
2.1799 x 10-18 J
Velocidad de la luz, c
2.998 x 108 m/s
Constante de los gases, R 8.314 J/mol K
Constante de Boltzman, k 1.381 x 10-23 J/K
3.14159
p
Aceleración gravedad, g 9.806 m/s
Unidad de Masa Atómica,
1.6606 x 10-27 kg
uma
Radio de Bohr, a0
5.2918 x 10-11 m
Volumen molar (PTE)
1.7588 x 1011 C/kg
Constante de Coulomb
8.99 x 10
9
2
Nm/C
6.022 x 1023 partículas/ mol
96.487 C/eq
23.06 kcal/V eq
1.60219 x 10-19 C
4.80 x 10-10 esu
9.11 x 10-28 g
0.00054859 uma
1.67495 x 10-24 g
1.008665 uma
1.6726 x 10-24 g
1.007277 uma
6.626 x 10-27 erg s
3.289 x 1015 Hz
2.1799 x 10-11 erg
2.998 x 1010 cm/s
0.08206 L atm/ mol K
1.381 x 10-16 erg/K
980.6 cm/s
1.6606 x 10-24 g
22.414 x 10-3 m3 /mol
22.414 dm3 /mol
Relación entre carga y
masa del electrón, e/m
Unidades tradicionales
0.52918 Å
5.2918 cm
22.414 L/mol
1.7588 x 108 C/g
2
TABLA V
Tabla de Equivalencias
Unidades comunes de fuerza* y presión.
1 atmósfera = 760 mm Hg
= 1.013 x 105 Pa
= 14.70 libras por pulgada cuadrada
5
1 bar = 10 Pa
1 torr = 1 mm Hg
1 Pa = 1 Kg/m s2 = 1 N/m2
* Fuerza: 1 N = 1 kgm/s2 , es decir, es la fuerza que al aplicarse durante un
segundo imprime a la masa de un kilogramo una velocidad de 1 metro por
segundo.
Unidades comunes de energía.
1 J* = 1 x 107 erg
1 cal** = 4.184 J = 4.181 x 107 erg
= 4.129 x 10-2 L atm
= 2.612 x 1019 eV
1 erg = 1 x 10-7 J = 2.3901 x 10-8 cal
1 eV = 1.6022 x 10-19 J = 1.6022 x 10-12 erg = 96.487 kJ/mol ***
1 L atm = 24.217 cal = 101.32 J = 1.05506 x 1010 erg = 252.2 cal
* Un Joule es la cantidad de trabajo dada cuando una fuerza aplicada de un
Newton mueve un objeto a través de una distancia de un metro en la dirección
de la fuerza. 1 J = 1 Kgm2/s2
** La cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un
gramo de agua de 14.5 °C a 15.5 °C.
*** Obsérvese que las demás unidades son por partícula y deben multiplicarse
por
6.022 x 1023 para poderse comparar en forma estricta.
Unidades de longitud.
1 Å = 10-10 m = 100 pm
Unidades de masa.
1 uma = 1.66 x 10-24 g
TABLA VI
Número Atómico y Peso Atómico
Elemento
Actinio
Aluminio
Americio
Antimonio
Argón
Arsénico
Astato
Azufre
Bario
Berilio
Berkelio
Bismuto
Bohrio
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Californio
Carbono
Cerio
Cesio
Cloro
Cobalto
Cobre
Cromo
Curio
Dubnio
Dysprosio
Einstenio
Erbio
Escandio
Estaño
Estroncio
Europio
Fermio
Flúor
Fósforo
Francio
Gadolinio
Galio
Germanio
Hafnio
Hassio
Helio
Hidrógeno
Hierro
Holmio
Indio
Iodo
Iridio
Kriptón
Lantano
Lawrencio
Litio
Lutecio
Magnesio
Símbolo
Ac
Al
Am
Sb
Ar
As
At
S
Ba
Be
Bk
Bi
Bh
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Cl
Co
Cu
Cr
Cm
Db
Dy
Es
Er
Sc
Sn
Sr
Eu
Fm
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
Hf
Hs
He
H
Fe
Ho
In
I
Ir
Kr
La
Lr
Li
Lu
Mg
Número Atómico Peso Atómico
89
227.03
13
26.98
95
243
51
121.75
18
39.95
33
74.92
85
210
16
32.06
56
137.33
4
9.01
97
247
83
208.98
107
(262)*
5
10.81
35
79.9
48
112.41
20
40.08
98
251
6
12.01
58
140.12
55
132.9
17
35.45
27
58.93
29
63.55
24
52
96
247
105
(262)*
66
162.5
99
252
68
167.26
21
44.96
50
118.69
38
87.62
63
151.96
100
257
9
19
15
30.97
87
223
64
157.25
31
69.72
32
72.59
72
178.49
108
(265)*
2
4
1
1
26
55.85
67
164.93
49
114.82
53
126.9
77
192.22
36
83.8
57
138.91
103
260
3
6.94
71
174.967
12
24.31
* Único isótopo conocido
Elemento
Manganeso
Meitnerio
Mendelevio
Mercurio
Molibdeno
Neodimio
Neón
Neptunio
Niobio
Níquel
Nitrógeno
Nobelio
Oro
Osmio
Oxígeno
Paladio
Plata
Platino
Plomo
Plutonio
Polonio
Potasio
Praseodimio
Promecio
Protoactinio
Radio
Radón
Renio
Rodio
Rubidio
Rutenio
Rutherfordio
Samario
Seaborgio
Selenio
Siilicio
Sodio
Talio
Tántalo
Tecnecio
Teluro
Terbio
Titanio
Torio
Tulio
Uranio
Vanadio
Wolframio
Xenón
Yterbio
Ytrio
Zinc
Zirconio
Símbolo
Mn
Mt
Md
Hg
Mo
Nd
Ne
Np
Nb
Ni
N
No
Au
Os
O
Pd
Ag
Pt
Pb
Pu
Po
K
Pr
Pm
Pa
Ra
Rn
Re
Rh
Rb
Ru
Rf
Sm
Sg
Se
Si
Na
Tl
Ta
Tc
Te
Tb
Ti
Th
Tm
U
V
W
Xe
Yb
Y
Zn
Zr
Número Atómico Peso Atómico
25
54.94
109
268.1
0
101
258
80
200.59
42
95.94
60
144.24
10
20.18
93
237.05
41
92.91
28
58.69
7
14
102
259
79
196.97
76
190.2
8
16
46
106.42
47
107.87
78
195.08
82
207.2
94
244
84
209
39.1
19
29.1
59
140.91
61
145
91
231.04
88
226.02
86
222
75
186.21
45
102.91
37
85.47
44
101.07
104
(261)*
62
150.36
106
(263)*
34
78.96
14
28.09
11
23
81
204.38
73
180.95
43
98
52
127.6
65
158.92
22
47.88
90
232.04
69
168.93
92
238.03
23
50.94
74
183.85
54
131.29
70
173.04
39
88.91
30
65.38
40
91.22
TABLA VII
Radio Covalente (pm)
Elemento
Radio
H
29.9
Elemento
Radio
Be
106
B
83.0
C
76.7
N
70.2
O
65.9
F
61.9
Elemento
Radio
Al
118
Si
109.0
P(III) S(II)
108.8
105.2
Elemento
Radio
Ga
125
Ge
122
As(III) Se(II) Br
119.6
120.3
119.9
Elemento
Radio
In
141
Sn
139
Sb(III) Te(II) I
137
139.1
139.5
Cl
102.3
TABLA VIII
Radio de Van der Waals (pm)
Elemento
Radio
N
155
O
152
F
147
Elemento
Radio
Si
210
P
180
S
180
Cl
175
Elemento
Radio
Ge
195
As
185
Se
190
Br
185
Elemento
Radio
Sn
210
Sb
205
Te
206
I
198
Elemento
Radio
Bi
215
Xe
200
TABLA IX
Radio Metálico (n° coord.12) (pm)
Elem.
Rad.
Elem.
Rad.
Elem.
Rad.
Elem.
Rad.
Ag
Al
Au
Ba
Be
Bi
Ca
Cd
Ce
Co
Cr
Cs
Cu
Dy
Er
Eu
144.5
143.2
144.2
224.3
112.8
170
197.4
156.8
182.5
125.2
128.2
273.1
127.8
177.3
175.7
204.2
Fe
Ga
Gd
Hf
Hg
Ho
In
Ir
K
La
Li
Lu
Mg
Mn
Mo
Na
127.4
141.1
180.2
158.0
157.3
176.6
166.3
135.7
237.6
187.7
156.2
173.4
160.2
126.4
140.0
191.1
Nb
Nd
Ni
Os
Pb
Pd
Pm
Pr
Pt
Rb
Re
Rh
Ru
Sb
Sc
Sm
146.8
182.1
124.6
135.3
175.0
137.6
181.0
182.8
138.7
254.6
137.5
134.5
133.9
159
164.1
180.2
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Y
Yb
Zn
Zr
162.3
215.1
146.7
178.2
136.0
179.8
146.2
171.6
174.6
156
134.6
140.8
180.1
174.0
139.4
160.2
TABLA X
Radio Iónico Cationes (n° coord.6) (pm)
Elem.
Rad.
Ag(+1) 129
Al(+3) 67.5
Au(+1) 151
Au(+3) 99
Ba(+2) 149
Be(+2) 59
Bi(+3) 117
Ca(+2) 114
Cd(+2) 109
Ce(+3) 115
Ce(+4) 101
