Formulación ternarios - colegio María Inmaculada de Carcaixent

COLEGIO Mª INMACULADA. CARCAIXENT.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS.
1.
COMBINACIONES TERNARIAS. RESUMEN
Metal + OH–
Ácidos oxoácidos
TÍTULO
Ácido oxoácido
COMBINACIONES
óxido ácido + agua
ácido oxoácido
óxido ácido + X agua
Ácido meta– , orto–
meta– , orto– ácido
Ácidos
Oxoácidos
Polimerización
(X–1)ácido oxoácido –X agua
polímero
Sales
neutras
Sales netras
NOMENCLATURAS
EJEMPLO
H2SO3
TRADICIONAL
FUNCIONAL de Stock
SISTEMÁTICA
Ácido sulfuroso
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
meta–
(óxido + H2O)
HPO3
Ácido metafosfórico
Ácido trioxofosfórico (V)
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
orto–
(óxido + 3H2O)
H3PO4
Ácido ortofosfórico,
o Ácido fosfórico
Ácido tetraoxofosfórico (V)
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
dímero
(2ácido – H2O)
H4P2O7
Ácido difosfórico
Ácido heptaoxodifosfórico (V)
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
trímero
H5P3O10
(3ácido – 2H2O)
Ácido trifosfórico
Ácido decaoxotrifosfórico (V)
Decaoxotrifosfato (V) de hidrógeno
tetrámero
H6P4O13
(4ácido – 3H2O)
Ácido tetrafosfórico
Ácido tridecaoxotetrafosfórico (V)
Tridecaoxotetrafosfato (V) de hidrógeno
Ácido peroxoperclórico
Ácido trioxoperoxoclórico (VII)
Trioxoperoxoclorato (VII) de hidrógeno
Peroxoácido
peroxoácido
(sustituir O2– por O22– )
Del HClO4
HClO3 O2
Tioácido
tioácido
(sustituir O2– por S2– )
Del HIO4
sustituimos
HIO3 S
HIO3S
Ácido tioperyódico
Ácido trioxotioyódico (VII)
Trioxotioperyodato (VII) de hidrógeno
Ni(OH)2
Hidróxido niqueloso
Hidróxido de níquel (II)
Dihidróxido de níquel
Ion niqueloso
Ion níquel (II)
Catión níquel (II)
Hidróxidos Hidróxidos (Bases) metal + OH–
Iones
Iones
Hidróxidos
metal (OH)m
sustituimos
HClO5
2+
Catión
catión
Ni
Anión
anión
SO42–
Ion sulfato
o Anión sulfato
Sal neutra
oxoácido + hidróxido
sal + agua
K2SO4
Sulfato potásico
Sulfato de potasio
Tetraoxosulfato (VI) de potasio
Sn(ClO)4
Hipoclorito estannico
Hipoclorito de estaño (IV)
Tetrakis[monoxoclorato(I)] de estaño(IV)
Ion tretraoxosulfato (VI)
PROPORCIONES:
Prefijos: mono– (uno), di– (dos), tri– (tres), tetra– (cuatro), penta– (cinco), hexa– (seis), hepta– (siete), octa– (ocho), nona (nueve), deca– (diez), undeca– (once), dodeca– (doce), trideca– (trece).
En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,... respectivamente.
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2.
1. HIDRÓXIDOS.
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión METÁLICO con
iones OH-, hidroxilo. Se llaman bases o hidróxidos por el carácter básico que presenta el ion OH- (tiende a
captar protones H+).
Su fórmula general es X(OH)n; X= el metal y n = valencia del metal.
Muchos de ellos pueden obtenerse al disolver en agua los óxidos básicos correspondientes:
K 2O H 2O
2K(OH ) ;
CaO H2O Ca (OH )2
;
Co 2O3 3H2O
2Co (OH )3
NOMENCLATURA
Tradicional
(monovalente)
de ‘metal’
(a veces se admite: -ico)
NaOH
Hidróxido
Hidróxido de sodio (Hidróxido sódico)
-oso
(divalente)
‘metal’
-ico
Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico
Funcional.
