Nomenclaturas

FORMULACIÓN INORGÁNICA
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Introducción.
Las valencias.
La fórmula.
Las nomenclaturas.
Sustancias simples.
Compuestos binarios.
Compuestos ternarios.
Compuestos cuaternarios.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
1
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Valencias:
Metales (sufijos).
No metales:
Positivos (prefijos y sufijos).
Negativos (sufijos).
Nomenclaturas:
De Stock.
Sistemática.
Tradicional.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
2
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos binarios:
Con oxígeno:
Con metal:
Óxidos.
Peróxidos.
Con no metal (anhídridos).
Con hidrógeno:
Con metal (hidruros).
Con no metal (hidrácidos y haluros).
Sales binarias.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
3
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos ternarios:
Hidróxidos.
Ácidos (oxoácidos).
Sales ternarias (oxosales).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
4
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Compuestos cuaternarios:
Sales ácidas.
Sales básicas.
Sales dobles.
Compuestos especiales:
Meta, piro y orto ácidos.
Diácidos.
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Formulación inorgánica
5
0. FORMULACIÓN
INORGÁNICA
Iones:
Cationes.
Aniones.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
6
1. INTRODUCCIÓN
Vamos a estudiar las fórmulas y sus posibles nomenclaturas a partir
de las normas de la IUPAC (International Union of Pure and
Applied Chemistry -unión internacional de química pura y
aplicada-).
La IUPAC es el organismo internacional encargado de sancionar los
nombres de las distintas sustancia químicas y de definir las
normas generales de nomenclatura química.
Como regla general:


En las fórmulas se pone primero el catión y luego el anión.
En los nombres se indica primero el anión y luego el catión.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
7
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla indicando los símbolos y los
nombres de todos los elementos químicos indicando los
números de los grupos y de los periodos:
Química bachillerato
Formulación inorgánica
8
2. VALENCIAS
La valencia o número de oxidación de
un elemento viene a ser equivalente a
su capacidad de combinación con un
signo positivo o negativo.
Las valencias representan la capacidad
de un elemento para combinarse con
otro.
En la tabla siguiente se indican los
estados de oxidación formales más
usuales.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
9
2. VALENCIAS
Valencias
de
metales
ELEMENTOS
SÍMBOLO
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
GRUPO
VALENCIAS
POSITIVAS
1
+1
VALENCIAS
NEGATIVAS
No tienen
Química bachillerato
Berilio
Be
Magnesio
Mg
Calcio
Ca
Estroncio
Sr
Bario
Ba
Radio
Ra
Formulación inorgánica
2
+2
10
2. VALENCIAS
Valencias
de
metales
(semimetales)
Química bachillerato
ELEMENTOS
SÍMBOLO
GRUPO
VALENCIAS
POSITIVAS
Plata
Ag
11
+1
Zinc
Cadmio
Zn
Cd
12
+2
Aluminio
Galio
Al
Ga
13
+3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
11
12
+1, +2
Oro
Au
11
+1, +3
Hierro
Cobalto
Níquel
Cromo*
Manganeso*
Fe
Co
Ni
Cr
Mn
8
9
10
6
7
+2, +3
Platino
Pt
10
+2, +4
Germanio
Estaño
Plomo
Ge
Sn
Pb
14
+2, +4
Antimonio
Bismuto
Sb
Bi
15
+3, +5
Formulación inorgánica
VALENCIAS
NEGATIVAS
No tienen
11
2. VALENCIAS
Valencias
de
no metales
Química bachillerato
ELEMENTOS
SÍMBOLO
GRUPO
VALENCIAS
POSITIVAS
VALENCIAS
NEGATIVAS
Boro
B
13
+3
-3
Carbono
Silicio
C
Si
14
+2, +4
+4
-4
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
N
P
As
15
Oxígeno
Azufre
Selenio
Telurio
O
S
Se
Te
Flúor
Cloro
Bromo
Iodo
F
Cl
Br
I
17
Hidrógeno
H
1
+1
-1
Cromo*
Manganeso*
Cr
Mn
6
7
+4, +5, +6
+4, +5, +6, +7
X
X
Formulación inorgánica
16
+1, +3, +5
+3, +5
-3
X
-1, -2
+2, +4, +6
-2
X
+1, +3, +5, +7
-1
12
2. VALENCIAS
La valencia de los compuestos:
El estado de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es
cero. H2, O2, Cl2, S8...