Co(+2) 79
Co(+3) 68.5
Cr(+2) 87
Cr(+3) 75.5
Cs(+1) 181
Cu(+1) 91
Cu(+2) 87
Dy(+3)105.2
Elem.
Er(+3)
Eu(+2)
Eu(+3)
Fe(+2)
Fe(+3)
Ga(+3)
Gd(+3)
Hf(+4)
Hg(+1)
Hg(+2)
Ho(+3)
In(+3)
Ir(+3)
K(+1)
La(+3)
Li(+1)
Lu(+3)
Mg(+2)
Mn(+2)
Rad.
103.0
131
108.7
75
69
76.0
107.8
85
133
116
104.1
94.0
82
152
117.2
90
100.1
86.0
81
Elem.
Mn(+3)
Mo(+3)
Na(+1)
Nb(+3)
Nd(+3)
Ni(+2)
Pb(+2)
Pb(+4)
Pd(+2)
Pm(+3)
Pr(+3)
Pt(+2)
Rb(+1)
Rh(+3)
Ru(+3)
Sb(+3)
Sc(+3)
Sm(+3)
Sr(+2)
Rad.
72
83
116
86
112.3
83.0
133
78
100
111
113
94
166
80.5
82
90
88.5
109.8
132
Elem.
Ta(+3)
Tb(+3)
Th(+4)
Ti(+2)
Ti(+3)
Ti(+4)
Tl(+1)
Tl(+3)
Tm(+3)
U(+3)
U(+4)
V(+2)
V(+3)
Y(+3)
Yb(+2)
Yb(+3)
Zn(+2)
Zr(+4)
Rad.
86
106.3
108
100
81.0
74.5
164
102.5
102.0
116.5
103
93
78.0
104.0
116
100.8
88.0
86
TABLA XI
Radio Iónico Aniones (n° coord.6) (pm)
Elem.
Cl(-1)
Br(-1)
F(-1)
I(-1)
H(-1)
Rad.
167
182
119
206
154
Elem.
O(-2)
S(-2)
Se(-2)
Te(-2)
Rad.
126
170
184
207
TABLA XII
Radio Iónico de Aniones Poliatómicos (pm)
Aniones
Radio
CO3
CrO42MnO4NO2NO3O2O22SO42-
164
242
215
178
165
144
159
244
2-
TABLA XIIIa Energías de Ionización (kJ/mol)
Elemento
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bh
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Db
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
Hs
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Actinio
Plata
Aluminio
Americio
Argón
Arsénico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berilio
Bohrio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbono
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Cobre
Dubnio
Dysprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Flúor
Hierro
Fermio
Francio
Galio
Gadolinio
Germanio
Hidrógeno
Helio
Hafnio
Mercurio
Holmio
Hassio
Iodo
Indio
Iridio
Potasio
Kriptón
Lantano
Litio
Lawrencio
Lutecio
Mendelevio
Magnesio
1ª EI
499
731
577.6
578
1521
947
890
890.1
800.7
502.9
899.5
--703.3
601
1140
1086
589.8
867.7
527.4
608
1251
581
758
652.9
375.7
745.5
--571.9
588.7
619
546.7
1681
759.4
627
384
578.8
592.6
762.2
1312
2372
680
1007
580.7
--1008
558.3
880
418.9
1351
538.1
520.3
645
523.6
635
737.8
2ª EI
--2074
1817
--2666
1798
--1980
2427
965.3
1757
--1610
--2100
2353
1145
1631
1047
--2297
--1646
1592
2420
1958
--1126
1151
--1085
3374
1561
----1979
1167
1537
--5251
1440
1810
1139
--1846
1821
--3051
2368
1067
7298
--1340
--1451
3ªEI
--3360
2552
--3931
2735
----3659
0
14847
--2466
--3473
4620
4912
3616
1949
--3822
--3232
2987
--3553
--2200
2194
--2404
6050
2957
----2963
2010
3301
----2248
3300
2203
--3184
2704
--4411
3565
1850
11810
--2022
--7732
TABLA XIIIb Energías de Ionización (kJ/mol)
Elemento
Mn
Mo
Mt
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Sg
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
Manganeso
Molibdeno
Meitnerio
Nitrógeno
Sodio
Niobio
Neodimio
Neón
Níquel
Nobelio
Neptunio
Oxígeno
Osmio
Fósforo
Protoactinio
Plomo
Paladio
Promecio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
Rodio
Radón
Rutenio
Azufre
Antimonio
Escandio
Selenio
Seagborgio
Siilicio
Samario
Estaño
Estroncio
Tántalo
Terbio
Tecnecio
Teluro
Torio
Titanio
Talio
Tulio
Uranio
Vanadio
Wolframio
Xenón
Ytrio
Yterbio
Zinc
Zirconio
1ª EI
717.4
685
--1402
495.9
664
529.6
2081
736.7
642
597
1314
840
1012
568
715.6
805
535.9
812
523.2
870
585
509.4
403
760
--720
1037
711
999.6
833.8
631
941
--786.5
543.3
708.6
549.5
761
564.7
702
869.3
587
658
589.4
596.7
584
650
770
1170
616
603.4
906.4
660
2ª EI
1509
1558
--2856
4563
1382
1035
3952
1753
----3388
--1903
--1450
1875
1052
--1018
1791
--971.9
2632
----1745
--1617
2251
1595
1235
2045
--1577
1068
1412
1064
--1112
1472
1790
--1310
1971
1163
--1414
--2047
1181
1176
1733
1267
3ªEI
3248
2620
--4575
6912
2416
2130
6122
3393
----5300
--2912
--3082
3177
2150
--2086
------3859
----2997
--2747
3360
2441
2389
2974
--3230
2260
2943
4207
--2114
2850
2698
1930
2652
2878
2544
--2828
--3097
1980
2415
3832
2218
TABLA XIV Primera Electroafinidad (kJ/mol)
Elemento
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bh
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Db
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
Hs
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Mn
Actinio
Plata
Aluminio
Americio
Argón
Arsénico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berilio
Bohrio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbono
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Cobre
Dubnio
Dysprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Flúor
Hierro
Fermio
Francio
Galio
Gadolinio
Germanio
Hidrógeno
Helio
Hafnio
Mercurio
Holmio
Hassio
Iodo
Indio
Iridio
Potasio
Kriptón
Lantano
Litio
Lawrencio
Lutecio
Mendelevio
Magnesio
Manganeso
EA
--125.7
44
---34
77
270
222.75
27
-52
-241
--106
--324.7
122.3
-156
40
-48
--348.8
--67
64
45.49
118.3
---48
-48
---48
332.6
24
--44
29
-48
116
72.77
-21
-----48
--295.5
29
154
48.35
-39
-48
58.9
-------232
---
Elemento
Mo
Mt
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Sg
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
X - (g) ----> X (g) + e Molibdeno
Meitnerio
Nitrógeno
Sodio
Niobio
Neodimio
Neón
Níquel
Nobelio
Neptunio
Oxígeno
Osmio
Fósforo
Protoactinio
Plomo
Paladio
Promecio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
Rodio
Radón
Rutenio
Azufre
Antimonio
Escandio
Selenio
Seagborgio
Siilicio
Samario
Estaño
Estroncio
Tántalo
Terbio
Tecnecio
Teluro
Torio
Titanio
Talio
Tulio
Uranio
Vanadio
Wolframio
Xenón
Ytrio
Yterbio
Zinc
Zirconio
EA
97
--52.9
56.7
96
-48
-29
111
----141.1
106
71.7
--106
---48
183
-48
205.3
----46.89
14
-----41
106
200.42
101
--194.96
--133.6
-48
-167
--77
-48
68
190.15
--19
48
-48
--48
58
-40
---48
--48
TABLA XV
Segunda Electroafinidad (kJ/mol)
X2- (g) → X- (g) + eO
S
Se
Elemento
Oxígeno
Azufre
Selenio
Segunda Electroafinidad (kJ/mol)
-744
-456
-410