(monovalente)
Hidróxido
de ‘metal’
NaOH
(divalente)
Hidróxido de sodio
de ‘metal’
Pb(OH)4
(Valencia Romanos)
Hidróxido de plomo (IV)
Sistemática.
(monovalente)
NaOH
MonoDi(divalente)
TriTetraPb(OH)4
Hidróxido
de ‘metal’
Hidróxido de sodio
hidróxido
de ‘metal’
Tetrahidróxido de plomo
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3.
Nombra los siguientes hidróxidos:
Fórmula
NaOH
Pb(OH)4
N. TRADICIONAL
Hidróxido de sodio (sódico)
Hidróxido plúmbico
N. STOCK
Hidróxido de sodio
Hidróxido de plomo (IV)
N. SISTEMÁTICA
Hidróxido de sodio
Tetrahidróxido de plomo
Cr(OH)3
Pb(OH)2
Mg(OH)2
Sn(OH)2
Ba(OH)2
Cd(OH)2
Li(OH)
Mn(OH)2
Mn(OH)4
Pt(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Formula los siguientes hidróxidos:
Fórmula
Fórmula
Hidróxido de estroncio
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de cesio
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de amonio
Hidróxido cobaltoso
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Hridróxido mercúrico
Trihidróxido de oro
2. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
1. Óxido ácido + Agua ácido oxoácido.
2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua Si (X=1) meta-ácido. Si (X=3) orto-ácido.
3. Polimerización. (Y)Ácido oxoácido – (Y-1)Agua
(Y=2) dímero. (Y=3) trímero, (Y=4)
tetrámero... Excepción del boro tetrámero donde se restan (Y+1) 5 moléculas de agua.
4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.
5. Peroxoácido. Sustituye O2- por O 22 (grupo peroxo).
6. Tioácido. Sustituye O2- por S2-.
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2.1. Óxido ácido + Agua
4.
ácido oxoácido.
Valencias
Valencias
Elementos
óxido ácido + agua
3
B
4
C, Si
1, 3, 5
N, P, As, Sb
Ácido meta–, Ácido orto–
ácido oxoácido
2, 4, 6
S, Se, Te
1, 3, 5, 7
Cl, Br, I
Grados de Polimerización
4, 6, 7
Mn, Tc, Re
Peroxoácidos
6
Cr, Mo, W
Ácidos tioderivados
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL
FUNCIONAL (STOCK)
(monovalente) ‘No metal’ –ico
H2CO3
Ácido carbónico
hipo– ‘No metal’– oso
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
(tres valencias)
Ácido oxoácido
Ácido
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
(cuatro valencias)
HBrO4
Casos: P, As, Sb
y el B.
Ácido
Ácido perbrómico
(anhídrido + H2O) ‘meta–‘ no metal’
P2O3 + H2O
P2O5 + H2O
meta–
orto–
hipo– ‘No metal’– oso
‘No metal’– oso
‘No metal’– ico
per– ‘No metal’– ico
–oso
–ico
HPO2 Ácido metafosforoso
HPO3 Ácido metafosfórico
Ácido (anhídrido +3H2O) ‘orto–‘ no metal’ –oso
(el prefijo orto se puede obviar)
–ico
P2O3 +3H2O
P2O5 +3H2O
H3PO3 Ácido ortofosforoso
Ácido fosforoso
H3PO4 Ácido ortofosfórico
Ácido fosfórico
(numeral del
oxígeno)
Ácido
mono– (o nada)
di–
tri–
tetra–
H2CO3
H2SO2
HBrO4
SISTEMÁTICA
(numeral del
oxígeno)
‘No
‘No (valencia)
(valencia)
de
–oxo metal’
–oxo metal’
en
en romanos Mono– (o nada)
hidrógeno
–ico
–ato romanos
Di–
Tri–
Tetra–
Ácido trioxocarbónico (IV)
Ácido dioxosulfúrico (II)
Ácido tetraoxobrómico (VII)
H2CO3
H2SO2
HBrO4
Ídem al Ácido oxoácido
HPO2
HAsO3
H3BO3
H3SbO4
Ácido dioxofosfórico (III)
Ácido trioxoarsénico (V)
Ácido trioxobórico (III)
Ácido tetraoxoantimónico (V)
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
Ídem al Ácido oxoácido
HPO2
HAsO3
H3BO3
H3SbO4
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
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5.
