A 817º C la constante Kp para la reacción entre el

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA
Y EQUILIBRIO / OPCIÓN B / PROBLEMA N º 2
2.- CO2 (g) + C (g) D 2 CO (g)
A 817º C la constante Kp para la reacción entre el CO2 puro y el grafito caliente es 10.
Calcular:
a) La presión parcial del CO si en el equilibrio a 817ºC la presión total es de 4
atmósferas.
b) La fracción molar de CO2 en el equilibrio anterior.
c) La Kc a 817ºC.
Solución:
a) Se realiza la tabla del equilibrio heterogéneo suponiendo n moles del reactivo gaseoso:
CO2 (g) + C (s) D 2 CO (g)
no
nr
neq
n
nx
n(1-x)
cte
cte
cte
2nx
nt gases = n(1–x) + 2nx = n(1+x)
P CO2 = [n(1-x) / n(1+ x)] · PT
P CO = [2nx / n(1+ x)] · PT
Kp = (PCO)2 / (PCO2)
10 = (4x2 ) / (1-x2 ) · 4
x = 0,62 (luego se disocia un 62%)
PCO = [(2 · 0,62) / 1,62] · 4 = 3,06 atm
b) X CO2 = (1 - 0,62) / (1 + 0,62) = 0,234
c) Kp = Kc · (R · T) ∆n
∆n = 2 – 1 = 1
Kc = 10 / (0,082·1090) = 0,11 mol/l
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