calor

Cambio de entalpía de fusión del hielo
Calor latente de fusión del hielo
Gas
condensación
deposición
sublimación
vaporización
Sólido
fusión
solidificación
Líquido
CALOR es la energía transferida
entre un sistema termodinámico y
sus alrededores, debido a una
diferencia de temperaturas entre
ellos.
¿Siempre que transferimos energía en forma de calor a un sistema aumenta su temperatura?
Calor
Sensible
Latente
Q = mcΔT
q = mλ
Un caso particular:
Agua a P = 1 atm
H2O (s) t = -10ºC hasta H2O (g) t = 120ºC
A
H2O(s)
-10ºC
Q
B
C
H2O(s)
0ºC
H2O(l)
0ºC
q
Q
D
E
H2O(l)
100ºC
H2O(g)
100ºC
fusión
q
F
Q
H2O(g)
120ºC
vaporización
T(K)
F
393.15
D
373.15
B
273.15
E
C
A
263.15
Q(cal/mol)
A presión constante:
P
Convención de signos
ALREDEDORES. TA
Q
SISTEMA
TS
Q
Si TS > TA
entonces
Q<0
Si TS < TA
entonces
Q>0
λ fusión = −λsolidificación
λvaporización = −λcondensación
λsub lim ación = −λdeposición
Δh fusión = −Δhsolidificación
A presión constante
Δhvaporización = −Δhcondensación
Δhsub lim ación = −Δhdeposición
Parte experimental
Primera parte experimental
Calibración del calorímetro
T(K)
T (Eq)
T (1)
Tiempo(minutos)
Segunda parte experimental
Cambio de entalpía de fusión del hielo
T(K)
T (1)
T (2) = 0 ºC
T (Eq)
Tiempo(minutos)
Qganado = −Qcedido
(
Qhielo = − QH 2O( l ) + QK
)
mhieloΔHfusión +mhielocagua ( teq −t fusión ) =−maguacagua ( teq −t1) − K( teq −t1)
ΔHfusión =
−maguacagua ( teq −t1) − K( teq −t1) −mhielocagua ( teq −t fusión )
mhielo
Valor teórico:
cal
ΔH fusión ( H 2O ) = 80
g
Obtener el valor experimental y el % de error