Tabla XVI a Electronegatividad
Elemento
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bh
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Db
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
Hs
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Actinio
Plata
Aluminio
Americio
Argón
Arsénico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berilio
Bohrio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbono
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Cobre
Dubnio
Dysprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Flúor
Hierro
Fermio
Francio
Galio
Gadolinio
Germanio
Hidrógeno
Helio
Hafnio
Mercurio
Holmio
Hassio
Iodo
Indio
Iridio
Potasio
Kriptón
Lantano
Litio
Lawrencio
Lutecio
Mendelevio
Magnesio
Allred-Rochow
1
1.42
1.47
1.2
3.3
2.2
1.9
1.42
2.01
0.97
1.47
--1.67
1.2
2.74
2.5
1.04
1.46
1.08
1.2
2.83
1.2
1.7
1.56
0.86
1.75
--1.1
1.11
1.2
1.01
4.1
1.64
1.2
0.86
1.82
1.11
2.02
2.2
3.2
1.23
1.44
1.1
--2.21
1.49
1.55
0.91
3.1
1.08
0.97
1.2
1.14
1.2
1.23
Mülliken
--1.36
1.37
--3.36
2.26
----1.83
0.89
1.99
--2.02
--3.24
2.67
1.3
1.4
1.12
--3.54
------0.79
1.36
--1.22
1.24
----4.43
------1.34
1.2
1.95
3.06
------1.23
--2.88
1.3
--1.03
2.98
1.1
1.28
--1.27
--1.63
Pauling
1.1
1.93
1.61
1.3
--2.18
2.2
2.54
2.04
0.89
1.57
--2.02
1.3
2.96
2.55
1
1.69
1.12
1.3
3.16
1.3
1.88
1.66
0.79
1.94
--1.22
1.24
1.3
1.2
3.98
1.83
1.3
0.7
1.81
1.2
2.01
2.2
--1.3
2
1.23
--2.66
1.78
2.2
0.82
2.9
1.1
0.98
--1.27
1.3
1.31
Los valores de electronegatividad
de Mulliken y Allred-Rochow están
convertidos a la escala de Pauling
Tabla XVI b Electronegatividad
Elemento
Mn
Mo
Mt
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Sg
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
Manganeso
Molibdeno
Meitnerio
Nitrógeno
Sodio
Niobio
Neodimio
Neón
Níquel
Nobelio
Neptunio
Oxígeno
Osmio
Fósforo
Protoactinio
Plomo
Paladio
Promecio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
Rodio
Radón
Rutenio
Azufre
Antimonio
Escandio
Selenio
Seagborgio
Siilicio
Samario
Estaño
Estroncio
Tántalo
Terbio
Tecnecio
Teluro
Torio
Titanio
Talio
Tulio
Uranio
Vanadio
Wolframio
Xenón
Ytrio
Yterbio
Zinc
Zirconio
Allred-Rochow
1.6
1.3
--3.07
1.01
1.23
1.07
5.1
1.75
1.2
1.22
3.5
1.52
2.06
1.14
1.55
1.35
1.07
1.76
1.07
1.44
1.22
0.97
0.89
1.46
--1.45
2.06
1.42
2.44
1.82
1.2
2.48
--1.74
1.07
1.72
0.99
1.33
1.1
1.36
2.01
1.11
1.32
1.44
1.11
1.22
1.45
1.4
2.4
1.11
1.06
1.66
1.22
Mülliken
------3.08
1.21
--1.14
4.6
----1.36
3.22
--2.39
--2.33
------1.13
--1.28
--0.99
----------2.65
2.06
--2.51
--2.03
1.17
1.83
1.21
------2.34
----2.04
1.25
1.38
----2.59
----1.49
---
Pauling
1.55
2.16
--3.04
0.93
1.6
1.14
--1.91
1.3
1.3
3.44
2.2
2.19
1.5
1.9
2.2
1.13
2
1.13
2.28
1.3
0.9
0.82
1.9
--2.28
--2.2
2.58
2.05
1.36
2.55
--1.9
1.17
1.8
0.95
1.5
1.2
1.9
2.1
1.3
1.54
1.8
1.25
1.7
1.63
2.36
2.6
1.22
1.1
1.65
1.33
Los valores de electronegatividad
de Mulliken y Allred-Rochow están
convertidos a la escala de Pauling
TABLA XVII a Calor Específico (J/kg), Calor de Fusión(KJ/mol) y Calor de Vaporización(KJ/mol)
de los elementos en su estado estándar.
Elemento
Calor Específico (J/kg) Calor Fusión (kJ/mol) Calor Vaporización (kJ/mol)
Ac
Actinio
0.12
----Ag
Plata
0.235
11.3
250.58
Al
Aluminio
0.867
10.79
293.4
Am
Americio
0.11
14.4
--Ar
Argón
0.52
1.188
6.447
As
Arsénico
0.329
--34.76
At
Astato
------Au
Oro
0.129
12.55
334.4
B
Boro
1.026
50.2
489.7
Ba
Bario
0.204
7.75
142
Be
Berilio
1.825
12.2
292.4
Bh
Bohrio
------Bi
Bismuto
0.122
11.3
104.8
Bk
Berkelio
------Br
Bromo
0.226
5.285
15.438
C
Carbono
0.709
--355.8
Ca
Calcio
0.647
8.54
153.3
Cd
Cadmio
0.232
6.192
99.57
Ce
Cerio
0.192
5.46
414
Cf
Californio
------Cl
Cloro
0.479
3.203
10.2
Cm
Curio
--15
--Co
Cobalto
0.421
16.19
375.5
Cr
Cromo
0.449
16.9
344.3
Cs
Cesio
0.242
2.092
67.74
Cu
Cobre
0.385
13.05
300.3
Db
Dubnio
------Dy
Dysprosio
0.173
11.06
230
Er
Erbio
0.168
19.9
261
Es
Einstenio
------Eu
Europio
0.182
9.21
143.5
F
Flúor
0.824
0.2552
3.26981
Fe
Hierro
0.449
13.8
349.3
Fm
Fermio
------Fr
Francio
------Ga
Galio
0.371
5.59
258.7
Gd
Gadolinio
0.236
10.05
359.4
Ge
Germanio
0.32
36.94
330.9
H
Hidrógeno
14.304
0.0586
0.4493
He
Helio
5.193
--0.0845
Hf
Hafnio
0.144
24.06
675
Hg
Mercurio
0.14
2.295
58.229
Ho
Holmio
0.165
12.2
241
Hs
Hassio
------I
Iodo
0.145
7.824
20.75
In
Indio
0.233
3.263
231.5
Ir
Iridio
0.131
26.1
604
K
Potasio
0.757
2.334
79.87
Kr
Kriptón
0.248
1.638
9.029
La
Lantano
0.195
6.2
414
Li
Litio
3.582
3
145.92
Lr
Lawrencio
------Lu
Lutecio
0.154
18.6
355.9
Md Mendelevio
------Mg
Magnesio
1.023
8.954
127.4
TABLA XVII b Calor Específico (J/kg), Calor de Fusión(KJ/mol) y Calor de Vaporización(KJ/mol)
de los elementos en su estado estándar.
Elemento
Calor Específico (J/kg) Calor Fusión (kJ/mol) Calor Vaporización (kJ/mol)
Mn Manganeso
0.479
12.05
226
Mo
Molibdeno
0.251
32
598
Mt
Meitnerio
------N
Nitrógeno
1.04
0.3804
2.7928
Na
Sodio
1.228
2.598
96.96
Nb
Niobio
0.265
26.4
582
Nd
Neodimio
0.19
7.14
273
Ne
Neón
1.03
0.3317
1.7325
Ni
Níquel
0.444
17.47
370.4
No
Nobelio
------Np
Neptunio
0.12
5.19
--O
Oxígeno
0.918
0.2225
3.4099
Os
Osmio
0.13
31.8
746
P
Fósforo
0.769
0.657
12.129
Pa Protoactinio
--12.3
--Pb
Plomo
0.129
4.798
177.7
Pd
Paladio
0.244
17.8
357
Pm
Promecio
------Po
Polonio
------Pr Praseodimio
0.193
6.89
296.8
Pt
Platino
0.133
19.6
510
Pu
Plutonio
0.13
2.84
344
Ra
Radio
------Rb
Rubidio
0.363
2.192
72.216
Re
Renio
0.137
33.2
715
Rf Rutherfordio
------Rh
Rodio
0.243
21.5
493
Rn
Radón
0.094
2.89
16.4
Ru
Rutenio
0.238
24
595
S
Azufre
0.71
1.717
45
Sb
Antimonio
0.207
19.87
77.14
Sc
Escandio
0.568
14.1
314.2
Se
Selenio
0.321
6.694
37.7
Sg Seagborgio
------Si
Silicio
0.705
50.55
384.22
Sm
Samario
0.197
8.63
166.4
Sn
Estaño
0.228
7.029
295.8
Sr
Estroncio
0.301
8.3
144
Ta
Tántalo
0.14
31.5
743
Tb
Terbio
0.182
10.8
330.9
Tc
Tecnecio
