4.- La aspirina o ácido acetilsalicílco, AH, es un ácido monoprótico

EXTREMADURA / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA Y
EQUILIBRIO / OPCIÓN A / CUESTIÓN 4
4.- La aspirina o ácido acetilsalicílco, AH, es un ácido monoprótico débil, cuya fórmula
es C9 H8 O4 , que está disociada un 3,2% a 293 K.
a) Hallar el pH de una disolución preparada disolviendo totalmente, a 293 K, un
comprimido de aspirina de 0,500 gramos en un poco de agua, hasta tener 0,1 litros de
disolución. (1 punto)
b)
c) La constante de ionización del ácido acetilsalicílico a esa temperatura. (1 punto)
Solución:
Primeramente se calcula la concentración de la disolución preparada, utilizando para ello la
masa de aspirina disuelta, su masa molecular, y el volumen de disolución logrado:
Mm C9 H8 O4 = 180 g
n aspirina = m / Mm
n aspirina = 0,500 / 180 = 2,7·10-3 moles
V disolución = 0,1 L
M = moles soluto / V disolución
M = 2,7·10-3 / 0,1 = 0,027 M
a) Se escribe el equilibrio de disociación del ácido acetilsalicílico HA, con su concentración
inicial, y la del equilibrio (dada por el grado de ionización en tanto por uno)
a = 3,2 % = 0,032
HA +
[ ]inicial
[ ]disoc.
[ ]equil.
H2 O
D
0,027
0,027· 0,032
0,027 · (1 – 0,032)
[H3 O+] equil = 0,027 · 0,032 = 8,64·10-4
pH = -log [H3 O+]
pH = -log (8,64·10-4) = 3
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H3 O+
-0,027 · 0,032
+
A-
-0,027 · 0,032
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b) La constante de ionización de un ácido débil monoprótico se define como:
Ka = [H3 O+] · [A- ] / [HA]
Sustituyendo por los valores de las concentraciones en el equilibrio, se tiene:
Ka = (8,64·10-4 ) ·(8,64·10-4 ) / [0,027 · (1 – 0,032)]
Ka = 2,85·10-5
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