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL
di–
Ácido trifosfórico: 3H3PO4–2H2O H5P3O10
(tetrámero: 4Ácido –3H2O) tetra–
Ácido tetrafosfórico: 4H3PO4–3H2O H6P4O13
...
Excepto Ácido tetrabórico: 4H3BO3 – 5H2O
Del ácido bórico (ortobórico)
Ídem al Ácido oxoácido
H2S2O7
H5P3O10
H2B4O7
‘No
metal’
–ico
....
HClO4
H3PO4
HClO3 O2
H3PO3 O2
HClO4 HClO3O2 HClO5 Ácido trioxoperoxoclórico (V)
H3PO4 H3PO3O2 H3PO5 Ácido trioxoperoxofosfórico (V)
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
Ácido di–
–oxo
tri–
–tio–
‘No
metal’
–ico
....
H2SO4
H3PO4
H2SO3 S
H3PO3 S
Numeral del oxígeno
Prefijo
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico.
H3PO4S Ácido tiofosfórico.
1
mono–
2
di–
3
tri–
4
tetra–
5
penta–
H2SO4
H3PO4
6
hexa–
HClO4 HClO3O2 HClO5
Trioxoperoxoclorato (V) de hidrógeno
H3PO4 H3PO3O2 H3PO5
Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
(numeral del
oxígeno
‘No
mono– (o nada)
metal’
–oxo
–tio–
di–
–ato
tri–
....
de hidrógeno
Ídem al Ácido oxoácido
‘No
metal’
–ato
(valencia)
tio–
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
–oxo –peroxo–
di–
tri–
....
(valencia)
Tioácido
Ácido
HClO5 Ácido peroxoperclórico.
H3PO5 Ácido peroxofosfórico.
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Decaoxotrifosfato (V) de hidróheno
Heptaoxotetraborato (III) de hidrógeno
de hidrógeno
(numeral del
oxígeno
mono– (o nada)
Ácido di–
–oxo –peroxo–
tri–
‘No
Mono– (o nada)
(trímero)
–oxo
metal’
Di–
–tri–
–ato
Tri–
(tetrámero)
Tetra–
–tetra–
Penta–
(valencia)
peroxo–
H2S2O7 Ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
H5P3O10 Ácido decaoxotrifosfórico (V)
H2B4O7 Ácido hetaoxotetrabórico (III)
H2B4O7.
(dímero)
–di–
oxígeno)
(valencia)
Peroxoácido
Ácido
(numeral del
de hidrógeno
tri–
(numeral del
(dímero)
oxígeno
–di–
mono– (o nada)
‘No
di–
(trímero)
Ácido
–oxo
metal’
tri–
–tri–
–ico
tetra–
(tetrámero)
penta–
–tetra–
....
(valencia)
Ácido
Polímeros
(trímero: 3Ácido – 2H2O)
SISTEMÁTICA
(valencia)
Ácido disulfúrico: 2H2SO4–1H2O H2S2O7
Ídem al Ácido Oxoácido
(dímero: 2Ácido – 1H2O)
FUNCIONAL
H SO
H2SO3 S H2S2O3 Trioxotiosulfato (VI) de
H2SO3 S H2S2O3 Ácido trioxotiosulfúrico (VI) 2 4
hidrógeno
H3PO3 S Ácido trioxotiofosfórico (V)
H3PO4 H3PO3S Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno
7
hepta–
8
octa–
9
nona–
10
deca–
11
undeca–
12
dodeca–
13
trideca–
14
tetradeca–
15
pentadeca–
20
eicosa–
...