La carga de un ión monoatómico simple corresponde al estado de
excitación del elemento.
Cl – (-I)
Cu + (+I)
La carga de un ión poliatómico es la suma de los estados de oxidación de
los elementos
SO4 -2
S (VI)
O (-II)
6 + 4 (-2) = -2
En los compuestos neutros la suma de los estados de oxidación de todos
los átomos es cero.
HClO3
H (-I)
Cl (+VII)
O (-I)
-1 + 7 + 3 (-2) =
0
Química bachillerato
Formulación inorgánica
13
2. VALENCIAS
Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas
en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y
Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos,
que es –1
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –
1
5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1
6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás
halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se
combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.
8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y
si se trata de un ión , igual a la carga del ión
Química bachillerato
Formulación inorgánica
14
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de valencias:
NOMBRE
SÍMBOLO
TIPO DE
ELEMENTO
VALENCIA
POSITIVA
Potasio
VALENCIA
NEGATIVA
--
Ca
Metal
+1, +3
Níquel
Ge
-1, -2
No metal
+4, +5, +6
Telurio
As
+1, +3, +5
Química bachillerato
Formulación inorgánica
-3
15
3. FÓRMULA
La fórmula química es la representación escrita de una molécula o compuesto
iónico. Nos indica los elementos que forman el compuesto, la cantidad de
cada uno de ellos y la relación que tienen.
En la formulación tengo dos iones (elemento con carga) que se combinan.
Son un anión (elemento con carga negativa, Aa-) y un catión (elemento con
carga positiva, Cc+) que se combinan juntos de manera que el compuesto
formado sea eléctricamente neutro (el total de la carga sea cero).
Aa- Cc+
Para formular un compuesto se pone primero el símbolo del catión (C) con su
subíndice correspondiente (x) seguido del símbolo del anión (A) con el
subíndice correspondiente (y). Los subíndices se corresponden con la
valencia que tenga el ion contrario pero sin signo.
C xA y
Si al final se puede simplificar se deja el resultado simplificado.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
16
3. FÓRMULA
Hay que diferenciar muy bien entre valencia y
subíndice,
aunque
puedan
coincidir
numéricamente son dos cosas distintas.
La valencia es el número de oxidación con el que
actúa el elemento, es positivo o negativo. No
aparece en la fórmula.
El subíndice indica cuantos átomos hay de ese
elemento en el compuesto, no tiene signo.
Aparece en la fórmula.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
17
4. NOMENCLATURAS
Para nombrar un compuesto se pone primero
el anión seguido del nombre del catión.
Vamos a ver tres tipos de nomenclatura:
 Nomenclatura sistemática.
 Nomenclatura de Stock.
 Nomenclatura tradicional.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
18
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para esta nomenclatura me fijo en los subíndices.
Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº
de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5),
hexa (6), hepta (7), …
El prefijo mono puede omitirse.
Cl2O3
I2O
Química bachillerato
Trióxido de dicloro
Monóxido de diodo
Formulación inorgánica
19
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA DE STOCK.
Para este tipo de nomenclatura me fijo en las valencias (y a veces en los
subíndices).
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento (catión) que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números
romanos y entre paréntesis.
Si tiene un único número de oxidación posible, sea cual sea este, se omite.
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Química bachillerato
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Formulación inorgánica
20
4. NOMENCLATURAS
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
Para este tipo de
nomenclatura
me
fijo en las valencias.
Consiste en añadir un
sufijo al nombre del
elemento según con
el n. o. con el que
actúe
Posibilidad de
n. o.
uno
dos
Terminación
-ico
n.o. menor  -oso
n. o. mayor  -ico
n.o. menor  hipo … -oso
tres
n. o. intermedia  -oso
n.o. mayor  -ico
n. o. menor  hipo … -oso
cuatro
n. o. intermedio menor  -oso
n. o. intermedio mayor  -ico
n. o. mayor  per … -ico
Química bachillerato
Formulación inorgánica
21
5. SUSTANCIAS SIMPLES
Se
llaman sustancias
simples a aquellas que
están constituidas por
átomos de un sólo
elemento.
Los gases nobles son
monoatómicos: He, Ne,
Ar, Kr, Xe, Rn.
