Presentación de PowerPoint

DOCUMENTO DE APOYO
“ELECTRON SOLVATODO
Y
QUÍMICA REDOX
FQ UNAM
Alejandro Baeza
Alejandro Baeza
1
Alejandro Baeza
2
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3
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4
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5
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A.G. Massey
Mán Group Chemistry”
Ed. Ellis Horwood, 1990
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La Recherche 76(1981)12
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Alejandro Baeza
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=
Alejandro Baeza
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Alejandro Baeza
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28
Oxidantes fuertes
(receptores de e-)
Al
3+
2+
Cu
ENH
0
-1.67
Al °
E/ENH
0.34
Cu °
Reductores fuertes
(donadores de e-)
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30
dE
Fe
3+
2+
Fe
0.77v
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33
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34
n
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36
Trazar el diagrama logarítmico en funcion del pe del par Fe3/Fe2
pKd = 13= (1)(0.77V)/0.06V
Fe2
= Fe3 + 1eCo
Co(1- ) Co = Co
pKd=13
Fe3
Fe2
13
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pe
37
Fe2
Fe3
13
Log(Fe2)
pe
Log(Fe3)
logCo
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38
ne-=1
pe
13
logCo=-1
Log (Fe2)
Log (e)
Log (Fe3)
Log(i)
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39
Caso del KMnO4
Eº= 1.3V
MnO4-/Mn2+
(a pH=0)
pKd = (5)(1.3V/0.06V) = 108
Mn2 + 4H2O = MnO4- + 5e- + 8H+
MnO4-
Mn2
pe
21.6
pKd/n
1M
-)(e)5
(MnO
4
Kd =
(Mn2)
1M
= 10-108
Alejandro Baeza
Kd = 10-108= (e)5
-log (e) = 108/5 = 21.6
40
ne-=5
21.6
pe
logCo=-1
Log(e)
Log(MnO4-)
Log(i)
Alejandro Baeza
Log(Mn2)
41
ne-=5
13
21.6
pe
logCo=-1
Log(Fe3)
Log(e)
Log(Fe2)
Log(MnO4-)
Log(i)
Alejandro Baeza
Log(Mn2)
42
21
Titulacion Fe(II) con Mn(VII)
13
7.5
12 14
20
21.6
22
pe
logCo=-1
2(1/5)
f=0
1.5(1/5)
0.9(1/5)
f=0.1(1/5)
1.1(1/5)
0.5(1/5)
Log(Fe3)
1(1/5)
Log(e)
Log(Fe2)
Log(MnO4-)
Log(i)
Alejandro Baeza
Log(Mn2)
43
pe
0.5
Log(i)
Alejandro Baeza
1
1.5
2
f(1/5)
44
Ejercicio de evaluacion (5)
1) Trazar el diagrama acoplado de titulación del Sn(II) Co por
adiciones de Ce(IV) fCo .
Datos:
Eº
Sn(IV)/Sn(II)
0.15V
Ce(IV)/Ce(III)
1.5V
Co = 0.1 mol/L
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