...
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6.
Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:
Fórmula
HClO
N. TRADICIONAL
Ácido Hipocloroso
Val (I)
N. FUNCIONAL
Ácido Monoxoclórico (I)
Cl2O + H2O
H2Cl2O2
N. SISTEMÁTICA
Monoxoclorato (I) de hidrógeno
HClO
HBrO2
HIO3
HClO4
H2SO3
H2SeO4
H2TeO3
H2CO3
Nombra los siguientes ácidos oxoácidos y dedúcelos:
Fórmula
HBrO4
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HIO
HBrO3
HBrO4
N. TRADICIONAL
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
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7.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL
Ácido nítrico
N. FUNCIONAL
Ácido trioxonítrico (V)
N2O5 + H2O
N. SISTEMÁTICA
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
H2N2O6
Fórmula
HNO3
HNO3
Oxoyodato (I) de hidrógeno
Ácido sulfuroso
Ácido (orto)fosfórico
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido permangánico
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido trioxocarbónico (IV)
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
2.2. Óxido ácido (P, As, Sb, Si, B) + (X)Agua
(X=3) orto-ácido.
Si (X=1) meta-ácido. Si
El prefijo –meta indica que se añade una molécula de agua al anhídrido correspondiente. Mientras que el
prefijo –orto, el cual se puede obviar, indica que se han añadido tres moléculas de agua al anhídrido.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL
Ácido metabórico
N. FUNCIONAL
Ácido dioxobórico (III)
Val (III)
Ácido ortobórico
Ácido metafosfórico
Ácido metarsenioso
Ácido fosforoso
Ácido antimónico
B2O3 + 1H2O
N. SISTEMÁTICA
Dioxoborato (III) de hidrógeno
H2B2O4
HBO2
Fórmula
HBO2
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8.
Formula los siguientes ácidos oxoácidos, nómbralos y dedúcelos:
N. TRADICIONAL
Ácido metaarsénico
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
Fórmula
Ácido trioxoantimónico (III)
Ácido fosfórico
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
Trioxoantimoniato (V) de hidrógeno
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido trioxoarsénico (III)
Ácido metaantimonioso
2.3. POLIMERIZACIÓN. (X)Ácido oxoácido – (X-1)Agua
dímero (si X=2),
trímero (si X=3), tetrámero (si X=4)... Excepción del boro tetrámero
donde se restan X+1=5 moléculas de agua.
El grado de polimerización indica el número de moléculas del ácido. Así, si tenemos un grado X,
tenemos X-moléculas de ácido.
Como norma general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de
polimerización del ácido.
X Ácido – (X – 1) H2O
...
El ácido tetrabórico es una excepción de la nomenclatura. Se elimina una molécula de agua más que el
número que indica el grado de polimerización.
4H3BO3 – 5H2O
H2B4O7
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo indicador del grado de polimerización al ácido del que
procede.
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9.
Nombra los siguientes polímeros y dedúcelos:
Fórmula
H2S2O5
N. TRADICIONAL
Ácido disulfuroso
Val (IV)
S2O4
N. FUNCIONAL
Ácido pentaoxodisulfúrico (IV)
SO2 + H2O
H2SO3
N. SISTEMÁTICA
Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
Dímero 2H2SO3 – 1H2O
H2S2O5
H2S2O7
H4P2O7
H5P3O10
H2Se2O7
H2Cr2O7
H2B4O7
H2Te2O5
2.4. Ácidos del boro, manganeso y del cromo.