0.21
24
660
Te
Teluro
0.202
17.49
52.55
Th
Torio
0.113
16.1
514.4
Ti
Titanio
0.523
15.45
421
Tl
Talio
0.129
4.142
164.1
Tm
Tulio
0.16
16.84
191
U
Uranio
0.116
8.52
477
V
Vanadio
0.489
20.9
447
W
Wolframio
0.132
35.4
824
Xe
Xenón
0.158
2.297
12.636
Y
Ytrio
0.298
11.4
383
Yb
Yterbio
0.155
7.63
128.9
Zn
Zinc
0.388
7.322
115.3
Zr
Zirconio
0.278
16.9
591
TABLA XVIII
Elemento
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bh
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Db
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
He
Hf
Hg
Ho
Hs
I
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Mn
Densidad de los elementos en su estado estándar (g/mL)
Actinio
Plata
Aluminio
Americio
Argón
Arsénico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berilio
Bohrio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbono
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Cobre
Dubnio
Dysprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Flúor
Hierro
Fermio
Francio
Galio
Gadolinio
Germanio
Hidrógeno
Helio
Hafnio
Mercurio
Holmio
Hassio
Iodo
Indio
Iridio
Potasio
Kriptón
Lantano
Litio
Lawrencio
Lutecio
Mendelevio
Magnesio
Manganeso
Densidad
10.07
10.5
2.702
13.67
0.001784
5.727
--19.31
2.34
3.51
1.85
--9.8
--3.119
2.25
1.54
8.642
6.689
--0.003214
13.51
8.9
7.2
1.8785
8.92
--8.551
9.066
--5.244
0.00169
7.86
--1.87
5.904
7.901
5.35
0.0000899
0.0001785
13.31
13.5462
8.795
--4.93
7.3
22.421
0.86
0.003736
6.146
0.534
--9.841
0
1.74
7.2
Elemento
Mo
Mt
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Sg
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
Molibdeno
Meitnerio
Nitrógeno
Sodio
Niobio
Neodimio
Neón
Níquel
Nobelio
Neptunio
Oxígeno
Osmio
Fósforo
Protoactinio
Plomo
Paladio
Promecio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
Rodio
Radón
Rutenio
Azufre
Antimonio
Escandio
Selenio
Seaborgio
Siilicio
Samario
Estaño
Estroncio
Tántalo
Terbio
Tecnecio
Teluro
Torio
Titanio
Talio
Tulio
Uranio
Vanadio
Wolframio
Xenón
Ytrio
Yterbio
Zinc
Zirconio
Densidad
10.2
--0.0012506
0.97
8.57
7.008
0.0009002
8.9
--20.45
0.001429
22.48
2.7
15.37
11.288
12.02
7.624
9.4
6.733
21.45
19.84
5
1.532
20.53
--12.4
0.00973
12.3
2.07
6.684
2.989
4.81
--2.33
7.52
7.28
2.6
16.6
8.23
11.5
6
11.72
4.5
11.85
9.321
19.05
5.96
19.35
0.005887
4.469
6.966
7.14
6.49
TABLA XIXX Constantes de disociación ácida en agua a 298K
Compuesto Ka
Compuesto
Ka
HF
3.5 x 10-4
o-FC6H4COOH
5.4 x 10-4
HOCl
3.0 x 10-8
m-FC6H4COOH
1.4 x 10-4
HClO2
1.0 x 10-2
p-FC6H4COOH
7.2 x 10-5
H2S
5.7 x 10-8, 1.2 x 10-15 o-ClC6H4COOH
1.2 x 10-3
H2SO3
1.3 x 10-2, 5.6 x 10-8 m-ClC6H4COOH
1.5 x 10-4
H2Se
2.0 x 10-4, 1.0 x 10-11 p-ClC6H4COOH
1.0 x 10-4
H2Te
2.5 x 10-3, 5.0 x 10-11 o-NO2C6H4COOH
7.0 x 10-3
HNO2
4.6 x 10-4
m-NO2C6H4COOH
3.4 x 10-4
HCN
4.9 x 10-10
p-NO2C6H4COOH
3.9 x 10-4
H2CO3
4.2 x 10-7, 4.8 x 10-11 p-CH3C6H4COOH
4.2 x 10-5
H2C2O4
5.9 x 10-2, 6.4 x 10-5 p-CH3O2C6H4COOH 3.4 x 10-5
H3PO4
7.5 x 10-3, 6.2 x 10-8, p-H2NC6H4COOH
1.2 x 10-5
2.2 x 10-13
2.5 x 10-11
Compuesto
C2H5SH
Ka
Compuesto
-3
-6
HOOCCH2COOH 1.5 x 10 , 2.0 x 10 BrCH2COOH
Ka
1.4 x 10-3
HCOOH
1.8 x 10-4
ICH2COOH
7.6 x 10-4
CH3COOH
1.8 x 10-5
CH3CH2COOH
1.3 x 10-5
FCH2COOH
2.2 x 10-3
C6H5COOH
6.5 x 10-5
F2CHCOOH
6.0 x 10-2
o-C6H4(COOH) 2 1.3 x 10-3, 3.9 x 10-6
F3CCOOH
6.0 x 10-1
C6H5OH
1.3 x 10-10
ClCH2COOH
1.4 x 10-3
o-NO2C6H4OH
6.8 x 10-8
Cl2CHCOOH
3.3 x 10-2
m-NO2C6H4OH 5.3 x 10-9
Cl3CCOOH
2.0 x 10-1
p-NO2C6H4OH
7.0 x 10-8
TABLA XXX Constantes de disociación básica en agua a 298K
Compuesto Kb
-5
Compuesto
Kb
C6H5NH2
3.8 x 10-10
NH3
1.8 x 10
H2NNH2
1.0 x 10-6 C6H5N(CH3)2
1.0 x 10-9
H2NOH
1.1 x 10-8 o-FC6H4NH2
1.6 x 10-11
(CH3)3N
6.5 x 10-5 m-FC6H4NH2
2.5 x 10-11
(C2H5)3N
4.0 x 10-4 p-FC6H4NH2
4.5 x 10-10
(C2H5)2NH
1.3 x 10-3 o-NO2C6H4NH2
2.0 x 10-14
C2H5NH2
5.6 x 10-4 m-NO2C6H4NH2 2.5 x 10-12
C6H5CH2NH2 2.0 x 10-5 p-CH3C6H4NH2
1.0 x 10-9
(C2H5)3P
5.0 x 10-8 p-CH3OC6H4NH2 2.2 x 10-9
(C2H5)3As
5.0 x 10-12 pyridina
1.4 x 10-9
TABLA XXI
Sustancia
Bromuros
PbBr2
Hg2Br2
AgBr
Cloruros
AgCl
PbCl2
Hg2Cl2
Cianuros
Hg2(CN)2
AgCN
Sustancia
Cromatos
PbCrO4
Ag2CrO4
BaCrO4
CuCrO4
CaCrO4
Hg2CrO4
Hidróxidos
Al(OH)3
Cd(OH)2
Ca(OH)2
Cr(OH)3
Sustancia
Oxalatos
BaC2O4
CaC2O4
MgC2O4
SrC2O4
Ag2C2O4
PbC2O4
Fosfatos
Ag3PO4
Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
Constante Producto Solubilidad kps
kps
4.6 x 10-6
1.3 x 10-22
7.7 x 10-13
1.8 x 10-10
1.0 x 10-4
2.0 x 10-18
5 x 10-40
1.6 x 10-14
kps
1.7 x 10-14
1.9 x 10-12
2.3 x 10-10
3.6 x 10-6
7.1 x 10-4
2.0 x 10-9
4 x 10-15
2 x 10-14
6 x 10-6
7 x 10-31
kps
-7
1.6 x 10
1.9 x 10-9
9.6 x 10-5
6.0 x 10-8
8.9 x 10-12
4.3 x 10-11
1.4 x 10-16
1 x 10-25
4 x 10-25
Sustancia
Carbonatos
BaCO3
CdCO3
CaCO3
CuCO3
FeCO3
PbCO3
MgCO3
NiCO3
Ag2CO3
SrCO3
ZnCO3
Sustancia
Co(OH)3
Co(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Pb(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
Ni(OH)2
Zn(OH)2
Sustancia
Sulfatos
BaSO4
CaSO4
PbSO4
Hg2SO4
Ag2SO4
SrSO4
kps
8.1 x 10-9
2.5 x 10-14
8.7 x 10-9
1.3 x 10-10
5 x 10-11
1.6 x 10-13
8 x 10-11
1.3 x 10-7
1.3 x 10-11
1.3 x 10-9
1.0 x 10-7
kps
1 x 10-43
3 x 10-16
2 x 10-19
6 x 10-38
2 x 10-15
4 x 10-15
1.8 x 10-11
2 x 10-13
2 x 10-16
5 x 10-17
kps
-10
1 x 10
2 x 10-5
1.6 x 10-8
7 x 10-7
6 x 10-5
3 x 10-7
Sustancia
Ioduros
Hg2I2
AgI
PbI2
Fluoruros
BaF2
CaF2
LiF
PbF2
MgF2
SrF2
Sustancia
Ioduros
Hg2I2
AgI
PbI2
Fluoruros
BaF2
CaF2
LiF
PbF2
MgF2
SrF2
Sustancia
Sulfuros
CdS
CoS
CuS
FeS
PbS
MnS
HgS
NiS
Ag2S
SnS
ZnS
kps
5 x 10-29
8 x 10-17
1.4 x 10-8
1.6 x 10-6
4 x 10-11
5 x 10-3
4 x 10-8
6 x 10-9
3 x 10-9
kps
5 x 10-29
8 x 10-17
1.4 x 10-8
1.6 x 10-6
4 x 10-11
5 x 10-3
4 x 10-8
6 x 10-9
3 x 10-9
kps
1 x 10-28
1 x 10-22
1 x 10-36
1 x 10-18
1 x 10-28
1 x 10-11
1 x 10-54
1 x 10-22
1 x 10-50
1 x 10-25
1 x 10-23
TABLA XXII
Solubilidad de algunas sales (g/100 mL H20) a 20°C