Los
metales
se
representan
simplemente mediante
el símbolo: Cu, Sn, Fe,
Ag, …
Química bachillerato
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
N. de
Stock
Nomenclatura
tradicional
H2
dihidrógeno
--
hidrógeno
F2
Diflúor
--
flúor
Cl2
dicloro
--
cloro
Br2
dibromo
--
bromo
I2
diyodo
--
yodo
O2
dioxígeno
--
oxígeno
O3
trioxígeno
--
ozono
S8
octaazufre
--
azufre
P4
Tetrafósforo
--
fósforo
Formulación inorgánica
22
6. COMPUESTOS BINARIOS
Están constituidos por dos átomos de dos elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace.
Se
escriben los elementos en un orden: primero el menos
electronegativo (más electropositivo, con carga positiva –catión-) y
luego el más electronegativo (con carga negativa –anión-).
Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo y se ponen como
subíndices:
Aa- Cc+ ~> CaAc
Siempre que sea posible se simplifica.
CaA c
~> CxAy
El compuesto se lee de derecha a izquierda.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
23
6. COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura:
Como regla general, se cita en primer lugar el nombre del componente que
se escribe ultimo en la formula, de la manera corresondiente, seguida
del nombre del otro elemento. También están admitidos ciertos
nombres usuales.
Sistemática: se utilizan los prefijos numerales griegos mono, di, tri, tetra,
penta, etc. colocados delante de cada una de las palabras que forman la
denominación.
Stock: se coloca entre paréntesis e inmediatamente después del nombre
del elemento situado a la izquierda, su n.o. en el compuesto.
Común: Cuando el elemento situado a la izquierda en la formula quimica
actua con dos posibles n.o. se hace terminar su nombre con la
terminación correcta (en varios casos no la vamos a usar).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
24
6.1. COMPUESTOS
BINARIOS CON OXÍGENO
En los compuestos binarios con el oxígeno este siempre actúa como
el anión (con carga negativa).
Hay tres tipos distintos:
 Óxidos.
 Peróxidos.
 Anhídridos.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
25
6.1.1. ÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los óxidos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y
el oxígeno. Su fórmula general es:
Mm+O2- ~> M2OX
Donde M es un metal, O es el oxígeno y X la valencia del metal (el
corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
2
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se
ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
26
6.1.1. ÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1
Na2O
Óxido de disodio
Óxido de sodio
--
2
Ca2O2 = CaO
Óxido de calcio
Óxido de calcio
--
2
Fe2O2 = FeO
Óxido de hierro
Óxido de hierro (II)
--
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
--
Química bachillerato
Formulación inorgánica
27
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
CaO
Dióxido de estaño
Óxido de plata
Fe2O3
Óxido de dimercurio
Óxido de cobre (II)
PbO2
Dióxido de platino
Óxido de bario
Al2O3
Química bachillerato
Formulación inorgánica
28
6.1.2. PERÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los peróxidos:
Se caracterizan por el grupo peroxo (-O–O-) también representado como O22(el oxígeno es diatómico y es el único caso donde su valencia es -1, en todos
los demás siempre es +1).
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno.
Su fórmula general es:
Mm+O22- ~> M2(O2)X
Donde M es un metal, O2 es el peroxo y X la valencia del metal (el 2
corresponde a la valencia del peróxido que es -2, cada oxígeno es -1).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como
subíndices (si la valencia es par se simplifica). Para distinguir ambos de los
óxidos debemos fijarnos en que el catión respete sus posibles valencias.
El 2 del peróxido no se simplifica nunca.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
29
6.1.2. PERÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
1
H2O2
--
1
Na2O2
--
Peróxido de sodio
--
2
CaO2
--
Peróxido de calcio
--
2
Fe2(O2)3
--
Peróxido de hierro (III)
--
Química bachillerato
N. stock
Peróxido de hidrógeno
(agua oxigenada)
Formulación inorgánica
N. tradicional
--
30
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Li2O2
Peróxido de berilio
Ag2O2
Peróxido de oro (III)
Al2(O2)3
Peróxido de cromo (II)
Sn(O2)2
Peróxido de potasio
Hg2O2
Peróxido de magnesio
Química bachillerato
Formulación inorgánica
31
6.1.3. ANHÍDRIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los anhídridos:
Son compuestos binarios formados por la combinación de un no
metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
Nn+O2- ~> N2OX
Donde N es un no metal, O es el oxígeno y X la valencia del no metal
positiva (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno que es -2).
Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se
ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
32
6.1.3. ANHÍDRIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1
F2O
Óxido de diflúor
Óxido de flúor
Anhídrido fluórico
2
SO
Óxido de azufre
Óxido de azufre (II)
3
I2O3
Trióxido de diyodo
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido yódico
(iódico)
4
SeO2
Dióxido de Selenio
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido selénioso
5
Br2O5
Pentaóxido de
dibromo
Óxido de bromo (V)
Anhídrido brómico
6
SO3
Trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Anhídrido sulfúrico
7
I2O7
Heptaóxido de
diyodo
Óxido de Yodo (VII)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
Anhídrido
hiposulfuroso
Anhídrido
peryódico
33
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
F2O
Dióxido de Selenio
Óxido de Iodo (III)
Anhídrido carbonoso
I2O7
Trióxido de azufre
Óxido de selenio (II)
Anhídrido sulfuroso
As2O5
Pentaóxido de dibromo
Óxido de azufre (II)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
Anhídrido silícico34
6.2. COMPUESTOS
BINARIOS CON HIDRÓGENO
En los compuestos binarios con el hidrógeno este puede actuar como
el anión (con carga negativa) o como el catión (con carga positiva)
.
Hay dos tipos distintos:
 Hidruros.
 Haluros (o hidrócidos).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
35
6.2.1. HIDRUROS
Vamos a estudiar el grupo de los hidruros:
Son compuestos binarios formados por un metal e hidrógeno. Su
fórmula general es:
Mm+H1- ~> MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
El hidrógeno siempre tiene valencia -1 (es el único caso, en todo lo
demás siempre tiene valencia +1).
No hay posibilidad de simplificar, por lo que en este caso, coinciden
la valencia y el subíndice.
Son combinaciones del ion hidruro (H-) con cationes metalicos (Mm+):
Química bachillerato
Formulación inorgánica
36
6.2.1. HIDRUROS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N.
tradicional
1
NaH
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio
--
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
--
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
--
4
SnH4
Tetrahidruro de
estaño
Hidruro estaño (IV)
--
Química bachillerato
Formulación inorgánica
37
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
AuH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de plomo (II)
LiH
Dihidruro de radio
Hidruro de calcio
KH
Dihidruro estroncio
Hidruro de plata
MgH2
Hidruro de oro
Química bachillerato
Hidruro
de cesio
Formulación
inorgánica
38
6.2.2. HALUROS
Vamos a estudiar el grupo de los ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no
metales que forman estos ácidos son los siguientes:
 Grupo 17: flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la
valencia -1)
 Grupo 16: azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia -2).
Su fórmula general es:
H1+Nn- ~> HxN
Donde N es el no metal y la
funciona con valencia +1).
X
la valencia del no metal (el hidrógeno
Son combinaciones del H (n.o. = +1) con F, Cl, Br, I (n.o. = -1) y S, Se,
Te (n.o. = -2). Tales compuestos dan disoluciones acidas cuando se
disuelven en agua, llamandose en ese caso hidrácidos.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
39
6.2.2. HALUROS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. Sistemática
(en disolución)
N. stock
N. Tradicional
(en estado puro)
1
HF
Ácido fluorhídrico
--
Fluoruro de hidrógeno
1
HCl
Ácido clorhídrico
--
Cloruro de hidrógeno
2
H2S
Ácido sulfhídrico
--
Sulfuro de hidrógeno
2
H2Se
Ácido selenhídrico
--
Seleniuro de hidrógeno
Química bachillerato
Formulación inorgánica
40
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HBr
Ácido telurhídrico
Cloruro de hidrógeno
HI
Ácido sulfhídrico
Seleniuro de hidrógeno
FH
Química bachillerato
Formulación inorgánica
41
6.2.3. HIDRUROS
ESPECIALES
Son combinaciones del H (n.o. =
+1) con el C, Si, N, P, As, Sb y
O. Sus disoluciones en agua no
presentan carácter acido.
Los hidruros de los no metales
tienen nombres especiales.
Todos
reciben
nombres
particulares aceptados por la
IUPAC.
Aquí el hidrógeno tiene valencia
+1.
Los no metales pertenecen a los
grupos 13, 14 y 15.
Química bachillerato
Compuesto
Nomenclatura
sistemática
N. de
Stock
Nomenclatura
tradicional
NH3
--
--
Amoniaco
PH3
--
--
Fosfina
AsH3
--
--
Arsina
SbH3
--
--
Estibina
CH4
--
--
Metano
SiH4
--
--
Silano
BH3
--
--
Borano
N2H4
--
--
Hidrazina
Formulación inorgánica
42
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NH3
Fosfina
AsH3
Estibina
CH4
Silano
BH3
Hidrazina
Química bachillerato
Formulación inorgánica
43
6.3. SALES BINARIAS
Vamos a estudiar el grupo de las sales binarias:
Son compuestos formados por un metal y un no metal. Su fórmula
general es:
Mm+Nn- ~> MnNm ~> MxNy
Donde M es un metal y la N es un no metal.
