Problemas de estequiometría 1 Problemas de estequiometría (1

Problemas de estequiometría 1
Problemas de estequiometría (1)
(Tomados de:http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/primero_bach/estequiometria/pr
oblemas_estequiometria.htm se han modificado alguno de sus enunciados y preguntas)
En la hoja de soluciones tienes:
A) La ecuación química sin ajustar de cada problema.
NOTA: 1º intenta escribir la ecuación química e intenta ajustarla. Si no consigues ajustar
la ecuación química entonces mira si tienes bien escrita la ecuación química en el
primer apartado, si es distinta entonces ajusta la ecuación de las soluciones.
2º Si has logrado ajustar la ecuación química, comprueba si es correcta dicha
ecuación.
B) Las soluciones a las preguntas que se te han hecho en cada problema.
PROBLEMAS:
1) En un alto horno, el mineral de hierro, trióxido de dihierro (óxido de hierro (III)),
reacciona con el gas monóxido de carbono (óxido de carbono (II)) y se convierte en
hierro líquido expulsando a la atmósfera dióxido de carbono (óxido de carbono (IV)).
a) Escribe la reacción y ajústala.
b) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de
hierro?
c) ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
2) El carbonato de calcio (CaCO3) se descompone por la acción del calor originando óxido
de calcio y dióxido de carbono.
a) Formula la reacción que tiene lugar y ajústala.
b) Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente
una tonelada de carbonato de calcio.
3) Para obtener gas cloro (diatómico) se hace reaccionar al dióxido de manganeso con
exceso de ácido clorhídrico (HCl), como productos de la reacción se obtienen además
del gas cloro, dicloruro de manganeso y agua.
a) Escribe la reacción y ajústala
b)¿Qué cantidad de gas cloro (diatómico) se obtiene al tratar 80 g de dióxido de
manganeso
4) La sosa cáustica, (hidróxido de sodio) NaOH, se prepara comercialmente mediante la
reacción del carbonato de sodio (Na2CO3) con cal apagada (hidróxido de calcio),
Ca(OH)2. Como subproducto de la reacción también se forma carbonato de calcio
( CaCO3 ). a) Escribe y ajusta la reacción química. b) ¿Cuántos gramos de hidróxido
de sodio pueden obtenerse tratando un kilogramo de carbonato de sodio con suficiente
cal apagada?
5) Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio
(SiC) y monóxido de carbono. a) Escribir la reacción química y ajustarla. b) Si se
mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC
se formarán?
Problemas de estequiometría 2
6) Calcular la cantidad de cal viva (óxido de calcio) que puede prepararse calentando
200 g de caliza con una pureza del 95% de carbonato de calcio (CaCO 3), como
subrproducto támbien se obtiene óxido de carbono (IV). Escribe la ecuación química
ajustada del proceso.
7) La tostación es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los
minerales, calentando éstos en presencia de oxígeno. Si calentamos 1,5 Tm de
mineral de de una riqueza en sulfuro de cinc (ZnS) del 65% en presencia de oxígeno
(diatómico) se obtienen dos productos, óxido de zinc y óxido de azufre (IV). Con estos
datos: a) Escribe la ecuación química y ajústala. b) Calcula la cantidad de óxido de
zinc que hemos obtenido.ación:
8) ¿a) Qué masa, b) qué volumen en condiciones normales, y c) cuántos moles de CO 2
se desprenden al tratar 205 g de carbonato de calcio (CaCO 3) con exceso de ácido
clorhídrico (HCl)? Los productos de la reacción son: cloruro de calcio (CaCl 2), agua y
óxido de carbono (IV). d) Escribe y ajusta la reacción química.
9) Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico (H2SO4) con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de
cinc (ZnSO4) e hidrógeno (gas diatómico).
a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido.
c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
10) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar
130 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?
11) ¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, tratados con
suficiente ácido sulfúrico?. Las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de
presión?
12) El acetileno (C2H2), arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y
agua.
a) Escribe la ecuación química de la reacción.
b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se
necesita para quemar 2 kg de acetileno?
13) Hacemos reaccionar 1 litro de flúor (gas diatómico) con suficiente cantidad de
monóxido de nitrógeno, medidos ambos en condiciones normales. ¿Cuántos gramos
de fluoruro de nitrosilo (NOF) se formarán? La ecuación de la reacción (sin ajustar)
que tiene lugar es: F2 (g) + NO (g) --------> NOF (g)