Sustancia
KBr
KCl
K2CrO4
K2Cr2O7
KNO3
NaCl
NaBr
Na2CO3
NaNO3
Na2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
Solubilidad (g/100 mL H2O)
65
34
64
11.7
32
36
90
29
88
28
26
43.5
TABLA XXIII a Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Sustancia
Aluminio
Al(s)
Al3+(aq)
Al2O3(s)
Al(OH)3(s)
AlCl3(s)
Antimonio
SbH3(g)
SbCl3(g)
SbCl5(g)
Arsénico
As(s, gris)
As2S3(s)
AsO43-(aq)
Azufre
S(s, rómbico)
S(s, monoclínico)
S 2–(aq)
S2(g)
S42- (ac)
S52- (ac)
S8(g)
SO (g)
SO2(g)
SO3(g)
H2SO4(l)
H2SO4(aq)
SO4 2–(aq)
H2S(g)
H2S(aq)
H2S4(l)
H2S6(l)
SCl2 (g)
SF4(g)
SF6(g)
Bario
Ba(s)
Ba 2+(aq)
BaO(s)
BaO2 (s)
BaCO3(s)
BaCO3(aq)
Boro
B(s)
B2O3(s)
BF3(g)
Bromo
Br2(l)
Br2(g)
Br(g)
Br–(aq)
HBr(g)
Calcio
Ca(s)
Ca(g)
Ca 2+(aq)
CaO(s)
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
Energía libre de formación
∆G°f , kJ/mol
Entropía
S°, J/(mol K)
0
-524.7
-1675.7
-1276
-704.2
0
-481.2
-1582.3
---628.8
28.33
-321.7
50.92
--110.67
145.11
-313.8
-394.34
147.75
-301.2
-334.29
232.78
337.80
401.94
0
-169.0
-888.14
0
-168.6
-648.41
35.1
163.6
-162.8
0
0.33
33.1
128.2
23.0
21.3
102.2
6.27
-296.83
-395.72
-813.99
-909.27
-909.27
-20.63
-39.7
-32.81
-36.99
-19.65
-774.14
-1219.7
0
0.1
85.8
79.0
69.0
65.6
49.6
-19.6
-300.19
-371.06
-690.00
-744.53
-744.53
-33.56
-27.83
----------730.66
-1115.64
31.80
32.6
-14.6
227.8
103.2
140.4
430.4
221.6
248.22
256.76
156.90
20.1
20.1
205.79
121
---------291.64
291.43
0
-537.64
-553.5
-634.3
-1216.3
-1214.78
0
-560.77
-525.1
----1137.6
-1088.59
62.8
9.6
70.42
----112.1
-47.3
0
-1272.8
-1137.0
0
-1193.7
-1120.3
5.86
53.97
254.12
0
30.91
111.88
-121.55
-36.40
0
3.11
82.40
-103.96
-53.45
152.23
245.46
175.02
82.4
198.70
0
178.2
-542.83
-635.09
0
144.3
-553.58
-604.03
41.42
154.88
-53.1
39.79
TABLA XXIII b Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Sustancia
Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)
CaH2 (s)
CaCO3(s, calcita)
CaCO3(s,aragonita)
CaCO3(aq)
CaF2(s)
CaF2(aq)
CaCl2(s)
CaCl2(aq)
CaBr2(s)
CaC2(s)
CaSO4(s)
CaSO4(aq)
Carbono
C(s, grafito)
C(s, diamante)
C(g)
CO(g)
CO2(g)
CO32-(aq)
CCl4(l)
CS2(l)
HCN(g)
HCN(l)
Cerio
Ce(s)
Ce 3+(aq)
Ce 4+(aq)
Cesio
Cs (s)
Cs2O (s)
Cloro
Cl2(g)
Cl(g)
Cl–(aq)
HCl(g)
HCl(aq)
Cobre
Cu(s)
Cu+(aq)
Cu2+(aq)
Cu2O(s)
CuO(s)
CuSO4(s)
Estaño
Sn(s, blanco)
Sn(s, gris)
SnO(s)
SnO2(s)
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
-986.09
-1002.82
-186.2
-1206.9
-1207.1
-1219.97
-1219.6
-1208.09
-795.8
-877.1
-682.8
-59.8
-1434.11
-1452.10
Energía libre de formación
∆G°f , kJ/mol
-898.49
-868.07
-147.3
-1128.8
-1127.8
-1081.39
-1167.3
-1111.15
-748.1
-816.0
-663.6
-64.9
-1321.79
-1298.10
Entropía
S°, J/(mol K)
83.39
-74.5
42
92.9
88.7
-110.0
68.87
-80.8
104.6
59.8
130
69.96
106.7
-33.1
0
1.895
716.68
-110.53
-393.51
-677.14
-135.44
89.70
135.1
108.87
0
2.900
671.26
-137.17
-394.36
-527.81
-65.21
65.27
124.7
124.97
5.740
2.377
158.10
197.67
213.74
-56.9
216.40
153.34
201.78
112.84
0
-696.2
-537.2
0
-672.0
-503.8
72.0
-205
-301
0
-345.8
0
-308.2
85.15
146.9
0
121.68
-167.16
-92.31
-167.16
0
105.68
-131.23
-95.30
-131.23
223.07
165.20
56.5
186.91
56.5
0
71.67
64.77
-168.6
-157.3
-771.36
0
49.98
65.49
-146.0
-129.7
-661.8
33.15
40.6
-99.6
93.14
42.63
109
0
-2.09
-285.8
-580.7
0
0.13
-256.9
-519.6
51.55
44.14
56.5
52.3
TABLA XXIII c Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Sustancia
Estroncio
Sr (s)
SrO (s)
SrO2 (s)
Flúor
F2(g)
F–(aq)
HF(g)
HF(aq)
Fósforo
P(s, blanco)
P4(g)
PH3(g)
P4O10(s)
H3PO3(aq)
H3PO4(l)
H3PO4(aq)
PCl3(l)
PCl3(g)
PCl5(g)
PCl5(s)
Hidrógeno
H2(g)
H(g)
H+(aq)
H2O(l)
H2O(g)
H2O2(l)
H2O2(aq)
D2(g)
D2O(l)
D2O(g)
Hierro
Fe(s)
Fe 2+(aq)
Fe 3+(aq)
Fe3O4(s, magnetita)
Fe2O3(s, hematita)
FeS(s, á)
FeS(aq)
FeS2(s)
Iodo
I2(s)
I2(g)
I–(aq)
HI(g)
Magnesio
Mg(s)
Mg(g)
Mg 2+(aq)
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
Energía libre de formación
∆G°f , kJ/mol
Entropía
S°, J/(mol K)
0
-592.0
-654.4
0
-561.4
-----
55.7
55.5
54
0
-332.63
-271.1
-332.36
0
-278.79
-273.2
-278.79
202.78
-13.8
173.78
-13.8
0
58.91
5.4
-2984.0
-964.0
-1266.9
-277.4
-319.7
-287.0
-374.9
-443.5
0
24.44
13.4
-2697.0
-----1018.7
-272.3
-267.8
-305.0
---
41.09
279.98
210.23
228.86
------217.18
311.78
364.6
---
0
217.97
0
-285.83
-241.82
-187.78
-191.17
0
-294.60
-249.20
0
203.25
0
-237.13
-228.57
-120.35
-134.03
0
-243.44
-234.54
130.68
114.71
0
69.91
188.83
109.6
143.9
144.96
75.94
198.34
0
-89.1
-48.5
-1118.4
-824.2
-100.0
---178.2
0
-78.90
-4.7
-1015.4
-742.2
-100.4
6.9
-166.9
27.28
-137.7
-315.9
146.4
87.40
60.29
--52.93
0
62.44
-55.19
26.48
0
19.33
-51.57
1.70
116.14
260.69
111.3
206.59
0
147.70
-466.85
0
113.10
-454.8
32.68
148.65
-138.1
TABLA XXIII d Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Sustancia
MgO(s)
MgH2 (s)
MgCO3(s)
MgBr2(s)
Mercurio
Hg(l)
Hg(g)
HgO(s)
Hg2Cl2(s)
Nitrógeno
N2(g)
NO(g)
N2O(g)
NO2(g)
N2O4(g)
HNO3(l)
HNO3(aq)
NO3 –(aq)
NH3(g)
NH3(aq)
NH 4+(aq)
NH2OH(s)
HN3(g)
N2H4(l)
NH4NO3(s)
NH4Cl(s)
NH4ClO4(s)
Oxígeno
O2(g)
O3(g)
OH –(aq)
Plata
Ag(s)
Ag +(aq)
Ag2O(s)
AgBr(s)
AgBr(aq)
AgCl(s)
AgCl(aq)
AgI(s)
AgI(aq)
AgNO3(s)
Plomo
Pb(s)
Pb 2+(aq)
PbO (s)
PbO2(s)
PbSO4(s)
PbBr2(s)
PbBr2(aq)
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
-601.70
-76.2
-1095.8
-524.3
Energía libre de formación
∆G°f , kJ/mol
-569.43
-36.7
-1012.1
-503.8
Entropía
S°, J/(mol K)
26.94
31.1
65.7
117.2
0
61.32
-90.83
-265.22
0
31.82
-58.54
-210.75
76.02
174.96
70.29
192.5
0
90.25
82.05
33.18
9.16
-174.10
-207.36
-205.0
-46.11
-80.29
-132.51
-114.2
294.1
50.63
-365.56
-314.43
-295.31
0
86.55
104.20
51.31
97.89
-80.71
-111.22
-108.74
-16.45
-26.50
-79.31
--328.1
149.34
-183.87
-202.87
-88.75
191.61
210.76
219.85
240.06
304.29
155.60
146.4
146.4
192.45
111.3
113.4
--238.97
121.21
151.08
94.6
186.2
0
142.7
-229.99
0
163.2
-157.24
205.14
238.93
-10.75
0
105.58