Donde m es la valencia positiva del metal y la n es la valencia negativa
del no metal.
Cuando ambas valencias tienen algún factor en común se pueden
simplificar.
En estos compuestos no hay ni oxígeno ni hidrógeno.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
44
6.3. SALES BINARIAS
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
NaCl
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
--
Fe2S3
Trisulfuro de dihierro
Sulfuro de hierro (III)
--
FeS
Sulfuro de hierro
Sulfuro de hierro (II)
--
Li2Se
Seleniuro de dilitio
Seleniuro de litio
--
Química bachillerato
Formulación inorgánica
45
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
CaF2
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Dicloruro de calcio
Bromuro de cobalto (III)
FeCl2
Tribromuro de aluminio
Cloruro de estaño (IV)
Al2Se3
Disulfuro de plomo
Telururo de mercurio (I)
PtS2
Carburo de plomo
Yoduro de plata
Química bachillerato
Formulación inorgánica
46
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso de compuestos binarios:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
SnO
Óxido de azufre
Peróxido de manganeso (III)
Ácido selenhídrico
PtS2
Trihidruro de cromo
Telururo de plata
Estibina
BH3
Óxido de plomo
Óxido de bromo (V)
Ácido bromhídrico
CaO2
Cloruro de hidrógeno
Óxido de cobre (I)
Anhídrido cloroso
Química bachillerato
Formulación inorgánica
47
7. COMPUESTOS
TERNARIOS
Están constituidos por tres átomos de elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, se
obtiene un catión (formado por un solo elemento) y un anión
(formado por dos elementos, siendo uno el oxígeno).
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luego
el catión.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
48
7.1. HIDRÓXIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los hidróxidos:
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su
fórmula general es: Mm+(HO)- ~> M(OH)X
Donde M es un metal y la
X
, la valencia del metal, coincide con el subíndice.
Se trata como si fuera un compuesto binario.
El grupo OH siempre tiene valencia -1.
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que
también se denominen bases.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
49
7.1. HIDRÓXIDOS
Ejemplos:
Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
--
2
Ca(OH)2
Dihidróxido de
calcio
Hidróxido de calcio
--
2
Ni (OH)2
Dihidróxido de
níquel
Hidróxido de níquel (II)
--
3
Al(OH)3
Trihidróxido de
aluminio
Hidróxido de aluminio
--
4
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de
plomo
Hidróxido de plomo (IV)
--
Química bachillerato
Formulación inorgánica
50
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Fe(OH)3
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido de talio (I)
Cr(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de mercurio (II)
CsOH
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de oro (I)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
51
7.2. ÁCIDOS
Vamos a estudiar el grupo de los oxácidos:
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno (H), no metal (N) y
oxígeno (O).
Se pueden obtener de dos maneras:
 A partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una
molécula de agua (H2O) y simplificando posteriormente cuando se pueda.
Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNOc
 A partir de un catión (formado por el hidrógeno) y un anión (formado
por el no metal y el mínimo número de oxígenos necesarios), como si
fuera un compuesto binario.
Su fórmula sería: H+(NO1-4)-(1-2) ~> H1-2NO1-4
Química bachillerato
Formulación inorgánica
52
7.2. ÁCIDOS
Ejemplos:
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
1
HClO
Oxoclorato (I) de
hidrógeno
Ácido oxoclórico
Ácido hipocloroso
2
H2SO2
Dioxosulfato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico
Ácido hiposulfuroso
3
HClO2
Dioxoclorato (III) de
hidrógeno
Ácido dioxoclórico
Ácido cloroso
4
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico
Ácido sulfuroso.
5
HClO3
Trioxoclot¡rato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxoclórico
Ácido clórico
6
H2SO4
Tatraoxosulfato (VI) de
Ácido tetraoxosulfúrico
hidrógeno
Ácido sulfúrico
7
HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de
Ácido tetraoxoclórico
hidrógeno
Ácido perclórico
Química bachillerato
Formulación inorgánica
53
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HPO2
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido trioxobrómico (V)
Ácido Iodoso
H2SeO2
Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (IV)
Ácido perclórico
H2SO2
Trioxosilicato (IV) de
hidrógeno
Química bachillerato
Ácido trioxoarsénico (V)
Formulación inorgánica
Ácido telúrico
54
7.3. SALES (OXISALES)
Vamos a estudiar el grupo de las oxisales:
Son compuestos ternarios formados por un metal (M), un no metal (N) y el oxígeno (O).