BORO
Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula
N. TRADICIONAL
N. FUNCIONAL
HBO2
Ácido metabórico
Ácido dioxobórico (III)
N. SISTEMÁTICA
Dioxoborato (III) de hidrógeno
Val (III)
Ácido bórico (ortobórico)
B2O3 + 1H2O
H2B2O4
HBO2
Val (III)
B2O3 + 3H2O
H6B2O6
H3BO3
Ácido tetrabórico
Val (III)
B2O3 + 3H2O
H6B2O6
H3BO3
Tetrámero 4H3BO3 – 5H2O
MANGANESO, (Tecnecio, Tc, y Renio, Re)
Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula
N. TRADICIONAL
N. FUNCIONAL
H2MnO3
Ácido manganoso
Val (IV)
H2MnO4
Val (VI)
HMnO4
Val (VII)
Mn2O4
MnO2 + H2O
H2B4O7
N. SISTEMÁTICA
H2MnO3
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CROMO, (Molibdeno, Mo, y Wolframio, W)
Completa los huecos de la siguiente tabla:
Fórmula
N. TRADICIONAL
N. FUNCIONAL
H2CrO4
Ácido crómico
Val (VI)
H2Cr2O7
Cr2O6
10.
N. SISTEMÁTICA
CrO3 + H2O
H2CrO4
Ácido dicrómico
Val (VI)
Cr2O6
CrO3 + H2O
H2CrO4
2.5. Peroxoácido. Sustituye O 2- por O22
Dímero 2H2CrO4 – 1H2O
H2Cr2O7
(grupo peroxo).
Son los ácidos que llevan el grupo peroxo (–O – O–) en su molécula.
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo peroxo– al ácido del que procede.
En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se
añade el prefijo –peroxo–.
Nombra los siguientes peroxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL
H3PO5
Ácido peroxofosfórico
Val (V)
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
Ácido trioxoperoxofosfórico (V) Trioxoperoxofosfato (V) de hidrógeno
P2O5 + 3H2O
H6P2O8
H3PO4 se obtiene
H3PO3 (O2)
H3PO5
HNO4
H2SO5
H2CO4
HClO5
HIO2(O2)
Nombra los siguientes peroxoácidos provenientes de polímeros y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico Ácido hexaoxoperoxodisulfúrico (VI) Hexaoxoperoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Val (VI)
S2O6
SO3 + H2O
H2SO4
H4P2O8
Ácido peroxodifosfórico
H2S2O6
Ácido peroxodisulfuroso
Dímero 2H2SO4 – H2O
H2S2O7 se obtiene
H2S2O6 (O2)
H2S2O8
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11.
2.6. Tioácido. Sustituye O2- por S2-.
Son ácidos que contienen el ión S2– y su estructura es análoga a los oxácidos, ya que sustituyen un
oxígeno por un azufre.
Se pueden sustituir n–oxígenos por n–azufres
En la nomenclatura tradicional se añade el prefijo tio– al ácido del que procede.
En la nomenclatura funcional y sistemática, después del prefijo que indica el numeral del oxígeno, se
añade el prefijo –tio–.
Nombra los siguientes tioxoácidos y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL
H2S2O2 Ácido tiosulfuroso
Val (IV)
H3PO3S
S2O4
Ácido tiofosfórico
Val (V)
N. FUNCIONAL
Ácido dioxotiosulfúrico (IV)
SO2 + H2O
N. SISTEMÁTICA
Dioxotiosulfato (VI) de hidrógeno
H2SO3 se obtiene
Ácido trioxotiofosfórico (V)
P2O5 + 3H2O
H6P2O8
H2SO2 (S)
H2S2O2
Trioxotiofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4 se obtiene
H3PO3 (S)
H3PO3S
H2S2O3
HPO2S
H3AsO3S
H3SbO3S
HAsO2S
Nombra los siguientes tioáciodo provenientes de polímeros y dedúcelos:
Fórmula N. TRADICIONAL
H2S3O4 Ácido tiodisulfuroso
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
Ácio tetraoxotiodisulfúrico (IV) Tetraoxotiodisulfato (IV) de hidrógeno
Val (IV) S2O4 SO2 + H2O H2SO3 Dímero H2S2O5 Tioácido H2S2O4 (S) H2S3O4
H4P2O6S Ácido tiodifosfórico
Ácido hexaoxotiodifosfórico (V) Hexaoxotiodifosfato (V) de hidrógeno
Val (V)
H5P3O9S
H2Te2O6S
P2O5 + 3H2O
H3PO4
Dímero H4P2O7
Tioácido H4P2O6 (S)
H4P2O6 (S)
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS.