-31.05
-100.37
-15.98
-127.7
-61.58
-61.84
50.38
-124.39
0
77.11
-11.20
-96.90
-26.86
-109.79
-54.12
-66.19
25.52
-33.41
42.55
72.68
121.3
107.1
155.2
96.2
129.3
115.5
184.1
140.92
0
-1.7
-219.4
-277.4
-919.94
-278.7
-244.8
0
-24.43
-189.3
-217.33
-813.14
-261.92
-232.34
64.81
10.5
66.3
68.6
148.57
161.5
175.3
TABLA XXIII e Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Sustancia
Potasio
K(s)
K(g)
K+(aq)
K2O (s)
KO2 (s)
K2O2 (s)
KOH(s)
KOH(aq)
KH (s)
KF(s)
KCl(s)
KBr(s)
KI(s)
KClO3(s)
KClO4(s)
K2S(s)
K2S(aq)
Rubidio
Rb (s)
Rb2O (s)
Silicio
Si(s)
Si (g)
Si2 (g)
SiO (g)
SiO2(s)
SiO2 (g)
SiH4 (g)
Si2H6 (g)
Si3H8 (g)
SiF4 (g)
SiCl4 (l)
SiCl4 (g)
SiBr4 (g)
Si3N4 (s)
SiC (s)
Sodio
Na(s)
Na(g)
Na+(aq)
NaO2 (s)
Na2O (s)
Na2O2 (s)
NaOH(s)
NaOH(aq)
NaH (s)
NaCl(s)
NaBr(s)
NaI(s)
Xenón
Xe (g)
Xe+ (g)
XeF2 (g)
XeF4 (g)
XeF6 (g)
XeO3 (s)
Entalpía de formación Energía libre de formación Entropía
∆H°f , kJ/mol
∆G°f , kJ/mol
S°, J/(mol K)
0
89.24
-252.38
-363.2
-284.5
-495.8
-424.76
-482.37
-57.82
-567.27
-436.75
-393.80
-327.90
-397.73
-432.75
-380.7
-471.5
0
60.59
-283.27
-322.1
-240.6
-429.8
-379.08
-440.50
-53.01
-537.75
-409.14
-380.66
-324.89
-296.25
-303.09
-364.0
-480.7
64.18
160.34
102.5
94.1
122.5
113.0
78.9
91.6
50.21
66.57
82.59
95.90
106.32
143.1
151.0
105
190.4
0
-339
0
----
76.8
----
0
455.2
593.56
-99.48
-910.94
-321.86
34.3
80.3
120.80
-1613.48
-686.36
-656.26
-415.07
-742.79
-65.21
0
410.89
535.04
-126.33
-856.64
---56.8
127.2
----1571.26
-619.48
-616.55
-431.38
-642.05
-62.7
18.83
167.70
229.57
-211.30
41.84
---204.65
272.55
---282.11
239.5
330.30
377.41
101.16
16.59
0
107.32
-240.12
-260.7
-418.0
-513.4
-425.61
-470.11
-56.44
-411.15
-361.06
-287.78
0
76.76
-261.91
-218.7
-379.1
-449.6
-379.49
-419.15
-33.55
-384.12
-348.98
-286.06
51.21
153.71
59.0
115.9
75.04
94.8
64.46
48.1
40.02
72.13
86.82
98.53
0
1175.42
-108.26
-215.27
-294.27
401.28
0
----------------
169.42
----------------
TABLA XXIII f Datos termodinámicos a 298 K de sustancias
inorgánicas.
Entalpía de formación
∆H°f , kJ/mol
Zinc
Zn(s)
Zn 2+(aq)
ZnO(s)
ZnF2 (s)
ZnCO3 (s)
Energía libre de
formación
∆G°f , kJ/mol
Entropía
S°, J/(mol K)
0
-153.89
-348.28
-763.69
-811.76
0
-147.06
-318.30
-712.69
-730.66
41.63
-112.1
43.64
73.61
82.35
TABLA XXIVa Datos termodinámicos a 298 K de sustancias orgánicas.
Entalpía de combustión
Sustancia
0
∆ Hc , kJ/mol
Entalpía de formación
0
∆ Hf
, kJ/mol
Energía libre de formación
0
∆ Gf ,
kJ/mol
Entropía
0
S , J/(K·mol)
Hidrocarburos
CH4(g), metano
-890
-74.81
226.73
-50.72
209.20
186.26
C2H2(g), acetileno
-1300
200.94
C2H4(g), etileno
-1411
52.26
68.15
219.56
C2H6(g), etano
-1560
-84.68
-32.82
229.60
C3H6(g), propileno
-2058
20.42
62.78
266.6
C3H6(g), ciclopropano
-2091
53.30
104.45
237.4
C3H8(g), propano
-2220
-103.85
-23.49
270.2
C4H10(g), butano
-2878
-126.15
-17.03
310.1
C5H12(g), pentano
-3537
-146.44
-8.20
349
C6H6(l), benceno
-3268
49.0
124.3
173.3
C6H6(g)
-3302
---
---
---
C7H8(l), tolueno
-3910
12.0
113.8
221.0
C7H8(g)
-3953
---
---
---
C6H12(l), ciclohexano
-3920
-156.4
26.7
204.4
C6H12(g)
-3953
---
---
---
C8H18(l), octano
-5471
-249.9
6.4
358
Alcoholes, fenoles
CH3OH(l), metanol
CH3OH(g)
-726
-238.86
-166.27
126.8
-764
-200.66
-161.96
239.81
C2H5OH(l), etanol
-1368
-277.69
-174.78
160.7
C2H5OH(g)
C6H5OH(s), fenol
-1409
-3054
-235.10
-164.6
-168.49
-50.42
282.70
144.0
TABLA XXIVb Datos termodinámicos a 298 K de sustancias orgánicas.
Entalpía de combustión
Sustancia
0
∆ Hc , kJ/mol
Entalpía de formación
0
∆ Hf
, kJ/mol
Energía libre de formación
0
∆ Gf ,
kJ/mol
Entropía
0
S , J/(K·mol)
Aldehídos, cetonas
HCHO (g), formaldehído
-571
-108.57
-102.53
218.77
CH3CHO (l), acetaldehído
-1166
-192.30
-128.12
160.2
CH3CHO (g)
-1192
-166.19
-128.86
250.3
CH3COCH3 (l), acetona
-1790
-248.1
-155.4
200
Acidos carboxílicos
HCOOH (l), ácido fórmico
-255
-424.72
-361.35
CH3COOH (l), ácido acético
-875
-484.5
-389.9
CH3COOH (aq)
---
-485.76
-396.46
128.95
159.8
86.6
(COOH)2 (s), ácido oxálico
-254
-827.2
-697.9
120
C6H5COOH (s), ácido benzoico
-3227
-385.1
-245.3
167.6
Sugars
C6H12O6 (s), glucosa
C6H12O6 (aq)
C6H12O6 (s), fructosa
C12H22O11 (s), sacarosa
-2808
-1268
-910
212
---
---
-917
---
-2810
-1266
---
---
-2222
-1545
360
-5645
Compuestos de nitrógeno
CO(NH2)2 (s), urea
-632
-333.51
-197.33
104.60
C6H5NH2 (l), anilina
-3395
31.6
149.1
191.3
NH2CH2COOH(s), glycina
-969
-532.9
-373.4
103.51
CH3NH2 (g), metilamine
-1085
-22.97
32.16
243.41
TABLA XXV Energías de Enlace (kcal/mol)
Enlace
Simple
EE
Enlace
Simple
EE
Enlace
Múltiple
EE
H−H
H−C
H−N
H−O
H−F
H−Cl
H−Br
H−I
H−B
H−S
H−Si
H−P
C−C
C−N
C−O
C−S
C−F
C−Cl
C−Br
C−I
C−B
C−Si
C−P
104.2
99
93
111
135
103
87.5
71
90
81
70
77
83
73
85.5
65
116
81
68
51
94
83
73
N−CO
N−O
O−O
O−CO
P−P
P−Cl*
P−Br
P−O
S−S
S−O
Si−Si
Si−F
Si−Cl
Si−O
F−F
Cl−Cl
Br−Br
I−I
B−F
B−O
86
55
35
110
51
79
65
96
54
87
52
132
86
110
36.6
58
46
36.
154
123
C=C
C≅C
C=N
C=O (CO2)
C=O (aldehído)
C=O (cetona)
C=O (ester)
C=O (amida)
C=O (halide)
C≅O
C≅N
C=S (CS2)
N=N
N≅N
N=O (HONO2)
O=O
P=P
P≅P
P=O (POCl3)
P=S (PSCl3)
S=O (SO2)
S=O (DMSO)
146
200
147
192
177
178
179
179
177
258
213
138
109
226
143
119
84
117
110
70
128
93
TABLA XXVI Longitudes de Enlace
Enlace
C-C
C=C
C-C
C-N
C=N
C≡N
C-O
C=O
C≡O
N-N
N=N
N≡N
Longitud de Enlace (Å)
1.54
1.34
1.20
1.43
1.38
1.16
1.43
1.23
1.13
1.47
1.24
1.10
Enlace
N-O
N=O
N≡O
O-O
O=O
O≡O
Cl-Cl
B-Cl
B=Cl
C-S
C=S
Longitud de Enlace (Å)
1.36
1.22
1.05
1.48
1.21
1.00
2.00
1.77
1.71
1.81
1.55
TABLA XXVII
Capacidad calorífica
molar (J/mol°)
37.7
75.3
36.4
H2O (s)
H2O (l)
H2O (g)
TABLA
XXVIII
CALOR DE CAMBIO DE FASE
DEL H2O (kJ/mol)
∆H vaporización
∆H sublimación
∆H fusión
40.66
50.92
6.009
TABLA XXIX Funciones Radiales del Atomo de Hidrógeno
n
l
1
0
2
0
2
1
3
0
3
1
Rn,l ( r )
3
'
Z 2
2 '  e − Zr ao
 ao 
1 Z
 