Se pueden obtener de dos maneras:
 A partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Se
obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La
valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El
número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se
simplifica.
Su fórmula general es: Ma(NOc)x
 A partir de un catión (formado por el metal) y un anión (formado por el no metal y el
mínimo número de oxígenos necesarios), como si fuera un compuesto binario.
Su fórmula sería: Mm+(NO1-4)-(1-2) ~> M1-2(NO1-4)x
Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido (oxoácido + hidróxido 
oxosal + agua).
Química bachillerato
Formulación inorgánica
55
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Ácido de
partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
HClO2
Ácido cloroso
Ca(ClO2)2
Clorito de calcio
HClO3
Ácido clórico
Sn(ClO3)4
Clorato de estaño (IV)
HClO4
Ácido perclórico
Li(ClO4)
Perclorato de litio
Química bachillerato
Formulación inorgánica
56
7.3. SALES (OXISALES)
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
LiNO2
Dioxonitrato (I) de litio
Hiponitrito de litio
--
Na2CO3
Trioxocarbonato (IV) de
sodio
Carbonato de sodio
--
Ca(ClO2)2
Bis [dioxoclorato (III)]
de calcio
Clorito de calcio
--
Sn(ClO3)4
Tetrakis [trioxoclorato
(V)] de estaño
Clorato de estaño (IV)
--
Química bachillerato
Formulación inorgánica
57
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaNO3
Trioxosulfato (IV) de
cadmio
Perbromato de mercurio
(II)
CdSO3
Trioxofosfato (V) de
sodio
Sulfato de calcio
Sn(NO2)4
Tetrakis [dioxonitrato
(III)] de estaño (IV)
Química bachillerato
Hiposelenito
Formulación
inorgánica de cobre
(II)
58
7.4. ÁCIDOS DE Cr Y Mn
El cromo y el manganeso pueden actuar como metales y como no
metales, cuando actúan como no metales pueden formar
anhídridos, ácidos,…
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
H2CrO4
Tetraoxocromato
(VI) de hidrógeno
Ácido Tetraoxocromico (VI)
Ácido crómico
H2MnO4
Tetraoxomanganato
(VI) de hidrógeno
Ácido Tetraoxomanganico (VI)
Ácido mangánico
HMnO4
Tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido Tetraoxomanganico (VII)
Ácido permangánico
Química bachillerato
Formulación inorgánica
59
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H2CrO3
Trioxocromato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxomanganato
(IV)
Ácido manganoso
Au2CrO3
Trioxocromato (V) de
cobre (I)
Manganato de mercurio
(II)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
60
7.5. META-ORTO-PIRO
ÁCIDOS
Elementos con valencia par:
 Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.
 Orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
 Di, tri, tetra, etc. --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.
Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
Elementos con valencia impar:
 Meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.
 Piro --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
 Orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la
orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico.
Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
61
7.5. META-ORTO-PIRO
ÁCIDOS
Ejemplos:
Fórmula
H3PO4
H3PO3
HPO3
H3AsO4
H3SbO4
H4P2O7
N. sistemática
Tetraoxofosfato (V)
de hidrógeno
Trioxofosfato (III)
de hidrógeno
Trioxofosfato (V) de
hidrógeno
Tetraoxoarsebiato
(V) de hidrógeno
N. stock
Ácido tetraoxofosfórico (V)
Ácido trioxofosfórico (III)
Ácido Trioxofosfórico (V)
Ácido tetraoxoarsénico (V)
Tetraoxoantimoniato
Ácido tetraoxoantimónico (V)
(V) de hidrógeno
Heptaoxodifosfato
(V) de hidrógeno
Ácido hepoxodifosfórico (V)
Pentaoxodifosfato
Ácido pentaoxodiforfórico
Formulación inorgánica
(III) de hidrógeno
(III)
Química
H4P2Obachillerato
5
N. tradicional
Ácido
ortofosfórico
Ácido
ortofosforoso
Ácido
metafosfórico
Ácido
ortoarsénico
Ácido
ortoantimónico
Ácido
pirofosforico
Ácido 62
pirofosforoso
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H2SiO3
tetraoxosilicato (IV)
de hidrógeno
Ácido trioxobórico
(III)
ácido pirofosfórico
H3PO4
tetraoxomanganato
(VII) de hidrógeno
Ácido trioxobórico
(III)
Ácido metafosforoso
Química bachillerato
Formulación inorgánica
63
7.6. DIÁCIDOS
Di, tri, tetra, ... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos
respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con
una molécula de H2O.
