MACLA 6 XXVI R E U N iÓN (SEM) / XX R E U N iÓN (SEA) - 2006 PRECIPITACIÓN DE HIDRÓXIDO S y SILICATOS DE MAGNESIO EN BENTONITA COMPACTADA POR DIFUSIÓN DE DISOLUCIONES ALCALINAS R. FERNÁNDEZ, L. SÁNCHEZ, J. CUEVAS, R. VIGIL D E L A VILLA y S . LEGUEY Dpto. Geología y Geoquímica. Facultad de Ciencias. Universidad Autónoma de Madrid. Campus Cantoblanco. 28049 Madrid, España. redrculación INTRODUCCIÓN En el presente trabajo se analiza el comportamiento de la bentonita compactada en contacto con hormigón. Ambos materiales serán empleados como barreras de ingeniería en un Almacenamiento Geológico Profundo (AGP) de residuos radiactivos de alta actividad. Para ello, se estudian las trans­ formaciones mineralógicas y los procesos geoquímicos en una columna de bentonita compactada a 1 .65 g/cm 3 (densi­ dad seca) en contacto con una disolución sintética que simu­ la las condiciones alcalinas de un hormigón. El objetivo con­ siste en analizar los fenómenos de transporte reactivo aso­ ciados a la difusión de disoluciones alcalinas en la bentonita. D o s d i s oluciones a l c al i n a s se han e m p l e a d o : una hiperalcalina (K-Na-OH) que simula la degradación del hor­ migón en el repositorio a corto plazo (-100 años) y otra alcalina, saturada en Ca(OH) z, que simula el envejecimiento del hormigón a largo plazo (miles de años). La temperatura de tratamiento (60 ºC) es la que se prevé que alcance el siste­ ma durante los primeros 1 000 años. Ensayos previos con bentonita compactada a menor den­ sidad (Fernández et al., 2006), han constatado la importancia de estudiar los procesos asociados al movimiento de magnesio d e s d e las p o si ciones d e intercambio de la esmectita hacia la interfase con el hormigón, donde se in­ corpora como fase mineral en forma de hidróxido y/o silicato, por ello, la arcilla utiliz ada (bentonita de «La Serrata» ) fue previamente saturada en magnesio mediante sucesivos lavados con MgCl2 . DISEÑO EXPERIMENTAL Y MÉTODOS El experimento consiste en permitir la difusión de disolu­ ciones alcalinas a través de una probeta de bentonita compactada, cuyas dimensiones son de 7 cm de diámetro x 2.1 cm de espesor, confinadas en celdas cilíndricas de teflón con extremos permeables. Un extremo de la bentonita se encuentra en contacto con una disolución similar a la utilizada para saturar la bentonita en magnesio (aproximadamente MgCl2 0.6M) Y el otro extre­ mo interacciona con la disolución alcalina sintética, que se recircula por el extremo alcalino de la celda (Figura 1). Cuando ha transcurrido el tiempo de ensayo, se desman­ telan las celdas para analizar la fase sólida. Dado que la reactividad esperada es muy pequeña, se optó por raspar el extremo alcalino de la pastilla hasta obtener un peso equiva­ lente a secciones de 1 mm, de las cuales se han obtenido 4. Una quinta sección la constituye el resto de la pastilla. Asi­ mismo, se ha cortado una sección longitudinal para prepa- disolución si ntética (K-:'\a-Ol l o Ca(OJ-ll<) bentonita compartada MgC I2 0.6 :v1 (sat ura da en Mg) 1 .65 g/cm ' 2.1 cm Figura 1 : Diseño es­ quemático de los ex­ perimentos de difu­ sión en celdas. rar el estudio de microscopía. L a caracterización mineralógica d e las diferentes secciones se determina me­ diante: microscopía electrónica de barrido con análisis de energías dispersivas de rayos X (MEB-EDX) y difracción de rayos X (DRX) . Las propiedades físico-químicas se determi­ nan a partir de los resultados de los análisis de: superficie específica, porosidad, capacidad de intercambio catiónico y cationes de cambio. RESULTADOS Se han realiz ado dos ensayos a 60 ºC y 180 días. La reactividad geoquímica de la bentonita en contacto con la disolución hiperalcalina (K-Na-OH; pH= 13.5) se ha caracte­ rizado realizando perfiles de difracción de rayos-X (DRX) desde el extremo alcalino hacia el interior de la probeta. (Fi­ gura 2 ) . Los cuatro perfiles, muestran que en la zona de interfase (1 .00 mm) quedan fases de esmectita magnésica a la vez que se observan esmectitas K-Na. Esto indica que han quedado zonas sin alterar (zonas con esmectita saturada en Mg) . A medida que avanzamos en profundidad, la esmectita se hace K-Na (cationes mayoritarios en la disolución), prue­ ba de que el frente de intercambio catiónico se hace homogé­ neo . Es evidente que a 5 mm sólo existe intercambi o c a t i ó n i c o , sin que s e a p r e cien t r a n s fo r m a c i o n e s mineralógicas. Por otra parte, l a zona de interfase s e caracte- albita ¡ o 5 10 15 25 20 30 28° (Cu2K"j 35 Figura 2: Perfiles de difracción de rayos-X realizados en fun­ ción de la distancia desde el extremo hiperalcalino. MACLA 6 Página 1 9 3 MACLA XXVI R E U N iÓN ( S E M ) f XX R E U N iÓN (S EA) 6 - 2006 -- ....,. 