2 2  ao' 
3
2
1 Z
 
2 6  ao' 
'

Zr 
 2 − ' e − Zr 2 ao
ao 

3
2
 Zr  − Zr 2 ao'
 ' e
 ao 
3
2

'
 Zr 
2  Z  2   Zr 
 '  2 '  − 18 '  + 27  e − Zr 3ao
81 3  ao    ao 

 ao 

3
3
2
2 2  Z  2   Zr  Zr  − Zr 3ao'
  6 −     e
81 3  ao'    ao'  ao' 
2 2 Z
 
81 15  ao' 
3
2
 Zr  − Zr 3ao'
 ' e
 ao 
TABLA XXX Armónicos Esféricos Reales Normalizados
Y
NOMBRE
Y0,0
s
Y1,0
pz
Y11 , cos
px
Y11, sen
py
Y2,0
dz2
Y21,cos
dxz
Y21, sen
dyz
Y22, cos
d x2 – y2
Y22, sen
dxy
FUNCIÒN
 1 


 4π 
1
2
1
 3  2

 cosθ
 4π 
1
 3  2

 sen θ cos φ
 4π 
1
 3  2

 sen θ cos φ
 4π 
1
(
)
 5  2
2

 3 cos φ − 1
16
π


1
 15  2

 sen θ cosθ cos φ
 4π 
1
 15  2

 sen θ cosθ sen φ
 4π 
1
 15  2
2

 sen θ cos 2φ
 16π 
1
 15  2
2

 sen θ sen 2φ
16
π


TABLA XXXI ZONAS DEL ESPECTRO
ECTROMAGNÉTICO
Región del espectro
Radio-microondas
Infrarrojo
Luz visible
Ultravioleta
Rayos X
Radiación gamma
Intervalo de frecuencias (Hz)
0-3.0·1012
3.0·1012-4.6·1014
4.6·1014-7.5·1014
7.5·1014-6.0·1016
6.0·1016-1.0·1020
1.0·1020-….
TABLA XXXII
1
GRÁFICO E vs. Z
TABLA XXXIII CARGAS NUCLEARES EFECTIVAS (Z ef)
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
Cargas Nucleares Efectivas, Zef
1s
2s
2p
3s
1
1,69
2,69
1,28
3,68
1,91
4,68
2,58
2,42
5,67
3,22
3,14
6,66
3,85
3,83
7,66
4,49
4,45
8,65
5,13
5,10
9,64
5,76
5,76
10,63
6,57
6,80
2,51
11,61
7,39
7,83
3,31
12,59
8,21
8,96
4,12
13,57
9,02
9,94
4,90
14,56
9,82
10,96
5,64
15,54
10,63
11,98
6,37
16,52
11,43
12,99
7,07
17,51
12,23
14,01
7,76
3p
4,07
4,29
4,89
5,48
6,12
6,76
TABLA XXXIV Constantes de Madelung para Redes Cristalinas Comunes
Estructura
Constante
Cloruro de Sodio
1.75
Cloruro de Cesio
1.76
Blenda de Zinc
1.64
Wurtzita
1.64
Fluorita
5.04
Rutilo
4.82
TABLA XXXV Valores del exponente de Born
Ion Tipo
Ejemplo
n
He-He
LiH
5
Ne-Ne
NaF, MgO
7
Ar-Ar
KCl, CaS, CuCl 9
Kr-Kr
RbBr, AgBr
10
Xe-Xe
CsI
12
TABLA XXXVI
Energía de Red Experimental(U)
MnXm (s) → n M m+ (g) + m X n- (g)
Compuesto U (kJ/mol) Compuesto U (kJ/mol) Compuesto U (kJ/mol)
LiH
906
NaH
811
KH
714
LiF
1009
NaF
904
KF
801
LiCl
829
NaCl
769
KCl
698
LiBr
789
NaBr
736
KBr
672
LiI
734
NaI
688
KI
632
CuCl
979
AgF
969
AuCl
1042
CuBr
976
AgCl
916
AuI
1050
CuI
958
AgBr
900
TlCl
748
MgF2
2908
AgI
895
BaF2
2368
MgBr2
2406
CaF2
2611
TiF2
2749
VF2
2812
CaI2
492
ZnF2
2971
FeF2
2912
CaO
3464
ZnS
3619
CuF2
3042
CaS
3093
CdS
3402
MnF2
2770
CrF2
2879
HgS
3573
CoF2
2962
NiF2
3046
Al2O3
15,326
TABLA XXXVII a Potenciales de reducción estándar a 25°C.
(serie electroquímica)
Fe3+ + e– → Fe2+
Oxidante más fuerte
+
–
H4XeO6 + 2H + 2e → XeO3 + 3H2O
–
F2 + 2e → 2F
+
–
–
O3 + 2H + 2e → O2 + H2O
S2O82–
Ag
2+
3+
–
2SO42–
+ 2e →
–
+
–
2+
+ e → Ag
+ e → Co
+3.0
–
+
+2.87
O2 + 2H + 2e → H2O2
+2.07
–
+0.60
+2.05
H3AsO4 + 2H+ + 2e– → HAsO2 + 2H2O
+0.56
+1.98
MnO4–
+0.56
+ 2H2O + 2e → MnO2 + 4OH
MnO42–
–
+e →
–
–
+1.78
+1.70
Cu+ + e– → Cu0
+ 4H + 3e → MnO2 + 2H2O
+
–
Au + e → Au
Pb
4+
0
+1.69
–
+ 2e → Pb
2+
+
–
2HClO + 2H + 2e → Cl2 + 2H2O
Hg
2+
Ce
4+
–
+ 2e → Hg
–
+ e → Ce
0
–
+
–
2HBrO + 2H + 2e → Br2 + 2H2O
MnO4–
+ 8H + 5e → Mn
2+
+ 4H2O
Mn3+ + 2e– → Mn2+
3+
–
+ 3e → Au
0
+0.54
–
+ 2e → 3I
+0.53
+0.52
–
NiO(OH) + H2O + e → Ni(OH)2 + OH
–
O2 + 2H2O + 4e → 4OH
+1.63
ClO4–
Cu
2+
–
–
+ 2e → Cu
–
+0.49
+0.40
ClO3–
+ H2O + 2e →
–
+ 2OH
–
0
+0.36
+0.34
–
0
–
+0.27
–
0
–
+0.241
+1.51
Hg2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl
Electrodo Saturado de Calomel
+1.51
AgCl + e– → Ag0 + Cl–
+0.22
+1.61
+
–
+1.67
+1.62
3+
+0.68
–
MnO4–
–
+0.76
MnO42–
H2O2 + 2H + 2e → 2H2O
+
–
–
I3–
–
–
BrO + H2O + 2e → Br + 2OH
I2 + 2e → 2I
+
+0.77
–
+1.81
Co
E0, V
Semi reacción
E0, V
Semi reacción
+1.60
+1.40
Hg2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl
–
0
–
+0.197
+1.36
AgCl + e → Ag + Cl
Electrodo Ag/AgCl en KCl saturado
+1.33
Bi3+ + 3e– → Bi0
+0.20
O3 + H2O + 2e– → O2 + 2OH–
+1.24
SO42–
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
+1.23
Cu2+ + e– → Cu+
Au
–
Cl2 + 2e → 2Cl
Cr2O72–
–
+
–
+ 14H + 6e → 2Cr
+
–
+
–
MnO2 + 4H + 2e → Mn
ClO4–
+ 2H + 2e →
2+
ClO3–
3+
+ 7H2O
+ 2H2O
+ H2O
4+
+
–
+ 4H + 2e → H2SO3 + H2O
–
+ 2e → Sn
+1.23
Sn
+1.23
S4O62–
–
+ 2e →
–
+0.15
2+
+0.15
2S2O32–
+0.08
0
+0.07
–
Pt2+ + 2e– → Pt0
+1.20
AgBr + e → Ag + Br
2IO3– +12H+ + 10e– → I2 + 6H2O
+1.20
NO3– + H2O + 2e– → NO2– + 2OH–
4+
–
+ e → Ti
3+
–
–
–
3+
+0.97
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O
+0.96
2H + 2e → H2
Electrodo Estándar de Hidrógeno
+0.92
Fe3+ + 3e– → Fe0
Br2 + 2e → 2Br
Pu
4+
2Hg
+ e → Pu
2+
–
+ 2e →
+1.09
Hg22+
–
–
–
ClO + H2O + 2e → Cl + 2OH
–
–
–
+0.89
Ti
+
+ 2e → Pb
0
Pb
Cu2+ + I– + e– → CuI
+0.86
+
In + e → In
NO3– + 2H+ + e– → NO2 + H2O
+0.80
Sn2+ + 2e– → Sn0
+
–
Ag + e → Ag
Hg22+
–
0
+ 2e → 2Hg
+0.80
0
AgF + e– → Ag0 + F–
+0.79
+0.78
HO2–
O2 + H2O + 2e →
–
–
Ni
3+
0
V
–
+ 2e → Ni
–
2+
+e →V
-0.08
-0.14
-0.14
–
AgI + e → Ag + I
2+
+ OH
–
-0.13
0
–
0
-0.04
–
+0.88
H2O2 + 2e → 2OH
+0.01
0.00
–
2+
+0.17
0
-0.15
-0.23
-0.26