Di = quitar 1 molécula de agua a 2 moléculas del ácido meta.
Tri = quitar 2 moléculas de agua a 3 moléculas del ácido meta.
En general se elimina un molécula menos de agua que el número que indica el
grado de polimerización del ácido.
Existen excepciones:
 El ácido fosfórico utilizado es el orto en lugar del meta.
 Para el ácido tetrabórico se quitan 5 moléculas de agua a 4 moléculas del
ácido ortobórico.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
64
7.6. DIÁCIDOS
Se forman tomando dos moléculas del ácido y restándole una molécula de agua.
Se nombran como los ácidos de los que proceden solo que anteponiéndole el
prefijo di-.
o
Ácido dicrómico
1º ácido crómico: Cr2O6 CrO3 + H2O = H2CrO4
2º 2H2CrO4 - H2O = H2Cr2O7
Para formar los ácidos difosforoso, difosfórico, diarsenioso, diarsénico, se parte
de dos moléculas del ortoácido y se le resta una de agua.
o Ácido difosfórico
1º ácido fosfórico: P2O5 + 3H2O = H3PO4
2º 2H3PO4 - H2O = H4P2O7
o Ácido diarsenioso
1º ácido arsenioso: As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
2º 2H3AsO3 - H2O = H4As2O5
NOTA: solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido hay por
lo menos dos moléculas de hidrógeno.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
65
7.6. DIÁCIDOS
Ejemplos:
Fórmula
H6Si2O7
H2S2O7
H2Se2O5
H4P2O7
H5P3O10
H2Cr2O7
N. sistemática
heptaoxodisilicato
(IV) de hidrógeno
N. stock
N. tradicional
Ácido heptaoxodisilícico (IV)
Ácido disilícico
Heptaoxodisulfato
Ácido heptaoxodisulfúrico
(VI) de hidrógeno
(VI)
pentaoxodiseleniato
Ácido pentaoxodiselénico
(IV) de hidrógeno
(IV)
Heptaoxodifosfato
Ácido heptaoxodifosfórico
(V) de hidrógeno
(V)
Decaoxotrifosfato
Ácido decaoxotrifosfórico
(V) de hidrógeno
(V)
heptaoxodicromato
Ácido heptaoxodicrómico
Formulación inorgánica
Química bachillerato
(VI) de hidrógeno
(VI)
Ácido disulfúrico
Ácido diselénioso
Ácido difosfórico
Ácido trifosfórico
66
Ácido dicrómico
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
H4P2O7
Decaoxotrifosfato
(V) de hidrógeno
Ácido
heptaoxodicrómico (VI)
ácido disulfúrico
H2Se2O5
heptaoxodisilicato
(IV) de hidrógeno
Química bachillerato
Formulación inorgánica
67
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso de compuestos ternarios:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
AgOH
Dioxonitrato (III) de
hidrógeno
Ácido trioxoarsenico (V)
Ácido carbonoso
H2S2O7
Tris[trioxoseleniato
(IV)] de niquel (III)
Bromito de cromo (III)
Ácido arsenioso
Co(ClO2)2
Tetraoxomanganato
(VII) de potasio
Hipoclorito de calcio
Ácido ortoarsénico
Química bachillerato
Formulación inorgánica
68
8. COMPUESTOS
CUATERNARIOS
Están constituidos por cuatro átomos de elementos distintos unidos
entre si mediante algún tipo de enlace, uno de ellos es el oxígeno.
Aunque se puede obtener la fórmula de distintas formas, el final, se
obtiene un catión y un anión.
Se escriben los iones en un orden: primero el catión y luego el anión.
El compuesto se lee de derecha a izquierda, primero el anión y luego
el catión.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
69
8.1. SALES ÁCIDAS
Las sales acidas se obtienen cuando se produce una
sustitución parcial de los hidrógenos (en aquellos ácidos
que tienen mas de uno, llamados ácidos poliproticos) por
metales.
Se forman cuando en el anión queda algún hidrógeno.