12.
3. IONES.
3.1. Cationes.
Son iones cargados positivamente Se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más
electrones de valencia.
EJEMPLO
NOMENCLATURAS
TRADICIONAL
FUNCIONAL de Stock
SISTEMÁTICA
Ni2+
Ion niqueloso,
o Catión niqueloso
Ion níquel (II)
Catión níquel (II)
K+
Ion potasio
Ion potasio
Catión potasio
Nombra los siguientes cationes:
Fórmula N. TRADICIONAL
N. FUNCIONAL
N. SISTEMÁTICA
3+
Fe
Cu2+
Na+
Cu+
Cr3+
3.2. Aniones.
Son los iones cargados negativamente.
3.2.1. Aniones monoatómicos.
Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del elemento terminado en –uro.
EJEMPLO
H–
S 2–
C4–
NOMBRE
Ion hidruro
Ion sulfuro
Ion carburo
Nombra y formula los siguientes aniones:
Fórmula
F–
NOMBRE
NOMBRE
Ion seleniuro
Cl–
Br–
Ion nitruro
Ion fosfuro
I–
H–
Ion sulfuro
Ion cloruro
Fórmula
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS.
3.2.2. Aniones poliatómicos.
Se pueden considerar formados al perder un ácido uno o más iones hidrógeno (H+, protones)
Nota: LA NOMENCLATURA DE LOS ANIONES ES LA DE SUS SALES CORRESPONDIENTES.
NOMENCLATURAS
EJEMPLO
NO 2
TRADICIONAL
SISTEMÁTICA
Ion nitrito
Ion dioxonitrato (III)
Del ácido HNO2 ácido nitroso
CO 32
(la sal será)
Ion carbonato
Del ácido H2CO3
Nitrito de ...
Ion trioxocarbonato (IV)
(la sal será)
Carbonato ...
Nombra los siguientes aniones:
Fórmula N. TRADICIONAL
N. SISTEMÁTICA
ClO 3
SeO 24
MnO4
NO3
ClO
Formula los siguientes aniones:
N. TRADICIONAL
N. SISTEMÁTICA
Ion trioxosulfato (IV)
Ion hipoyodito
Ion tetraoxomanganato (VII)
Ion fosfato
Ion fosfito
Fórmula
13.
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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS.
14.
4. SALES.
4.1. Sales neutras.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y oxígeno. Se obtienen por neutralización de
un hidróxido (una base) y un ácido oxoácido, dando agua en los productos.
TRADICIONAL
DE STOCK
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURAS
SAL
Ácido oxoácido + base(hidróxido)
Sal neutra + agua
(monovalente) ‘No metal’ –ato (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).
Ni2 (CO3)3 Carbonato niquélico
Na2CO3 Carbonato sódico
(tres valencias) [hipo– ‘No metal’ –ito ; ‘No metal’–ito ; ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’
((nada), –oso, –ico).
Hg2SO2 Hiposulfito mercurioso
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
(cuatro valencias) [hipo– ‘No metal’– ito;‘No metal’– ito ; ‘No metal’– ato
per– ‘No metal’–ato] (de) ‘Metal’ ((nada), –oso, –ico).
KClO Hipoclorito potásico
Mn(BrO3)4 Bromato mangánico
[ídem a la nomenclatura tradicional] de ‘Metal’ (Valencia en romanos)
Ni2 (CO3)3 Carbonato de níquel (III)
Hg2SO2
Hiposulfito de mercurio (I)
KClO
Hipoclorito de potasio
Mn(BrO3)4 Bromato de manganeso (IV)
En la nomenclatura sistemática (de proporciones) todas las SALES terminan en –ato y si
el anión entra 2, 3, 4, 5, ... veces, se emplean los prefijos: bis, tris, tetrakis, pentakis ,...
respectivamente.