TABLA XXXVII b Potenciales de reducción estándar a 25°C.
(serie electroquímica)
Semi reacción
Co2+ + 2e– → Co0
In
3+
–
+ 3e → In
+
–
Tl + e → Tl
-0.28
0
0
–
0
PbSO4 + 2e → Pb +
3+
Ti
In
2+
–
2+
–
+
+ e → Ti
+ e → In
SO42–
Cr
+ e → Cr
2+
–
Fe
In
3+
–
2+
+ 2e → Fe
–
+ 2e → In
S + 2e– → S2–
In
3+
–
+ e → In
+
2+
–
Ga + e → Ga
O2–
U4+ + e– → U3+
–
O2 + e →
–
Se + 2e → Se
Cr
3+
Zn
–
+ 3e → Cr
2+
–
+ 2e → Zn
–
2H2O + 2e → H2 + 2OH
Te + 2e → Te
–
+ 2e → Ti
0
-1.63
3+
–
0
-1.66
-0.36
–
2–
V
–
Ti
-1.19
+ 3e → Al
Al
3+
–
+ 3e → U
0
U
-0.40
Be2+ + 2e– → Be0
Mg
Ce
2+
-1.79
–
+ 2e → Mg
3+
3+
–
+ 3e → Ce
–
+ 3e → La
-0.44
La
-0.48
Na+ + e– → Na0
Ca
Sr
-1.18
0
-0.40
2+
2+
-2.48
-2.52
-2.71
+ 2e → Ca
+ 2e → Sr
2+
-2.36
0
0
–
–
-1.85
0
0
-2.87
0
–
-2.89
-0.56
Ba
0
-2.91
-0.61
Ra2+ + 2e– → Ra0
-2.92
-0.74
0
Cd(OH)2 + 2e– → Cd0 + 2OH–
–
+ 2e → V
-0.67
0
+ 2e → Mn
0
2+
-0.53
2–
-0.91
–
-0.34
-0.49
0
2+
2+
-0.44
+
Cr2+ + 2e– → Cr0
Mn
-0.41
0
E0, V
Semi reacción
-0.34
-0.37
Cd2+ + 2e– → Cd0
3+
E0, V
+ 2e → Ba
+
–
0
-2.92
+
–
0
-2.93
Cs + e → Cs
Rb + e → Rb
+
–
0
-0.76
K +e →K
-2.93
-0.81
Li+ + e– → Li0
-3.05
-0.83
Reductor más fuerte
-0.84
TABLA XXXVIIIa Potenciales de reducción estándar a 25°C (orden alfabético por par redox)
Semi reacción
Ag 2+ + e– → Ag+
–
Ag+ + e → Ag
+1.98
0
+0.80
Br O + H
–
0
–
+0.197
Br 2 + 2e– → 2Br–
–
–
0
–
Ag I + e → Ag + I
–
0
+ 3e → Al
–
H3As O4 + 2H + 2e → HAsO2 + 2H2O
–
+ 3e → Au
–
Au + e → Au
Ba
–
0
0
+ 2e → Ba
+0.78
-0.15
0
+
–
2HBr O + 2H + 2e → Br2 + 2H2O
Ca
2+
Cd
2+
+1.09
–
0
–
0
+ 2e → Ca
+ 2e → Cd
-2.87
-0.40
–
0
Cd(OH)2 + 2e → Cd + 2OH
–
–
Ce
+ e → Ce
+0.56
Ce
3+
–
+1.40
ClO4–
+1.69
ClO4– + H2O + 2e– → ClO3– + 2OH–
-2.91
+1.60
–
4+
-1.66
+
2+
+0.20
+0.22
Ag F + e → Ag + F
+
+ 3e → Bi
–
0
-1.85
0
0
–
Au
–
–
Ag Cl + e → Ag + Cl
Electrodo Ag/AgCl en KCl saturado
3+
Bi
3+
–
Ag Cl + e → Ag + Cl
Al
Be 2+ + 2e– → Be0
0
+0.07
E0, V
Semi reacción
–
Ag Br + e → Ag + Br
3+
E0, V
3+
+ 3e → Ce
+
+1.61
0
-2.48
–
+ 2H + 2e →
+
-0.81
–
ClO3–
+ H2O
2HClO + 2H + 2e → Cl2 + 2H2O
+1.23
+0.36
+1.63
TABLA XXXVIIIb Potenciales de reducción estándar a 25°C (orden alfabético por par redox
E0, V
Semi reacción
ClO– + H2O + 2e– → Cl– + 2OH–
–
–
–
2+
Cl 2 + 2e → 2Cl
Co
3+
+ e → Co
Co
2+
–
+ 2e → Co
Cr 2O72–
0
+
–
+ 14H + 6e → 2Cr
Cr
3+
–
+ e → Cr
Cr
3+
–
3+
+ 7H2O
2+
+0.89
Li + + e– → Li0
2+
-3.05
–
+ 2e → Mg
+1.36
Mg
+1.81
MnO4–
-0.28
MnO4–
+1.33
MnO4–
-0.41
MnO42–
–
0
-2.36
MnO42–
+e →
+
–
+
–
+0.56
+ 4H + 3e → MnO2 + 2H2O
+ 8H + 5e → Mn
MnO2 + 4H + 2e → Mn
Cr 2+ + 2e– → Cr0
-0.91
Mn 3+ + e– → Mn2+
–
Cs + e → Cs
Cu
2+
Cu
2+
0
–
+ e → Cu
–
+
–
+ I + e → CuI
Cu 2+ + 2e– → Cu0
+
–
Cu + e → Cu
–
F2 + 2e → 2F
–
+ 2e → Mn
+0.86
+0.34
NO3– + 4H+ + 3e– → NO + 2H2O
+2.87
+ 2H + e → NO2 + H2O
–
+ H2O + 2e →
–
Na + e → Na
+ 2e → Fe
+
–
Ga + e → Ga
+
-0.44
0
-0.53
–
2H + 2e → H2
Electrodo Estándar de Hidrógeno
–
2H2O + 2e → H2 + 2OH
2Hg
Hg
2+
2+
–
+ 2e →
–
-0.83
Hg22+
–
+ 2e → Hg
+0.92
0
Hg 22+ + 2e– → 2Hg0
–
0
–
–
0
–
Hg 2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl
Hg 2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl
Electrodo Saturado de Calomel
2IO3–
+
–
+12H + 10e → I2 + 6H2O
–
–
I2 + 2e → 2I
I3–
–
–
2+
+ 2e → 3I
In
+ e → In
In
3+
–
+
In
3+
–
0
In
2+
+ 2e → In
+ 3e → In
+ e → In
+
–
+
–
In + e → In
+
0
0
K +e →K
La
3+
–
+ 3e → La
-2.71
–
+ 2e → Ni
0
–
+0.49
-0.23
-0.56
–
O2 + H2O + 2e →
HO2–
+ OH
–
-0.08
+
–
+0.68
+
–
O2 + 4H + 4e → 2H2O
+1.23
O2 + 2H2O + 4e– → 4OH–
+0.40
O2 + 2H + 2e → H2O2
+
–
O3 + 2H + 2e → O2 + H2O
–
O3 + H2O + 2e → O2 + 2OH
+
+2.07
–
–
+1.24
+1.78
+0.79
H2O2 + 2e– → 2OH–
+0.88
+0.27
+0.241
Pb
4+
Pb
2+
–
2+
–
0
+ 2e → Pb
+ 2e → Pb
–
+1.67
-0.13
0
PbSO4 + 2e → Pb +
+1.20
Pt
2+
Pu
–
+ 2e → Pt
4+
+ e → Pu
2+
–
Ra
–
–
-0.44
+ 2e →
-0.34
SO42–
+
-0.40
S4O62–
-0.14
S + 2e– → S2–
–
–
Se + 2e → Se
Sn
–
+ 2e →
–
-2.92
-2.93
2SO42–
+ 4H + 2e → H2SO3 + H2O
–
4+
+0.97
0
0
S2O82–
-0.36
+1.20
3+
+ 2e → Ra
+
Rb + e → Rb
-2.52
SO42–
0
-0.49
-2.93
0
+0.96
0
H2O2 + 2H + 2e → 2H2O
+0.53
3+
2+
+0.01
+1.62
+0.54
–
–
0
+ 2OH
+0.80
–
NiO(OH) + H2O + e → Ni(OH)2 + OH
O2 + e– → O2–
Fe
NO2–
–
-0.04
0
-1.18
–
Fe3+ + 3e– → Fe0
–
+1.51
NO3–
+
+0.60
+1.23
0
+0.15
+
–
+ 2H2O
NO3–
Ni
+ e → Fe
2+
Mn
+0.77
2+
–
+1.51
+ 4H2O
-2.92
+0.52
–
–
2+
Fe
3+
0
+
2+
+1.70
+ 2H2O + 2e → MnO2 + 4OH
-0.74
+
2+
–
0
+ 3e → Cr
E0, V
Semi reacción
2S2O32–
+2.05
+0.17
+0.08
-0.48
2–
+ 2e → Sn
-0.67
2+
+0.15
TABLA XXXVIIIc Potenciales de reducción estándar a 25°C (orden alfabético por par redox)
Semi reacción
Sn 2+ + 2e– → Sn0
Sr
2+
–
+ 2e → Sr
–
Te + 2e → Te
-2.89
-0.84
U4+ + e– → U3+
U
3+
–
+ 3e → U
3+
+e →V
2+
–
V
–
-1.79
2+
-0.26
0
-1.19
V
Ti 3+ + e– → Ti2+
-0.37
H4XeO6 + 2H+ + 2e– → XeO3 + 3H2O
Ti
+
+ e → Ti
–
+ 2e → Ti
–
Tl + e → Tl
0
0
-1.63
-0.34
Zn
+ 2e → V
2+
–
E0, V
-0.61
0
0.00
2+
–
2–
-0.14
Semi reacción
3+
Ti
4+
0
E0, V
+ 2e → Zn
0
+3.0
-0.76
TABLA XXXIX a
DENSIDAD DE ÁCIDOS
TABLA XXXIX b DENSIDAD DE ÁCIDOS
TABLA XXXX DENSIDAD DE BASES