50 10 5 20 15 25 30 28° (Cu2K(,) 35 Figura 3 : Cristales laminares (brucita, hidrotalcita) riza por presentar sectores endurecidos de unos 3 mm de espesor, coincidentes con los canales de distribución de la disolución. Estos sectores, son muy ricos en magnesio (Figu­ ra 3). Los análisis realizados sobre estos cementos son com­ patibles con la presencia de fases de tipo brucita (Mg(OHh o hidrotalcita (Mg3/4Al l /4 (OHh (C03 ) l /s (H 20) ¡/2 ) ' Con objeto de confirmar e l espesor afectado por l a trans­ formación mineralógica (formación de hidróxidos) se ha preparado una sección pulida en la que se ha realizado un o -o '§ * -- D600H 1 60 o N a20x 1 0 SiO . � .. . MgO --- AI203 K Ox1 0 .' - .,,; .....J.',.",.,. � . 40 30 20 10 o 1 000 o 2000 3000 4000 d ista ncia desde el frente alca lino 5000 (flm) Figura 4: Perfiles de composición química en la interfase de la disolución alcalina (K-Na-OH) y la bentonita compactada. a) 100 360 di� Bnldta ­ Cuano -t-lallDlorillonitn·t-lg "kitn Chnbnzitn·J.: -Tnko _ . . _ .. - 10 l .. ' .... 1 � 's � '. 01 S � o 360 di, � No, � IS Cl t ? .� t '. 5 .� .t 0 01 0 00, 0 01 EoI'HOf ,I� b. nlo"it. ( m ) 0 005 0 02 001 0 01 5 0 02 Figura 5: a) Simulación de la composición mineral en la columna de bentonita en con tacto con la disolución K­ Na-OH durante 3 60 días. b) Distribución de cationes intercambiables en el mismo experimento. perfil de análisis químico de elementos mayores con un gran detalle a partir del análisis de 66 zonas consecutivas de 38 mm de largo. La Figura 4 muestra la distribución de elemen­ tos en función de la distancia. Se realizaron análisis hasta identificar la terminación del frente de transformación. En el perfil se aprecia cómo, aproximadamente a 2.4 mm, es donde se sitúa la interfase reactiva. El frente es muy neto y se d e t e c t a p o r el incremento de s í l i c e y alúmina (montmorillonita) y por el descenso en la concentración de magnesio. También es importante el incremento de potasio, al pasar a ser éste el catión de cambio de la esmectita, de acuerdo con los perfiles de difracción obtenidos. Con respecto a la reactividad geoquímica de la bentonita en contacto con la disolución alcalina (Ca(OHh; pH= 12.5), no se observan cambios visibles en la apariencia de la pasti­ lla de bentonita. Como era de esperar, la reactividad de este ensayo es menor que en el caso anterior, sin embargo, la su­ perficie específica aumenta en los 5 primeros milímetros de interfase desde valores de 75. 26±0.42 m 2fg hasta valores de 95. 08±1 . 1 6 m2/g. SIMULACIÓN GEOQUÍMICA El código CRUNCHFLOW (Steefel, 200 1 ) se ha em­ p l e a d o p a r a r e a l i z a r un m o d e l o de s i m u l a c i ó n MACLA 6 Página 1 94 geoquímica sobre la reactividad observada en la colum­ na de bentonita en contacto con la disolución K-N a-OH a 60 ºc. Los primeros resultados, tomados sobre un pe­ riodo de 360 d í a s, predi cen tanto l a precipitación del m a g n e s i o i n t e r c a m b i a b l e e n f o r m a d e hi d r ó x i d o (bru cita), c o m o su incorp o r a ción en l a estructura octaédrica de nuevos silicatos (chabazita-K, talco ) . L a desap arición de magnesio del complej o d e cambio de l a e s m e c t i t a viene a c o m p a ñ a d a p o r un incremento e n potasio proveniente de la disolución hiper alcalina que afecta a un espesor de 5 mm. (Figura 5 a y b). Estos re­ sult a d o s (mine r a l e s neofor m a d o s y extensión d e l a s transformaciones geoquímicas) deben perfeccionarse en el futuro a m e d i d a que se vayan ajustando las leyes cinéticas que rigen el comportamiento de las fases que p articip an en la reacción. REFERENCIAS Fernández, R, Cuevas, J., Sánchez, L., Vigil de la Villa, R y Leguey, S. (2006). Applied Ceochemistry, En Prensa. Steefel, C. 1. (20 0 1 ) . CIMRT, version 1 . 2 : Software for modeling multicomponent, multidimensional reactive transport. Use r 's Cuide, UCRL-MA-143182. (Livermore, California) .