La única novedad respecto a las sales anteriores consiste en
que a la hora de nombrarlo se añade la palabra hidrógeno
antes del anión.
Se nombran igual que en las oxosales, pero se indica el numero
de hidrógenos que quedan sin sustituir.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
70
8.1. SALES ÁCIDAS
Ejemplos de cómo formar diversas sales
ácidas a partir del ácido ortofosfórico:
-
H3PO4
Química bachillerato
H+
-2
H+
-3
H+
+ Na+
H2PO4-
NaH2PO4
oxosales
ácidas
+ 2 Na+
HPO42PO43-
Na2HPO4
+ 3 Na+
Formulación inorgánica
Na3PO4
71
8.1. SALES ÁCIDAS
Ejemplos:
Fórmula
Na2HPO4
NaH2PO4
KHCO3
Cr(HSO3)3
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
hidrógenotetraoxofosfato (V)
hidrógenofosfato
fosfato ácido de
de sodio
de sodio
sodio
dihidrógenotetraoxofosfato (V)
dihidrógenofosfato
fosfato diácido de
de sodio
de sodio
sodio
carbonato ácido
hidrógenotrioxocarbonato (IV)
hidrógenocarbonato
de potasio
de potasio
Hidrógenotrioxosulfato (IV) de
hidrógenosulfito de
sulfito ácido de cromo
cromo (III)
cromo (III)
(III)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
(bicarbonato) de
potasio
72
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaHSO4
Hidrogenotetraoxofo
sfato (V) de potasio
Dihidrógenotetraoxofos
fato (V) de oro (I)
Forfato diácido de plata
o dihidrógenofosfato de
plata.
Cr(HSO3)3
Química bachillerato
Formulación inorgánica
73
9. IONES
Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.
Pueden ser:
 Cationes (carga eléctrica positiva).
En general, lo forman los metales.
Son monoatómicos.
 Aniones (carga eléctrica negativa)
En general, lo forman los no metales.
Pueden ser: monoatómicos o poliatómicos.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
74
9.1. CATIONES
Iones positivos,
monoatómicos.
normalmente
de
elementos
metálicos
y
Ejemplos:
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
K+
Catión potasio o ión potasio
Catión potasio o ión potasio
--
Catión hierro (III) o ión
Catión hierro (III) o ión
hierro (III)
hierro (III)
Fe3+
Química bachillerato
Formulación inorgánica
--
75
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Ca2+
Catión plomo (IV)
Catión aluminio
Na+
Catión mercurio (I)
Catión estaño (II)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
76
9.2. ANIONES
Iones negativos, procedentes de elementos no metálicos o de ácidos
oxoácidos.
Pueden ser:
 De elementos no metálicos (o sales binarias): monoatómicos.
 De ácido oxácidos (o sales ternarias): poliatómicos.
Química bachillerato
Formulación inorgánica
77
9.2. ANIONES
Ejemplos:
Fórmula
F-
P3-
ClO2-
SO42-
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Anión fluoruro o ión
Anión fluoruro o ión
Anión fluoruro o
fluoruro
fluoruro
ión fluoruro
Anión fosfuro o ión fosfuro
Anión fosfuro o ión fosfuro
Anión dioxoclorato (III)
Anión dioxoclorato (III)
o ión dioxoclorato (III)
o ión dioxoclorato (III)
Anión tetraoxosulfato (VI)
Anión tetraoxosulfato (VI)
o ión tetraoxosulfato (VI)
o ión tetraoxosulfato (VI)
Química bachillerato
Formulación inorgánica
Anión fosfuro o
ión fosfuro
Anión o ión clorito
Anión o ión sulfato
78
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
DE STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
ClAnión sulfuro
Anión nitruro
Anión carburo
BrO4Anión
trioxoseleniato (IV)
Anión
Tetraoxofosfato (V)
Anión silicato
Química bachillerato
Formulación inorgánica
79
EJERCICIO-EJEMPLO
Completa la siguiente tabla de repaso :
FÓRMULA
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA DE
STOCK
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Oxido de azufre
Fe2O3
Ácido dicrómico
HCl
CaO2
Tetraoxofosfato (V) de
hidrógeno
Ácido trioxofosfato (V)
Hidruro de marcurio (II)
H2SO4
Silano
Trioxosilicato (IV) de sodio
Anión seleniuro
SnCl4
Catión de estaño (IV)
NaHCO3
H3PO4
Química bachillerato
Formulación inorgánica
Anión clorito
80