Ni2 (CO3)3 Tris[trioxocarbonato (IV)] de níquel (III)
Hg2SO2
Dioxosulfato (II) de mercurio (I)
KClO
Monoxoclorato (I) de potasio
Mn(BrO3)4 Tetrakis[trioxobromato (V)] de manganeso (IV)
Nombra las siguientes sales:
Fórmula
NaClO
N. TRADICIONAL
N. de STOCK
N. SISTEMÁTICA
FeSO4
AgNO3
Mg3(PO4)2
KMnO4
Na2S2O3
NH4NO3
Formula las siguientes sales:
Fórmula N. TRADICIONAL
N. de STOCK
N. SISTEMÁTICA
Trioxonitrato (V) de cobre (I)
Carbonato de hierro (II)
Hipoclorito sódico
Tris[dioxonitrato (III)] de cobalto (III)
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15.
4.2. Sales ácidas.
Los ácidos que tienen más de un hidrógeno, no ceden todos los hidrógenos sustituibles con la misma
facilidad que en las sales neutras (son los ácidos polipróticos), y esto da origen a las sales ácidas.
En la nomenclatura tradicional, se nombra como las sales neutras, pero intercalando la palabra
ácido precedida de los prefijos:
Numeral del H
Se nombra
como...
Ejemplo
Ejemplo
Ejemplo
1 (nada)
(Sal) ácido de
‘Metal’
NaHSO4
Sulfato ácido de
sodio
Cr(HSO3)3
Sulfito ácido de
cromo (III)
NaHS
Sulfuro ácido de
sodio
2 (di–)
3 (tri–)
4 (tetra–)
...
(Sal) diácido de
(Sal) triácido de
(Sal) tetraácido de
...
‘Metal’
‘Metal’
‘Metal’
KH2PO4
KH3P2O7
KH4P3O10
Fosfato diácido de Difosfato triácido de Trifosfato tetraácido ...
potasio
potasio
de potasio
En la nomenclatura de Stock y la sistemática nos fijamos en los iones provinientes de los ácidos
oxoácidos y lo precedemos con la palabra (nada, di–, tri–, tetra–,...según el número de hidrógenos)
hidrógeno. El resto se nombra como la sal.
ANIONES
SAL ÁCIDA
NOMENCLATURAS
STOCK
SISTEMÁTICA
HSO4
Ion hidrogenosulfato
Ion hidrogenotetraoxosulfato (VI)
NaHSO4
Hidrogenosulfato de sodio
Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
HS
Ion hidrógenosulfuro
Ion Hidrogenosulfuro
NaHS
Hidrogenosulfuro de sodio
Hidrogenosulfuro de sodio
H 2 PO4
Ion dihidrogenofosfato
Ion dihidrogenotetraoxofosfato (V)
Au(H2PO4)3
Dihidrogenofosfato de oro (III)
Tris[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de oro (III)
H3P2O7
Ion trihidrogenodifosfato
Ion trihidrogenoheptaoxodifosfato (Vsio
KH3P2O7
Trihidrogenodifosfato de potasio
Trihidrogenoheptaoxodifosfato (V) de potasio
H3P2O7
Ion tetrahidrogenotrifosfato
Ion tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V)
KH4P3O10
Tetrahidrogenotrifosfato de potasio
Tetrahidrogenodecaoxotrifosfato (V) de potasio
HSO3
Ion hidrógenosulfito
Ion hidrógenotrioxosulfato (IV)
Cr(HSO3)3
Hidrógenosulfito de cromo (III)
Tris[hidrógenotrioxosulfato (IV)] de cromo (III)
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Nombra las siguientes sales ácidas:
Fórmula
NaHCO3
NaHSO4
Fe(HSO4)3
Ca(H2PO4)2
NaHS
CaHPO4
Al(H2PO4)3
Al2(HPO4)3
N. TRADICIONAL
N. de STOCK
N. SISTEMÁTICA
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