2.- Sabiendo que : CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s) ∆H =

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA /
TERMOQUÍMICA / OPCIÓN B / CUESTIÓN N º 2
2.- Sabiendo que : CaO (s) + CO2 (g) D CaCO3 (s) ∆H = -42,5 kcal/mol. Indicar cuál
o cuáles de las siguientes mezclas de reactivos liberarán 42,5 kJ según la reacción
anterior. Razonar la respuesta.
a) 56g de CaO y 44 g de CO2 .
b) 13,4 g de CaO y 10,5 g de CO2
c) 1,34 g de CaO y 1,05 g de CO2
d) 234 g de CaO y 184 g de CO2
e) 13,4 g de CaO y 21 g de CO2
Datos: 1 caloría = 4,184 J
Ar (C) = 12 ; Ar (O) = 16 ; Ar (Ca) = 40
Solución:
M (CaO) = 56
M( CO2 ) = 44 .
Se convierte la entalpía a unidades kJ: -42, 5 kcal/mol · 4,184 = 177,82 kJ/mol
Se calculan los moles que liberan dicha energía.
1mol CaO ---------- 177,82 kJ
x
----------- 42,5 kJ
x = 0,239 moles
Se pasa las masas dadas a unidad moles y comparamos:
a) 1 mol de CaO y 1 mol de CO2
b) 0,239 moles de CaO y 0,239 moles de CO2
c) 0,023 moles de CaO y 0,023 moles de CO2
d) 4,17 moles de CaO y 4,18 moles de CO2
e) 0,23 moles de CaO y 0,47 moles de CO2
En el caso b) coincide con los moles que emiten dicha energía.
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